安徽省县中联盟2024-2025学年第二学期高二期末检测化学（含答案）

化学试题考生注意:3.本卷命题范围:人教选择性必修1、选择性必修2和选择性必修3。一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A.推广风力发电有利于实现“碳中和”B.明矾常用作净水剂,是因为它能够消毒杀菌C.“酒曲”酿酒工艺,利用了催化剂加快反应速率的原理D.水垢中的CasO4,可先用Na2CO3溶液处理,而后用酸除去2.有机物大多易挥发,因此许多有机物保存时为避免挥发损失,可加一层水即“水封”,下列有机物A.乙醇B.乙酸乙酯3.下列有关化学用语表示正确的是]2—H十B.次氯酸的结构式:H—O—ClC.NH3分子的VsEpR模型:p—pσ键电子云轮廓图:4.“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A环保行动:宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋聚乙烯塑料有毒B家务劳动:用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子油脂在碱性条件下发生水解C工业劳作:向工业废水中加入Fes除去废水中的CU2十Fes水解显碱性D学农劳作:用石膏改良盐碱土壤硫酸钙溶液显酸性阅读下列材料,完成5~6小题。元素周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂;H2s的燃烧热为586KJ●mol—1;单质硒可以用作光敏材料,工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2seO3)的废液在103℃反应制得;我国科学家还研发了一种硒电池,放电时总反应为se十2CUsO4=CU2se十2ZnsO4,其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。5.下列说法正确的是A.H2O2分子中所有原子在同一直线上B.H2s晶体属于共价晶体6.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.OB.se最外层有6个电子,单质硒的熔沸点较低C.CUsO4溶液有酸性,可用于泳池的杀菌消毒D.H2O2有氧化性,可用于和Ba(OH)2反应制备BaO27.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,基态W原子核外有三个能级,且每个能级上电子数相等,X的价层电子排布是nSnnp2n。短周期中,Y的原子半径最大,Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是A.电负性:X>W>YB.简单离子半径:Z>X>YC.第一电离能:X>R>WD.最简单氢化物的稳定性:X>R8.下列有关方程式表述正确的是A.NH4Cl溶液除铁锈:2NH十Fe=Fe2十十NH3十H2↑B.铅蓄电池的正极反应式:pbO2十4H十十2e—=C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应(已知中和反应反应热为57.3KJ.mol—1):=CH3COO(aq)十H2O(l)△H=—57.3KJ.mol—1=CaO(S)十CO2(g)△H>0,△S>0【高二期末检测化学卷第1页(共4页)】5489B【高二期末检测化学卷第2页(共4页)】5489B9.铁铬液流电池是一种酸性介质,正、负极活性物质均为液体的电化学电池,放电时电池的总反应=Cr3十十Fe2十,电池结构原理如图所示,下列说法不正确的是A.电池充电时,b极的电极反应式为Cr3十十e—=Cr2十B.电池充电时,a极与外接电源的正极相连C.电池放电时,H十由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧A.A.能发生加成反应和取代反应C.分子中碳原子杂化方式有两种D.所有碳原子一定共平面11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是NO4组成的混合气体含有的原子总数为0.3NAB.标准状况下,22.4LN2分子中含σ键的数目为3NANa2S溶液中:n(S2—)十n(HS)十n(H2S)=0.1NAD.常温下1molAl与足量浓硫酸反应,转移电子数目为3NA12.利用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是A验证苯与液溴发生取代反应B.探究酒精脱水生成乙烯C.证明酸性:碳酸>苯酚D.制备乙酸乙酯并提高产率13.铜催化乙炔选择性氢化制1,3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是A.CH3*转化成C4H6(g)过程中,有非极性键的断裂和形成B.若原料用丙炔,则会有2种分子式为C6H10的有机物生成C.增大CU的表面积,可加快反应速率,提高C2H2的平衡转化率D.反应I的速率大于反应Ⅱ的速率、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。已知:CaF2的溶解度小于BaF2,M2十代表Ba2十或Ca2十。下列叙述正确的是A.曲线I代表—lgc(Ba2十)与—lgc(F—)关系B.常温下,KsP(BaF2)的数量级为10—6C.M点对应的溶液可能是BaF2的过饱和溶液D.BaF二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)某小组同学探究铁盐种类和PH对苯酚显色反应的影响。(1)配制100mL0.1mol.L—1苯酚溶液,该过程中没有用到的仪器是(填标号)。【高二期末检测化学卷第3页(共4页)】5489B十对苯酚与Fe3十的显色反应无影响;Ⅲ.