湖北省襄阳市重点中学2025年高二下化学期末复习检测模拟试题含解析

湖北省襄阳市重点中学2025年高二下化学期末复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于碱性氧化物且常温下不与水反应的是A．MgO B．NaOH C．SiO2 D．Na2O2、下列溶液中，跟100mL0.5mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol•L-1CaCl2溶液C．50mL1mol•L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol•L-1HCl溶液3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑4、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二氧化碳B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔5、下列化学式中只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O26、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl7、下列关于有机化合物的说法错误的是（）A．尼龙绳主要由合成纤维制造B．蔗糖的水解产物有两种，且互为同分异构体C．高纤维食物富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量D．加热能够杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性8、某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+NO3-CO32-Cl- B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3- D．Cl-Na+K+SO42-9、下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化10、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤11、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()A． B． C． D．12、通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是（）A．分子各原子均在同一平面上 B．分子中不存在双键C．和是等电子体，均为三角锥形 D．和是等电子体，均为正四面体结构13、下列反应中，属于吸热反应的是A．Al与盐酸反应B．盐酸和NaOH溶液反应C．乙醇燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应14、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键15、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是A．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．温度越高，金属腐蚀速率越快16、实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B．少量金属锂保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处17、下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得18、1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（）A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＞0B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C．白磷比红磷稳定D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol19、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动20、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX21、下列是合成功能高分子材料的一个“片段”：下列说法正确的是（）A．G到H发生取代反应B．条件Z为催化剂C．上述有机物都是芳香烃D．试剂X仅为浓硝酸22、下列有机物中，核磁共振氢谱不止有一个峰的是A．乙烷B．甲醛C．苯D．甲苯二、非选择题(共84分)23、（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。24、（12分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：（1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。（2）写出D原子的电子排布式____。（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。（6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。25、（12分）实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为______________，河沙的作用是________________。仪器a的名称为________________________。(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。(3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。26、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)27、（12分）某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。（1）甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图：①主要实验步骤有：a．向装置中通入空气；b．称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c．打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_____(可重复)。②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有CO2难溶于其中的液体。①ⅱ中盛装的是____(填代号)。A．浓硫酸B．饱和NaHCO3溶液C．10mol·L−1盐酸D．2mol·L−1硫酸②用橡胶管连接对应接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的编号)。③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是____。组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是______。28、（14分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。（1）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为______。（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是______。序号化学反应K(298K)的数值①N2(g)+O2(g)2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106（3）对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。温度/℃压强/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是______（填字母序号）。a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快d.温度升高，K变小，平衡逆向移动③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______。（4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。（5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。下图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为______。29、（10分）（1）用系统命名法命名下列物质①______________；②CH3CH2CH=CHCH3____________。（2）写出结构简式或名称：①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式_____________。②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称__________。（3）CH2－CH＝CH－CH2是一种加聚产物，则其单体的结构简式为___________，其链节为______________。（4）请写出分子式为C4H8O2属于酯类的同分异构体的结构简式________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A、MgO不溶于水，不与水反应，与酸反应，生成镁盐和水，是碱性氧化物，故A正确；B、NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱，故B错误；C、二氧化硅不溶于水，也不与酸反应，不属于碱性氧化物，能够与强碱反应，属于酸性氧化物，故C错误；D、氧化钠是碱性氧化物，但能够与水反应生成氢氧化钠，不符合题意，故D错误；故选A。2、D【解析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L；B项，Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。点睛：求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。3、D【解析】4、D【解析】分析：二氧化碳分子中只有极性键；四氯化碳分子中只有极键；双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且分子中四原子共线，故其为非极性分子。详解：A.二氧化碳分子中只有极性键；B.四氯化碳分子中只有极性键；C.双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；D.乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且四原子共线，故其为非极性分子综上所述，D符合题意，本题选D。点睛：根据分子中电荷分布是否均匀来判断分子的极性，若分子的电荷分布是均匀的、正负电荷的中心是重合的，则该分子为非极性分子，若分子的电荷分布是不均匀的、正负电荷的中心不重合，则该分子为极性分子。非极性分子不一定只有非极性键，非极性分子中的共价键可以全部是极性键，如甲烷分子是非极性分子，分子内只有极性键。5、B【解析】

