山西省吕梁市柳林县2025届高二下化学期末联考模拟试题含解析

山西省吕梁市柳林县2025届高二下化学期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类－OH B．羧酸－CHOC．醛类－CHO D．CH3OCH3醚类2、以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道B．1molCO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道C．1molC2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键D．1molC2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键3、下列说法正确的是A．苯和苯乙烯是同系物B．乙醇和乙醚是同分异构体C．显酸性的有机化合物一定是羧酸D．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物4、下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应6、下列物质中，不能发生消去反应的是（）A．B．C．CH2ClCH2CH3D．CH3CH2OH7、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A．A分子中所有原子都在同一平面内B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1C．所含C、N均为sp2杂化D．A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1∶2∶38、室温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是(

)A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1mol·L-1C．与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大9、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A．Zn电极是负极B．Ag2O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变10、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A．分离乙醇和乙酸 B．除去甲烷中的乙烯C．除去溴苯中的溴单质 D．除去工业酒精中的甲醇11、关于分散系，下列叙述中不正确的是（）A．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有9种组合方式B．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，分散系可分为溶液、胶体、浊液C．溶液是稳定的分散系，放置后不会生成沉淀；而胶体是不稳定的分散系，放置会生成沉淀D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮“通路”12、下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快13、电解84.75mL16%的NaOH溶液(ρ＝1.18g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为()A．溶质增加了3.5gB．放出22.4LH2和11.2LO2C．NaOH比水消耗少D．消耗18g水14、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B．为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精C．用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D．合成不粘锅涂层的原料CF2＝CF2为烃类化合物15、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl16、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是A．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒人B．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动C．烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值D．先用一支温度计测量盐酸温度，再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NAB．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目等于0.001NAC．标准状况下22.4L丙烷中含C－H键数约为8NAD．18g2H2O中含有的质子数为10NA18、下列描述，不正确的是A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低B．相对分子质量为104的烃，分子中不可能只存在单键C．光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种D．FeCl3溶液可以把4种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分19、某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀20、有关天然产物水解的叙述不正确的是A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．油脂水解可得到丙三醇21、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定22、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C（金刚石）和CO2 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl二、非选择题(共84分)23、（14分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。（3）甲与B反应的离子方程式__________________________________________。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。24、（12分）化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下：(1)C中所含官能团名称为_________和_________。(2)G生成H的反应类型是________。(3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：________。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____。25、（12分）在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：(1)原理与方法①制取氨气的化学方程式为__________________________________；②该收集氨气的方法为________。A．向上排空气法B．向下排空气法(2)装置与操作按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。(3)思考与交流①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。26、（10分）3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。回答下列问题：（1）步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。（2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。27、（12分）I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B升华法C分液法D蒸馏法E过滤法(1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_________分离水和汽油的混合物。(3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。(4)_________分离碘水中的碘。(5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。III．如图装置，按要求填空(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI28、（14分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）硼、铟与镓同是ⅢA族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图：_______________。B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为_________，B3N3H6分子中N、B原子的杂化方式分别为_________、______。（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为：______________________________________________。（3）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________（填序号）。A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：________________________________________________。（5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式_____________。设化合物A的晶胞边长为pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。29、（10分）邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构简式为如图所示：(1)水杨酸既可以看成是_______类物质，同时也可以看成_____类物质。(2)将其与_______溶液作用生成物的化学式为C7H5O3Na，将其与______溶液作用生成物的化学式为C7H4O3Na2。(3)水杨酸的不同类同分异构体中，属于酚类且也具有苯环的化合物的结构简式为_______，它还可看成是______类物质。(4)比水杨酸多一个CH2原子团，且与水杨酸属于同系物的取代基数目不同的物质的结构简式为___。(5)比水杨酸多一个CH2原子团，且与水杨酸不属于同系物的物质的结构简式为_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A、分类错误，该物质属于醇类，只有羟基直接连在苯环上，该物质才能归类于酚；B、官能团错误，官能团应该是羧基，而不是醛基；C、分类和官能团均错误，该物质属于酯类，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能团是酯基，但是具有醛类的性质；D、该物质的类别与所含官能团都正确；故选D。【点睛】甲酸酯的官能团是酯基，尽管其具有醛基的性质。2、A【解析】

