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文档简介
2025届浙江省温州新力量联盟高一化学第二学期期末经典试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、25℃时,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是A.溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/LB.加水稀释100倍后,溶液的pH=4C.加入等体积pH=12的氨水,溶液呈碱性D.此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下,2.24L中含有碳碳双键数为0.3NAB.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NAC.0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子数为0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应,产物的分子数为0.2NA3、下列说法中,可以说明反应P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒温下已经达到平衡的是()A.反应容器内的压强不随时间变化B.反应容器内P、Q、R、T四者共存C.P和T的生成速率相等D.反应容器内混合物的总物质的量不随时间变化4、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所用除杂试剂和分离方法都正确的是A.B.C.D.含杂物质乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)乙烯(二氧化硫)溴苯(溴)除杂试剂NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分离方法分液蒸馏洗气分液A.A B.B C.C D.D5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,r溶液为强电解质溶液,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸6、分子中共处于同一平面的原子最多有()A.24个 B.22个 C.20个 D.18个7、已知反应,某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中,测定1min内X的转化率,得到的数据如表所示,下列判断正确的是()t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A.随着反应的进行,混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时,C.6min时,容器中剩余1.4molYD.其他条件不变,将X的物质的量改为10mol,则可得到4molZ8、要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是()A.加入氯水振荡,观察水层是否有红棕色出现B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热后加入稀硝酸呈酸性,再滴入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成9、已知X+Y═M+N为放热反应.下列关于该反应的说法中,正确的是A.Y的能量一定高于NB.X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量10、白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是()A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—111、下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸钠溶液C.紫色石蕊溶液 D.蒸馏水12、下列有关化学用语使用正确的是:A.硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl的电子式:C.原子核内有10个中子的氧原子:188O D.对氯甲苯的结构简式:13、下列说法正确的是A.通过石油的分馏,可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料B.煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馏C.加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析D.和是同种物质,可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构14、下列有关说法不正确的是()A.NCl3分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构B.质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时,消耗氧气物质的量最多的是甲烷C.石油分馏与煤的干馏均属于物理变化D.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应15、下列有关化学键的说法中,正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价健的物质一定是共价化合物C.非金属元素不能组成离子化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物16、已知正四面体型分子E和单质分子G反应,生成四面体型分子L和分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素),反应过程如下图所示,则下列叙述中判断不正确的是()A.常温常压下,E、L均为气态有机物B.E是一种含有10个电子的分子C.上述反应的类型是取代反应D.物质M的形成过程可用电子式表示为:二、非选择题(本题包括5小题)17、X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题:(1)写出W元素在周期表中的位置为________________。(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸,该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应,该反应的化学方程式为__________________。(3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应,写出其离子方程式:___________________。(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图:①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。③经验证,N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。18、现有7瓶失去了标签的液体,已知它们是有机溶剂,可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称:实验步骤和方法实验现象①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味②各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀④各取C、D、E少量于试管中,加NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味试给它们的试剂瓶重新贴上标签:A________,B________,C________,D________,E________,F________,G________。19、50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。