2025年中考化学二轮复习压轴题：物质的检验鉴别除杂提纯（解析版）

压轴题04物质的检验、鉴别、分离、除杂、提纯

解题知识必备

1.物质的检验方法：

（1）物理方法：

①根据颜色：含有CW+的溶液呈现蓝色，含有Fe2+的溶液呈现浅绿色，含有Fe3+的溶液呈现黄色

②根据气味：有刺激性气味的气体SCh、HC1、NH3

③根据溶解时温度的变化：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水无明显吸放热

④根据溶解性差异：难溶（如：CaCOs、Mn02）>能溶

（2）化学方法

①利用指示剂（紫色石蕊和无色酚醐）

②加入其他试剂观察现象（气体、沉淀）

一般思路:取样、加入试剂、观察现象、得出结论

2.常见气体的检验

氧气（。2）:将带火星木条深入瓶中复燃

氢气（H2）:点燃，罩一个干冷的烧杯出现蓝色火焰，有水珠生成

二氧化碳（CO2）：加入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊

一氧化碳（CO）:点燃，罩一个涂有澄清石灰水的烧杯产生蓝色火焰，澄清石灰水变浑浊

甲烷（CH4）：点燃，罩一个干冷的烧杯，迅速翻转滴加澄清石灰水产生蓝色火焰，有水珠生成，澄清石

灰水变浑浊

3.常见离子的检验

■滴加紫色石蕊溶液变红

H+-加入活泼金属（Zn、Fe）产生气体

,加入碳酸盐（CaCCh）产生气体

-滴加紫色石蕊溶液变蓝

滴加无色酚醐溶液变红

OHFe3+产生红褐色沉淀

.Cu2+产生蓝色沉淀

滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

22+2+

CO3-Ba/Ca产生白色沉淀

Ag+------>C1-产生白色沉淀

4.分离与除杂

（1）分离

根据混合物中各成分性质差异，采用适当的物理或化学方法将他们从混合物中一一分离，得到几种纯净物

质。

（2）除杂（提纯）原则

①除杂过程中不引入新的杂质，尤其注意试剂过量问题

②不能和目标产物反应，若发生了反应最后应恢复原状

总结：不增、不减、易分、复原

压轴题型讲练

题型01物质的分离与提纯

1.（2025,山东枣庄・一模）宋代《开宝本草》中记载了KNC>3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取

以水淋汁后，乃煎炼而成"。上述制取过程中未涉及的实验过程是

A.溶解B.蒸发C.结晶D.蒸储

【答案】D

【详解】A、“扫取以水淋汁后”过程中涉及溶解，选项A不符合题意；

B.“乃煎炼而成”过程中涉及蒸发，选项B不符合题意；

C.“乃煎炼而成”过程中涉及蒸发浓缩，结晶，选项C不符合题意；

D.蒸储需通过加热液体收集蒸气再冷凝，题干中无此操作，选项D符合题意；

故选D。

2.（24-25九年级下•江苏连云港•阶段检测）下列实验方案中，可行的是

实验目的实验方案

A干燥实验室制得的CO?通过装有足量烧碱的干燥管

B从KC1和MnO2的混合物中回收MnO2加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥

稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应后，证明硫取反应后的溶液少许，向其中滴加

C

酸有剩余Ba（NC>3）2溶液，观察现象

D除去NaCl溶液中少量MgCl2加入过量的氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、因为二氧化碳能和氢氧化钠（俗称烧碱）反应生成碳酸钠和水，所以不能用氢氧化钠干燥二氧

化碳，不符合题意；

B.向混合物中加足量的水溶解，氯化钾溶于水，二氧化镒不溶，过滤后氯化钾存在于滤液中，二氧化镭留在

滤纸上，洗涤，干燥，得到纯净的二氧化镒，符合题意；

C.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，因为硫酸钠、稀硫酸中都含有硫酸根离子，都能和硝酸钢溶

液反应生成硫酸钢沉淀，所以取反应后的溶液少许，向其中滴加硝酸钢溶液，不管是否有稀硫酸剩余，都

会出现白色沉淀。应该利用稀硫酸呈酸性而硫酸钠溶液呈中性的不同，选择试剂来证明，不符合题意；

D.氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，如果加入氢氧化钠溶液适量，充分反应后过滤，可以

除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，但加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中增加了新的杂质氢氧化钠，不符合

