临沂市重点中学2025年化学高一下期末联考试题含解析

临沂市重点中学2025年化学高一下期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某种气态烃气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，下列关于该气体的说法正确的是A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．丙烯2、常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（）A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B．达到新平衡时，△H为原来的2倍C．上述反应达到新平衡状态时x=2aD．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变3、下列实验能达到目的是A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②装置收集CO2气体C．用图③装置制备BaSO3沉淀D．用图④装置除去SO2中的HCl4、下列说法正确的是A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性5、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C．反应II为：2H2O22H2O+O2↑D．总反应为：2H2O2H2↑+O2↑6、下列离子方程式的书写正确的是()A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓B．Na与CuSO4溶液的反应:Cu2++2Na=2Na++Cu↓C．等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7、下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞HB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+8、下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是()A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH49、下列混合物能用分液法分离的是A．四氯化碳和乙酸乙酯B．苯和液溴C．乙醇和水D．硝基苯和水10、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A．性质稳定 B．沸点低 C．不溶于水 D．易升华11、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2D．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性12、石油分馏塔装置示意如图。a、b、c分别为石油分馏产品。下列说法正确的是A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高B．分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大D．a、b、c、柴油、重油都是纯净物13、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤D乙烷乙烯溴水洗气A．A B．B C．C D．D14、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于A．热还原法 B．湿法炼铜 C．热分解法 D．电解冶炼法15、25℃时，在一定体积pH=12的NaOH溶液中，加入一定体积0.01

mol·L-1的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶216、某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2s后，NO的浓度减少了0.06mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（）A．0.015mol·L-1·s-1B．0.03mol·L-1·s-1C．0.12mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·s-117、能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的()A．淀粉碘化钾溶液 B．银氨溶液、碘水、烧碱C．新制的氢氧化铜悬浊液 D．碘水、稀硫酸18、既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液19、下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A．NaOHB．Na2SC．MgCl2D．N220、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性21、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极22、下列说法不正确的是A．O2和O3互为同素异形体B．乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互为同系物C．氕、氘、氚互为同位素D．甲烷的二氯代物结构只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构二、非选择题(共84分)23、（14分）下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：____________________。24、（12分）如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:元素编号ABCDEFGH原子半径/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合价-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素与G元素形成化合物的电子式_____。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。(3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。(4)下列说法不正确的是______(填序号)。①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G25、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。（4）E装置中浓硫酸的作用______。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。26、（10分）俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是__________。（2）浓硫酸的作用：①__________，②__________。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________。（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，长导管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________。（7）试管乙中观察到的现象是__________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。27、（12分）实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_________。（2）实验结束时的正确操作是_____（填序号）否则会引起_______。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是__________28、（14分）（变式探究）已知有以下物质相互转化。试回答下列问题：(1)B的化学式为__________，D的化学式为________。(2)由E转变成F的化学方程式为___________________________。(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为_______________________；向G溶液加入A的有关反应离子方程式为_______________________________。29、（10分）下表是A、B、C三种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为：B①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；②填充模型为：C①工业生产中可通过A与H2O加成获得；②相对分子质量为46请结合信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为______。(2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为________________。(3)写出C的同分异构体______________。(4)①C与乙酸可反应生成酯，其化学方程式为______；②反应装置如图，a试管中碎瓷片的作用是_______；试管

b中的试剂是_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

某种气态烃气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，3.6gH2O的物质的量为=0.2mol，由质量守恒定律可知，气态烃中含有0.4mol氢原子和0.2mol碳原子，n（烃）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.2mol：0.4mol=1:2:4，则气态烃的分子式为C2H4，故选C。【点睛】本题考查气态烃分子式的计算，注意利用原子个数守恒得出分子式是解题的关键。2、C【解析】A.该反应的反应物中没有气体，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能由此判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B.△H与反应的限度没有关系，B不正确；C.在一定温度下，化学反应的平衡常数是定值，由此反应的平衡常数表达式K=c2(NH3)•c(CO2)可知，在新的平衡状态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，所以上述反应达到新平衡状态时x=2a，C正确；D.上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)增大，D不正确。本题选C。3、A【解析】

