湖北省孝感市部分高中2024-2025学年高二下学期7月期末联考化学试题 含解析

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表：序号①②③实验装置及操作实验现象无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出下列说法正确的是()A．KI对H2O2的分解无催化作用B．对比实验②和③,酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大C．实验②③中的温度差异说明H2O2氧化KI的反应放出大量热D．对比实验②和③,③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率2.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是()A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高B．ΔH1=ΔH2<0，Ea1>Ea2C．途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D．途径二反应的快慢由生成的速率决定3.向碘水中加入KI溶液，发生反应：I－(aq)＋I2(aq)I(aq)，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如表：微粒I-I2浓度(mol·L－1)2.5×10－32.5×10－34.0×10－3下列说法不正确的是()A．向所得溶液中加入CCl4，振荡静置，水层c(I2)降低B．向所得溶液中加入等体积水，c(I2)<1.25×10－3mol·L－1C．该温度下，反应I－＋I2I的K＝640D．配制碘水时，加入少量KI，可促进I2的溶解4.硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800～2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列说法正确的是()反应ΔH/(kJ·mol－1)ΔS/(J·反应(1)：SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)+2CO(g)+687.27359.04反应(2)：SiO2(s)＋C(s)===Si(s)＋CO2(g)+514.85183.35A.反应(1)可证明Si的还原性大于CB．生活中利用单晶硅良好的导光性能作光导纤维C．工业生产条件下反应(2)无法自发进行D．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH172.42kJ·mol－15.由于血液中存在如下平衡过程：CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCO(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是()A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解6.室温下，向20.00mL0.1000mol·L－1盐酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是()A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL时，pH≈12.37.20℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是()A．a点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)B．b点表示酸碱恰好完全反应C．c点时c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．a、b、c、d点均有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)8.一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO－)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成D．曲线BC段内，=C．该温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)c（D．曲线BC段内，=c（SO－259.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p6B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s110.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K＋形成的配离子的结构如图所示。下列说法错误的是()冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子(直径/pm)15-冠-5170～220Na＋(204)18-冠-6260～320K＋(276)、Rb＋(304)21-冠-7340～430Cs＋(334)A．冠醚可以用来识别碱金属离子B．二苯并-18-冠-6也能适配Li+C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D．一个配离子中配位键的数目为611.关于下列晶体的熔、沸点高低排列判断不正确的是()A．CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．金刚石>碳化硅>晶体硅C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI12.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是()A．含有碳碳三键的C4H6的同分异构体有3种B．分子式是C6H12O2且属于羧酸的同分异构体有5种C．含苯环的C8H10的同分异构体有3种D．的一溴代物有5种13.薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是()A．分子式为C10H16OB．含有两种官能团C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代反应、加成反应14.N-乙基吲哚具有良好的储氢性能，其储氢析氢过程如下图所示。有关N-乙基吲哚的说法正确的是()A．分子式为C14H11NB．属于芳香烃C．存在一个手性碳原子D．1molN-乙基吲哚最多能储6molH215.高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法错误的是()A．试剂a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多有8个B．化合物B不存在顺反异构体C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D．合成M的聚合反应是缩聚反应二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)温度/℃25200025350400450平衡常数K3.84×0.15×0.5040.152常温下，大气固氮的倾向_________工业固氮(填“大于”或“小于”)。(2)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(l)的热化学方程式为：_____________________________________。(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示：①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)＝_____________mol·L－1·min－1；②有关工业固氮的说法正确的是_________(填字母)。A．使用催化剂可提高反应物的转化率B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率C．温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好③T℃时，该反应的平衡常数为________；(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。催化剂FePdRuRhPtNi初始速率0.57.94.02.23.0在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是_________(填化学式)。17.（14分）金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如图所示。难溶金属氢氧化物的S－pH图(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是_________(填化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为_________(填字母)。A．<1B．4左右(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________。18.（14分）(1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是__________________________。物质结构简式水中溶解度/g(25℃)熔点/℃沸点/℃X0.245Y295(2)CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为_________________，1mol该分子中σ键的数目为___________，该物质易溶于水的主要原因是_________________。(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)ΔH313kJ·mol－1，F—F键的键能为159kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为_____________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸(4)维生素B1的结构简式如图，该晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有____________________________________________。19.（14分）从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的高分子化合物D和富马酸。(1)反应①的反应类型是_________________________________。(2)第②步反应的试剂是_________________________________。(3)写出B的结构简式：_________________________________。(4)写出D的顺式结构：________________________________。(5)写出第⑦步反应的化学方程式：__________________________。(6)以上反应中属于消去反应的是________(填序号)。(6)④⑦一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。题号12345678答案BABCBCDA题号9答案CBCDADD二、非选择题：本题共4小题，共55分。答案：(1)小于(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH132kJ/mol(3)①0.1125②B③6.25(4)Fe17.（14分）答案