由图可知该装置仍有不妥之处,如不改正,求得的中和热数值会____________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(2)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1):_______________。(3)取50mLNaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值(T2-T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1盐酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),则中和热ΔH=________(取小数点后一位)。(4)下列情况会使测得中和热的数值偏小的是________(填字母)。A.用浓硫酸代替盐酸进行上述实验B.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验C.用50mL0.50mol·L-1的NaOH溶液进行上述实验20、海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题:(1)步骤I中,粗盐中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等杂质离子,精制时常用的试剂有:①稀盐酸;②氯化钡溶液;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______(填字母)。A.①②③④B.②③④①C.②④③①D.③④②①请写出加入Na1CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:_________、_________。(1)步骤Ⅱ中已获得Br1,步骤Ⅲ中又将Br1还原为Br-,其目的是_________。步骤Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________。(3)为了从工业Br1中提纯溴,除去产物中残留的少量Cl1.可向其中加入_________溶液。(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)1得到单质Mg,以下方法最合适的是_________(填序号)。A.B.C.D.21、某有机物A由C、H、O三种元素组成,在一定条件下由A可以转变为有机物B、D。已知B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,转变关系如下:(已知:、)(1)写出A、B、C、D、E、F的结构简式:A:_______,B:________,C:__________,D:____________,E:____________,F:____________。(2)写出实现下列转化的化学方程式,并注明反应类型:A→B___________________________________________________________________;B→C___________________________________________________________________;A→D___________________________________________________________________;A+E→F_________________________________________________________________;(3)在实验室里我们可以用如下图所示的装置来制取F,乙中所盛的试剂为____________,该溶液的主要作用是____________;该装置图中有一个明显的错误是_______________________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】
A、根据pH=-lgc(H+),其中c(H+)表示溶液中c(H+),即常温下,pH=2的盐酸溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1,故A说法正确;B、稀释前后溶质的物质的量不变,假设稀释前溶液的体积为1L,稀释100倍后,溶液中c(H+)==1×10-4mol·L-1,即pH=4,故B说法正确;C、NH3·H2O为弱碱,因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的盐酸中c(HCl),等体积混合后,NH3·H2O过量,混合后溶液显碱性,故C说法正确;D、酸溶液中OH-全部来自水电离,根据水的离子积,pH=2的盐酸中c(OH-)==10-12mol·L-1,故D说法错误;答案选D。2、B【解析】A、中不含有碳碳双键,故A错误;B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同,0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA,故B正确;C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,由于反应为可逆反应,且生成多种卤代烃,生成CH3Cl分子数小于0.1NA,故C错误;D.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应,由于反应是可逆反应,产物的分子数小于0.2NA,故D错误;故选B。3、C【解析】
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,据此判断。【详解】A.反应前后体积不变,压强始终不变,因此反应容器内的压强不随时间变化不能说明反应达到平衡状态,A错误;B.由于是可逆反应,反应容器内P、Q、R、T四者共存不能说明反应达到平衡状态,B错误;C.P和T的生成速率相等说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,C正确;D.反应前后体积不变,混合气体的物质的量始终不变,因此反应容器内混合物的总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态,D错误;答案选C。【点睛】掌握平衡状态的含义、特征和判断依据是解答的关键。注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据,即①正反应速率和逆反应速率相等,②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态,对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了,即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态,关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。4、B【解析】
A项、乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应,应加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液除去乙酸,故A错误;B项、加入生石灰,氧化钙与水反应生成离子化合物氢氧化钙,加热蒸馏收集得到乙醇,故B正确;C项、乙烯和二氧化硫均能与酸性KMnO4溶液,应将混合气体通过氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫,故C错误;D项、溴苯和溴均能溶于四氯化碳,应加入氢氧化钠溶液洗涤,分液除去溴,故D错误;故选B。5、C【解析】分析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n为Cl2,Z为Cl元素;氯气与p在光照条件下生成r与s,r溶液是一种常见的强酸,则r为HCl,s通常是难溶于水的混合物,则p为CH4,氯气与m反应生成HCl与q,q的水溶液具有漂白性,则m为H2O,q为HClO,结合原子序数可知W为H元素,X为C元素,Y为O元素,然后结合元素周期律解答。详解:根据上述分析可知,W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为Cl元素。A.所以元素中H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径W(H)<Y(O)<X(C),故A错误;B.氯的氧化物中氧元素表现负化合价,氧元素非金属性比氯的强,高氯酸为强酸,碳酸为弱酸,氯元素非金属性比碳的强,故非金属性Y(O)>Z(Cl)>X(C),故B错误;C.氧元素氢化物为水或双氧水,常温下均为液态,故C正确;D.X的最高价氧化物的水化物为碳酸,碳酸属于弱酸,故D错误;故选C。点睛:本题考查无机物的推断,把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键。本题的突破口为氯气及氯气性质。本题的难点为B中O和Cl元素非金属性强弱的判断。6、C【解析】