A项，NH3分子中N原子采取sp3杂化，1个NH3分子中含3个σ键，1molNH3分子中含有3molσ键和4molsp3杂化轨道，A项正确；B项，CO2分子中碳原子是sp杂化，B项错误；C项，1个C2H2中含3个σ键和2个π键，1molC2H2分子中含3molσ键和2molπ键，C项错误；D项，1个C2H4分子中含5个σ键和1个π键，1molC2H4分子中含有5molσ键和1molπ键，D项错误；答案选A。3、D【解析】分析：A．结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；B．分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；C．苯酚显酸性，苯酚属于酚类；D．高分子化合物的相对分子质量一般超过10000。详解：A．同系物必须满足结构相似，苯分子中不存在碳碳双键，而苯乙烯中存在碳碳双键，所以二者不属于同系物，A错误；B．乙醇的分子式为：C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，二者分子式不同，不属于同分异构体，B错误；C．显示酸性的有机物不一定为羧酸，如苯酚显示酸性，苯酚属于酚类，不属于羧酸，C错误；D．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，D正确；答案选D。4、D【解析】

本题主要考查离子方程式的书写与判断。【详解】A．原子数目不守恒应改为：，故A错误；B．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：，故C错误；D．氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即，故D正确；故答案选D。5、C【解析】

本题主要考查化学反应中物质的浓度变化与化学计量数关系。A.转化率=，根据表格信息得出结论即可；B.由表格中数据求出各物质的浓度变化比例，得出化学方程式；C.平衡常数只与温度有关；D.温度升高，吸热方向化学平衡常数增大。【详解】A.达到平衡时，X的转化率为=50%，正确；B.由表可知，X、Y作为反应物，Z作为生成物，、、，由此可知该反应X、Y、Z的系数比为1:3:2，即反应可表示为X＋3Y2Z，故B正确；C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由B项可知，该反应正向为气体体积减小的反应，故平衡正向移动，而化学平衡常数只与温度有关，改变压强对平衡常数无影响，错误；D.升高温度，平衡向吸热方向移动，若升高温度平衡常数增大，则说明向正向移动，即正向为吸热反应，正确。6、B【解析】分析：选项中的物质为卤代烃和醇，与-X或—OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃。详解：A、—OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃，故A正确；B、—Cl相连C的邻位C上没有H，不可发生消去反应生成烯烃，故B错误；C、—Cl相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃，故C正确；D、—OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃，故D正确；故选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，侧重卤代烃和醇性质及消去反应的考查，注意消去反应的结构特点，与-X或—OH相连C的邻位C上有H．7、D【解析】

A．因氨气分子构型为三角锥形，即氮原子与所连的三个原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，A错误；B．一个单键就是1个σ键，一个双键含有1个σ键和1个π键，所以A分子中含有11个σ键和1个π键，σ键与π键个数之比为11：1，B错误；C．N为sp3杂化，C错误；D．根据元素守恒，1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量分别为：1mol，2mol，3mol，之比为1：2：3，D正确；答案选D。8、D【解析】

室温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，根据c（H+）×c（OH-）＝10-14可知，溶液中c（OH-）＝10-12mol/L，则c（H+）＝0.01mol/L，这说明HA为弱酸，结合选项中的问题解答。【详解】根据以上分析可知HA为弱酸，则A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，则c（OH-）=10-12mol/L，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A错误；B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L，则c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B错误；C、0.1mol/L某一元酸（HA）与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合HA管理，溶液是由等浓度的HA和NaA构成，HA浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，所得混合溶液中水的电离程度增大，C错误；D、HA溶液中加入一定量NaA晶体，A-离子浓度增大，抑制HA电离，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大。加水稀释会促进酸的电离，但是溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度，所以氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大，D正确；答案选D。【点睛】本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度中等，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH-）的比值，结合水的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸。9、D【解析】

A、活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正确；B、Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确；C、Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，选项C正确；D、电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。答案选D。10、D【解析】

A.乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分离，A错误；B.酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化成CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入新的杂质气体，B错误；C.单质溴易溶于溴苯，不能用过滤的方法分离，C错误；D.甲醇和乙醇互相混溶，但沸点不同，除去工业酒精中的甲醇，可用蒸馏的方法，D正确；答案为D11、C【解析】