题意。

故选Bo

题型02气体的净化与干燥

3.（23-24九年级上•江苏宿迁,期末）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已

⑵实验室制取5时，可用E装置收集，说明02具有的物理性质是;若要测量产生的5体积，应

将E装置的（填"a"或"b"）端与量筒连接。

⑶实验室制取化学方程式为。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是（填

C02

字母）；

⑷若用F装置收集一瓶干燥的某气体，其中的X溶液应是（填名称），收集的气体可能是

（填字母序号）

A.NH3B.H2C.02D.C02

【答案】⑴锥形瓶

⑵不易溶于水a

⑶CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2tB

(4)浓硫酸CD/DC

【详解】(1)标识①仪器的名称是：锥形瓶；

(2)实验室制取02时，可用E装置收集，说明02具有的物理性质是不易溶于水；氧气密度比水小，所以

从E的短管b通入，水从长管a排出，排出水的体积为生成氧气的体积，所以应将E装置的a端与量筒连

接；

(3)实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸

钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HChCaCI2+H2O+CO2t;在装置B

中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增

多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体逸出，试管中的气

体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是B；

(4)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，干燥剂X是液体，浓硫酸是一种，具有吸水性，能干燥某种气体，

X溶液应是浓硫酸；用F装置收集一瓶干燥的某气体，该气体是从长管通入，说明该气体密度大于空气，用

浓硫酸干燥，说明该气体不能与浓硫酸反应。

A.NH3能与浓硫酸反应，且密度小于空气，不符合题意；

B.H2密度小于空气，不符合题意；

C.02不能与浓硫酸反应，且密度大于空气，符合题意；

D.C02不能与浓硫酸反应，且密度大于空气，符合题意。

故选CDo

题型03常见气体的检验

4.实验室现有四种气体，分别是％、。2、。。2、H2,下列选项能直观方便地将它们区分的是()

A.燃着的小木条，紫色石蕊溶液B.灼热的铜，澄清石灰水

C.灼热的氧化铜，氢氧化钠溶液D.带火星的小木条，浓硫酸

【答案】A

【解析】解：力、把燃着的木条分别伸入四种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳、氮气；若木条燃烧更旺，

则是氧气；若气体能燃烧，则是氢气；再将二氧化碳、氮气分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反

应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无变化的是氮气，可以鉴别，故选项正确。

B、空气的氧气、氧气能与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别空

气、氧气，故选项错误。

C、氢气能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变

化，无法鉴别％2、。2、C02,故选项错误。

D、氧气能使带火星的小木条复燃，浓硫酸具有吸水性，不能鉴别M、。。2、H2,故选项错误。

故选：Ao

题型04常见离子的检验

5.某溶液含有Na+、H+、Ca2+,CO打、C厂中的几种，取该样品，滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，为

确定该溶液的组成，还需要检验的离子是()

A.Na+B.H+C.Ca2+D.Cl-

【答案】D

【解析】解：取该样品，滴加8矶可。3)2溶液产生白色沉淀，说明样品中一定有碳酸根离子，钙离子和碳酸

根离子结合成白色沉淀碳酸钙，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，所以原溶液中一定不含钙离

子和氢离子，原溶液中一定有阴阳离子，所以一定含有钠离子，可能含有氯离子，故答案选D。

根据钙离子和碳酸根离子结合成白色沉淀，氢离子和碳酸根离子不能共存会产生气泡和钢离子只能和这五

种离子中的碳酸根离子结合成白色沉淀分析解答.

题考查离子检验问题，明确离子的性质、离子之间的反应是解题的关键，要明白离子反应就是复分解反应

发生的原因.

6.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了NazSO-K2cO3、BaCj稀盐酸四种溶液，但没有及

时贴标签.乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如表所示实验，

由此推断①、②、③、④依次是()

实验内容实验现象

①+②有白色沉淀生成

②+④有白色沉淀生成

①+③有气泡冒出

A.稀盐酸、Na2s。4溶液、七。。3溶液、BaCl溶液

B.BaCG溶液、溶液、Na2s溶液、稀盐酸

C.K2c。3溶液、BaC1溶液、稀盐酸、Na2s。4溶液

D.Na2s(J*溶液、BaC%溶液、修。。3溶液、稀盐酸

【答案】C

【解析】解：Na2SO4,K2cO3、BaC%、稀盐酸，给定的四种物质中两两混合后产生沉淀的为BaC%，而无

明显现象的是盐酸，而在和BaCG反应产生沉淀且能够和盐酸反应生成气体的是右。。3,再和BaC"反应产

生沉淀的另一物质就是Na2sO,，而根据表中的现象可以看出，得到两种沉淀的是②，所以②为BaC%，同

时看出③为盐酸，①和②产生沉淀而①和③生成气体，所以①为七。。3，剩余的④为可口25。4.

