2024年中考化学考点复习：酸和碱（解析版）

专题11酸和碱

•崔舟一切加喜点.

知识点一、溶液酸碱度的表示法一一pH

1.溶液的pH与酸碱性关系

①pH=7,溶液呈中性;

②pH<7,溶液呈酸性,pH越小，酸性越强,即：H+的浓度越高酸性越强;

③pH>7,溶液呈碱性,pH越大，碱性越强,即：OH的浓度越高碱性越强。

pH值：12345678910H121314,

酸性增强中性碱性增强

2.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸;②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③

滴在pH试纸（试纸不能预先用水润湿）上,④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,⑤便可读出

溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）

（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱

性减弱pH会偏小;若溶液是中性则没有影响pH不变。

3.酸碱性与酸碱度关系：

指示剂pH值石蕊酚麟

酸性<7变红色无色

中性=7紫色无色

碱性>7变蓝色变红色

知识点二、酸

1.浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体,有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄鱼。浓盐酸在空

气中打开瓶口，会在瓶口处形成宜霎，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接

触，形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有挥发性。

2.浓硫酸：纯净的浓硫酸是无鱼、粘稠油状的液体,不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性,因而常用

作气体干燥剂;浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3.如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗,然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液,

以防止烧伤皮肤。

4.稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,切不可将水倒入浓硫

酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5.浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸变小不变变小变小

浓硫酸不变变大变大变小

知识点三、酸的化学性质

1.酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚醐不变色。

2.酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）

（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失;放热；反应的方程式:

Mg+2HCl=MgC12+H2to

（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生,同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。反应的化学方程式：

Fe+2HCl=FeC12+H2f。（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显±1价，所得溶液是浅绿色。）

3.酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐

（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCC+3H20。（铁锈的主要成分为含Fe3+的溶液是黄色。）

（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色

方程式：CllO+H2sO4=CUSO4+H2O。

4.酸与碱反应：酸+碱=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2。。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HC1+A1（OH）3=AlCb+3H20。

5.酸与部分盐反应：

（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2t。

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t。

（2）与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl+AgN€）3=AgCll+HNO3；现象：生成白色沉淀。

②硫酸与氯化钢反应方程式：112so4+BaCL=BaSO4l+2HCl；现象：生成白色沉淀。

6.酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离壬；具有差异性是因为酸根离子不同。

知识点四、盐酸和硫酸的用途

1.工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。

2.人体胃液中含有盐酸，帮助消化。

3.浓硫酸具有吸水性,在实验室用它做干燥剂,但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。

【易错辨析】

（1）不能使酚酥溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。

（2）敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，溶质质量分数都变小，都是物理变化。（浓硫酸有吸水性,

浓盐酸有挥发性）

（3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，故稀释浓硫酸时一定要酸注入水中（防止暴沸溅出）。

知识点五、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1.氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体;②易溶于水，溶解时放出热量;③暴露在空气中的

氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂;④强腐蚀性，故俗称火碱、

烧碱、苛性钠;

2.氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气,②能.跟二氧化碳

发生反应而生成碳酸钠。

3.氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体,微溶于水,其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性,

