2025届北京丰台区北京第十二中学化学高二下期末综合测试模拟试题含解析

2025届北京丰台区北京第十二中学化学高二下期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是A．第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期2、青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。下列关于该物质的叙述不正确的是A．属于α－氨基酸B．能发生加聚反应生成多肽C．核磁共振氢谱上共有5个峰D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验3、C60具有广泛的应用前景，可以与金属K形成碳球盐K3C60，K3C60具有良好的超导性；也可以与H2反应生成C60H36，在80℃～215℃时，C60H36便释放出氢气，可作储氢材料。下列说法正确的是A．C60H36释放出氢气的过程中，只破坏分子间作用力B．C60融化时破坏的是共价键C．K3C60中既存在离子键，又存在共价键D．在熔融状态下，K、K3C60、C60、C60H36四种物质中只有K3C60能导电4、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol−1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0kJ·mol−15、0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OC．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6、向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn2+)不变B．沉淀溶解后，将生成无色的配离子[Zn(NH3)4]2+C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．在[Zn(NH3)4]2+离子中，Zn2+给出孤对电子，NH3提供空轨道7、下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（）A．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B．冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化8、乙烯分子中碳原子的杂化类型为()A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．都不是9、下列叙述正确的是①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA．①②⑤⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦10、我国使用最早的合金是A．青铜 B．锰钢 C．生铁 D．硬铝11、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质12、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：下列说法不正确的是（

）。A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B．上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场13、下列属于碱性氧化物的是A．MgO B．H2SO4 C．CO2 D．NaOH14、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol15、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是A．有机物A可与溴水发生加成反应B．1mol有机物A能消耗2molNaOHC．有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上16、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。回答下列问题：（1）A的化学名称是______________。（2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。（3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。18、已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素的基态原子有___个能层充有电子；（2）写出A原子的电子排布式和元素符号_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合价______。（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。①s-pσ键②p-pσ键③s-sσ键④p-pπ键（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。19、某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：(1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：________。(2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________。(3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是__________________(用离子方程式表示)。(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。21、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）请回答下列问题（1）A物质的化学式为_____________________。（2）当X是强碱时：①过量的B跟Cl2反应的方程式为_____________________。②D和F的化学式分别是D__________;F_____________________。（3）当X是强酸时：①C在常温下是__________态单质。②在工业生产中D气体的大量排放会形成__________而污染环境。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】分析：根据稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，据此判断。详解：第六周期的稀有气体为86号元素氡(Rn)，显然111号元素Rg在第七周期，排除选项C、D，而镭为88号元素，故选A。点晴：学会利用稀有气体来判断元素在周期表中的位置的方法在高中尤为重要。2、B【解析】

A、青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，属于α－氨基酸，A正确；B、生成多肽的反应为缩聚反应，B错误；C、分子中含有5种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱共有5个峰，C正确；D、使用青霉素前要进行皮肤敏感试验，D正确。答案选B。3、C【解析】

A.C60H36释放出氢气是化学变化，反应过程中，必定破坏化学键，A错误；B.C60属于分子晶体，融化是物理变化，破坏的是分子间作用力，B错误；C.碳球盐K3C60是离子化合物，既存在离子键，又存在共价键，C正确；D.在熔融状态下，K、K3C60能导电，D错误；答案选C。4、D【解析】

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol，但由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热的△H≠-57.3kJ/mol，A错误；B．由于气态水的能量高于液态水的能量，则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，因此反应CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞－890.3kJ·mol－1，B错误；C.合成氨反应是可逆反应，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，C错误；D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝-566.0kJ/mol，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol，D正确；答案选D。【点睛】本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热与燃烧热、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，注意比较△H大小时要带着符合比较，题目难度不大。5、C【解析】

0.01mol的氯化铬能生成0.02mol的AgCl沉淀，说明该氯化铬中的Cl-仅有两个形成的是离子键，那么剩余的一个Cl-则是通过配位键与中心原子形成了配离子；C项的书写形式符合要求；答案选C。6、B【解析】分析：

向硫酸锌溶液中加入氨水，氨水先和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化锌反应生成可溶性的锌氨络合物；A．硫酸锌先和氨水反应生成氢氧化锌，氢氧化锌和氨水反应生成络合物；B．氢氧化锌和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．硝酸锌中的锌离子和氨水与硫酸锌中锌离子和氨水反应本质是相同的；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键。详解：硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成锌氨络合物而使溶液澄清，所以溶液中锌离子浓度减小，A选项错误；硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物离子[Zn（NH3）4]2+而使溶液澄清，B选项正确；硝酸锌中的锌离子和氨水反应与硫酸锌中锌离子和氨水反应都是锌离子和氨水反应，本质相同，反应现象相同，硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象，C选项错误；在[Zn（NH3）4]2+离子中，Zn2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，D选项错误；正确选项B。7、C【解析】分析：A．某晶体固态不导电水溶液能导电，可能是溶于水发生了电离，也可能是与水发生反应生成物能够电离，据此分析判断；B．冰受热分解生成氢气和氧气；C．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关；D．成键释放能量，断键吸收能量，但不一定发生氧化还原反应。详解：A．分子晶体在固态时也不导电，如HCl在水溶液中导电，其在固态是不导电，HCl属于分子晶体，故A错误；B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，水生成氢气、氧气，发生化学变化，破坏是氢-氧共价键，故B错误；C．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力在因素是相对分子量的大小，故C正确；D．成键释放能量，断键吸收能量，但不一定发生氧化还原反应，则化学键的断裂与形成一定伴随着能量变化，不一定存在电子的转移，故D错误；故选C。8、B【解析】

