解析：河南省南阳一中高三上学期第一次阶段性考试化学试题

南阳一中2023届高三第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1.下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液C.称量5.1g固体D煅烧石灰石A.A B.B C.C D.D2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A.A B.B C.C D.D3.乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。反应原理为：。已知苯胺可溶于水，沸点，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为。乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/20255080100溶解度/g0.460.560.843.455.5下列说法错误的是A.反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B.使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C用水浴加热效果更佳D.反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体4.下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)实验目的玻璃仪器试剂A配制500mL1mol·L-1NaOH溶液烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管NaOH固体、蒸馏水B制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液C除去NaBr溶液中的少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗溴水、CCl4D模拟喷泉实验圆底烧瓶、导气管、烧杯、胶头滴管干燥的二氧化碳气体、浓NaOH溶液A.A B.B C.C D.D5.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度6.关于下列仪器使用的说法正确的是A.a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气 B.c和g可用于蒸发结晶C.b和e可用于蒸馏 D.d和h可用于减压过滤7.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI气体B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O30℃下出现蓝色的时间短探究反应速率与温度的关系A.A B.B C.C D.D8.无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)：已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。下列有关说法不正确的是A.操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗B.反应D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑C.该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸D.由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3+还原成Fe2+，为了验证是SO2将Fe3+还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀9.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A.A B.B C.C D.D10.α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：+CH2(COOH)2+CO2↑+H2O制备α-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入冷的3mol·L-1盐酸中析出淡黄色沉淀，将其置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤2~3次，得到粗产品。实验装置如图所示。

下列说法正确的是A.仪器A的a口为进水口B.不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成C.冷的盐酸和冰水的主要作用是提高晶体纯度D.过滤后洗涤时，向漏斗中注满蒸馏水并不断搅拌11.在我国，粉煤灰排放量是仅次于尼矿的工业固废。粉煤灰的主要组成为、，含少量、CaO等，可利用酸碱联合法回收粉煤灰中和，回收流程如下图所示。已知：低温拜尔法反应原理之一为、。下列说法错误的是A.水浸后，溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到粗硫酸铝晶体B.滤渣的主要成分为C.还原焙烧的主要反应为D.低温拜尔法所得滤液不可循环利用12.氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：

下列说法正确的是A.“酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替B.“中和1”发生反应的离子方程式为Zr4++4OH-=Zr(OH)4↓C.实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯D.滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环13.天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法不正确的是A.若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的铅电极B.离子交换膜是阴离子交换膜C.偶氮化合物具有顺反异构体，合成1mol物质，需转移4mol电子D.Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O14.碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。下列说法错误的是A.HO·降低了反应的活化能B.过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤C.过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成D.吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量15.用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】A.c点：B.C.该滴定第一次突变，可选酚酞作指示剂D.若常温下，与少量发生的反应是：16.已知：BaMoO4，BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10-5mol·L-1时认为其沉淀完全。TK时，BaMoO4，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(X)=-lgc(MoO)或-lgc(SO)。下列叙述不正确的是A.TK时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10-8B.TK时，向浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液、当MoO恰好完全沉淀时，溶液中c(SO)≈2.5×10-7mol·L-1C.TK时，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常数K=400D.TK时，Z点对应为BaMoO4的不饱和溶液第Ⅱ卷（非选择题）17.请回答下列问题。（1）一年四季盐湖变换不同的景色，含盐量极高（、、）。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。景色变换中包含的过程有_______（填序号）。①蒸发②蒸馏③结晶④升华⑤溶解（2）某化学课外活动小组利用和稀制取还原，实验装置如图：按图连接好实验装置，检查装置A的气密性，方法是_________。（3）常用下图所示A~D中装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题：①A装置中仪器②的名称为_______；冷却水应从________（填字母）口通入。②除去溶液中悬浮的颗粒应选用装置________（填字母代号）。③分离互溶的乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用装置_______（填字母代号），若用该装置制备无水乙醇还需向混合物中加入______（填化学式）。④用提取碘水中的碘单质应选用装置______（填字母代号），该实验中用到的主要仪器名称为：_______，振荡静置后的现象为：_________。（4）胆矾（）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾。待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调为3.5~4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、_______、洗涤、_________，得到胆矾。（5），在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。将浓溶液用萃取分液。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c→_______→e→_______。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和转入分液漏斗c.涂凡士林d.旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗，小心振摇f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体18.摩尔盐是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。取适量的废铁屑于锥形瓶中，加15mL10%溶液，小火加热煮沸2min，分离并洗涤→加入15mL3molL'，水浴加热至反应完成，趁热抽滤→在滤液中加入一定量的固体，加热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤步骤1：铁屑的净化步骤2：步骤3：摩尔盐的制备（1）步骤2的名称应为_______。（2）抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是______。（3）加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和_________。（4）生成摩尔盐的反应方程式为_______。（5）步骤3中将滤液加热浓缩至______即停止加热，这样做的原因是_________。（6）步骤3抽滤后用乙醇洗涤后再用滤纸吸干。用乙醇洗涤的原因是________。（7）含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴溶液，定容至50mL，取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是_______。（8）取30.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1的，溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的平均体积为16.00mL。此样品中含量为_______%（保留小数点后1位）。导致该测定结果与理论值有偏差的可能原因是_______。A.配溶液定容时俯视刻度线B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥D.摩尔盐的结晶水数量不足19.丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：（1）丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。（2）将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应。经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如下图所示。c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因为_______(用化学方程式表示)。（3）已知Arrhenius经验公式为Rlnk=RlnA-(Ea为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。丙烷脱氢制备丙烯反应在某条件下的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为_______J·mol-1，当其实验数据发生变化如图中b线所示，则可能的原因是_______。（4）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3(g)②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质量的CH2=CHCH3和Cl2发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.265.261.65858该温度下，若平衡时HC1的体积分数为10％。此时CH2=CHCH3的转化率为_______。反应①的压力平衡常数Kp=_______kPa-1(保留小数点后2位)。（5）一定条件下，C