湖北省襄阳市随州部分高中2024-2025学年高二下学期6月期末联考化学试题（解析版）

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B．对于反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C．反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方D．对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施2.将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH197kJ/mol，其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A．p1＜p2B．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小C．SO2的键角小于SO3D．X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y)3.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是()A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．常温下，稀释0.1mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间4.常温下，已知Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。如图表示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2－)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是()A．线A表示的是CuS，线B表示的是ZnSB．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液D．向线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化5.下列说法正确的是()A．Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存B．将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体C．配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后加水稀释D．配制SbCl3溶液时，应将SbCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度6.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同7.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。下列说法正确的是()A．该晶体中存在N—H…O氢键B．基态原子的第一电离能：C<N<OC．基态原子未成对电子数：B<C<O<ND．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同8.共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应9.下列说法错误的是()A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体10.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是B．图1中O原子的配位数为6C．图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－xD．Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导11.黄曲霉毒素M1为已知的致癌物，具有很强的致癌性。黄曲霉毒素M1的结构简式如图所示，下列关于该分子含有的官能团的说法正确的是()A．含有碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、醚键C．含有羟基、羰基、羧基、酯基、醚键D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基、醚键12.下列关于烃的性质的描述正确的是()A．实验室可用H2除去乙烷中的乙烯B．在催化剂作用下，苯可以与溴水反应生成溴苯C．乙烯的结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应D．C2H6与Cl2发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C2H5Cl13.贝里斯-希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图所示，下列说法正ΔH<0Ⅱ确的是()A．Ⅰ的同分异构体中含有苯环的醛有4种B．该反应属于取代反应C．Ⅱ中所有碳原子共平面D．Ⅲ不能发生消去反应14.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是()A．中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成反应、取代反应、氧化反应D．医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料15.某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是()A．该分子中最少有12个原子共平面B．该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1C．该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应D．该物质的熔、沸点主要由范德华力决定二、非选择题：本题共4小题，共55分。4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0Ⅰ4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的物质的量与温度的关系如图所示。(2)520℃时，4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)的平衡常数K＝___________________________________(不要求得出计算结果，只需列出数学计算式)。(4分)(3)C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因是______________________________。(6分)17.（14分）(1)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，反应NH＋HCO＋H2O===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝_____________。(已知常温下NH32O的电离常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)（4分）(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，常温下在某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；在0.20L的0.002mol·L－1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol·L－1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，试通过计算判断___________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉(3)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K＝_____________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。（3分）(4)已知常温下H2SO3的电离常数：Ka1＝1.0×10－1.9，Ka2＝1.0×10－7.2，计算0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH为________(忽略SO－的二级水解)。（3分）18.（14分）现有几组物质的熔点(℃)数据如表所示：A组B组D组金刚石：3550Li：181HF83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______________。（4分）(2)B组晶体共同的物理性质是_________(填序号)。（3分）①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(4)D组晶体可能具有的性质是_________(填序号)。（3分）①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电19.（14分）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。浓硫酸欲利用下图所示装置制备乙烯。反应原理为CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O，反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。(1)欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示)。(2分)(2)C中盛放的试剂为________，其作用为_________________________。(2分)(3)在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加_____________；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为_____________。(3分)Ⅱ.验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。实验小组同学将Ⅰ中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。方案操作现象一将纯净的乙烯通入溴水中溴水褪色二向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CCl4溶液，振荡①溴的CCl4溶液褪色②____________________________________________________________________________________________________(4)乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为_______________________________________________(5)方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为___________。(2分)(6)方案二中现象②应为________________________，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充的实验为继续向方案二塑料瓶中加入少量___________________，振荡后，若_________________________，证明发生了加成反应。(3分)一、选择题：题号12345678答案BCABDCAD题号9答案BCACABD二、非选择题：本题共4小题，共55分。答案：(1)Ⅱ(3)该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左移动17.（14分）答案：(1)>1.25×10－3(2)