高中化学第一轮复习练习卷实验方案的设计与评价

2019年中学化学第一轮复习练习卷

试验方案的设计与评价

班级姓名

A组

考点一试验方案的设计

1.（2019河北武邑中学三调18）下列试验中,对应的现象以及说明或结论都正确，且两者具有因果关

系的是（）

选

试验现象说明或结论

项

向黄色的Fe（N5）3溶液中滴加氢碘

A溶液变为紫红色氧化性:Fe3+>12

酸

铝箔表面有致密AIO薄膜,11AbOa

铝箔熔化但不滴23

B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

落下来

熔点高于Al

C向新收集的酸雨中滴加硝酸钢溶液产生白色沉淀酸雨中肯定含有S«24

取久置的NazCh粉末，向其中滴加

D产生无色气体NazCh没有变质

过量的盐酸

答案B

2.（2019陕西西安中学摸底,11）卜.列有关试验装置进行的相应试验，能达到试验目的的是（）

A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

B.用图2所示装置可除去NO2中的NO

C.用图3所示装置可分别CH3coOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D.用图4所示装置制备Fe（OH”并能较长时间视察其颜色

答案C

3.（2019福建四地六校一联,7）下列试验中，所实行的分别方法不正确的是（）

选项目的分别方法

A除去铜器表面的铜绿[CU2（OH）2co3]用址酸浸泡,再用洁水冲洗

B除去乙醇中的少量水加生石灰,再蒸福

C除去苯中含有的苯酚杂质加入浜水，过滤

D除去NaQ固体中的NH4cl加热

答案C

4.（2019山西五校一联7）用如图所示装置进行下列试脸:将③中溶液滴入②中,预料的现象与实际不

相符的是（）

选项①中物质②中物质预料②中的现象

A浓盐酸二氧化镒马上产生黄绿色气体

用砂纸打磨

B浓硝酸无明显现象

过的铝条

硫酸亚

C浓氨水产生白色沉淀，后快速变为灰绿色，最终变为红褐色

铁溶液

亚硫酸氮酸性高镒

D溶液渐渐褪色

钠溶液酸钾溶液

答案A

5.（2019广东珠海摸底,16）下列有关试验装置的说法中正确的是（）

A.图1装置可制取干燥纯净的NH3

B.图2装置可以完成“喷泉”试验

C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D.图4装置可用于试验室制备Fe（OH）2

答案B

6.（2019湖南岳阳1月联考,19）三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有

机合成催化剂，还用于高纯避或有机硼的制取。已知:BCb的沸点为12.5°C,熔点为-107.3℃,易潮

解。试验室制备三氯化硼的原理为:B2O3+3C+3c匕旦2BCI3+3CO.

（1）甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气（不用收集）：

①装置B的作用是装置C盛放的试剂是,

②装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)乙组同学选用甲组试验中的A、B、C和下列装置(装置可重复运用)制备BCb并验证反应中有

CO生成。

①乙组同学的试验装置中，依次连接的合理依次为A-B-CT-TT

T-F-D-I;其中装置E的作用是o

②试验起先时，先通入干燥的的目的是

N2

③能证明反应中有CO生成的现象

是________________________________________________________

④三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性深厚白雾，其与水反应的化学方程式

为。

答案Q)①除去CL中混有的HCI浓H2s04

@C|O5+5C|-+6H+-3CI2t+3H2O

(2)①GEHJH将BCI3冷凝为液体收集

②排尽装置中的空气

③F中黑色固体变成红色,D中澄清石灰水变浑浊

@BCI3+3H2O-H3BO3+3HCI

考点二试验方案的评价

7.(2019江西西路片七校一联,8)视察下列有关试验装置，相关评价错误的是()