A.稀硫酸不挥发，三种酸均为最高价氧化物对应水化物，则图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，A正确；B.二氧化碳的密度大于空气，用图②装置长进短出收集CO2气体，B错误；C.二氧化硫与氯化钡溶液中不反应，用图③装置无法制备BaSO3沉淀，C错误；D.NaOH既可以与HCl，又可与二氧化硫反应，则用图④装置不能够除去SO2中的HCl，D错误；答案为A。4、B【解析】A．干冰升华时要吸收热量，但此变化为物理变化，不能称之为吸热反应，故A错误；B．浓硫酸有吸水性，可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，常温下Al遇浓硫酸钝化，则可用铝罐盛装浓硫酸，故C错误；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；答案为B。5、B【解析】

由题给反应机理图示可知，利用太阳光实现高效分解水的过程分为两步，反应I为水在C3N4做催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为2H2O=H2O2+H2↑，反应II为H2O2在CQDs做催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑。【详解】A项、该过程利用太阳光实现高效分解水，实现了太阳能向化学能的转化，故A正确；B项、反应I为水在C3N4做催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气，没有涉及到非极性键的断裂，故B错误；C项、反应II为H2O2在CQDs做催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故C正确；D项、反应I的化学方程式为2H2O=H2O2+H2↑，反应II的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，则总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故D正确；故选B。【点睛】本题考查化学反应机理，能够根据图示判断反应的步骤，在此基础上书写总反应方程式是解答关键。6、A【解析】分析：本题考查的是离子方程式的判断，是高频考点，注意物质的微粒表达方式。详解：A.碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正确；B.钠和硫酸铜溶液反应时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误；C.等物质的量的碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32-+2H+=HCO3-，故错误；D.醋酸是弱酸不能拆成离子形式，故错误。故选A。点睛：离子方程式书写时要注意以下几点：1.物质的形成，弱酸或弱碱或水等不能拆成离子形式。2.注意反应符合客观事实，如铁与盐酸反应生成亚铁而不是铁离子。3.注意量的多少对反应产物的影响，特别记住有些反应中改变物质的量比例反应产物不变，如铝盐和氨水反应，铝和氢氧化钠反应等。4.注意氧化还原反应中的先后顺序等，如溴化亚铁和氯气的反应中亚铁离子先反应，溴离子都反应等。7、B【解析】

A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞H，正确；B、因为非金属性Cl>S>P，所以氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3，错误；C、因为非金属性P>C>Si，所以最高价氧化物水化物的酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，正确；D、因为金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以阳离子的氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+，正确。答案选B。8、C【解析】本题考查燃烧热的定义。分析：燃烧热是1mol的可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，生成稳定的氧化物是指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N

2等）和生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。详解：CH4燃烧生成的CO不是稳定的氧化物，A错误；H2燃烧产生气态水，B错误；C2H5OH燃烧生成二氧化碳和液态水，燃烧热的定义，C正确；热化学方程式中CO的物质的量不是1mol，D错误。故选C。点睛：燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。9、D【解析】分析：混合物能用分液法分离，说明两种液体互不相溶，且密度不同，据此解答。详解：A.四氯化碳和乙酸乙酯互溶，不能分液法分离，应该是蒸馏，A错误；B.溴易溶在有机溶剂中，则苯和液溴不能分液法分离，B错误；C.乙醇和水互溶，不能分液法分离，应该是蒸馏，C错误；D.硝基苯不溶于水，密度大于水，可以用分液法分离，D正确。答案选D。10、B【解析】

