甘肃省临夏州2024年中考化学试题（含答案）

甘肃省临夏州2024年中考化学试题

阅卷人

一'选择题（本题包括10小题，广5小题，每题1分，6~10小题，每题

得分2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）

1.让非遗文化“动”起来、“火”起来，为扩大非遗文化在青少年中的影响，临夏县积极组织开展非遗文化

进校园活动。下列非遗文化作品制作过程中涉及化学变化的是

A.酸河州黄酒B.刻河州砖雕C.绘河州彩陶D.捏河州泥塑

2.2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是

A.坚持绿色出行，践行低碳生活

B.积极植树造林，加快三北防护林建设

C.加高烟囱，减少大气污染物排放

D.禁止工业废水直接排放，防止水体污染

3.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是

A.严重缺钙会得甲状腺肿大

B.人体缺铁会引起贫血症

C.霉变大米淘洗后可食用

D.用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期

4.分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是

A.有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛

B.碱：纯碱、烧碱

C.有机物：碳酸、甲烷

D.化石燃料：煤、石油

5.市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为K/g），其中碘元素的化合价为

A.+5B.+3C.+1D.-1

6.如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是

C.量取

7.大河家鸡蛋皮核桃是临夏州特产之一，富含叶酸和维生素劣等营养物质。下列有关叶酸（如9H19村7。6）

的说法正确的是

A.叶酸属于氧化物

B.叶酸由19个碳元素、19个氢元素、7个氮元素和6个氧元素组成

C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6

D.叶酸中氢元素的质量分数最小

8.推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中错误的是

A.酸雨的pH<7,但pH<7的雨水不一定是酸雨

B.某物质在氧气中燃烧生成SCh,该物质组成中一定含硫元素

C.溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液

D.燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

9.金属银在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究银（Ni）、锌、铜的金属活动性

顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中银丝表面无现象，B试管中银丝表面出现红色物质，则

三种金属活动性由强到弱的顺序是

一Ni

三硫酸锌硫酸铜

雪—溶液溶液

AB

A.Ni、Zn、CuB.Zn、Cu、NiC.Zn、Ni、CuD.Cu、Ni、Zn

10.利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别稀盐酸和NaCl溶液分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象

B鉴别木炭粉和铁粉观察颜色

C除去BaC%溶液中混有的少量加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

D除去N2中的少量。2将气体通过灼热的铜网

A.AB.BC.CD.D

阅卷人

二、填空与简答题（本题包括5小题，共23分）

得分

11.我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元

素的含量，以下为钛、锂、钠、M-3的有关信息。

n的值是.

（2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是o锂离子电池为手机等内

部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1,碳酸锂的化学式

为O

（3）已知氨一3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氢一3原子的是

（填序号）。

*•-一1-、x_*X

1笠：160'：,1]：99'!湍

、'/

、、，/J%、，/J。电子

ABCD

12.空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸储，然后进行

电解制氧，从而实现水的循环使用。

（1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用的

操作原理相同。

（2）如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为0该

过程的能量转化形式为o

（3）自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解

释其原因是

13.青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCq、MgSOq等，三种

物质的溶解度曲线如图所示。

溶M2

解gel

度

侈

N

Ngsao

30/

20-,,遢度「C

020406080100

（1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）40℃时，把60gMgC，2加入10°g水中，所得溶液质量是________g。

（3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序

是O

（4）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是。

14.浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。

（1）《吕氏春秋・别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜

（填“大’或“小”）

（2）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中

（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属

于o为防止引发火灾，可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用

来达到灭火的目的。

（3）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱

必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是_

（写化学方程式）。

（4）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的

锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是。

15.A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物及反应条件已略去,

假设每步反应均恰好完全反应），已知A为酒精，G俗称苛性钠，I为石灰石的主要成分。

请回答下列问题:

（1）I的化学式是。

（2）反应②的化学方程式为,写出F的一种用

途:

（3）写出反应③的化学方程式:

（4）反应④的基本反应类型为.

阅卷人

三'实验与探究题（本题包括2小题,共16分）

得分

16.化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。

®饱和

导浓H2s科N噌NaOH

昌二m溶液溶液

DE

（1）高镒酸钾、过氧化氢、过碳酸钠（2%口2。。3・3H2。）可以作为化学制氧剂是因

为.

