高考化学二轮复习（全国版） 第1部分 专题突破 　大题突破2　重点题空热练(一)　仪器连接、操作先后顺序集训

重点题空热练(一)

仪器连接、操作

先后顺序集训大题突破21.某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl2与O2反应一定生成Fe2O3，可能生成FeCl3或Cl2。该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。回答下列问题：已知：FeCl2固体呈绿色，熔点为674℃，沸点为1023℃；FeCl3在100℃左右升华。(1)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为__________。分液漏斗(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为______________________(填仪器接口的小写字母)。aedbc(或cb)gh(或hg)f2.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理为B2O3＋3C＋3Cl2===2BCl3＋3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用，略去夹持装置)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：实验：制备BCl3并验证产物CO(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→_____→F→D→I。其中装置E的作用是__________________________。(2)装置J中发生反应的化学方程式为_________________________________。E

H

J

H将BCl3冷凝为液态分离出来2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O3.Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2，某科学小组通过实验验证部分产物并探究产物的比例关系。限用如下装置进行实验(夹持装置省略)。资料信息：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑回答下列问题：(1)利用上述装置完成实验，连接顺序为B、___、___、G、___、______(填字母)。A

E

FC(CD)(2)连接好仪器，装入药品前如何检验装置气密性？_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置A中盛装的干燥剂可以是______(填序号)。①浓硫酸②无水CaCl2

③碱石灰④五氧化二磷(4)装置F的作用是________________________。关闭分液漏斗活塞，将D中导气管末端插入水中，对B中锥形瓶微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，导气管中形入一段水柱，则装置气密性良好②④吸收过量的二氧化氮气体4.甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置(夹持装置省略)探究其反应产物。[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_____________________(填字母)。。Al4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3F→D→B→E→C→G(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___________________；装置F的作用为______________________________。

先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下试管内有银镜生成除去甲烷中的HCl气体和水蒸气5.三氯化硼可用于制造高纯硼、有机合成的催化剂、硅酸盐分解时的助熔剂、可对钢铁进行硼化，半导体的掺杂源，合金精制中作为除氧剂、氮化物和碳化物的添加剂，还可用来制造氮化硼及硼烷化合物等，是一种重要的化工原料。查阅资料可知：①BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，与水(包括水蒸气)能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾；②硼与铝的性质相似，与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体也能反应。据此，某同学设计了三氯化硼的制备装置如图。请回答下列问题：(1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为__________________________________________。(2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为____________(根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OACFDBFE(3)装置C的作用为______________________________________________________________________________。(4)连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是________________。完成上述操作，并装入药品后，首先应进行的操作是___________________________________。

除去Cl2中混有的HCl气体，防止其与硼发生副反应(生成H2与Cl2混合共热有爆炸危险)检查装置气密性通一段时间Cl2打开分液漏斗活塞，6.某学习小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。已知：i.乙醇在170℃、浓硫酸的作用下能产生乙烯，化学方程式为CH3CH2OH

CH2==CH2↑＋H2O；ii.加热条件下，少量乙醇被浓硫酸炭化。回答下列问题：(1)仪器X的名称为__________。蒸馏烧瓶(2)制备乙烯时应选用装置______(填“A”或“B”)；反应开始后，仪器X中观察到的现象为_____________________。(3)实验时装置的连接顺序是a→______________________________→尾气处理(按气流方向，用小写字母表示)；其中NaOH溶液的作用为_________________________。B溶液变黑，有气泡产生乙烯中的CO2和SO2e→d→f→g→h→i(或i→h)→b→c吸收(4)实验时，装置F应_______(填“先加热”或“后加热”)，原因为________________________________________________________。(5)能证明乙烯还原氧化铜的实验现象为________________________________________________。后加热用乙烯排尽装置中的空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸应先

装置F中黑色粉末变为红色，装置C中有白色沉淀生成本实验探究乙烯还原氧化铜，实验原理是C2