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酸效应曲线和滴定金属离子的最小PH值

由例题中看到，在PH=2.0时，K/ZnY=102.99，配位反应不完全，该酸度下不能滴定；PH=5.0时，K/ZnY=1010.05，ZnY已相当稳定，能够进行滴定分析。对于配合物ZnY来说，在PH=2.0~5.0之间，存在着可以滴定与不可以滴定的界限。因此，需要求出对不同的金属离子进行滴定时，允许的最高酸度，即最小PH值。在配位滴定中，当目测终点与化学计量点二者PM（PM=—lg[M]）的差值△PM为±0.2PM单位，允许的终点误差为±0.1%时，根据有关公式，可推导出准确测定单一离子的条件是配位滴定Zn2+时，允许的最高酸度，

即最小PH值，如何计算？

lg(cK/MY)≥6

式中c为金属离子的浓度。对于10-2mol/L的Zn2+,则上式改写为

lgK/MY≥8将lgKZnY=16.50，lgK/ZnY≥8代入

可得lgαY(H)≤8.50,即对10-2mol/L的Zn2+而言，当PH≥4.0时，可以进行滴定；而PH<4.0，就不能保证准确测定，PH=4.0即为滴定10-2mol/LZn2+的最小PH值。查表4-3可知，当PH≥4.0时，就可使lgaY(H)≤8.50，进而保证lgK/ZnY≥8，满足lg(cK/MY)≥6的要求。例:当c=10-2mol·L-1时,求EDTA滴定Mg2+允许的最低pH是多大?解：已知lgKMgY=8.69,lgαY（H）≤lgKMY－8=8.69－

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