（2）写出用高镒酸钾制取氧气的化学方程式:,若用C装置收集

氧气，气体从（选填"a”或"b”）端进入。

（3）实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2,应选择的药品是（填药品名

称），装置连接的顺序为A---C（填字母序号）。

（4）过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。学习小组同学设计对

比实验探究过碳酸钠的制氧原理（如下图），实验中观察到：①中迅速产生大量气泡：②中缓慢产生少

量气泡。验证①中产生的气体的方法

是，小夏认为对比实验即可证明二

氧化镒起催化作用，同学们对小夏的结论提出疑问，理由

是__________________________________________________________

加入10mL蒸储水

1.5g过碳酸钠和

0.2g二氧化镒1.5g过碳酸钠

17.化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。

【发现问题】

取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH

溶液是否发生了化学反应?

【分析讨论】

(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。

思路I：验证反应物减少或消失；

思路验证有__________________

(2)甲同学向实验的剩余溶液中(如图2所示)滴加酚儆溶液，溶液为色，结论是稀硫酸

和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中(填离子符号)一定被完全消耗了。

酚献

—稀硫酸

液

V

-0707

00

_剩余

三一KOH溶液溶液

图1图2

【猜想与假设】

(3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想:

猜想一：只有&5。4；猜想二：有K2s。4和“25。4；猜想三：有勺$。4和KOH。

根据甲同学的实验，猜想一定错误。

【进行实验】

(4)为验证猜想，同学们选用尸02。3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究并完善表格。

实验方案实验操作实验现象实验结论

1

剩余

一溶液

方案一猜想二正确

FezC）3

尸粉末

BaCl2

一溶液

方案二]产生白色沉淀猜想二正确

剩余

1―SS液

【实验结论】通:过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

（5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些反应。

（6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由

（用化学方程式表示）。

（7）丁同学认为方案一中的北2。3粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式

为。

阅卷人

四'计算题（本题包括1小题，共6分）

得分

18.化学兴趣小组为测定某纯碱样品（除氯化钠外不含其他杂质）中碳酸钠含量，称取该纯碱样品12g,

充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少

10go求：

（1）该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案解析部分

L【答案】A

【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】刻河州砖雕、绘河州彩陶、捏河州泥塑的制作过程中，均没有新物质的生成，属于物理

变化，酸河州黄酒在酿制的过程中有新物质酒精的生成，属于化学变化；A符合题意，BCD不符合题

届*O

故答案为：A.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。

2.【答案】C

【知识点】空气的污染与防治；保护水资源

【解析】【解答】A、坚持绿色出行，践行低碳生活，可以节约化石能源，保护环境，减少污染。该说法

正确，不符合题意；

B、积极植树造林，加快三北防护林建设，净化空气，保护空气。该说法符合主题，不符合题意；

C、加高烟囱，不去处理污染物，不能减少大气污染物排放。该说法不符合这一主题，符合题意；

D、为防止水体污染，禁止工业废水直接排放，工业废水要处理达标后排放。该说法符合这一主题，不符

合题意。

故答案为：C.

【分析】根据减少化石燃料，植树造林，低碳出行防止空气污染，防止水体污染来爱护环境，实现人与

自然的和谐共存来解答。

3.【答案】B

【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；矿物质与微量元素

【解析】【解答】A、缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙会引起佝偻病或者骨质疏松，该说法错误，不符合题

思；

B、人体缺铁会引起贫血症，该说法正确，符合题意；

C、霉变的大米产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，淘洗后也不能食用，该说法错误，不符合题意；

D、甲醛有毒，会使食物中的蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，该说法错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据碘平衡甲状腺激素，缺铁会引起贫血，霉变大米中的黄曲霉素有毒，甲醛有毒来解答。

4.【答案】D

【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；化石燃料的利用与保护；酸、碱、盐的概念；有机物与无

机物的区别

【解析】【解答】A、羊毛属于天然材料，不属于有机合成材料，故错误；

B、纯碱是碳酸钠的俗名，不属于碱，属于盐类，故错误；

C、碳酸虽然含有碳元素，但性质和无机物类似，属于无机物，故错误；

D、煤和石油都属于化石燃料，故正确；

故答案为：D.