是熟石灰、消石灰的主要成分。

4.氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3局温CaO+CCM;CaO+H2O=Ca

(OH)2

5.如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。

知识点六、碱的化学性质

1.碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚醐试液变红。

2.碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH+CO2=Na2C€>3+H2O。

(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCC)31+H2O。

1.碱与酸反应：碱+酸=水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H2O。

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐

【不溶性碱:氢氧化铜(蓝色沉淀)、氢氧化镁(白色沉淀)】

(1)2NaOH+CuCb=Cu(OH)21+2NaCl现象是生成蓝色沉淀。

(2)Ca(OH)2+Na2cCh=CaCChl+2NaOH现象是生成白色沉淀。

(3)Ca(OH)2+MgCb=Mg(OH)zJ+CaCb现象是生成白色沉淀。

5.碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

知识点七、氢氧化钠和氢氧化钙的用途

1.氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。

(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；

2.氢氧化钙：可以改良酸性土壤,检验二氧化碳体存在,处理工业废水中的酸，与蓝矶、水配制杀

菌剂波尔多液等。

【易错辨析】

(1)碱性物质不一定是碱，比如碳酸钠呈碱性，是盐。

(2)氢氧化钠固体具有吸水性,而氢氧化钠溶液无吸水性。

(3)因氢氧化钠固体具有腐蚀性，所以用天平称量氢氧化钠时不能放在滤纸上称量，要放在小烧杯中

称量。

(4)不用氢氧化钠改良酸性土壤。

(5)熟石灰和硫酸铜配制的波尔多液不是溶液而是悬浊液。

知识点八、中和反应

1.定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。

2.实质：其实质是H+和OH结合生成周0。

3.温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应

③分解反应④化合反应;但是中和反应属于其中的复分解反应。

4.应用：

(1)用于医药卫生

①胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是A1(OH)3,其

治疗胃酸的化学方程式3HC1+AKOHb==A1C13+3H2O。

②因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替A1(OH)3治疗胃酸过多，反应的化

学方程式是2HC1+Mg(OH%==MgCb+2H2O。

(2)改变土壤的酸碱性

如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石次加入土壤以中和酸性。

(3)处理工厂的废水

如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSOa+2H。

(4)调节溶液的酸碱性

考点,分析

考点一.酸的化学性质

1.(2023•衡南县一模)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过

量)。

稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸

生锈

铁

的

色

紫

石Na2c：-：NaOH

片

试

蕊

液溶液噌溶满

ABCD

(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。

(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=

2FeC13+3H2O。

(3)试管C中反应的化学方程式是Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t。

(4)试管D中加稀盐酸至过量始终没有明显现象。为了证明试管D中的NaOH与HC1发生了反

应，在加入盐酸之前可加入一种物质是酚酰溶液。

【解答】解：(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；

(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，

化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；

(3)试管C中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程

式为：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；

(4)证明试管D中的NaOH与HC1发生了反应，可设计实验证明试管D中氢氧化钠消失，在加

入盐酸之前可加入酚麟溶液，此时溶液呈红色，加入盐酸，溶液由红色变为无色后，证明NaOH

与HC1发生了反应。

故答案为：

(1)红；

(2)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；

(3)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；

（4）酚酸溶液。

考点二.碱的化学性质

2.（2023•绵阳）某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞，几天后，要检验此瓶溶液的变质情

况，他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知：碳酸钠溶液显碱性。如表方

法对应结论错误的是（）

实验方法现象和结论

A滴加澄清石灰水若无沉淀产生，则溶液没有变质

B滴加稀硫酸若有气泡产生，则溶液已经变质

C用pH试纸测溶液的pH若溶液的pH=10,则溶液部分变质

D加入过量BaC”溶液，再滴加酚酰试若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质

液

【解答】解：A、滴加澄清石灰水，若无沉淀产生，说明溶液中不含碳酸钠，则溶液没有变质，故

A正确；

B、滴加稀硫酸，若有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，则溶液已经变质，故B正确；

C、用pH试纸测溶液的pH,若溶液的pH=10,但是氢氧化钠、碳酸钠在溶液中都显碱性，不能

说明溶液部分变质，故C错误；

D、加入过量BaC12溶液，再滴加酚献试液，碳酸根离子和领离子会生成碳酸领沉淀，酚醐遇碱

性溶液变红色，若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质，故D正确。

故选：Co

3.（2023•呼和浩特）如图是向稀HC1和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2溶液的图像关系，

下列说法不正确的是（）

A.ai点的溶液pH<7

B.a2点的溶质可能有BaC12

C.bi点和b2点的溶液pH=7

D.C2点的溶液能使酚酬试液变红

【解答】解：A、ai点，此时硫酸未反应完，止匕时pH<7,故A正确；

B、a2点时pH<7,若硫酸反应完，盐酸与氢氧化钢反应，则可能有氯化钢，若硫酸未反应完，

则无氯化钢，故B正确；

C、由A的分析，bi点溶质有盐酸，pH<7；b2点时pH=7,酸全部反应完，故C不正确；

D、C2点pH>7,氢氧化钢过量，可使酚酷变红，故D正确。

故选：C=

4.(2023•淄博)向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中

生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是()

沉

淀

质Q

量

二

/gl

0M氢氧化钠溶液的质量/g

A.OM段溶液中发生中和反应

B.M点溶液中的溶质有3种

C.向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色

D.NP段发生反应：MgC12+2NaOH=Mg(OH)23+2NaCl

【解答】解：A、根据分析，结合图像可知，OM段溶液中发生中和反应，故A正确；

B、M点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有生成的氯化钠和没有开始发生反应的

氯化镁，故M点溶液中的溶质有2种，故B不正确；

C、Q点时氢氧化钠过量，溶液显碱性，向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色，故C正确;