A项，按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可由9种组合方式，A项正确；B项，当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，分散质粒子小于1nm的为溶液，分散质粒子介于1nm~100nm之间的为胶体，分散质粒子大于100nm的为浊液，B项正确；C项，胶体中胶粒带同种电荷，互相排斥，也是较稳定的分散系，放置不会生成沉淀，只有在一定的条件下，例如加热、加电解质等情况下才可发生聚沉，C项错误；D项，胶体中胶体粒子对光有散射作用，可以产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，D项正确；故答案为C。12、C【解析】本题考查电化学理论的应用。解析：轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，A不选；镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以镀锌铁比镀锡铁耐用．发生原电池反应而可用电化学知识解释，B不选；铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故C选；生铁中含杂质，在稀硫酸中形成了原电池，原电池反应使反应速率加快，D不选。故选C。点睛：解题的关键是对相关的事实进行分析，只要是存在原电池的反应，便可用电化学理论解释。13、D【解析】试题分析：电解NaOH溶液实质是电解水，电解前溶液的质量为84.75mL×1.18g·mL－1＝100g，含NaOH：100g×16%＝16g，含水84g，电解后NaOH仍为16g，溶液质量为16g÷19.5%＝82g，其中含水82g－16g＝66g，知消耗18g水，D正确，答案选D。考点：考查电解氢氧化钠溶液的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题侧重考查学生的计算能力，特别是分析问题、解决问题的能力，有利于培养学生的应试能力，提高学习成绩。14、C【解析】分析：A．有新物质生成的是化学变化；B．医院常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒；C．乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应；D．只含有碳氢元素的化合物是烃。详解：A．煤的气化是煤在高温下与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤的气化和液化等变化是化学变化，A错误；B．医院常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，B错误；C．乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，C正确；D．合成不粘锅涂层的原料CF2＝CF2为卤代烃，不是烃类化合物，D错误。答案选C。15、B【解析】

A.SO2和SiO2均含共价键，前者为分子晶体，后者为原子晶体，A错误；B.CO2和H2O均含共价键，均由分子构成，均为分子晶体，B正确；C.NaCl含离子键，为离子晶体，HCl含共价键，为分子晶体，C错误；D.CCl4含共价键，为分子晶体，KCl含离子键，为离子晶体，D错误。故答案选B。16、B【解析】A.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入，故A错误；B.酸与碱混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，故B正确；C.烧杯上盖硬纸板目的是为了减少实验中的热量损失，不盖会影响测定的中和热数值，故C错误；D.温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，氢氧化钠溶液的起始温度偏高，测得中和热的数值偏小，故D错误；故选B。17、D【解析】

A．1molFeI2与1molCl2反应，氯气完全反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，故A正确；

B．25°C时，pH=3的醋酸溶液1L，氢离子浓度为0.001mol/L，含有氢离子个数=0.001mol/L1LNA/mol=0.001NA，故B正确；

C．1个丙烷分子含有8个C-H键，标准状况下22.4L丙烷中含C-H键数约为8NA，故C正确；

D．18g2H2O中含有的质子数=10NA/mol=9NA，故D错误；故答案：D。18、B【解析】A．烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故A正确；B．相对分子质量为104的烃，=8…8，则分子中含有8个C和8个H，其结构简式可能为、等，分子中可能只存在单键，如立方烷，故B错误；C.2，2-二甲基丙烷只有一种甲基上的H，则二溴代物可取代同一个甲基上H，或不同甲基上H，则二溴取代物有两种，故C正确；D．乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分别与氯化铁混合的现象为：无明显现象、紫色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀，现象不同可鉴别，故D正确；故选B。点睛：把握有机物官能团与性质、有机物反应及鉴别等为解答的关键。本题的易错点为B，首先根据相对分子质量为104的烃，确定该烃的分子式，写出其可能的结构简式，难点是书写C8H8的结构简式，要知道一些特殊结构的化合物。19、C【解析】

A．由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成一价，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸不反应，因此观察不到现象，故B错误；C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜的沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜，故C正确；D．葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行，该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，在酸性条件下进行，Cu(OH)2不能与葡萄糖反应，不能产生Cu2O沉淀，不能说明淀粉没有水解，故D错误；故答案为C。20、A【解析】分析：A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖；B．碘单质遇淀粉变蓝色；C．根据蛋白质的形成判断其水解产物；D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯。详解：A．淀粉和纤维素都是多糖，其水解最终产物都是葡萄糖，A错误；B．碘单质遇淀粉变蓝色，若水解完全，则不变蓝色，B正确；C．形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，所以蛋白质的水解最终产物是氨基酸，C正确；D．高级脂肪酸甘油酯水解后得到高级脂肪酸与丙三醇即甘油，D正确。答案选A。21、D【解析】