A.图(1)装置用于配制0.10molL-iNaOH溶液;评价:错误

B.图⑵装置用于测定中和热;评价:错误,装置中缺少了环形玻F离搅拌棒

C.图(3)装置用于比较Na2c。3、NaHCO3的热稳定性:评价:错误,Na2co3、NaHCCh位置放错了

D.图(4)装置证明铁发生吸氧腐蚀时空气参与反应;评价:正确

答案C

8.(2019宁夏育才中学月考,14)项酰氯(SO2cL)是一种无色发烟液体，极易水解生成两种酸,常用作

活性炭

有机氯化剂。其制备原理为SO2+CI2SO2c12,所用试验装置如图所示。下列说法不正确的

是（）

A.装置I、m、iv中依次盛装浓硫酸、碱石灰、浓硫酸

B.装置口中球形冷凝管冷却水从L进入,K流出

C.试验室可用Na2so3与硝酸反应制取二氧化硫气体

D.磺酰氯水解生成的两种酸是硫酸和盐酸

答案C

9.（2019河南洛阳统考,6）下列试验能达到试验目的的是（）

A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

B.用图2所示装置蒸发FeCb溶液制备无水FeCb

C.用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠溶液

D.用图4所示装置比较HCkH2CO3和H2SiO3的酸性强弱

答案C

10.（2019江西九江七校一联,9）下列试验能达到预期目的的是（）

试验内容试验目的

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaCIO溶液和0.1

比较HCIO和CH3co0H的

A

mol/LCH3coONa溶液的pH酸性强弱

证明Na2c。3溶液中存在水

B向含有酚配的Na2cCh溶液中加入少量BaCb固体,溶液红色变浅

解平衡

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCL溶

证明在相同温度下

C

液，产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCb溶液，又生成红褐Ksp:Mg（OH）2>Fe（OH）3

色沉淀

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与NazCCh溶液的pH,

D证明非金属性:S>C

后者较大

答案B

11.(2019河南中原名校联盟二联,16)硅主要用于制取高纯度的半导体材料及有特别用途的合金

等。试验室用焦炭还原二氧化硅来制取硅并检测其气体产物，其试验装置如下：

已知:PdCL溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O一CC)2+2HCI+Pdl(产生

黑色金属钿粉末，使溶液变浑浊)。

(1)检查装置气密性的方法是。

(2)装置B的作用是。

(3)装置C、D中所盛试剂分别为、o若装置C、D中溶液均

变浑浊，且经检测气体产物中CO的物质的量是CO2的两倍，则仪器M中反应的化学方程式

为。(假设此时仪器M中的固体产物只有单质硅)

(4)该装置的缺点是。

(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集

到标准状况下的气体13.44L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si的物质的量

为。

答案⑴关闭活塞K,在试管D中加水浸没长导管下端，微热仪器M,若试管D中产生气泡，移去热源

后在导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好(或其他合理答案)

(2)作平安瓶，防止倒吸

(3)澄清石灰水PdCL溶液

3C+2SiO2-2Si+CO2t+2COf

(4)没有尾气处理装置

(5)0.2mol

B组

(满分65分时间:30分钟)

一、选择题(每小题6分，共24分)

1.(2019黑龙江哈师大附中期中,8)下列试验方案能达到试验目的的是()

选

试验方案试验目的或结论

项

A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄证明氧化性:H2O2>Fe34

相同条件下，向两支盛有相同体积、不同浓度H2O2溶液的试管

探究C11SO4、FeCb对H2O2

B

中分别滴入等体积、等浓度的CuSO4溶液和FeCb溶液分解速率的影响

Wag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫

C测定铝箔中AI2O3含量

酸后，测其体积为VL（已转化为标准状况下）

D比较不同反应的反应热数据大小推断反应速率的快慢

答案C

2.（2019浙江温州中学模拟⑻卜列试验装置设计正确且能达到目的的是（）

A.试验I:可用于汲取氨气,并能防止倒吸

B.试验n：静置一段时间，小试管内有晶体析出

c.试验m：配制肯定物质的量浓度的稀硫酸

D.试验IV:海水的淡化

答案B

3.（2019广东广州二模,11）用如图所示装置进行下列试验:将①中溶液滴入②中，预料的现象与实际

相符的是（）

选项①中物质②中物质预料②中的现象

A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C酸化的FeCL溶液H2O2溶液溶液变成棕黄色，有气泡产生

DFe2（SO4）3溶液铜粉溶液变蓝色，有黑色固体产生

答案C

4.（2019安徽皖南八校一联,7）下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

)

选

试验现象结论

项

木炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通有红棕色气体产生，石

A有NO2和CO2产生

入少量澄清石灰水中灰水变浑浊

向FeCb和BaCI的混合溶液中通入足的R3+被还原为R2+,沉淀

2溶液变为浅绿色且有白

B

色沉淀生成

SO2为BaSOs

钠块熔化，最终得到淡

C钠块放在石棉网上加热熔点:NazCh大于Na

黄色固体

浓硫酸具有吸水性和强

D蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体

氧化性

答案C

二、非选择题(共41分)

