云南省曲靖市2024-2025届高二下学期阶段性诊断考试化学试题及答案

注意事项:2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.端午节是中华民族传统节日,下列端午节日活动中涉及的物品的主要成分不属于有机物的是A.白族撒于墙角驱虫的石灰B.傣族竹筒粽C.布朗族集体分食的羊肉D.纳西族给孩子缠的五色棉线2.下列化学用语的使用正确的是A.环氧乙烷的空间填充模型:B.芒硝的化学式:Na2CO310H2OHC.基态铜原子的价层电子排布式:3d104S1D.NH4HS的电子式:HNHSHH3.下列反应方程式书写正确的是B.NaHCO3十NaOH==O2↑十4OH—高温高温4.下列化学品的使用不科学的是A.谷氨酸钠是一种食品增味剂,能增加食品的鲜味B.NaHCO3可用于中和过多的胃酸,缓解胃部不适C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂D.硫酸铵可提供植物需要的氮元素,可大量使用【高二化学【高二化学第2【高二化学5.利用下列实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是A.制备乙酸乙酯B.探究SO2的漂白性C.比较氯和硫的非金属性强弱D.分离乙醇和水6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X和Z位于同一主族,X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数,且X、Y位于不同周期,W的内层电子总数是外层电子数的2倍,Z的原子半径在短周期元素中最大。下列叙述错误的是A.原子半径:Z>W>XB.ZX为离子化合物C.第一电离能:X>Y>ZD.常温下Y2X4易溶于水7.有机物M是天然植物穿心莲的主要有效成分,具有祛热解毒、消炎止痛等功效,被誉为天然抗生素药物,其结构如图。下列说法错误的是A.M的分子式为C20H28O4B.M能使溴水褪色D.M含有3种官能团8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molSO2与足量O2反应,生成SO3的分子数目为NAH18F中含有中子的数目为10NAC.22.4LC2H4气体所含π键的数目为NA1Na2CO3溶液中含阴离子的数目为NA9.CU2十的某种配合物结构如图。下列说法错误的是MB.该配合物中存在氢键C.该配合物中碳原子的杂化方式有两种D.该配合物中配体只有1个10.未来能源系统的设计必须应对气候变化、能源需求增加以及世界人口增长带来的流动性等社会挑战。燃料电池可能是能源系统的重要组成部分。某氢氧燃料电池的示意图如图。下列说法错误的是A.M极发生氧化反应B.N极电极反应式为O2十4e—十4H十=2H2OC.电池工作时,H十由M极移向N极D.需要不断地向电池中加入电解质【高二化学第3【高二化学11.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:下列说法正确的是A.H2S2O3和H2SO4中S的价态完全相同B.反应I和Ⅱ中,As2S3既是氧化剂又是还原剂C.反应I和Ⅱ中,均有H2O参加反应D.反应I和Ⅱ中,转移的电子数之比为7:312.随着科学技术的发展,科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体,其晶胞结构如图所示。晶胞边长为aPm,设NA为阿伏加德罗常数的值,1号原子的坐标为(0,0,0),3号A.该晶体的化学式为CO2B.2号原子坐标为D.离C最近且等距离的C有4个13.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A取少量蔗糖于烧杯中,向其中滴入几滴水,搅拌均匀,再加入浓硫酸,迅速搅拌蔗糖变黑,同时膨胀变大浓硫酸具有脱水性及强氧化性B1的FeCl3溶液中加少量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液后溶液颜色不变还原性:Fe>Fe2十C向CuCl2溶液中投入金属Na有红色固体析出Na的活泼性比Cu强D向含有znS和Na2S的悬浊液中滴加生成黑色沉淀KsP(CuS)<KsP(znS)14.H3PO4是三元酸,常温下,溶液中含磷微粒的分布分数(δ)[例如δ(H3PO4)=的变化如图。下列说法错误的是A.曲线C表示δ(HPO—)随PH的变化关系B.常温下,NaH2PO4的水溶液呈酸性C.PH=4.65时,C(H3PO4)<C(HPO—)D.常温下,Na2HPO4的水溶液中C(HPO—)>C(PO—)十【高二化学第4【高二化学15.(14分)重铬酸钾是强氧化剂,可用于电镀,有机合成及制铬矾、火柴、铬颜料等。