A、O原子核内质子数是8，A错误；B、H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；C、O2和O3互为同素异形体，C错误；D、通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正确。22、C【解析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【详解】A、金刚石是共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，选项A不符合题意；B、溴化钠是离子晶体，含有离子键，溴化氢是分子晶体，含有共价键，选项B不符合题意；C、CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，选项C符合题意；D、氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，选项D不符合题意；答案选C。二、非选择题(共84分)23、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此判断。【详解】（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为①⑤；（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。24、酯基溴原子消去反应或【解析】

(1)根据C的结构简式判断其官能团；(2)根据G、H分子结构的区别判断反应类型；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；(4)根据同分异构体的概念及E的结构简式和对其同分异构体的要求可得相应的物质的结构简式；(5)苯酚与氢气发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷发生题干信息反应产生，与环己酮发生信息反应得到目标产物。【详解】(1)由C结构简式可知其含有的官能团名称是酯基、溴原子；(2)由与分析可知：G与CH3COONa在乙醇存在时加热，发生消去反应产生和HI；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；是邻甲基苯甲酸甲酯，结构简式是；(4)E结构简式为：，其同分异构体要求：①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和的碳碳双键；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是苯酚与酸形成了酯；则该物质可能为或；(5)苯酚与氢气在Ni催化下，加热，发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷与P(C6H5)3发生题干信息反应产生，与在N(C2H5)3发生信息反应得到目标产物。所以由合成路线流程图为：。【点睛】本题考查了有机物的推断与合成的知识。掌握有机物官能团的结构对性质的决定作用，的物质推断的关键，题目同时考查了学生接受信息、利用信息的能力。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精灯10.7A【解析】

（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气；②NH3的密度比空气小；（2）仪器a的名称为酒精灯；（3）①依据化学方程式列式计算；②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气。【详解】（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为B；（2）仪器a的名称为酒精灯，故答案为酒精灯；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，标准状况4.48LNH3的物质的量为0.2mol，则NH4Cl的物质的量为0.2mol，NH4Cl的质量为0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案为10.7；②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气，故答案为A。【点睛】本题考查了氨气的制备，注意制取原理，明确制取装置、收集方法选择的依据是解答关键。26、70～80℃水浴将反应生成的酸转化为可溶性的盐（或减少/避免产品/酸被过滤/损失等）MnO2向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀布氏漏斗【解析】

反应结束后得到3，4−亚甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入碱转化为盐，溶于水中，便于分离提纯。再加入酸酸化，在进行抽滤。【详解】(1)实验室采用的温度为70℃～80℃，采取水浴加热，便于控制温度，答案为70～80℃水浴；(2)反应结束后得到3，4−亚甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分离，加入碱，生成盐，溶于水中，便于分离提纯，答案为将反应生成的酸转化为可溶性的盐（或减少/避免产品/酸被过滤/损失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁热过滤除去的物质是MnO2；(4)需要将得到的盐溶液转化为酸，所以处理合并后溶液的实验操作为向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀；(5)抽滤需要使用到布氏漏斗。【点睛】本题考查物质制备，侧重考查学生实验操作、实验分析能力，明确实验原理、仪器用途、物质性质是解本题关键。27、ECDAB＜降温a①③⑤【解析】

I．(1)沙子不溶于水，食盐溶于水；(2)水和汽油分层；(3)二者互溶，但沸点不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；(5)碘易升华；II.(1)据t2℃时甲乙的溶解度大小分析解答；(2)据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析分离提纯的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空气，应该使用向上排空气法收集；(2)使用排水法收集时，气体不能与水反应、难溶于水；(3)浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体和强还原性气体。【详解】I．(1)沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为E；(2)水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为C；(3)四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物，互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，故答案为D；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为A；(5)碘易升华，可加热，用升华法分离氯化钠和碘，故答案为B；II.(1)t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，故所得溶液的质量是甲＜乙；(2)甲的溶解度随温度的升高明显增大，乙的溶解度受温度影响不大，故除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法；III．(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，二氧化碳气体密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，导管采用长进短出方式，即从a进气，故答案为a；(2)若瓶中装满水，可用于收集的气体不能与水反应、难溶于水，选项中二氧化氮与水反应、氨气和氯化氢极易溶于水，它们不能使用排水法水解，而一氧化氮难溶于水、不与水反应，能够与空气中的氧气反应，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案为①；(3)能够使用浓硫酸干燥的气体，不能具有碱性，不能具有较强还原性，选项中氯化氢、氢气、一氧化碳都可以用浓硫酸干燥，而氨气为碱性气体，HI是还原性较强的气体，不能使用浓硫酸干燥，故答案为③⑤