[Fe(C6H5O)6]3—对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O)6]3—的浓度在一定范围内成正比;Ⅳ.苯酚与Fe3十的显色原理:Fe3十十6C6H5OH亍兰[Fe(C6H5O)6提出猜想猜想1:Cl—对苯酚与Fe3十的显色反应有影响;猜想2:SO—对苯酚与Fe3十的显色反应有影响;猜想3:H十对苯酚与Fe3十的显色反应有影响。进行实验常温下,用盐酸调节配制得到PH分别为a和b的0.1mol.L—1FeCl3溶液(a>b),用硫酸调节配制得到PH分别为a和b的0.05mol.L—1Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯酚溶液于试管中,按实验1~4分别再加入0.1mL含Fe3十的试剂,显色10min后用紫外—可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验PH改变对Fe3十水解程度的影响可忽略)。序号含Fe3十的试剂吸光度1FeCl3溶液)1PH=a/A12PH=b/A23/PH=aA34/PH=bA4结果讨论实验结果为A1>A2>A3>A4。(2)①根据实验结果,小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是。②为进一步验证猜想,小组同学设计了实验5和6如下表 mol.L1,试剂M为(限选试剂:NaCl溶液、Na2SO4溶液SO序号再加试剂吸光度5/PH=a试剂MA56PH=a/A6④根据实验1~6的结果,小组同学得出猜想3成立,且H十对Fe3十与苯酚的显色反应有抑制作用,从化学平衡角度解释其原因是。16.(15分)某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CUS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)制备胆矾(CUSO4.5H2O)的流程如图。已知:有机萃取剂HR可以萃取CU2十,其萃取原理(org为有机相);萃取反萃取CU2十(aq)十2HR(org)亍=兰CUR2(org)十2H十(aq)。萃取反萃取(1)焙烧前粉碎的目的是。(2)滤渣2的成分是。(3)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH,能制得黑色不溶物NiOOH,该反应的离子方程式为。洗涤和干燥。(5)胆矾(CUSO4.5H2O)可写成[CU(H2O)4]SO4.H2O,其结构示意图如下:①基态CU2十的价层电子排布为。②胆矾中含有的粒子间作用力有(填标号)。③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物,其晶胞结构如上图所示,则该铜氧化合物的化学式为 ,氧的配位数是。【高二期末检测化学卷第4页(共4页)】5489B17.(14分)NOx储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NOx,具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点,适用于轻型柴油机车和汽油机车。(1)已知:N2(g)十O2(g)=2CO(g)十O2(g)=2CO则NSR技术工作原理的热化学方程式:2CO(g)十2NO(g)=N2(g)十2CO2(g)ΔH3= 。(2)在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应,反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如图所示。②曲线b中前10min内CO的平均反应速率y(CO)=mol.L—度下该反应的平衡常数K=L.mol—1。③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应,下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。A.体系的压强保持不变B.混合气体的密度保持不变正(CO)=y逆(N2)④若保持其他条件不变,15min时将容器的体积压缩至1L,20min时反应重新达到平衡,(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氨氧化物脱除技术。下图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为。18.(15分)氢化阿托醛|y—C|H—CHO是一种重要的化工原料,其合成路线如下:CH3AlCl3/|CH=CH→2AlCl3/|CH3氯代反应反应①反应②/|反应③A—→|y—C=CH2反应②/|反应③CH3CH3CH3CH3CH3 /|(1)氢化阿托醛的官能团的名称是,1mol|y—C /|CH3氢气加成。(2)在合成路线上②③的反应类型分别为②、③。(3)反应④发生的条件是。(4)由D—→|y—C|H—CCH3(5)D与有机物一元羧酸X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质,则X的结构简式为。(6)(6)|y—CH—CHO有多种同分异构体,请写出一种满足以下条件的同分异构体的结构简//|CH3①苯环上有两个取代基;②能使FeCl3溶液显紫色;③能发生加聚反应;④苯环上一溴代物只有两种。(7)请结合上述合成路线,写出以苯和乙烯为原料(其他无机试剂任选)合成苯乙醇CH2OH)的路线:。一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。