D、NP段发生反应：MgC12+2NaOH=Mg(OH)2(+2NaCl,选故D确。

故选：Bo

5.(2023•南通)已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca(OH)2溶液中滴加盐

酸，溶液pH随V(盐酸)变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：

步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸储水，盖上表面皿充分振荡。

步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚麟，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内

溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m(HC1)=0.73go

V(盐酸)/mL

A.步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液

B.步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸

C.步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO=CaC12+H2O

D.该样品中钙元素的质量分数为66.67%

【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL

蒸储水，得到的氢氧化钙的质量一定大于0.60g；常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g,200mL(合

200g)蒸储水中最多能溶解氢氧化钙0.34g,氢氧化钙有剩余，步骤1中充分振荡后不能得到澄

清透明的溶液，故选项说法错误。

B、步骤2中红色恰好褪去时，溶液显中性，溶液的pH=7,消耗的盐酸的质量不是V3mL,故选

项说法错误。

C、步骤2中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学反应方程式为Ca(OH)2+2HC1

—CaC12+2H2O,故选项说法错误。

D、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，经换算，消耗m(HCl)=0.73g,设参加反应的氢氧

化钙的质量为X。

Ca(OH)2+2HC1—CaCh+2H2O

7473

X0.73g

74%

x=0.74g

73-0.73g

0.74g氢氧化钙中含钙元素的质量为0.74gx爵x100%=0.4g«

反应前后钙元素的质量不变，则该样品中钙元素的质量分数为黑X1—67%,故选项说

法正确。

故选：D。

6.（2023•常德）向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢

氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是（）

沉淀质量/g

A.0-a段与氢氧化钠溶液反应的是HC1

B.ab段的反应方程式：FeC13+3NaOH=Fe（OH）3I+3NaCl

C.b点处溶液：pH=7

D.b-c段溶液中的溶质只有NaCl

【解答】解：A、0-a段不产生沉淀，与氢氧化钠溶液反应的是HC1,该选项正确。

B、ab段的反应方程式：FeC13+3NaOH=Fe（OH）3i+3NaCl,该选项正确。

C、b点处稀盐酸恰好完全反应，溶液中含有氯化钠和氯化铁，溶液pH=7,该选项正确。

D、b-c段溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的氢氧化钠，该选项不正确。

故选：D。

7.（2023•遂宁）遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术一一“多变的气球”。

雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理

（假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化），现象推测和原理分析都正确的个

数有（）

物质m物质n现象推测原理分析

稀硫酸锌粉逐渐鼓起并保持Zn+H2so4—

ZI1SO4+H2t

反应产生气体，

内压保持不变

②水硝酸镂固体逐渐变瘪并保持硝酸铁溶于水，

温度降低，内压

减小并保持

③氢氧化钠溶液二氧化碳逐渐变瘪并保持2NaOH+CO2=

Na2cO3+H2O

反应消耗气体，

内压减小并保持

④水生石灰逐渐鼓起，慢慢CaO+H2O=Ca

恢复(OH)2反应放

热，温度升高，反

应结束一段时间

后恢复常温，内

压先增大后恢复

气球

玻璃管

A.1B.2C.3D.4

【解答】解：①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4-ZnSO4+H2

t,由于反应产生气体，内压逐渐增大，后保持不变，会观察到气球逐渐鼓起并保持。

②硝酸镀溶于水吸热，使温度降低，一段时间后，温度恢复至常温，内压减小后恢复，则气球逐

渐变瘪，一段时间后恢复原状。

③二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=

Na2cO3+H2O,反应消耗气体，内压减小并保持，会观察到气球逐渐变瘪并保持。

④生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)

2；反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复，会观察到逐渐鼓起，慢慢恢复。

故③④说法正确。

故选：Bo

8.（2023•乐山）已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学

利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实

验现象，下列说法不正确的是（）

止水夹

软

塑

料C小玻璃瓶

瓶饱和氢氧化钠

的酒精溶液

A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出

B.小玻璃瓶中有NaOH固体析出

C.应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸

D.实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余

【解答】解：A、打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，气体进入小玻璃瓶中，则小玻璃瓶中导管口有

气泡冒出，故选项说法正确。

B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，小玻璃瓶氢氧化钠的质量减少，小玻璃瓶中没有

NaOH固体析出；20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，则小玻璃瓶中有

碳酸钠固体析出，故选项说法错误。

C、打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，瓶内二氧化碳气体体积减少，压强减小，应及时关闭止水夹