所以①②③④分别为溶液、BaClz溶液、稀盐酸、Na2s。4溶液.

故选：c.

根据硫酸钠和氯化钢会生成硫酸铁沉淀，碳酸钾和氯化领会生成碳酸领沉淀，碳酸钾和稀盐酸会生成二氧

化碳气体等知识进行分析.

对于类似题目可以采取先根据物质进行两两混合的方法，然后结合反应现象和给定的转化关系进行分析解

答.

题型05其他物质的检验与鉴别

7.1.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方法

A验证铁比银的金属活动性强将Fe丝插入AgN3溶液中

B除去NaC7固体中少量的Cat。溶解、过滤、蒸发、结晶

C鉴别CuO和炭粉加入盐酸，观察现象

用燃着的木条检验

D鉴别。2、。。2、N2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】解：将丝插入溶液中，铁丝表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说

明铁比银活泼，该选项能够达到实验目的；

B.氯化钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钠，该选项能够达到实验目的；

C.加入盐酸，固体溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，无明显现象的是碳粉，该选项能够达到实验目的；

D.分别伸入燃烧的木条，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳和氮气，不能区分二氧

化碳和氮气，该选项不能达到实验目的。

故选：Do

8.下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是（）

选项实验目的实验方案

A除去时71。2中少量的KMM/加热固体混合物

B除去CO2中少量的C。通入氧气后点燃

分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化鉴

C鉴别NaOH和NH4NO3两种固体

别

D鉴别KCl、（N“4）2S04和尿素三种固体分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到氨味鉴别

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】解：4、加热时，高铳酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化镒和氧气，除去高锌酸钾带入锯酸钾，该

选项实验方案不正确；

B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项实验方案不正确；

C、溶于水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸镂，该选项实验方案正确；

D、分别加熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硫酸钱，不能区分氯化钾和尿素，该选项实验方案不正确。

故选：Co

A、高镒酸钾受热分解生成锦酸钾、二氧化镐和氧气；

B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；

C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸钱溶于水吸热；

D、镂盐能和碱反应生成盐、水和氨气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

压轴能力测试

1.（2025•江苏南京•一模）很多公共场合安装有直饮水机，某种直饮水机的工作原理如图，其中没有用到的

净水方法是

直饮水机内部

开水

温开水

直饮水

A.过滤B.吸附C.蒸储D.消毒

【答案】C

【详解】A、滤膜能够除去水中难溶性的杂质，起到过滤的作用，故A选项不符合题意；

B.活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故B选项不符合题意；

C.图中没有蒸储的操作，故C选项符合题意；

D.紫外灯消毒可以杀菌消毒，故D选项不符合题意；

故选Co

2.（2025•江苏常州・一模）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是

A.NaOH粉末（Na2cO3）——加适量稀盐酸，蒸发

B.FeCl,溶液（Cut%）——加过量铁粉，过滤

C.KCI粉末（Mi!。?）一一加水溶解，过滤，洗涤，干燥

D.CaCl?溶液（HCI）—-加入适量的氢氧化钠溶液

【答案】B

【详解】A、碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应，故A错误；

B.过量铁粉能与CUCI2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物铜和铁，能除去杂质，故B正确；

C.KCI易溶于水，Mn02难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进能除去二氧化镒，故C错误；

D.盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能把杂质除去，但是引入了新杂质氯化钠，故D错误。

故选Bo

（24-25九年级下•江苏扬州•阶段检测）阅读下列材料，完成下面小题：

侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备纯碱，主要流程如图：晶浆中主要成分为NaHCO3

固体以及含有NaCI、NH4cl的液体；母液主要成分为NaCI、NH4CI»

碳化塔

3.下列说法不正确的是

A.NaHCCh属于酸B.NaCKNH4a都是由离子构成

C.常温下碳酸氢钠的溶解度比氯化镂小D.碳酸氢钠制取碳酸钠的过程是分解反应

4.下列说法不正确的是

溶解池中溶于水时需适度搅拌碳化塔中应先通入再通入

A.NaCIB.co2,NH3

C.分离器中得到NaHCCh的操作是过滤D.流程可循环利用的物质为C02、H20等

【答案】3.A4.B

【解析】3.A、NaHCS解离形成Na+、，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，说

法不正确，符合题意；

B.NaHCQ是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，NH4cl是由镂根离子和氯离子构成的，说法正确,不符合题意；

C.常温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铉小，所以碳酸氢钠先结晶析出，说法正确，不符合题意；

D.碳酸氢钠制取碳酸钠，即碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,该反应是一种物质生成三种物质，

