【公开课】电解质的电离+课件2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化1.2离子反应2025/7/9恩施高中2掌握电解质的概念、了解强电解质和弱电解质的概念。理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。知道酸碱盐在溶液中能发生电离、并能熟练书写电离方程式。理解离子反应的本质、掌握离子方程式的书写熟练掌握离子反应的应用知识点节节清第一章物质及其变化1.2离子反应1.2.1电解质的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2025/7/9恩施高中42025/7/9恩施高中5实验现象及结论药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮

灯泡亮

灯泡亮不导电不导电不导电导电导电盐酸、NaOH溶液等都能导电。将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。2025/7/9恩施高中6电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的金属能导电有自由移动的电子产生自由移动、带电荷的粒子电解质能导电一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2025/7/9恩施高中71、电解质、非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物从分类角度看电解质类别酸碱盐活泼金属氧化物HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等NaCl、CaCO3、FeSO4、BaSO4等NaO2、MgO、CaO等水一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2025/7/9恩施高中81、电解质、非电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能够导电从分类角度看非电解质类别非金属氧化物大多数有机物NH3CO、CO2、SO3等CH4、蔗糖、酒精等一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2025/7/9恩施高中9易错点勿踩坑对电解质的理解物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质不是电解质、也不是非电解质2025/7/9恩施高中102.电解质与非电解质的异同电解质、非电解质都是化合物。电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质电解质应是在一定条件下本身电离出自由移动离子而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3、它们的水溶液虽能导电、却是生成物电离而导电、并非它们本身电离导电、所以它们是非电解质。某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等、由于它们溶解度太小、难测其水溶液的导电性、它们溶解部分是完全电离的、另外、它们在熔融状态能够导电、所以是电解质。2025/7/9恩施高中111.下列物质中,属于电解质但熔融状态下不可以导电的是 (

)A.HCl B.CuC.NaHSO4 D.C2H5OH2.科学研究表明,在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。下列有关说法中正确的是 (

)

A.上述过程中,涉及6种电解质和1种非电解质B.上述过程表明电解质和非电解质之间可以相互转化C.CaCl2溶液和CO2水溶液均能导电,故CaCl2和CO2都是电解质D.CaCO3溶液和葡萄糖水溶液几乎不导电,故CaCO3

和葡萄糖都是非电解质

练手小训练AB2025/7/9恩施高中12为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？2025/7/9恩施高中13干燥NaCl固体不能导电的原因与电源负极相连的电极与电源正极相连的电极NaCl固体中的Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不能导电2025/7/9恩施高中14NaCl固体加入水中2025/7/9恩施高中15NaCl固体溶于水导电的原因将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子可以自由移动的水合氯离子和水合钠离子2025/7/9恩施高中16熔融NaCl导电的原因NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl-2025/7/9恩施高中172、电离（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程（2）电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl＝Na++Cl-

现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？2025/7/9恩施高中18电解质和非电解质在水中电离的比较2025/7/9恩施高中193.强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质强酸、强碱、大部分盐（醋酸铅、氯化汞等例外）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质水、弱酸、弱碱电解质的强弱跟溶解性无必然联系、本质区别在于它们在水溶液中的电离程度4.电解质溶液的导电能力离子浓度、离子带电量。浓度越大、离子带电量越多、导电能力越强温度、温度越高、导电能力越强与电解质的强弱没有关系2025/7/9恩施高中205.电离方程式书写书写步骤：式子左边书写化学式、表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号、表示电解质电离产生的离子。阴阳离子部分拆开写、但原子团不能拆、例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-书写注意事项离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。遵循质量守恒、电荷守恒原则强电解质：完全电离、用“=”连接电解质和阴阳离子；弱电解质：部分电离、用“⇌”连接电解质和阴阳离子。2025/7/9恩施高中215.电离方程式书写多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离、且电离程度逐步减弱、酸性由第一步电离决定。分步电离分步写。H2CO3⇌

H＋＋HCO3－、HCO3－⇌

H＋＋CO32－

多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离一步写.

Fe(OH)3⇌

Fe3＋＋3OH－

酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。强酸酸式盐：NaHSO4溶于水中：在熔融状态下：弱酸酸式盐NaHCO3溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

NaHSO4=Na＋＋HSO4－

NaHCO3=Na＋＋HCO3－、HCO3－⇌H＋＋CO32－2025/7/9恩施高中226.从电离角度定义酸碱盐酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸

碱：电离时生成的阴离子全部是OH－离子的化合物叫碱

盐：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物NaHSO4是酸吗？Cu2(OH)2CO3是碱吗2025/7/9恩施高中23

练手小训练CD2025/7/9恩施高中245.日常生活中常用“84”消毒液进行杀菌、消毒,实验室中可利用下列反应制备“84”消毒液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。下列说法中错误的是(

)A.NaCl和NaClO都是电解质,Cl2既不是电解质也不是非电解质B.NaClO的电离方程式为NaClO=Na++ClO-C.“84”消毒液能够导电,故“84”消毒液属于电解质D.“84”消毒液中含自由移动的Na+、Cl-、ClO-等,故能够导电C2025/7/9恩施高中25

D

2025/7/9恩施高中267.在图甲所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