题号123456789答案BCBBDACDCDADAD1.B风力发电不会引起C02的排放,有利于实现“碳中和”,A正确;明矾是常用的净水剂,其原理是明矾中的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体,具有吸附作用,可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清,但是它没有强氧化性,所以不能杀菌消毒,B错误;“酒曲”相当于催化剂的作用,加快反应速率,C正确;水垢中含有的Cas04,可先用Na2C03溶液处理,转化为碳酸钙后用酸除去碳酸钙,最后水洗即可,D正确。2.C乙醇、乙醛与水混溶,则不能用水封法保存,乙酸乙酯的密度比水小,在水的上层,不能用、、3.BH202是共价化合物,电子式为H:0:0:H,A错误;NH3分子的价层电子对数为3十、、VsEPR模型名称为四面体形,图中漏了一个孤电子对,C错误;图中呈现的是π键电子云轮廓图,D错误。4.B塑料袋丢弃后,在自然界会引起白色污染,但聚乙烯无毒,A错误;纯碱水溶液呈碱性,热的纯碱溶液的碱性更强,油脂在碱性条件下易水解,B正确;向工业废水中添加Fes以除去废水中的CU2十,Fes与CU2十形成CUs沉淀,实现了沉淀的转化,没有体现Fes在溶液中水解呈碱性,C错误;盐碱土壤中含碳酸根离子,用石膏改良盐碱土壤,Cas04转化为更难溶的CaC03,硫酸钙溶液显中性,D错误5.DH202分子中0的价层电子对数为2十,杂化方式均为sp3,所有原子不会在同一直线上,A错误;H2s晶体属于分子晶体,B错误;se0—的中心原子价层电子对数为3十杂化方式为sp3,空间结构是三角锥形,C错误;1个H2se03(6.A03分子是极性分子,水也是极性分子,相似相溶,03可溶于水,有对应关系,A正确;se核外有34个电子,位于第四周期第ⅥA族,最外层有6个电子,单质硒是分子晶体,熔沸点较低,两者无对应关系,B错误;CUs04溶液中铜离子水解呈酸性,CUs04可使蛋白质变性,用于泳池的杀菌消毒,两者无对应关系,C错误;H202有氧化性,可用于和Ba(0H)2反应制备Ba02,H202相当于二元弱酸,氢氧化钡是碱,发生复分解反应,两者无对应关系,D错误。7.CW原子核外有三个能级,且每个能级上电子数相等,则核外电子排布式为1s22s22p2,则W为C;由基态X原子价层电子排布可知,n为2,X为0;短周期中,Y的原子半径最大,Y为Na;Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离,则Z的最高价氧化物【高二期末检测●化学卷参考答案第1页(共3页)】5489B【高二期末检测●化学卷参考答案第2页(共3页)】5489B的水化物及Z的氢化物为强电解质,Z为Cl,根据原子序数依次增大的原则,W为C,R为N,X为0,Y为Na,Z为Cl。电负性:0>C>Na,A正确;简单离子半径:r(Cl—)>r(02—)>r(Na十),B正确;第一电离能:N>0>C,C错误;最简单氢化物的稳定性:H20>NH3,D正确。8.D铁锈的成分是Fe203,NH4Cl溶液除铁锈的方程式应为6NH十Fe203=2Fe3十十6NH3十3H20,A错误;铅蓄电池正极反应式为pb02十4H十十2e—十S0—=pbS04十,C错误;煅烧石灰石属于吸热反应,气体增多,因此△H>0、△S>0,D正确。9.C由方程式可知,放电时,a极为原电池的正极,Fe3十在正极得到电子发生还原反应生成Fe2十,b极为负极,Cr2十在负极失去电子发生氧化反应生成Cr3十,充电时,b极为阴极,Cr3十在阴极得到电子发生还原反应生成Cr2十,电极反应式为Cr3十十e—=Cr2十,A正确;充电时,a极为阳极与直流电源正极相连,B正确;放电时,a极为原电池的正极,b极为负极,则氢离子由右侧电极室经交换膜移向左侧,C错误;放电时,a极为原电池的正极,铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子,则电路中每通过0.1mol电子时,溶液中铁离子物质的量10.D根据该有机物的结构简式可知,含有羧基、羟基、醚键、碳碳双键,能发生加成反应和取代反应,A正确;含有2个羧基,1mol该化合物最多能与2molNa0H反应,B正确;分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3,C正确;根据碳原子的杂化方式,所有碳原子不可能都共平面,D错误。,原子数为0.3NA,A正确;标准状况下,22.4LN2分子中含σ键为1mol,因此数目为NA,B错误;没说溶液体积,无法计算微粒数目,C错误;常温下1molAl与足量浓硫酸发生钝化反应,转移电子数目无法确定,D错误。12.D苯与液溴发生取代反应产生的HBr气体中混有Br2蒸气,Br2蒸气溶于硝酸银溶液中也产生淡黄色沉淀AgBr,对HBr的检验产生干扰,A错误;乙醇发生消去反应产生的乙烯中混有S02和挥发出的乙醇,S02和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,对乙烯的检验产生干扰,B错误;浓盐酸具有挥发性,烧瓶中产生的C02中混有HCl(g),HCl(g)也能与苯酚钠反应产生苯酚,对碳酸、苯酚酸性强弱比较产生干扰,C错误;乙酸和乙醇发生酯化反应,乙醇、乙酸、乙酸乙酯蒸气在冷凝管中遇冷,回流到三口烧瓶中,增加乙酸、乙醇的利用率,提高乙酸乙酯的产率,同时利用分水器可以做到乙酸乙酯与水的分离,D正确。碳单键的形成,所以有非极性键的断裂和形成,故A正确;若原料用丙炔,则会有CH3CH=CHCH=CHCH3、CH2=C(CH3)—C(CH3)=CH2、CH3CH=CH—C(CH3)=CH2共3种分子式为C6H10的有机物生成,故B错误;增大CU的表面积,可加快反应速率,催化剂不能使平衡移动,不能提高C2H2的平衡转化率,故C错误;反应I的活化能大于反应Ⅱ,则反应I的速率小于反应Ⅱ,故D错误。14.DCaF2的溶解度小于BaF2,则图像上取相同的横坐标,即c(F—)相同时,