符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意。

故选A。

4.A、溶解池中NaCI溶于水时需适度搅拌，以加快溶解速率，说法不正确，符合题意；

B.氨气极易溶于水，碳化塔中应先通入NH3,形成碱性溶液，再通入C02,能更多地吸收二氧化碳，说法错

误，符合题意；

C.分离器能将碳酸氢钠固体和溶液分离，分离器中得到NaHCCh的操作是过滤，说法正确，不符合题意；

D.根据流程图可知，C5、出0既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另■个反应的生成物，可循环利

用，说法正确，不符合题意。

故选Bo

5.（24-25九年级上•江苏南京•期末）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是

A.CC）2（CO卜-缓缓通过足量的灼热氧化铜

B.Cu（CuO）--在足量氧气流中加热

C.02（水蒸气户通过装有足量无水氯化钙的干燥管

D.Cu（Fe）-加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥

【答案】B

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被

提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、C。能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故选项所采取的方法正确；

B.Cu在足量氧气流中加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

C.无水氯化钙具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采

取的方法正确；

D.Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu不与稀硫酸反应，充分反应，过滤、洗涤、干燥，能除

去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：B.

6.（2024九年级下•江苏•竞赛）用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A.干燥CO?验证CO?性质

【答案】D

【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，为了使二氧化碳和浓硫

酸充分接触，二氧化碳气体应该从长管通入，故A能达到目的；

B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳从长管通入，可用于验证二氧化碳的性质，故B能达到目的;

C.氧气不易溶于水，进入水中会迅速溢出，所以通过产生气泡的快慢，来监控气体流速，故C能达到目的;

D.氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，图示收集氧气时，氧气应该从短管通入，故D不能达到目的；

故选：Do

7.（2024•江苏•二模）工业铁红的主要成分是Fe2（）3,还含有少量的FeO、Fe_,O4o为了测定铁红中铁的质量

分数，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验。

【资料1】草酸晶体（H2c2。「3旦0）在浓H2sC\作用下受热分解，化学方程式为:

⑴图1可用作草酸分解制取气体的装置是—（填编号）。

［问题讨论］用图2所示装置进行实验：

气体发hf**1(~~1

filfi

AB

图2

(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是(填编号)。

a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液

⑶B装置的作用是一。

⑷写出D装置中所发生反应的一个化学方程式一。

【数据分析与计算】

【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:

铁的氧化物FeOFe3O4

铁的质量分数77.8%70.0%72.4%

⑸称取铁红样品10.0g,用上述装置充分反应，测定铁红中铁的质量分数。

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则<m<。

②实验前后称得E装置增重6.6g,通过计算确定铁红中铁的质量分数—o(写出计算过程，计算结果精

确至I]0.1%)。

【反思交流】

⑹本实验如果缺少C装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会—(填"偏小'''不变"或"偏大")。

⑺图2实验装置中的一个明显缺陷是—o

【答案】(l)d

(2)ca

⑶检验二氧化碳是否完全除尽

(4)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

(5)7.07,7876.0%

解：E装置增加的质量为生成的二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为6.6g,其中氧元素的质量为，4.8g氧

元素的质量一半来自一氧化碳，一半来自铁的氧化物，则铁红中氧元素的质量为4.8g+2=2.4g,因此铁红中

铁的质量分数为；

答：铁红中铁的质量分数76.0%。

⑹偏小

⑺缺少尾气处理装置

【详解】（1）利用草酸晶体和浓硫酸液体，反应条件下需要加热制取气体，选择的发生装置为d,故填：d；

（2）A中试剂为氢氧化钠溶液，目的是除去一氧化碳中的二氧化碳，B中的氢氧化钙溶液用于验证一氧化

碳中的二氧化碳是否除尽，C中试剂为浓硫酸，除去一氧化碳中的水蒸气，从而得到纯净、干燥的一氧化碳，

故填：ca；

（3）B装置中的氢氧化钙溶液用于验证一氧化碳中的二氧化碳是否除尽，故填：检验二氧化碳是否完全除

尽；

（4）D中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：

（5）①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,铁元素存在于三种氧化物中，最大值按FeO中铁元素的

质量分数计算，最小值按Fe2O3中铁元素的质量分数计算，则m的取值范围是，即<m<7.78,故填：7.0；

7.78；

②见答案；

（6）本实验中如果缺少C装置，水蒸气会进入E装置，导致二氧化碳的质量偏大，从而导致氧元素的质量

偏大，会导致铁元素的质量偏小，进而导致铁红样品中铁元素的质量分数偏小，故填：偏小；

（7）由于实验中通入的一氧化碳过量，导致剩余的一氧化碳流入空气中，会污染空气，故图2实验装置中

的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置，故填：缺少尾气处理装置。

8.（23-24九年级上,江苏宿迁•期末）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要

途径。

水

ABDEF

⑴实验室选A装置制氧气，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过F装置再进行收集，则进气口为—

