湖北省孝感市部分高中联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试卷（含答案）

湖北省孝感市部分高中2024—2025学年下学期期末联考高一化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．NaOH溶液和含有少量Ca(HCO3)2的溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．KAl(SO4)2溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋4NHeq\o\al(＋,4)C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．向稀硝酸中加入过量的铁粉，产生无色气体：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O2.关于反应4CO2＋SiH4eq\o(=,\s\up7(高温))4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是()A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1molSiO2时，转移8mol电子3.将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．反应后溶液中c(OH－)为1.00mol·L－1B．反应后溶液中Na＋数目为NAC．反应生成标准状况下气体22.4LD．反应转移的电子数为NA4.某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是()A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切D．定容时仰视刻度线5.实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是()甲乙丙丁A．用装置甲制取FeSO4溶液B．用装置乙制取NaHCO3溶液C．用装置丙制取FeCO3D．用装置丁过滤所得的浊液6.无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是()A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2OD．“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl7.很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ(结构如图)。下列说法正确的是()A．在两个化合物中S原子均采取sp3杂化B．在两个化合物中C—C—C键角均是180°C．两个化合物均为共价化合物D．化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ8.可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是()A．该复合氧化物的化学式为CaCrO3B．若图中A的原子坐标为(0，0，0)，则C的原子坐标为(0，0.5，0.5)C．若该晶体密度为ρg·cm－3，钙和氧的最近距离为anm，则阿伏加德罗常数NA＝eq\f(140,ρ（\r(2)a×10－7）3)mol－1D．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个9.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是()A．实验时需先点燃B处的酒精灯B．C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClD．G、H之间应加上D装置10.如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是()A．O3转化为O2是物理变化B．反应①中破坏的化学键为共价键C．反应②可表示为O3＋Cl=ClO＋O2D．少量的Cl能破坏大量的O311.保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的研究获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是()A．氯原子在反应中作催化剂B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯12.如图为电解法处理含有Cl－、NOeq\o\al(－,3)的酸性废水的工作示意图。已知在铁的化合物的催化机理中，H＋吸附到b电极表面获得电子形成活性H再参与反应。下列说法错误的是()A．起催化作用的是Fe(Ⅲ)B．b极的电极反应式为10H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋8e－=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2OC．阳极附近的pH变小D．废水处理过程中Cl－浓度基本不变13.游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：3NaClO＋CO(NH2)2=3NaCl＋2H2O＋N2↑＋CO2↑。下列说法正确的是()A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀B．电解过程中钌钛电极上发生反应为2Cl－－2e－=Cl2↑C．电解过程中不锈钢电极附近溶液pH降低D．电解过程中每逸出22.4LN2，电路中至少通过6mol电子14.某镍冶炼车间排放的废水中含有一定浓度的Ni2＋和Cl－，图1是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2＋的示意图，图2所示的是实验中阴极液pH与镍回收率间的关系：图1图2下列说法不正确的是()A．X为直流电源正极，b为阴离子交换膜B．阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋C．当浓缩室中得到1L0.5mol·L－1盐酸时，阴极回收11.8g镍单质(浓缩室中溶液体积变化忽略不计)D．pH小于2时，镍的回收率低的主要原因是有较多H2生成15.乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是()A．若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2molB．M电极上的电极反应式为OHC—CHO＋H2O＋2e－=HOOC—CHO＋2H＋C．M极与电源的负极相连D．电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（14分）高铁酸钠(Na2FeO4)为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与FeCl3溶液的反应制备Na2FeO4并探究其性质，实验装置如图所示。甲乙丙丁请回答下列问题：(1)橡胶管a的作用是_________________________________________，装置甲中反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。（4分）(2)若去掉装置乙，其不足之处为____________________________________。（2分）(3)当装置丁中出现________________________________________现象时，关闭K1；此时向装置丙中加入FeCl3溶液。（2分）(4)装置丙中生成Na2FeO4的离子方程式为______________________________________________________________________________。（2分）(5)反应后，向装置丙中加入饱和的______________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。（2分）(6)取少量Na2FeO4晶体加入浑浊的泥浆水中，泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程式分析Na2FeO4的净水原理：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分）17.（13分）(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。（4分）(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________；若XY2为共价化合物，其结构式为__________。（2分）(3)现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。（2分）A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出由a～g7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：______________________。（1分）(4)氯化铝的物理性质非常特殊性，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________。（4分）18.（14分）二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。回答下列问题：(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是____________(填字母)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3分）(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→__________→n→p→j。（2分）(3)写出装置G中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3分）(4)装置E的作用是_____________________________________________。（3分）(5)二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO2。写出该反应的化学方程式：_________________________________________。（3分）19.（14分）某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。图1图2(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是____________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。（4分）(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备84消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子反应式为______________。（4分）(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。（6分）图3①燃料电池B中的电极反应式分别为负极：______________________________________________________，正极：_____________________________________________________。②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_____________________________________________________。

高一化学试题答案一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。题号12345678答案ADCBCBAD题号9101112131415答案CABDBCA二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（14分）答案：(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（4分）(2)挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液