河南省2024-2025学年高二下学期6月百万大联考（金太阳25-003B）化学试题及答案

绝密★启用前高二化学考试本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.暑期将至,解暑的核心在于通过合理调节环境温度、科学补水及电解质、调整饮食与巧用衣物来降低体温,缓解高温带来的不适。下列说法错误的是A.物理遮阳降温:遮阳伞伞面多由涤纶制作,涤纶属于化学纤维B.科学补水及电解质:可饮用含少量电解质的水以补充人体所需电解质,NaCl溶液属于电解质C.以清淡饮食为主:多吃含水量高的瓜果、蔬菜等,既能补水又富含维生素,维生素是人体所需基本营养物质D.穿着透气衣物:选择棉、麻等材质的浅色宽松衣物,棉、麻的主要成分均为天然纤维2.下列化学用语的表示错误的是A.K2S的电子式为K十[S]2—K十的价层电子对互斥模型:中C的杂化轨道表示式:D.H2分子中σ键的形成:3.规范操作是实验安全的保障,下列做法错误的是A.乙醇等有机溶剂易被引燃,使用时须远离明火,用毕立即塞紧瓶塞B.闻气体时,要用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔C.蒸馏实验中,加热一段时间后发现未加沸石,可停止加热,立即加沸石D.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作【高二化学第1页(共8页)】●【高二化学第2页(共8页)】●、KNO3和KH2PO4均为常见的复合肥料。下列有关说法正确的是A.NH和NH3的价层电子对数相同B.简单离子半径:N3—<P3—<K十、NO的VSEPR模型相同D.第一电离能:O>N>P>K5.下列离子方程式书写错误的是A.向K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液由橙色转化为黄色:Cr2O—(橙色)十2OH—亍兰2CrO—(黄色)十H2OB.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FECl3溶液:3Mg(OH)2(S)十2FE3十(aq)亍兰3Mg2十(aq)十2FE(OH)3(S)C.向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO十2[Ag(NH3)2]十十2OH—HCOO—十NH十2Ag↓十3NH3十H2OD.牺牲阳极法保护钢铁设备时,用铁氰化钾检验溶液中是否含有FE2十:K十十[FE(CN)6]3—十FE2十=KFE[FE(CN)6]↓6.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是O2在催化剂作用下生成SO3的分子数为0.05NAB.标准状况下,22.4L由CH3Cl和CHCl3组成的混合物中所含碳原子数为NAC.1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA1的NH4Cl溶液中加氨水至中性,此时溶液中NH数目为0.1NA7.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 NaoH溶液醋酸溶液1~2滴甲基橙木棍线木棍饱和明矾溶液NH3A.NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液B.制备明矾晶体C.蒸干溶液得到(NH4)2FE(SO4)2O晶体D.收集NH38.褪黑素(W)是由松果体产生的一种胺类激素,在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥着重要作用。其一种制备方法如图所示,下列说法错误的是RWA.R、W均存在对映异构体B.W既能与碱反应,又能与酸反应C.W的同分异构体中可能存在含有两个苯环的结构D.由R转化为W的反应为取代反应,另一产物为乙酸【高二化学第3页(共8页)】●9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列有关宏观辨识与微观探析的说法,错误选项宏观辨识微观探析A气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCl分子氟的电负性大于氯的电负性B碱性:甲胺>苯胺苯环对—NH2产生影响,使其碱性降低C键角:NO>NO孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力D乙醛分子间羟醛缩合反应的产物是CH3CH=CHCHO而不是CH2=CHCH2CHO碳碳双键和碳氧双键形成π-π共轭体系,能量更低基态原子均有两个未成对电子,盐MWXZ3中的阴离子WXZ3—由于形成如图所示的双聚物结构导致溶解度降低。下列说法正确的是A.最简单氢化物的稳定性:X>Y>ZB.含氧酸的酸性:Y>X11.一定温度下,X(g)在固体催化剂存在下与等物质的量的M(g)反应。