（填"a"或者"b"）。

（2）实验室若用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是o若用下图1装置来制取二氧

化碳，关闭止水夹后，多孔隔板处观察到的现象如图2所示，依次观察到的现象正确的顺序是（填

序号)；

⑶G装置可用来测量生成物的体积，在水面上放一层植物油的目的是；植物油上方原有的空气

对实验的结果(填"有"或"没有")明显影响。

⑷实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，与空气各成分均不

反应，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为(填字母)。

【答案］⑴a

(2)CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2①③②

⑶防止二氧化碳溶于水且与水反应没有

(4)BD或BE

【详解】(1)实验室选A装置制氧气，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过F装置(浓硫酸具有

吸水性)再进行收集，为了干燥充分，则进气口为a；

(2)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2；

关闭止水夹，内部压强增大，将液体压回长颈漏斗，液面下降，直至固液分离，反应停止，所以液面顺序

为①③②；

(3)二氧化碳能溶于水且能与水反应，却不能溶于油，为了保证气体体积准确，所以增加一层植物油，防

止二氧化碳溶于水且与水反应；

该装置是通过装置内产生气体，压强增大，将水排出，从而测定二氧化碳的体积，排出水的体积即为生成

二氧化碳的体积，所以植物油上方原有的空气对实验的结果没有影响；

(4)实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，该反应为固体加热型，发生装置可选择B,甲烷

气体的密度比空气小，与空气各成分均不反应，且难溶于水，可选择向下排空气法或排水法收集，收集装

置可选择D或E,则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为BD或BE。

9.（2023•江苏无锡•模拟预测）实验是学习化学的重要途径。掌握物质的性质和用途，熟知仪器的工作原理

以及使用规范是进行有效实验的前提。

双氧水用于伤口消毒、环境消毒以及食品消毒，是家庭必备品。利用双氧水可以“自制吸氧仪"，如图1所示；

也可以进行其他的气体制备以及性质实验，如图1、图2所示。

资料：

I.氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；

II.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合固体。

⑴三颈瓶中加入洗净的"铁锈"或"小石子"可以加快双氧水制氧气的反应速率，"铁锈"或"小石子”所起的作用

类似于写出三颈瓶中制取氧气的方程式；该反应属于（填"基本反应类型"）；

MnO2,

⑵通过"流速观测仪"观测流速，借助"流速调节器”调节液体的流速，它类似于医用注射器的功效，也类似于

实验室常用的（填"仪器名称"）；

（3）"药液净化器”的作用是除去药液中的难溶性杂质，该装置类似于（填"实验操作名称"）o

二、制氨气（图2）

⑷试剂瓶中装浓氨水，三颈瓶中放入"氢氧化钠粉末"可以用于制取氨气，该原理可以理解为氢氧化钠粉末

遇水放热，促进了浓氨水的挥发。氢氧化钠粉末遇水放热是（填"化学"或者"物理"）变化；

⑸实验中将产生的气体通入燃着的蜡烛，发现蜡烛逐渐熄灭了，由于不能排除水蒸气对实验的干扰，所以

不能说明氨气不可燃也不助燃，要想排除干扰，需要在储气袋与止气夹间添加盛放（填"浓硫酸"或"碱

石灰"）的干燥装置；

三、燃烧（图3）

⑹若将储气袋2中气体从B管通入和储气袋4中气体从A管通入，发现储气袋4中的气体能够被点燃，由

此你对燃烧条件新的认识是O

【答案】⑴2H2。2===2力。+。2t分解反应

⑵分液漏斗

⑶过滤

⑷物理

⑸碱石灰

⑹氧气必须达到一定的浓度，合理即可

（2）分液漏斗可以代替注【详解】（1）三颈烧瓶中式过氧化氢在二氧化铳的催化下生成水和氧气，一种

物质变成两种物质，属于分解反应，故填：分解反应；

射器，控制液体流速，故填：分液漏斗；

（3）过滤可以分离液体和难溶性液体，故填：过滤；

（4）氢氧化钠溶解在水中会放出热量，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；

（5）浓硫酸会和氨气反应，不能用于干燥氨气，用碱石灰干燥，故填：碱石灰；

（6）储物袋2中气体是氧气，储物