在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断,判断时注意单键可以旋转。【详解】在分子中,甲基中C原子处于苯中H原子的位置,甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内;苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面,乙炔是直线型结构,所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面;在甲基上可有1个氢原子共平面,-CF3中有1个F共平面,苯环上4个氢原子共平面,双键上2个氢原子共平面,因此可能共平面的原子最多有20个,故选C。【点睛】本题考查有机物结构中共面、共线问题,注意结合甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构,同时注意单键可以旋转是解答关键。7、B【解析】
A.X、Y、Z都是气体,随着反应的进行,气体总质量不变,容器容积不变,则混合气体的密度始终不变,A错误;B.根据表中数据可知,5min后反应处于平衡状态,此时正、逆反应速率相等,B正确;C.6min内,X的转化率为70%,即反应消耗了2.8molX,由化学方程式可知,反应消耗了1.4molY,则容器中剩余0.6molY,C错误;D.其他条件不变,将X的物质的量改为10mol,当2molY完全反应时可得到4molZ,但Y不可能完全反应,所以得到的Z小于4mol,D错误。答案选B。8、C【解析】
检验溴乙烷中溴元素,应在碱性条件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸银,观察是否有黄色沉淀生成,据此即可解答。【详解】A.氯水与溴乙烷不反应,不能检验,A项错误;B.溴乙烷不能电离出溴离子,加AgNO3溶液不反应,B项错误;C.加入NaOH溶液,加热,卤代烃在碱性条件下水解生成溴化钠和醇,冷却后加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液,溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀,C项正确;D.没有加硝酸中和多余的氢氧化钠,氢氧化钠与硝酸银能反应生成沉淀,产生干扰,D项错误;答案选C。9、B【解析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量,而Y的能量不一定高于N,故A错误;B.该反应为放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量,即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,故B正确;C.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关,某些放热反应也需要加热才能反应,如氢气和氧气的反应,故C错误;D.反应物的总能量大于生成物的总能量,断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量,故D错误;故选B。点睛:本题考查反应热与焓变的应用,为高频考点,明确放热反应与反应物和生成物的总能量的关系为解答关键。需要注意的是,反应是放热还是吸热,与反应条件无关。10、A【解析】
反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值,由图可以看出:P4中有6mol的P-P,5mol的O2中含有5molO=O,1mol的P4O10中含有4mol的P=O,12mol的P-O,所以根据方程式可知反应热△H=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1。答案选A。11、D【解析】
A.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色,乙酸不能反应,因此可以鉴别,A不符合题意;B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应,无现象,与乙酸混合,发生反应,有气泡产生,因此可以鉴别,B不符合题意;C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象,遇乙酸变为红色,现象不同,可以鉴别,C不符合题意;D.遇乙酸、乙醇都无明显现象,不能鉴别,D符合题意;故合理选项是D。12、C【解析】
A项,硫原子的原子结构示意图是,故A项错误;
B项,NH4Cl的电子式是,故B项错误;
C项,原子核内有10个中子的氧原子:,故C项正确;
D项,对氯甲苯的结构简式是,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C。13、D【解析】分析:A.石油的裂化可以得到汽油等轻质油;B.煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的;C.蛋白质受热发生变性,化学变化;D.
和
为同一种物质,证明苯分子不存在单、双键交替的结构。详解:石油的裂化可以得到汽油等轻质油,石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料,A错误;煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的,得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品,在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳,B错误;加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性,为化学变化,而盐析为物理变化,C错误;若苯环中存在单双键,则
的两个甲基在双键两端,
的两个甲基在单键两端,二者是同分异构体,而已知
和
是同种物质,可证明苯分子中不存在单双键交替的结构,D正确;正确选项D。点睛:蛋白质溶液中遇到轻金属盐,比如硫酸铵、硫酸钠等,降低了蛋白质的溶解度,以沉淀的形式析出,但是蛋白质没有失去水溶性,没有失去生理活性,属于物理变化;蛋白质溶液遇到重金属盐,比如硫酸铜、醋酸铅等,也产生沉淀,但蛋白质发生变性,属于化学变化,失去水溶性,失去生理活性。14、C【解析】
A.NCl3分子中,N和Cl的化合价分别是+3价和-1价,所有原子都满足最外层为8电子结构,A正确;B.烃分子中氢元素的含量越高,完全燃烧时消耗的氧气越多,苯、甲苯、乙烯、甲烷四种烃分子中氢元素含量最高的是甲烷,则质量相同的四种物质在足量氧气中完全燃烧时,消耗氧气物质的量最多的是甲烷,B正确;C.石油分馏属于物理变化,煤的干馏过程中产生新物质,属于化学变化,C错误;D.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应,D正确。答案选C。15、D【解析】A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如碱及含有原子团的盐均有共价键,故A错误;B.分子中只有共价健的物质不一定是共价化合物,还可能是单质,故B错误;C.非金属元素也可能组成离子化合物,如NH4Cl,故C错误;D.化合物中只要含有离子键,此化合物一定是离子化合物,故D正确;答案为D。16、D【解析】
A.常温常压下,甲烷、一氯甲烷是气体,故A正确;B.