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图所示。已知发生的反应有:反应I:X(g)十M(g)亍兰Y(g)△H1<0反应Ⅱ:X(g)十M(g)亍兰Z(g)△H2时间in反应Ⅲ:Y(g)亍兰Z(g)△H3<0下列说法错误的是A.由图可知,反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能B.△H2<0C.增大c(M),平衡时c(Z):c(Y)的值增大D.若将固体催化剂换成纳米颗粒,产物Y的峰值点可能变为aOOKOHOHH2OK+O放电充电4e4eAir源负载电/MN[(C14OOKOHOHH2OK+O放电充电4e4eAir源负载电/MNA.放电时,M极为负极,发生氧化反应0-+2ne【高二化学第4页(共8页)】●C.放电时,M极电势低于N极D.充电时,电解质溶液的PH增大13.某含氮催化剂的六方晶胞如图,晶胞边长分别为anm、bnY=120。。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该物质的化学式为L,2CoNB.距离N最近且相等的N的个数为6AC.若A点原子的分数坐标为(1,0,0),则B点原子(L,)的分数坐标为ABbBbOCO\y14.向CUCl饱和溶液(有足量CUCl固体)中滴加氨水,发生反应CU十十NH3亍兰[CU(NH3)]十和[CU(NH3)]十十NH3亍兰[CU(NH3)2]十,lgM与lgc(NH3)的关系如图所示,其中 c(CU十)c(CU十)c{[CU(NH3)]十}c{[CU( c(CU十)c(CU十)c{[CU(NH3)]十}c{[CU(NH3)2]十}误的是-12.8-4.-12.8-4.2B.曲线L4与L1的交点的坐标可能为(—3.8,—2.0)C.反应[CU(NH3)]十十NH3亍兰[CU(NH3)2]十的平衡常数K的值5D.c(NH3)=10—5.3时,溶液中c{[CU(NH3)]十}>c{[CU(NH3)2]十}>c(CU十)L4L4L2L3L1b-7-5-3lgC(NH3)15.(15分)水合肼(N2H4●H2o)是无色、有强还原性的液体,能与水、醇以任意比例混合,不溶于乙醚和氯仿。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼。根据所学知识,回答下列问题:I.制备NaClo溶液。浓盐酸进料口温度计■温度计水浴高锰酸钾H溶液Na磁力搅拌器高锰酸钾H溶液NaABC实验步骤:从进料口加入10mL10mol●L—1NaoH溶液,在10℃左右水浴,搅拌条件下通入Cl2至溶液PH约为8;再加入10mL10mol●L—1NaoH溶液,继续通入Cl2至溶液PH(1)用烧碱固体配制10mol●L—1NaoH溶液,需要用到容量瓶,下列关于容量瓶的操作正【高二化学第5页(共8页)】●确的是(填标号)。确的是bCd(2)装有浓盐酸的仪器的名称为 ,水浴降温可以减少副产物NaclO3的生成,(2)装有浓盐酸的仪器的名称为 (3)通过改进实验装置 (3)通过改进实验装置,可以提高B中NaOH的利用率,改进的方法是 (写一种)。实验步骤:向含尿素[cO(NH2)2]的水溶液中缓慢滴加NaOH和NaclO混合溶液,充分反应后蒸馏,制得水合肼样品。(4)水合肼(常温为液态)中N2H4与H2O间存在氢键,在图中用虚线表示出这种作用力。(5)写出合成N2H4●H2O的化学方程式: (产物中还有两种盐)。(6)若滴加NaclO与NaOH的混合溶液的速度较快,则水合肼的产率会下降,原因是 。 3N十cO2十NaI十H2O(未配平)。实验测得消耗I2标准溶液的平均值为20.00mL,则样品中水合肼的质量分数为(7)水合肼样品中水合肼含量的测定:称取样品2.00g,加入适量NaHcO3固体,加水配成3N十cO2十NaI十H2O(未配平)。实验测得消耗I2标准溶液的平均值为20.00mL,则样品中水合肼的质量分数为 。 16.(14分)锭(SC)广泛应用于航空航天、超导、核能等领域。从钛白水解工业废酸(含SC3十、T,O2十2十—等离子)中提取SC2O3的一种工艺流程如图。N1923/煤油盐酸50%TBP煤油N1923/煤油盐酸sccl3溶液有机相有机相,vvsccl3溶液sccl3溶液有机相有机相,废酸萃取反萃取二次萃取反萃取沉灼烧SC23水相有机相水相水相有机相查阅资料:①萃取剂N1923萃取金属元素的选择性较高,对SC(Ⅲ)、FE(Ⅲ)的萃取率较高;②萃取剂50%TBP煤油对SC(Ⅲ)有较高的萃取率,通过萃取与反萃取实现了SC的富集;③萃取相比O/W即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比; ;锭离子在水中以稳定对称的[SC(H2 ;锭离子在水中以稳定对称的[SC(H2O)6]3十形(1)基态SC原子的价电子排布式为 (2)“萃取”可采用的TBP为有机磷萃取剂(RO)3PO,其中—R代表烃基,(RO)3PO可通过以下反应制备:3ROH十POcl3亍兰(RO)3PO十3Hcl。