防止小玻璃瓶中的液体倒吸，故选项说法正确。

D、碳酸钠、氢氧化钠均易溶于水，实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩

余，故选项说法正确。

故选：B=

9.（2023•腾冲市校级模拟）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类关系非常密切。

（1）某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。

①配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g,需NaOH2g。

②按如图所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10,则工

（填“X”或"Y"）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，其化学方程式

为HCl+NaOH=NaCl+H2O。

（2）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答:

①在trC时,A、B两种物质的溶解度相等；

②在t2°C时，将35gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为80S；

③当物质A中含有少量的B时，可以用降温结晶法提纯Ao

【解答】解：(1)①用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g,需NaOH的

质量为200gXl%=2g；

②溶液pH增大，说明加入氢氧化钠增多，因此加入X为氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生

成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(2)①由图可知，ti℃时，两条曲线相交，说明在ti℃时，A、B两种物质的溶解度相等；

②由图可知，t2°C时A的溶解度为60g,所以50g水最多溶解30gA物质，将35gA物质加入50g

水中，充分溶解，所得溶液的质量为30g+50g=80g；

③由图可知，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，故当物质A中含有少量

的B时，可以用降温结晶法提纯A。

故答案为：(1)①2；

②X；HCl+NaOH=NaCl+HaO；

(2)①trc；

②80；

③降温结晶。

10.(2023•衡阳县模拟)氢氧化铝是两性氢氧化物，已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,其

中NaAlO2叫偏铝酸钠，是一种盐。

(1)Al(OH)3常用来制作治疗胃酸过多的一种药物，有关反应的化学方程式为Al(OH)

3+3HC1-A1C13+3H2O

(2)向含有26.7gAlC13的溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量，出现的现象为先出现白色沉淀，

后沉淀全部溶解，反应一段时间后，当偏铝酸钠中的铝元素和沉淀中的铝元素质量相等时，则

消耗的NaOH质量是28go

【解答】解：(1)胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方

程式为：Al(OH)3+3HC1—A1C13+3H2O；

(2)@AlC13+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCL当氢氧化钠过量时，发生反应②Al(OH)3+NaOH

=NaAK)2+2H2O,则可看到先出现白色沉淀，后面沉淀全部溶解；

设与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为x,生成氢氧化铝的质量为y

AlC13+3NaOH-Al(OH)3；+3NaCl

133.512078

26.7gxy

133.526.7g133.526.7g

120x78y

x=24gy=15.6g

由题意可知，氢氧化钠再与二口=7.8g氢氧化铝反应，则氢氧化铝和偏铝酸钠中氯元素质量相

等。

设参与反应的氢氧化钠的质量为z

Al(OH)3+NaOH=NaA102+2H20

7840

7.8gz

787.8g

40z

z=4g

消耗氢氧化钠的质量为：4g+24g=28go

故答案为：

(1)Al(OH)3+3HC1—A1C13+3H2O；

(2)先出现白色沉淀，后沉淀全部溶解；28。

考点三.中和反应及其应用

11.(2023•天门)下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是()

y

0x

A.一定量的高镒酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数

B.一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量

C.一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量

D.一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH

【解答】解：A、高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化锦和氧气，反应前后钾元素的质量

不变；随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，至完

全反应不再发生改变，但反应前固体中钾元素的质量分数不为零，不能用如图曲线表示，故选项

错误。

B、一定量的镁片中滴加稀盐酸，氢气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，能用如图曲

线表示，故选项正确。

C、一定量的氧化铁中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液的总质量逐渐增

力口，但完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量始终在增加，不能用如图曲线表示，故选项错

误。

D、一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH的变化是

从小于7逐渐的增大到等于7、大于7,不能用如图曲线表示，故选项错误。

故选：Bo

12.（2023•常德）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法不合理的是（）

A.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应

B.同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素

C.酸雨的pH<7,pH<7的降雨一定是酸雨

D.氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物

【解答】解：A、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和

反应，如CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O,故选项推理正确。

B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子具有相同的质子数，具

有相同质子数的原子属于同种元素，故选项推理正确。

C、酸南的pH<7,但pH<7的降雨不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6,酸雨是pH小于5.6

的雨水，故选项推理错误。

D、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH,故选项推理正

确。

故选：Co

13.（2023•黔江区一模）室温时，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴加边搅

拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（）

A.容器中发生的反应属于复分解反应

B.a点所示溶液中的溶质有NaCl和HC1

C.c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

D.b点表示HC1和NaOH等质量反应

【解答】解：A、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应是两种化合物相互交换成分，生成新的两种化合物

的反应，属于复分解反应，说法正确；

B、a点的pH<7,说明溶液为酸性，所以a点所示溶液中的溶质有NaCl和HCL说法正确；

C、c点的pH>7,说明溶液为碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说法正确；

D、b点的pH=7,说明溶液显中性，即氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，其反应的化学方程

式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据化学方程式意义可知，每36.5份质量的稀盐酸恰好与40份

质量的氢氧化钠反应，不是等质量反应，说法不正确；

故选：D。

14.（2023•宁德模拟）实验小组用图甲装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图

乙。下列说法不正确的是（

温度/2

2L.