通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质，B项正确；答案选B。11、A【解析】

亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，结合二氧化硫的性质分析解答。【详解】A.湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明二氧化硫不能把碘化钾氧化为单质碘，因此SO2的氧化性弱于I2，A正确；B.二氧化硫溶于水得到亚硫酸，溶液显酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，因此蓝色石蕊试纸变红后不褪色，B错误；C.二氧化硫是酸性氧化物，一般用碱液吸收，NaCl溶液不能用于除去实验中多余的SO2，C错误；D.二氧化硫具有漂白性，能使品红试纸褪色，二氧化硫具有还原性，能使沾有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，D错误；答案选A。12、C【解析】在分馏塔中，位置越高温度越低，石油蒸气在上升途中会逐步液化、冷却及凝结成液体馏分，易挥发的沸点较低、较轻的馏分先出来，一定在最高处，也就是说分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高；a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔沸点高低顺序为a＜b＜c，熔沸点越高，烃中含碳原子数越多，平均分子量越大，即相对分子质量a＜b＜c。A．熔沸点高低顺序为a＜b＜c，a处的馏分为汽油，故a的熔点最低，故A错误；B．分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高，故熔沸点高低顺序为a＜b＜c＜柴油＜重油，故B错误；C．a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔沸点高低顺序为a＜b＜c，熔沸点越高，烃中含碳原子数越多，平均分子量越大，即相对分子质量a＜b＜c，故C正确；D．从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质熔沸点与相对分子质量间的关系，从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物；易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。13、C【解析】

A.用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分离出苯，A方案合理；B.用饱和食盐水、浓硫酸除去Cl2(g)中的HCl(g)，可以采用洗气的方法，B方案合理；C.用NaOH溶液除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)时，NH4Cl也参与反应，故C方案错误；D.用溴水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗气的方法，D方案合理。综上所述，除杂方案错误的是C，本题选C。14、A【解析】

一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，据此分析解答。【详解】A.孔雀石受热发生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，属于热还原法，A正确；B.Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，B错误；C．Al的活泼性大于Cu，所以掌握Cu的冶炼方法早于Al，虽然也可用铝热还原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，因此不可能采用铝热法冶炼，C项错误；D.我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查金属冶炼的知识，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，要注意结合实际分析解答，为易错题。15、C【解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，所以得到：x×10-2-y×10-216、A【解析】分析：根据反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示分析解答。详解：某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2s后，NO的浓度减少了0.06mol·L-1，则根据方程式可知氧气浓度变化量是0.03mol/L，所以以O2表示该时段的化学反应速率是0.03mol/L÷2s＝0.015mol·L-1·s-1。答案选A。17、B【解析】

淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加烧碱溶液中和稀硫酸，使混合液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热有单质银生成，说明水解产物为葡萄糖，证明淀粉已水解；或在混合液呈碱性后，加入氢氧化铜悬浊液，再加热，有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖，证明淀粉已水解；向水解后的溶液加碘水，溶液变蓝色，说明溶液中仍有淀粉存在，证明淀粉水解不完全，则能证明淀粉已部分水解的试剂是碘水、烧碱溶液、银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液），故选B。【点睛】本题考查了淀粉的水解，注意淀粉在稀硫酸作用下水解，检验淀粉已水解的最终产物葡萄糖的试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，反应需要在碱性条件下发生。18、B【解析】

A.二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A项错误；B.乙烯与溴水反应使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反应无明显现象，可鉴别，也可除杂，故B项正确；C.和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴別，故C项错误；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D项错误；故答案选B。19、A【解析】分析:一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解:A.NaOH中含离子键和共价键,故A选；B.Na2S中只含离子键，故B不选；

C.MgCl2中只含离子键,故C不选；

D.N2中只含共价键,故D不选；

所以A选项是正确的。20、C【解析】A.生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140℃，生成的是乙醚。图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D.浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。21、A【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正确；B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失去电子作负极，电极反应为：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B错误；C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；故选A。22、B【解析】