5.(2019河北衡水中学大联考,22)(15分)亚硝酸钙［Ca(NOz)2］是水泥混凝土外加剂的主要原料，某

学习小组设计试验制备亚硝酸钙，试验装置如图所示(夹持装置略去)：

已知:2NO+CaO2^-Ca(NO2)2；2NO2+CaO2-Ca(NO3)2o

请回答下列问题：

(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为0

⑵向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2,缘由

为O

(3)装置C中的仪器名称为。装置B所加试剂为。

(4)装置E中，酸性LCrzCh溶液可将剩余的NO氧化为N(K,溶液由橙色变为绿色《户)则发生反

应的离子方程式为。

⑸已知Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计试验证明装置D中有亚硝酸钙生

.成:O

(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO*反应，既能净化空气,又能获得应用广泛的

Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)24-NO+NO2—Ca(NO2)2+H2Oo

①若n(NO)：n(NO2)>l：L则会导致。

②若n(NO):n(NO2)<l:L则会导致。

答案(1)打开分液漏斗的玻璃塞(或将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐)，打开分液漏斗的活

塞，限制稀硝酸以肯定速度滴入三颈烧瓶(其他合理答案也可)

(2)排出装置中的空气,防止空气中的氧气将NO氧化为NO2

(3)(球形)干燥管蒸储水

2+

(4)Cr2°7'+2NO+6H—2Cr3++2N()§+3H2。

(5)取少量装置D中反应后的固体于干净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装

置D中有亚硝酸钙生成

(6)①排放NO气体，污染空气

②产品中混有Ca(NO3)2杂质

6.(2019广东中山一中二测,23)(11分)NaCI和NaCIO在酸性条件下可发生反

应:CIO+C|-+2H+^-CI2T+H2O,某学习小组拟探讨消毒液(主要成分为NaCI和NaCIO)的变质状

况。

Q)此消毒液中的NdCIO可汲取空气中的CO2生成NaHCCh和HCIO而变质。写出此反应的化学

方程式:o

(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量肯定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分

可以推断消毒液的变质状况。

限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0molL-iKI-淀粉溶液、L0molL-iNaOH溶液、澄清石

灰水、饱和NaCI溶液。

请你完成下列探究试验方案。

所加试剂预期现象和结论

若A中溶液变蓝色上中溶液不褪色,C中溶液变浑浊，则消毒液部分

试管A中加足量

变质;③__________________________________________则消毒液

①___________________；试

未变质;④_______________________________________，则消毒

管B中加1%品红溶液;试管

液完全变质

C中加②______________

(3)用滴定法测定消毒液中NaCIO的浓度。试验步骤如下：

①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amolHNazSS溶液bmL.

②滴定分析。将cmoM/i的酸性KMnCU溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进

行滴定;KMnC4和剩余的NmSC?发生反应「当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内不褪色时,

停止滴定，记录数据。重复滴定试验2次,平均消耗酸性KMnCU溶液VmL;滴定过程中涉及的反应

有:NaCIO+Na2so3^~MaCI+Na2so4；2KMnC)4+5Na2so3+3H2so4^-K2SO4+2MnSO4+5Na

2SO4+3H2O0

③计算消毒液中NaCIO的浓度为moILL(用含a、b、c、V的代数式表示)

答案(l)NaCIO+CO2+H2O-NaHCO3+HCIO

(2)①1.0mohL-iKI-淀粉溶液②澄清石灰水③若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色(中溶液不

变浑浊④若A中溶液不变色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊

7.(2019河南百校联盟4月质检,26)(15分)某化学爱好小组欲在试验室模拟工业制硝酸的过程。设

计了如卜装置(夹持装置略去)：

回答下列问题：

(1)装置B中固体氢氧化钠的作用是0

(2)请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂。

(3)①装置D中发生反应的化学方程式为;起先反应一段

时间后，撤离热源反应也可以持续进行，缘由

为0

②某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的(填

序号),从而避开产生此现象，提高硝酸的产率。

利用改进后的装置进行试验，装置F中发生反应的化学方程式

为O

(4)取反应后装置G中得到的溶液20.00mL,加2~3滴酚酗溶液，用0.002mol/L的NaOH标准溶

液滴定，用去10.00mL时，达到滴定终点,则装置G中得到的溶液pH=。

答案Q)氢氧化钠固体溶于水放热，使匆气溶解度减小，且电离出OH-,使N+OH--

NH3H2O-NH3+H2O止向移动，使氨气逸出(答案合理即可)