【高二化学第6页(共8页)】●①—R对(RO)3PO产率的影响如下表:—R—CH2CH3—CH2CH2CH3—CH2CH2CH2CH3(RO)3PO产率/%随着碳原子数增加,(RO)3PO产率降低的原因可能为 。 ②“萃取”采用逆流萃取,相比单级萃取,逆流萃取的优势有 。“萃取”过程中萃取相比O/W和搅拌速度直接影响萃取率,请根据表格中的数据选择最佳萃取相比O/W和搅拌器转速:。表1萃取相比试验结果萃取相比O/W萃取率/%表2搅拌速度试验结果萃取率/%少量乳浊液大量乳浊液O●6H2O沉淀。草酸沉淀SC时的最佳PH范围为1.8~2.1。在这个范围内,草酸锭具有良好的晶体形态,利于过滤洗涤,且杂质含量较低。。②“沉锭”时测得相同时间锭的沉淀率随温度的变化如图所示,温度高于80℃后度的升高,锭的沉淀率下降的可能原因是。温度/℃—1)在空气中分解得到SC2O3,实验测得灼烧过程中固体残留率随温度的变化如图所示,400K时,固体的主要成分是。温度/K【高二化学第7页(共8页)】●17.(14分)将二氧化碳转化为高附加值的化学品是目前研究的热点问题。(1)利用CO2合成甲醇。反应I:CO2(g)十3H2(g)亍兰CH3OH(g)十H2O(g)ΔH1反应Ⅱ:CO2(g)十H2(g)亍兰CO(g)十H2O(g)ΔH2=十41.17KJ●mol—1(2)在一绝热恒容的密闭容器中发生反应Ⅱ,下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。A.体系的压强保持不变B.混合气体的密度保持不变C.n(CO2)十n(CO)保持不变D.CO的体积分数保持不变(3)一定温度下,向1L恒容的密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g),在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ。实验测得平衡时,容器内c(CO)为0.1mol●L—1。容器内气体的压强随反应时间的变化如图所示。压强//min②该条件下,CH3OH的选择性(甲醇的物质的量占消耗的CO2的物质的量的百分比)③该温度下反应I的平衡常数Kx=[对于反应mA(g)十nB(g)亍兰十为物质的量分数,列出计算式即可]。*H②+(4)我国科研人员研究出在CU-znO-zrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应,反应历程如图所示。*H②+*H3CO*H3CO*HO*HCOOH2OCO2+H2*H④CH3OHH2OCH3OH*HO*HCOOH2OCO2+H2*H④CH3OHH2OCH3OHCUZnozr2催化剂①在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率,其可能原因是 。 【高二化学第8页(共8页)】●②乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可完成对CO2的捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是。18.(15分)有机物K是合成某种植物激素的重要中间体,K的一种合成路线如图:L,AlH4已知:,.RCOOR—→RCH2OH;回答下列问题:(1)A的名称为,F中含氧官能团的名称为。(2)L的结构简式为则→C的反应类型为。(3)写出A—→B的化学方程式:。(4)C—→D和A—→B的原理相同,C转化为D的过程中,易产生一种含有酯基的副产物M,M分子中含有六元碳环,则M的结构简式为。K七种有机物中,含有手性碳原子的有种。(6)N为D在酸性条件下水解的产物之一,N的同分异构体有多种,其中符合下列条件的结构有种。①含有苯环且苯环上有三个取代基②能与金属钠反应但遇FECl3溶液无明显变化③分子中无甲基且仅含有一种官能团(7)有机物L是一种重要的有机合成试剂,参照上述信息,设计以乙醇为原料合成L的路线(无机试剂任选)。高二化学考试参考答案选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题题序123456789答案BDCACCBACCCDCB1.B【解析】NaCl溶液是混合物,不是电解质,B项错误。2.D【解析】H2分子中的σ键是s-sσ键,图示给出的是p-pσ键的形成,D项错误。3.C【解析】忘记加沸石,应该停止加热,冷却后再加沸石,C项错误。4.A【解析】简单离子半径P3—>K十,B项错误;PO—的VSEPR模型为正四面体形,NO的VSEPR模型为平面正三角形,C项错误;第一电离能N>O,D项错误。5.C【解析】甲醛与足量的银氨溶液反应时,应生成碳酸盐,C项错误。6.C【解析】SO3与O2的反应为可逆反应,不能完全进行,A项错误;标准状况下,CHCl3为液态,物质的量无法计算,B项错误;溶液体积未知,无法计算,D项错误。