.90

2。.

2s.

2.8.

.

o2s...67

26

o.

.5204060时间/s

乙

A.烧杯中可能盛放稀氢氧化钠溶液

B.图乙能证明反应是放热反应

C.60s时溶液中溶质只有氯化钠

D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应

【解答】解：A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响反应温度的升高，所以烧杯中可

能盛放稀氢氧化钠溶液，也可能盛放稀盐酸，故A正确，该选项不符合题意；

B、从图乙可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反

应放热，故B正确，该选项不符合题意；

C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一

直滴加注射器中溶液；若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；若是一直滴加注射

器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；故C错误，该选项符合题意；

D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，故D正确，该选项

符合题意。

故选：Co

15.（2023•兰陵县一模）如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，请回答下列问题。

KOH在水中解离出离子

图2

（1）滴入稀盐酸后发生的化学反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；

结合图n的微观图示，判断图m中①代表的粒子是氢氧根离子，若要验证反应后溶液中稀盐

酸有剩余下列操作不可行的是B（填字母）；

A.取样，加入锌粉末

B.取样，滴加AgNO3溶液

C.取样，加入氧化铜粉末

D.取样，滴加NaOH溶液

（2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测

KOH的性质，下列说法不合理的是A。

A.能使紫色石蕊溶液变红

B.能与稀硫酸反应生成水

C.能与CO2反应生成碳酸钾

D.能与氯化镁溶液反应产生白色沉淀

【解答】解：（1）滴入稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应方程

式为NaOH+HCl=NaCl+H2O0

结合图n的微观图示，氢氧根离子数目减小到o,图ni中①代表的粒子是氢氧根离子。

A.取样，加入锌粉末，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，该选项可行。

B.取样，滴加AgNO3溶液，硝酸银能和盐酸、氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，不能判断是否含

有盐酸，该选项不可行。

C.取样，加入氧化铜粉末，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变

蓝色，该选项可行。

D.取样，滴加NaOH溶液，开始溶液不变色，是因为氢氧化钠和盐酸反应，即溶液中含有盐酸,

盐酸完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液变红色，该选项可行。

故答案为：NaOH+HCl—NaCl+H2O；氢氧根离子；B。

（2）A.氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，该选项不正确。

B.氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水，该选项正确。

C.氢氧化钾能与CO2反应生成碳酸钾和水，该选项正确。

D.氢氧化钾能与氯化镁溶液反应产生白色沉淀氢氧化镁和氯化钾，该选项正确。

故答案为：Ao

16.（2023•雁塔区校级二模）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合图示完成下列问题。

碱,矗盐和水

盐和水v.子、3”

性质2溶

液臬些土1、

变色.指示剂军+新盐和新碱

性质1性质4

图1

干

燥

的

空

气

（1）请你帮小科补充完整图1性质2箭头上方的物质类别是非金属氧化物，若图1中碱溶

液为氢氧化钠溶液，请写出符合性质4且能生产红褐色沉淀的一个反应方程式FeC13+3NaOH

=3NaCl+Fe(OH)3J

（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应的发生，由图可知该反应的实质是硫酸和氢氧化

钠反应生成硫酸钠和水，在图2所示的反应结束后，小明对反应后溶液的pH进行测定，当溶

液pH=10时，溶液中溶质为NaOH、Na2s04(填化学式)。

(3)图3想验证铁生锈与水有关，应该做的实验是②③。(填序号)

【解答】解：(1)碱溶液和非金属氧化物反应生成盐和水；若图1中碱溶液为氢氧化钠溶液，则

氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁为红褐色，反应的化学方程式为

FeC13+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3I；

(2)由图可知该反应的实质是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应后溶液的pH进行测定，

当溶液pH=10时，则溶液显碱性，而生成的硫酸钠和水为中性，由此推断氢氧化钠过量，溶液

中溶质为NaOH和Na2so4；

(3)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，②铁钉与水和氧气接触，生锈；①中铁钉与水接触，不