破6灰

(3)①4NH3+5O2△4NO+6H2。此反应为放热反应，反应放出的热量可维持反应接着进行

②a2NO+O2-2NO2(4)3

C组

方法综合试验设计题的解题思路

1.(2019黑龙江大庆十中、二中、二十三中、二十八中联考,18)亚氯酸钠(NaCIO》是重要漂白剂,

探究小组开展如下试验，回答下列问题：

试验I:用如图装置制取NaCIO2晶体。

已知:NaCIOz饱和溶液在低于38℃时析出NaCIO涧H2。高于38°C时析出NaCICh,高于60℃

时NaCIOz分解成NaCIO3和NaCL

(1)用50%双氧水配制30%H2O2溶液,须要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还须要

(填仪器名称)。

(2)装置(：的作用是。

⑶已知装置B中的产物有CIO2气体，则装置B中反应的化学方程式

为；

装置D中反应生成NaCIOz的化学方程式为，反应后的

溶液中除Cl。？、Cl()§、CKCIO-,OH-外，还可能含有的一种阴离子是«检验该离子的方

法是o

(4)请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaCIO2晶体的操作步骤。

①减压,55℃蒸发结晶；

④得至U成品。

(5)假如撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是。

试验n：样品杂质分析与纯度测定。

⑹测定样品中NaCIO?的纯度，测定时进行如下试验:精确称取肯定质量的样品，加入适量蒸偏水和

过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应:CIO2+4I-+4H+—2H2O+2I2+Q：将所得混合液稀释成

100mL待测溶液，取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用cmol-L1Na2s2O3标准溶液滴

定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL。(已知：L+2S2023・^-2I-+S4°26)

①确认滴定终点的现象是________________________________________

②计算所称取的样品中NaCIOz的物质的量为。(用含c、V的代数式表示)

答案(1)量筒

(2)防止D中溶液倒吸到Be(或平安瓶)

(3)2NaCIO3+Na2SO3+H2SO4-2CIO2t+2Na2SO4+H2O2CIO2+2NaOH+H2O2-

2NaCIO2+O2+2H2OS吟取少量反应后的溶液冼加足量盐酸，再加氯化钢溶液,若产生白色沉

淀，说明含有S«24

(4)②趁热过滤③38℃〜60℃热水洗涤

④低于60°C干燥

⑸NaCIO3和NaCI

(6)①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原②eV义10，mol

2.(2019江苏七校期中联考,19)亚硝酸钠(NaNCh)是一种常见的食品添加齐%但运用时必需严格限

制其用量。某爱好小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质做如下探究(A中加热装置已略去)。

【背景素材】

@2NO+Na2O2-2NaNO2;

②NO能被酸性KMnCU氧化成NO§,Mn。1被还原为Mn2+,

2

③在酸性条件下NaNO2能:巴卜氧化为l2；S2°3能把12还原为Io

【制备NaN02]

⑴装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式

为。

(2)装置B的目的是.

(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度工装置中盛放的试剂可能罡(填序号)。

A.P2O5B.碱石灰

C.无水CaCI2D.生石灰

(4)E装置中发生反应的离子方程式是o

【测定NaNCh纯度】

(5)本小题可供选择的试剂有：

A.稀硫酸BemolLKI溶液

C淀粉溶液D.c2molL』Na2s2O3溶液

E.C3mol-L1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是(填序号)。

②利用NaN02的氧化性来测定其纯度的步骤是:精确称取质量为mg的NaNO2样品放入锥形瓶

中，加适量水溶解,(请补充完整试验步骤)。

答案(1)C+4HNO3(^)—CO2t+4NO2t+2H2O

⑵将NO2转化为NO

(3)BD

2+

(4)3Mn0"4H++5NO—3Mn+5NOj+2H2O

⑸①E⑵加入过量的dmolL-iKI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2

molUNa2s2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2~3

次

3.(2019河南中原名校联盟三联,18)某爱好小组用如下装置制取S5并验证其性质。请回答下列问

题：

⑴检查装置①气密性的操作

是。试验室需用80mL

12molL】的硫酸溶液制取SO2,若用100mL的容量瓶配制时应量取98%的硫酸溶液(。=1.84

g-cm-3)的体积为。若改用Cu与浓硫酸反应制取SO2气体发生装置还须要的玻

璃仪器有。

(2)能证明SO2的水溶液显酸性的试验现象为;能表明卜的还原性弱于SO2

的现象是»

(3)若在上述装置中通入过量的SO2,为了验证④中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取反应后④中

的溶液分成三份，分别做如下试验：

a.往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。

b.往其次份试液中加入KSCN溶液,不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

c.往第三份试液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是，缘由是

(4)若将SO2和CL组成的混合气体amol通入200mL0.2molLiFezGOR溶液中，充分反应后,

溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCL溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称

重，其质量为46.6g,则混合气体中SO2物质的量为o

答案(1)用止水夹夹住①②之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，然后打开活塞，水