同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误。【详解】A.C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，A错误；B.CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，B正确；C.C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，C错误；D.C2H4O2可以存在同分异构体，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一种物质，D错误，答案选B。6、B【解析】

A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，故C错误；D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；故选B。7、C【解析】

A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，选项A正确；B、蔗糖的水解产物有果糖和葡萄糖两种，果糖和葡萄糖互为同分异构体，选项B正确；C、高纤维食物是指富含膳食纤维的食物，经常食用对人体健康有益，膳食纤维是植物的一部分并不被人体消化的一大类糖类物质，选项C错误；D、加热能杀死流感病毒，与蛋白质受热变性有关，选项D正确；答案选C。8、C【解析】

滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此解答。【详解】A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故A不选；B．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故B不选；C．Fe2+与HCO3-不能大量共存，且都和OH-反应，故C选；D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故D不选。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。9、A【解析】

A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误；故选A。10、A【解析】分析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液显碱性，结合过氧化钠和离子的性质分析判断。详解：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液显碱性，则HCO3-+OH－=CO32-+H2O，NH4＋+OH－=NH3↑+H2O，则①HCO3-浓度减小、④CO32-浓度增大、⑤NH4+浓度减小；Na2O2具有强氧化性，②SO32-被氧化成SO42-，离子浓度减小，因此浓度不变的只有K＋、NO3-。答案选A。11、B【解析】

A.阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子M的数目为8×+6×=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N，故A不选；B.有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为4×=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=1：2，化学式为MN2，故B选；C.有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为3×=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=3：8，化学式为M3N8，故C不选；D.有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为8×=1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D不选；故答案选B。12、C【解析】

A.B3N3H6和苯原子数都是12，价电子数都是30，是等电子体，等电子体结构相似，性质也相似，由于苯分子中所有原子在同一个平面上，所以B3N3H6分子各原子均在同一平面上，A正确；B3N3H6和苯原子数都是12，价电子数都是30，是等电子体，分子中有双键即有π键，B正确；C.和NH4+不是等电子体，NH4+是正四面体形，C错误；D.CH4和NH4+原子数和电子数相同，是等电子体，均为正四面体，D正确；故合理选项是C。13、D【解析】

A.Al与盐酸反应属于放热反应，A错误；B.盐酸和NaOH溶液反应属于放热反应，B错误；C.乙醇燃烧反应属于放热反应，C错误；D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应属于吸热反应，D正确。答案选D。14、B【解析】分析：本题以信息为载体，考查原子晶体的性质与结构，注意基础知识的掌握。详解：A.原子晶体干冰具有很高的熔点、沸点，有很大的硬度，故正确；B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易气化，不可用作制冷材料，故错误；C.原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故正确；D.二氧化碳中，一个碳原子形成4个碳氧键，所以每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键，故正确。故选B。15、A【解析】分析：A.与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀；B.根据金属性锌强于铁分析；C.失去电子被氧化；D.升高温度反应速率加快。详解：A.将钢闸门与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀，应该与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀，A错误；B.金属性锌强于铁，在铁管外壁上镀锌构成原电池时铁是正极，可防止其被腐蚀，B正确；C.金属被腐蚀的本质是金属失去电子发生了氧化反应，C正确；D.温度越高，反应速率越快，则金属腐蚀速率越快，D正确。答案选A。16、B【解析】试题分析：A、硫酸亚铁溶液中存在亚铁离子的水解和被氧化，所以加入铁钉防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正确；B.锂的密度比煤油小，应保存在石蜡油中，B错误；C.液溴易挥发，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正确；D.浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色玻璃试剂瓶中，并贮存在阴凉处，D正确；答案选B。【考点定位】考查试剂的保存方法。【名师点睛】本题考查了常见试剂的保存方法，该类试题旨在考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。题目难度中等。试剂瓶选用注意的四个要素：（1）瓶口：固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。（2）瓶质：与玻璃强烈反应的试剂（如氢氟酸）不能用玻璃试剂瓶盛装（氢氟酸装在塑料瓶中）。（3）瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞试剂瓶盛装（用橡胶塞）（4）瓶色：见光易分解的试剂保存在棕色试剂瓶中。17、A【解析】