7.B【解析】氢氧化钠为强碱,应该使用碱式滴定管,且指示剂应使用酚酞试液,A项不符合题意;(NH4)2Fe(SO4)2●6H2O晶体受热易失去结晶水,不能用蒸干溶液的方法制取,C项不符合题意;NH3的密度小于空气,应该用向下排空气法收集NH3,NH3从长导管进入烧瓶,D项不符合题意。8.A【解析】R、W分子中均不存在手性碳原子,故R、W不存在对映异构体,A项错误。9.C【解析】NO中中心原子采用的是sp杂化(无孤电子对),空间结构为直线形,键角为180。,NO中中心原子采用的是sp2杂化(无孤电子对),空间结构为平面正三角形,键角为120。,故键角的大小是杂化方式不同导致的,C项错误。10.C【解析】最简单氢化物最稳定的是H2O,A项错误;C的含氧酸有多种,N的含氧酸也有多种,含氧酸的酸性无法比较,B项错误;O2为非极性分子,O3为极性分子,D项错误。11.C【解析】c(Z):c(Y)的值即为反应Ⅲ的平衡常数,平衡常数仅与温度有关,温度不变,平衡常数不变,即c(Z):c(Y)的值不变,C项错误。12.D【解析】根据电池的工作示意图可以看出,充电时,OH—放电,故溶液的pH减小,D项错误。13.C【解析】A点原子的分数坐标为(1,0,0),B点在对角线的三分之二处,根据坐标可知,B点原子的分数坐标为项错误。14.B【解析】根据a点坐标可计算CU十十NH3亍兰[CU(NH3)]十K1=106,[CU(NH3)]十十NH3亍兰[cu(NH3)2]十K=105,根据b、c两点的坐标计算可得cucl的KSP=10—7.0,若曲线L4与L1的交点的纵坐标为2.0,即则此时lgc(cu十)=10—5,lgc(NH3)=—4.0,故该交点的坐标不可能为(—3.8,—2.0),B项错误。非选择题:阅卷总细则:1.答案为数值的,未写单位不扣分。2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的,以前N个为准。3.反应方程式给分原则:==“↓”扣1分(热化学方程式除外),未写反应条件不扣分。c.反应物或产物不全或错误不得分,反应方程式不配平或配平错误不得分,使用非最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。d.要求写离子方程式的,写成化学方程式不得分;要求写方程式的写化学方程式或者离子方程式均可。4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错,均不得分。15.(1)c(2分)(2)恒压分液漏斗(或恒压滴液漏斗或滴液漏斗,1分);3cl2十6oH—=clo十5cl—十(3)在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分)(4)(2分)(5)Naclo十2NaoH十co(NH2)2=Na2co3十N2H4●H2o十Nacl(2分)(6)水合肼有强还原性,易被Naclo氧化(2分)(7)50%(2分)【解析】(2)温度较高时cl2与NaoH反应生成Naclo3、Nacl和H2o,副反应的离子方程式为3cl2十6oH—=clo十5cl—十3H2o。(3)浓盐酸具有很强的挥发性,挥发出的Hcl与NaoH反应,降低了NaoH的利用率,故通过改进实验装置,可以提高B中NaoH的利用率,改进的方法是在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶。(7)配平方程式,可得N2H4●H2O~2I2,m(N2H4●H2O)=×0.1000×20.00×10—3×水合肼样品中水合肼的质量分数为50%。(1分);正八面体形(1分)(2)①随着碳原子数的增加,O—H键极性减弱,更难断裂,(RO)3PO产率降低[或随着碳原子数的增加,烃基的推电子能力增强,O—H键更难断裂,(RO)3PO产率降低](2分)分,2分)(3)①10—1.54(2分)②随着温度的升高,草酸锭的溶解度增大,致使锭的沉淀率下降(或其他合理答案,2分))(H十)=代入数据,计算可得固体质量减少△m=462g—372g=90g,O。【评分标准】(2)①答到“O—H键极性减弱,更难断裂”即可给分。(2)BC(2分)(3)①0.0125(2分)(4)①反应③的化学方程式为*H3CO十H2O=CH3OH十*HO,适当加入少量的水,反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动,甲醇产率增大(2分)②乙醇胺含有氨基,有碱性,可与二氧化碳和水反应生成盐,该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳;乙醇胺含有氨基和羟基,具有很好的水溶性(3分)【解析】(1)根据已知条件可知:CH3OH(l)十1.5O2(g)=CO2(g)十H2O(l)△H3=—726.0KJ●mol—1=H2O(l)=H2O(g)△H5=十44.0KJ●mol