E是甲烷分子,甲烷是一种含有10个电子的分子,故B正确;C.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷,属于取代反应,故C正确;D.HCl属于共价化合物,不含有阴阳离子,故D错误;故选:D。二、非选择题(本题包括5小题)17、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析:X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素,在周期表中X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Z、W位于同主族,设Z的原子序数为x,则W的原子序数为x+8,Y、Z左右相邻,Y的原子序数为x-1,由四种元素的原子序数之和为32,则1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y为N元素,Z为O元素,W为S元素,T的单质常用于自来水的杀菌消毒,则T为Cl元素。详解:根据上述分析可知,X为H元素,Y为N元素,Z为O元素,W为S元素,T为Cl元素。(1)W为S元素,位于元素周期表中第三周期第VIA族,故答案为:第三周期第VIA族;(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与铜反应,则该酸为硫酸,浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫与水,反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,故答案为:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;(3)Y元素的气态氢化物为氨气,与其最高价氧化物的水化物硝酸可以相互反应,生成硝酸铵和水,其离子方程式为NH3+H+=NH4+;故答案为:NH3+H+=NH4+;(4)Y为N元素,T为Cl元素,N的非金属性小于Cl;A.氢化物的沸点是物理性质,不能通过沸点的高低来比较这两种元素的非金属性强弱,故A不选;B.元素所形成的最高价含氧酸的酸性越强,元素的非金属性越强,不是最高价含氧酸,不能判断非金属性强弱,故B不选;C.元素的气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强,所以比较这两种元素的气态氢化物的稳定性,能判断非金属性强弱,故C选;D.元素单质与氢气化合越容易,则元素的非金属性越强,故D选;E.元素气态氢化物的还原性越强,元素的非金属性越弱,所以比较这两种元素气态氢化物的还原性,能判断元素的非金属性强弱,故E选;故答案为:<;CDE;(5)探究元素N、C、Si非金属性强弱,通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱即可;①溶液a与碳酸盐反应生成二氧化碳,然后通过饱和的碳酸氢钠溶液洗气,溶液a、b分别为HNO3溶液、NaHCO3溶液,故答案为:HNO3;NaHCO3;②溶液C中,二氧化碳与硅酸钠溶液反应,反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;故答案为:CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;③经验证,酸性:硝酸>碳酸>硅酸,所以N、C、Si的非金属性由强到弱:N>C>Si,故答案为:N>C>Si。点睛:本题考查了位置、结构和性质的关系,明确元素的推断、元素化合物的性质和非金属性强弱比较方法为解答该题的关键。本题的易错点为(4)中非金属性强弱的判断,要注意掌握非金属性强弱的判断方法的理解和归纳。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由实验①可知,只有F、G两种液体没有气味,则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液;由实验③可知,F中产生砖红色沉淀,F为葡萄糖,可得到G为蔗糖,只有B使沉淀溶解,B为乙酸;由实验②可知,只有C、E、D三种液体不溶解而浮在水面上,则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂,则A为乙醇;由实验④可知,C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味,则C为苯,D为乙酸乙酯,E为油脂,因此分别是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。点睛:本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,把握常见有机物的性质及实验现象来褪色物质为解答的关键,注意利用实验①③②④的顺序推断物质。19、环形玻璃搅拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol-1BC【解析】
(1)环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应;若盐酸反应不完全,会使求得的中和热数值将会减小;(2)根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法书写热化学方程式;(3)先判断数据的有效性,然后计算出平均温度差,再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量,最后根据中和热的概念求出反应热;(4)A、浓硫酸稀释时释放能量;B、氨水为弱碱,电离过程为吸热过程;C、若用50mL0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验,盐酸可能反应不完全,导致生成水的量减小。【详解】(1)为了测得温度的最高值,应在最短的时间内让盐酸和过量的氢氧化钠溶液充分反应,减少热量散失,则图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒;如不改正,盐酸反应可能不完全,会使求得的中和热数值将会减小,故答案为:环形玻璃搅拌棒;偏小;(2)盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ,反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,故答案为:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol;(3)①根据表中数据可知,温度的差值是分别为3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃,实验3的误差太大舍去,则温度差的平均值是℃=3℃,故答案为:3;②50mL0.5mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液的质量和为100mL×1g/cm3=100g,比热容c=4.18J/(g•℃),由公式Q=cm△t可知反应生成0.025mol水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3℃=1254J=1.254kJ,则中和热△H=—≈-50.2kJ/mol,故答案为:50.2;(4)A、浓硫酸稀释时释放能量,用浓硫酸代替盐酸进行上述实验会导致测得中和热的数值偏大,故错误;B、氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,会使测得中和热的数值偏小,故正确;C、反应中选用50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液的目的是氢氧化钠溶液过量保证50ml0.5mol·L-1的盐酸完全反应,若用50mL0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验,盐酸可能反应不完全,导致生成水的量减小,使测得中和热的数值偏小,故正确;正确的是BC,故答案为:BC。【点睛】本题考查中和热的测定,试题侧重分析能力及化学实验能力的考查,明确中和热的测定步骤,注意掌握中和热计算方法,为解答关键。20、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集(或浓缩)溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr(或溴化钠)C【解析】分析:(1)除去粗盐中的Ca1+、Mg1+、SO41-,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除过量的钡离子;(1)海水中溴的浓度太低,要进行富集。(3)利用氯的氧化性强于溴,Cl1+1Br-=1Cl-+Br1;(4)海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀,过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解,得到氯化镁溶液,通过操作浓缩蒸发,冷却结晶得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁得到金属镁;详解:(1)要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的
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