A、己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2，3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2，2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正确；B、有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应，B正确；C、油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，油脂通过皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油，C正确；D、根据高分子化合物的结构可知，该化合物是加聚产物，依据链节可知其单体是丙烯和乙烯，D正确；答案选A。18、D【解析】

A．依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则ΔH＜0，故A错误；B．依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B错误；C．依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正确；故答案为D。19、C【解析】

A.组成原电池的负极被氧化，在Mg－H2O2电池中，镁为负极，而非正极，A项错误；B.H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，B项错误；C.工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，C项正确；D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的Cl－向负极移动，D项错误。答案选C。【点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化。20、B【解析】

A.因为电负性X>Y，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B.一般非金属性越强，第一电离能越大，若Y的最外层电子半满或全满为稳定结构，则第一电离能Y大于X，故B错误；C.因短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，所以原子半径：X<Y，故C正确；D.因X、Y元素同周期，且电负性X>Y，所以非金属性X>Y，气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX，故D正确；综上所述，本题正确答案为B。【点睛】解题依据：X、Y元素同周期，且电负性X>Y，则原子序数X>Y，非金属性X>Y，结合同周期元素的性质及元素化合物知识来解答。21、A【解析】

E发生硝化反应生成F，F发生取代反应生成G，G在氢氧化钠水溶液中发生水解生成H，据此分析作答。【详解】A.G到H为氯原子被取代为羟基的取代反应，A项正确；B.F到G发生甲基的取代反应，条件为光照，B项错误；C.芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，具有苯环的基本结构，上述四种物质，只有E属于芳香烃，C项错误；D.甲苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应转化为对硝基甲苯，D项错误；答案选A。22、D【解析】

同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。据此，A.乙烷分子只有一种化学环境下的氢原子，核磁共振氢谱只有一个峰，选项A不选；B.甲醛分子只有一种化学环境下的氢原子，核磁共振氢谱只有一个峰，选项B不选；C.苯分子只有一种化学环境下的氢原子，核磁共振氢谱只有一个峰，选项C不选；D.甲苯分子有4种化学环境下的氢原子，核磁共振氢谱只有4个峰，选项D选；答案选D。二、非选择题(共84分)23、金属晶体121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【解析】

M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为铜元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为氯元素，结合核外电子排布规律和晶胞的计算方法分析解答。【详解】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为铜元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为氯元素。(1)铜为金属原子，晶体中金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，铜晶体属于金属晶体；铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以铜原子的配位数是12，故答案为：金属晶体；12；(2)氯是17号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5；氯为第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有气体元素，第一电离能最大的是Ar，故答案为：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依据晶胞结构，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×+6×=4，氯原子个数为4，则化学式为CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M(CuCl)×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为g·cm－3=g·cm－3，故答案为：CuCl；或；②Cu+可与氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水，该配合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为[Cu(NH3)4]2+，故答案为：[Cu(NH3)4]2+。【点睛】本题的易错点为(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空气中容易被氧化。24、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解析】