A.O2和O3都是氧元素的单质，两者互为同素异形体，A正确；B.同系物必须是同类物质，含有相同数目的官能团，乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)含有的羟基数目不同，不是同类物质，不互为同系物，B错误；C.1H、2H和3H是H元素的不同原子，它们互为同位素，C正确；D.甲烷的二氯代物只有一种，可知甲烷中4个H均为相邻位置，则甲烷为正四面体结构，D正确；故选B。【点睛】甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体，平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位；若是正四面体，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，结构只有一种，则由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。二、非选择题(共84分)23、O21：2C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-【解析】G是侯氏制碱法的最终产品，G是碳酸钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C是CO2，F是氧气。D为常见液体，D是水。E是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此E是SO2，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，A是S，B是硫酸，SO2和黄绿色溶液反应生成H和I，I和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸钠反应生成CO2、H2O和氯化钠，则H是HCl，黄绿色溶液是氯水。（1）根据以上分析可知F的分子式是O2，图中淡黄色固体是过氧化钠，其中的阴、阳离子个数比为1：2。（2）A与B反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E转变H和I的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）检验硫酸根离子的操作方法，实验现象和结论为：在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42－。点睛：掌握常见物质的性质以及有关转化关系是解答的关键，注意掌握解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑离子键共价键2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【解析】

根据图表数据及元素周期律的相关知识，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到小逐渐增大。短周期元素的最高正价等于其最外层电子数（氧元素和氟元素无最高正价）。根据图表数据可知，F、H的最高正价均为+5，则两者位于第ⅤA族，F的原子半径大于H的原子半径，因此F为磷元素，H为氮元素。A的原子半径小于H，并且没有最高正价，只有最低负价-2价可知A为氧元素；原子半径B>C>D>E>F>G，并且最高正价依次增大，可知B为钠元素，C为镁元素，D为铝元素，E为硅元素，G为氯元素。【详解】（1）根据上述分析可知E元素为硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C为镁元素，G为氯元素两者形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，其电子式为：；（2）D为铝元素，B为钠元素，B的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，铝单质既可以和酸反应生成氢气，又可以和强碱溶液反应生成氢气，反应方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是过氧化钠，其为离子化合物，即存在钠离子与过氧根间的离子键，也存在氧原子与氧原子间的共价键。过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的气态氢化物为氨气，水溶液能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子使溶液导电，因此氨气不是电解质，而是非电解质，错误；②B、C、D分别为钠元素，镁元素，铝元素，根据元素周期律可知金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝，正确；③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，可溶于强碱，但不能溶于弱碱，因此氢氧化铝不能溶于氨水，错误；④由元素周期律可知，元素的非金属性越强，元素气态氢化物越稳定，F为磷元素，G为氯元素，氯元素非金属性强，则HCl稳定性强于PH3，错误；故选①③④。【点睛】本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容，本题重点用到的是原子半径和化合价方面的知识。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到小逐渐增大。短周期元素的最高正价等于其最外层电子数（氧元素和氟元素无最高正价）。25、分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC还原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平【解析】

A装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。【详解】（1）装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（成分为氧化钙和氢氧化钠）；（2）该装置为固液不加热制取气体，A.氯气为黄绿色气体，A错误；B.过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化锰制氧气都无需加热，B正确；C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确；D.二氧化氮为红棕色气体，D错误；答案选BC；（3）装置C中黑色粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性，量气管有无色无味的气体，根据元素守恒该气体肯定含有氮元素，只能是氮气，故方程式为；（4）根据实验目的，需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量，故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置，同时浓硫酸还能吸收氨气；（5）为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积，需要调整两边液面相平；（6）测得干燥管D增重mg，即生成mg水，装置F测得气体的体积为nL，即nL氮气，根据元素守恒，水中的氢元素都来自于氨气，氮气中的氮元素都来自于氨气，故氨分子中氮、氢的原子个数比为：。【点睛】量气装置读数的注意事项：①气体冷却到室温；②上下移动量筒，使量筒内液面与集气瓶内液面相平；③读数时视线与凹液面最低处相平。26、先在试管甲中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸催化剂吸水剂中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出防止倒吸将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝分液防止试管甲中液体暴沸而冲出导管上层产生油状液体，并闻到水果香味小不溶于水【解析】

（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；（2）为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另一个作用是吸水剂；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；（4）乙酸、乙醇与水均是互溶的，因此导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。长导管兼有冷凝的作用，可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，因此应采用的实验操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管甲中液体暴沸而冲出导管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是有无色油状液体出现，并闻到水果香味