生锈；③中铁钉与氧气接触，不生锈，能证明铁生锈与水有关的实验是②③；

故答案为：(1)非金属氧化物；FeCh+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)31；

(2)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；NaOH、Na2so4；

(3)②③。

17.(2023•安庆模拟)酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为四个小组对该类反应进

行探究。

(1)分组探究，收集证

一定量的

卜硫酸

稀硫酸澄清石灰水

fl6

6

HBa(0H)2

氢氧化钠10g7.3%

8■溶液

-固体的输酸

第一组第二组

①第一组观察到产生白色沉淀的现象,证明反应发生了。

②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此

现象不能作为该反应发生的证据，理由是氢氧化钠固体溶于水放热。

③第三组向滴有酚醐的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液,

溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为NaOH+HNO3

=NaNO3+H2O。

④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体2.34g,证

明该反应发生了。

(2)得出结论，解释应用

通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同

碱中的OH-相互作用生成水分子，此类反应有泛的用途。如农业上常用氢氧化钙或Ca(OH)

2_改良酸性土壤。(填一种物质的名称或化学式)。

【解答】解：(1)①稀硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸领白色沉淀，所以第一组观察到产生白色沉

淀的现象，证明反应发生了；

②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此

现象不能作为该反应发生的证据，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；

③氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸生成硝酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；

@NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

根据化学方程式可氢氧化钠与氯化氢质量比为40：36.5.可知16gX10%氢氧化钠溶液与20gx

7.3%盐酸恰好完全反应，则设生成固体质量为x

NaOH+HCl—NaCl+H2O

4058.5

16gX10%x

4016gxi0%

58.5x

x=2.34g

(2)农业上常用氢氧化钙【Ca(OH)2］改良酸性土壤。

故答案为：(1)①产生白色沉淀；

②氢氧化钠固体溶于水放热；

③NaOH+HNO3—NaNO3+H2O；

@2.34g；

(2)氢氧化钙【Ca(OH)21o

考点四.溶液的酸碱性与pH的关系

18.(2023•天津)人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是()

A.胰液(pH：7.5~8.0)B.唾液(pH：6.6〜7.1)

C.胆汁(pH：7.1~7.3)D.胃液(pH：0.9-1.5)

【解答】解：A、胰液的pH为7.5〜8.0,大于7,显碱性。

B、唾液的pH为6.6〜7.1,可能显酸性、中性或碱性。

C、胆汁的pH为7.1〜7.3,大于7,显碱性。

D、胃液的pH为0.9〜1.5,小于7,显酸性。

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的胰液。

故选：Ao

19.（2023•上海）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为（）

A.4B.7C.10D.13

【解答】解：二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，其pH小于7,故A符

合题意。

故选：Ao

20.（2023•临沂）某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土

壤样品呈酸性，其测得结果可能是（）

A.pH=6B.pH=7C.pH=8D.pH=9

【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性。某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长

的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是6。

故选：Ao

21.（2023•金昌）小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是（）

物质肥皂水牙膏西瓜汁洁厕灵

PH10.28.55.81.4

A.牙膏显酸性

B.西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强

C.肥皂水使紫色石蕊溶液显红色

D.蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水

【解答】解：A.pH<7溶液呈酸性，pH>7溶液呈碱性，因为已知牙膏的pH为8.5,所以溶液呈

碱性，故A错误；

B.pH<7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强，表中已知洁厕灵的pH是1.4,西瓜汁的pH是

5.8,所以洁厕灵的酸性更强一些，故B错误；

C.据表所知肥皂水的pH为10.2,大于7,所以肥皂水呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝

色，故c错误；

D.据表所知牙膏的pH为8.5,肥皂水的pH为10.2,都大于7,所以都呈碱性，根据酸碱中和的

原理，可知蚊虫叮咬可涂抹弱碱性的溶液，故D正确；

故选：D。

0磺舟三由回提升

一.选择题（共14小题）

1.（2023•铁东区一模）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手波的pH如图所示。下列

说法错误的是（）

洗手液a蒸僭水洗手港d

01234567891011121314

tt

洗手液b洗手洒c

A.洗手液a用蒸储水稀释后pH增大

B.洗手液b的酸性比a强

C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色

D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

【解答】解：A、洗手液a的pH小于7,显酸性，用蒸储水稀释后酸性减弱，pH增大，故A说

法正确；

B、洗手液b的pH大于a的pH,且都小于7,都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B说

法错误；

C、洗手液c的pH大于7,显碱性，所以洗手液c能使