C的2s轨道和两个2p轨道杂化成三个sp2轨道，即C原子的杂化类型为sp2杂化，故合理选项为B。9、B【解析】本题考查了物质的性质及用途。分析：①硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；②晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池；③乙醇不具有氧化性；④玛瑙饰品、沙子主要成分都是二氧化硅；⑤碳酸钠、氢氧化钠具有强的腐蚀性；⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性；⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑧依据钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属。解析：溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”，故①正确；硅晶体属于半导体，能制作太阳能电池，②正确；乙醇无强氧化性，酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，③错误；玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，④错误；碳酸钠、氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体，不可以作为治疗胃酸过多的药物，⑤错误；明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可以用来净水，⑥正确；根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH属于一元酸，⑦错误；钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属，可以用来冶炼金属，⑧正确。故选B。点睛：本题考查知识点较多，涉及物质的性质及用途、物质的组成与分类、蛋白质的变性等知识点，注意知识的积累。10、A【解析】

生铁、锰钢是铁的合金，硬铝是铝合金，铜活泼性比Fe和Al弱，容易冶炼，中国是世界最早应用湿法治金的国家，所以我国使用最早的合金是铜合金，即青铜，答案选A。11、C【解析】

证明醋酸为弱酸，可通过证明醋酸为弱电解质，不能完全电离，如等浓度的强酸对比或测定强碱溶液的酸碱性等，则可测一定物质的量浓度醋酸溶液的pH值，测一定物质的量浓度醋酸溶液稀释一定倍数前后溶液的pH，测醋酸钠溶液的pH等。【详解】A.0.10mol•L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，溶液的pH是1，如果大于1，则证明醋酸是弱电解质，选项A正确；B.0.01mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是强酸，溶液的pH分别是2和1，两者的pH相差1个单位，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质，选项B正确；C.取等体积、等c(H+)的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较快且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质，选项C错误；D.如果醋酸是强酸，则CH3COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查酸弱电解质的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见的弱电解质的判断方法有：测一定物质的量浓度溶液的pH，测其常见盐溶液的pH等。12、A【解析】

A.聚氯乙烯的单体可由乙炔与HCl加成而得，A不正确；B.上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应，B正确；C.由题中信息可知，火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等，C正确；D.在火灾现场，生成的有毒气体受热漂浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场，D正确；故合理选项为A。13、A【解析】

A．MgO能和酸反应生成氯化镁和水，属于碱性氧化物，故A符合题意；B．H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故B不符合题意；C．CO2能与碱反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，故C不符合题意；D．NaOH电离出的阴离子全部是氢氧离子，属于碱，故D不符合题意；故答案：A。14、D【解析】

A项，该反应的∆H=-5800kJ/mol<0，反应为放热反应，A项正确；B项，物质的状态不同，物质具有的能量不同，热化学方程式中化学计量数代表物质的量，反应的∆H与各物质的状态有关，与化学计量数有关，B项正确；C项，该热化学方程式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，C项正确；D项，燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物生成稳定产物时候所放出的热量，由此可知丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，D项错误；答案选D。15、B【解析】

由可知含有的官能团有酚羟基，醇羟基和氯原子，据此判断。【详解】A.根据有机物A中的官能团可知不可与溴水发生加成反应，可发生取代反应，故A错误；B.1mol有机物A含有一个酚羟基、一个氯原子，能消耗2molNaOH，故B正确；C.因为含有酚羟基、醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C错误；D.有机物A分子中含有结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误；答案：B。16、A【解析】

A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；所以答案选择A项。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳双键②⑤⑥+H2O11【解析】

根据框图和各物质之间的反应条件可推知：由反应①的产物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是。【详解】（1）由上述分析可知A的结构简式为，其化学名称是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的结构简式是；由D的结构简式为，所以D中官能团的名称是羧基、碳碳双键；答案：羧基、碳碳双键。（3）根据产物和反应条件知①为加成反应，②为卤代烃的取代反应，③氧化反应，④为消去反应。⑤为取代反应，⑥酯化反应。其中属于取代反应的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E为，D是,反应⑥是E和D发生的酯化反应，其化学方程式为+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羟基和羧基，与C具有相同官能团的同分异构体有：(移动-OH位置共有4种)，（移动-OH位置共有3种）(移动-OH位置共有3种)（1种），所以符合条件的同分异构体共11种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为。18、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【解析】分析：A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，根据原子核外电子排布规律，基态A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，A为Br元素。详解：A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，根据原子核外电子排布规律，基态A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，A为Br元素。（1）该元素的基态原子中K、L、M、N层排有电子，有4个能层充有电子。（2）A原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符号为Br。（3）A原子核外有4个电子层，最外层有7个电子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外层有7个电子，A的最高化合价为+7价。（5）A的氢化物为HBr，HBr中的共价键是由H原子的1s原子轨道提供的未成对电子与Br原子的4p原子轨道提供的未成对电子形成的s-pσ键，答案选①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成对电子数最多的元素为Cr，Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的价层电子排布式为3d54s1。19、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。【解析】

通过“氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性”原理设计实验。【详解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不变色，说明铁离子完全转化为亚铁离子，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，氧化生成硫酸根与钡离子结合为硫酸钡，反应离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有强氧化性，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，浅绿色溶液变为黄色，反应离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反应生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，发生反应的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。20、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依据c＝1000ρω/M计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）①根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；②利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。详解：（1）