（1）根据题干：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A是碳元素。又因为B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因为A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D与B的质量比为7：8，可知D的相对原子质量为28，是硅元素，EB2中E与B的质量比为1：1，可知E的相对原子质量为32，是硫元素。故答案为：N，Si，S。（2）硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一电离能与核外电子排布有关，失去一个电子越容易，第一电离能越低，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，由于氮元素核外2p能级半充满，因此第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故第一电离能排序为N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的电负性随原子序数递增而递增，因此电负性Si＜S。25、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液体暴沸三颈烧瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br减少溴的挥发损失【解析】

根据实验室制取乙烯的反应原理进行解答；根据杂质的性质选择除杂试剂。【详解】(1)装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液体暴沸；仪器a的名称为三颈烧瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液体暴沸；三颈烧瓶；(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以装置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2气体；答案：NaOH溶液。(4)装置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯发生加成反应，其反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有挥发性，所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中，可以减少溴的挥发，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；减少溴的挥发损失。26、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫红色变为无色出现黄色浑浊还原性氧化性待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色NaOH【解析】

实验目的是探究SO2的性质，A装置为制气装置，B装置验证SO2的还原性，C装置验证SO2的氧化性，D装置验证SO2的漂白性，据此分析；【详解】（1）A装置盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；根据所加药品，装置A为制气装置，化学反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，具有强氧化性，如果颜色褪去，体现SO2的还原性，SO2和Na2S发生反应，生成硫单质，体现SO2的氧化性；答案是溶液紫红色褪去，出现黄色沉淀，还原性，氧化性；（3）SO2能够使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，加热后，溶液恢复为红色，探究SO2与品红作用的可逆性，具体操作是待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）SO2有毒气体，为防止污染环境，需要尾气处理，SO2属于酸性氧化物，采用碱液吸收，一般用NaOH溶液。【点睛】实验题一般明确实验目的和实验原理，实验设计中一定有尾气的处理，同时注意题中信息的应用，分清楚是定性分析还是定量分析，注意干扰。27、abcab除去空气中的二氧化碳防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有液体可以顺利滴下【解析】

（1）稀硫酸与样品反应产生二氧化碳，然后将产生的二氧化碳通入装置B的碱石灰中，称量其质量变化，据此进行计算碳酸钠质量分数，实验过程中要减少误差，需要使生成的二氧化碳全部进入B中，因此要鼓入空气，同时还要防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入B中，经过A通一段时间空气，除去装置内的CO2和水蒸气，最后继续通空气使生成的二氧化碳全部进入装置B中，C防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如下：ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发；在测量气体体积时，ⅰ、ⅱ、ⅲ组合仪器装置与ⅳ相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。【详解】（1）①反应前先向装置中通入空气，除去装置中的二氧化碳，此时要测出干燥管B与所盛碱石灰的总质量，然后才能使样品与酸开始反应。充分反应后，再通入空气使反应生成的二氧化碳气体被干燥管B充分吸收，最后称量一下干燥管B的总质量，可求出反应生成的二氧化碳的质量，进一步求出样品中碳酸钠的质量分数。故操作顺序为：abcab。②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是除去空气中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如下：①ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发，故选D；②根据实验原理的分析，用橡胶管连接对应接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在测量气体体积时，ⅰ、ⅱ、ⅲ组合仪器装置与ⅳ相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。28、氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的放热d提高合成氨反应的化学反应速率变大N2+6e-+6H+＝2NH3【解析】

(1)根据化学平衡常数等于生成物浓度系数次方之积比反应物浓度系数次方之积书写平衡常数表达式；(2)根据表格数据，通过比较氮气与氢气和氮气与氧气两个反应的平衡常数回答；(3)①根据表格数据，升高温度，氨的平衡含量减小，结合温度对平衡的影响分析判断；②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小，是因为升高温度，平衡逆向移动的结果，据此分析判断；③尽管降低温度有利于氨的合成，但温度越低，反应速率越慢，建立平衡需要的时间越长，据此分析解答；(4)再平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，相当于增大压强，结合压强对平衡的影响分析解答；(5)电解法合成氨，根据图示，阴极上氮气得到电子生