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下:纯碱、CO2试剂XkclCO2已知:①铬铁矿成分及含量如表所示。成分cr2O3FeOsiO2Al2O3其他质量分数②在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾共熔过程中,铬、铁元素的转化形式为cr2O3→Na2crO4,FeO回答下列问题:(1)铬在元素周期表中的位置为第周期第族。(3)“滤渣”的成分为Al(OH)3和(填化学式)。(4)“酸化”的目的是(用离子方程式表示)。(5)向Na2cr2O7溶液中加入Kcl,能使其转化成K2cr2O7,原理是。(6)已知:常温下,[Al(OH)4]—十H十亍兰Al(OH)3↓十H2OK=a。当[Al(OH)4]—完全沉淀(离子浓度小于1×10—5mol●L—1)时,溶液的PH=(用含a的代数式表示)。16.(14分)苯氧乙酸为白色片状或针状结晶,有酸的甜香味和蜂蜜似的味道,可用于食用香精中和制造染料、药物、杀虫剂等。某化学兴趣小组欲利用如图装置(搅拌和加热装置略)制备苯氧乙酸。反应原理:\/—OH十cH反应原理:\/—OH十cH2clcOOH—————→\/—OcH2cOOH十Hcl===aa—30%氯乙酸—菜bNaoH溶液实验步骤:铵和15mL水,装上温度计、两支滴液漏斗、仪器a和磁力搅拌装置,搅拌使固体全部溶解,在两滴液漏斗中分别加入一定量的氯乙酸和30%的氢氧化钠溶液。Ⅱ.搅拌下迅速升温至100~110℃。同时滴加氯乙酸(适当过量)和氢氧化钠溶液,并控制滴加速度使混合液始终处于碱性,滴加完毕后继续加热回流1.5h。Ⅲ.冷却后用浓盐酸酸化至PH为1~2,过滤得粗产品。Ⅳ.粗产品用碳酸钠溶液溶解,过滤,滤液用盐酸酸化析出晶体,经水洗、干燥后得白色针状【高二化学第5【高二化学结晶,测得其质量为14.06g。回答下列问题:(3)步骤Ⅱ中使混合液始终处于碱性的目的是。(4)步骤Ⅲ中冷却后用浓盐酸酸化至PH为1~2的目的是。(5)步骤Ⅳ中,粗产品用碳酸钠溶液溶解时发生的主要反应的化学方程式为 ;将粗产品提纯的方法为。(6)本实验中苯氧乙酸的产率为%。17.(15分)CO2催化加氢制备甲烷,可储存可再生氢能和减少温室气体排放。涉及反应如下:主反应:CO2(g)十4H2(g)亍兰CH4(g)十2H2O(g)副反应:CO2(g)十H2(g)亍兰CO(g)十H2O(g)△H=十44.9KJ●mol—1(1)某些常见化学键的键能数据如下表。化学键C=OH-OH-HC-OC-H键能/(KJ●mol—1)计算CO2(g)十4H2(g)=CH4(g)十2H2O(g)的△H=KJ●mol—1。该反应(2)CO2催化加氢生成CH4的反应历程如图,下列说法正确的是(填标号)。H2(g)NiC2(g)NiOHOHzrozzrozNiOHOHzrozzrozNiHCH4(g)HHHHHCHO-H2OzrozNiO-H2OzrozNiA.反应过程中有非极性键的断裂和形成B.CO2和H2在催化剂的不同部位吸附C.以D2作氢源,可生成CD4和DHOHHHNiCNi,'\OO\/zroz-H2OHHHHC,'\OO\/zroz(3)将一定量的CO2和H2充入恒温恒压密闭容器中发生反应,下列条件不能说明主反应已达到平衡状态的是(填标号)。a.CO2和CO浓度相等b.容器中混合气体的密度保持不变c.容器中气体的平均摩尔质量不变d.CO2体积分数保持不变3molH2充入恒压(压强为p0Kpa)密闭容器中发生反应,实验测得平衡时CO2的转化率及CH4或CO的选择性[已知CH4的选择性父(CH4)=转化为CH4的n(CO2)消耗的n总(CO2)]随温度的变化如图所示。【高二化学第6【高二化学55温度/℃①表示CH4选择性随温度变化的曲线为(填标号);判断的理由为。②242℃下反应达到平衡时,H2O的摩尔分数为(用分数表示,下同)。若该温度下,达到平衡时所用时间为5min,则CO2的压强变化率为(用含po的式子③242℃下,主反应的平衡常数Kp=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数,列计算式即可)。18.(15分)菠萝酯(I)具有温和的菠萝香味,主要用于配制菠萝等水果型食用香精。菠萝酯的某种合成路线如图。C7H10OC7H4OC7H3BrBCDC7H10OC7H4OC7H3BrBCD△催化剂△乙醚②H+AEFCu△H+H2so4(浓),△GHI△②CH3CH2OH十HBr—→CH3CH2Br十H2O;③CH3CH2Br—CH3CH2MgBr。(1)A的分子式为;CHO中官能团的名称为。(2)B的结构简式为;C—→D的反应类型为。(3)F—→G的化学方程式为。(4)X的结构简式为。(5)化合物K是H的同分异构体,则符合下列条件的K的结构有种(不考虑立体异构);写出其中含有手性碳原子且核磁共振氢谱显示有六组峰的K的结构简式:(任写一种)。①分子中含有1