【分析】A、根据羊毛属于天然材料，不属于有机合成材料来解答；

B、根据碳酸钠属于盐，俗名为纯碱来解答；

C、碳酸属于酸，阳离子全部是氢离子的化合物是酸来解答；

D、根据煤、石油、天然气是三大化石燃料来解答。

5.【答案】A

【知识点】有关元素化合价的计算

【解析】【解答】碘酸钾中钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为一2。

设：碘酸钾中碘元素的化合价为支，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：(+1)+%+

(-2)x3=0,解得:久=+5。即碘元素的化合价为+5。

故答案为：A.

【分析】根据在化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答。

6.【答案】B

【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用

【解析】【解答】A、氯化钠通常保存在广口瓶里，取用氯化钠时拿下瓶塞，倒放在桌面，用药匙取出。

该操作正确，不符合题意；

B、托盘天平的两个托盘上放等大的纸片，氯化钠放在纸片上称量，应左盘放氯化钠，右盘放祛码。该操

作错误，符合题意；

C、读取量筒的读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。该操作正

确，不符合题意；

D、溶解氯化钠时，应用玻璃棒按一个方向搅拌。该操作正确，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据固体粉末的取用是打开瓶塞并倒放于桌面，用药匙取出来解答；

B、根据天平称量固体质量时，物左法右来解答；

C、根据量筒量取液体读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平来解答；

D、根据固体的溶解时玻璃珠搅拌来加快溶解速度来解答。

7.【答案】D

【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物

【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。叶酸(Cl9H19N7O6)含有C、H、

N、0四种元素，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；

B、物质由元素组成，元素只讲种类不讲个数。叶酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，该说法错

误，不符合题意；

C、叶酸(Cl9H19N7O6)中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(19X12)：(1X19)：(14X7)：(16X6)=

228：19：98：96,该说法错误，不符合题意；

D、根据C选项的分析，叶酸中氢元素的质量分数最小，该说法正确，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中并且含有氧元素的，物质由元素组成，化合物

中各元素的质量来解答。

8.【答案】D

【知识点】溶液的组成及特点；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件

【解析】【解答】A、pH<5.6的降雨称为酸雨，所以pH<7的雨水不一定是酸雨。该说法正确，不符合题

思；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以某物质在氧气中燃烧生成S02,该物质组成中

一定含硫元素。该说法正确，不符合题意；

C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。水是均一、稳定的液体，

但水是纯净物，所以水不是溶液。即溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液。该

说法正确，不符合题意；

D、燃烧伴随着发光、放热现象，但电灯通电也有发光、放热，则不是燃烧。所以有发光、放热现象的变

化不一定是燃烧。该说法错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据pH<5.6的降雨称为酸雨来解答；

B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目、质量不变来解答；

C、根据溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物来解答

D、根据燃烧伴随着发光、放热现象，电灯通电也有发光、放热，则不是燃烧来解答。

9.【答案】C

【知识点】金属活动性顺序及其应用

【解析】【解答】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的

金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中银丝表面无现象，说明银没有置换出硫酸锌溶液中的

锌，银不如锌活泼；B试管中银丝表面出现红色物质，说明银置换出硫酸铜溶液中的铜，银比铜活泼。

所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cue

故答案为：C.

【分析】根据金属活泼性顺序强者置换弱者来解答。

10.【答案】B

【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质

【解析】【解答】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，该方案能达到实

验目的，故不符合题意；

B、木炭粉和铁粉均为黑色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的，故符合题意；

C、氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化银，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达

到实验目的，故不符合题意；

D、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的，故不符合题

O

故答案为：B.

【分析】A、根据盐酸能使石蕊变红色来解答；

B、根据木炭和铁粉均是黑色固体来解答；

C、根据氯化镁和氢氧化钢反应生成氢氧化镁沉淀和氯化银来解答；

D、根据铜和氧气反应生成氧化铜来解答。

11.【答案】（1）金属；10

（2）原子的最外层电子数相同；Li2c。3

（3）C

【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】（1）钛是“金”字旁，属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数=2+8+n+2=22,解得

n=10,故答案为：金属；10。

（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子（稀有气体除外）的化学性质相

似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；Li的化合价为+1,碳酸根离子

显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，碳酸锂的化学式为Li2c03,故答案为：原子的最

外层电子数相同；Li2co3。

（3）在原子中，质子数=核外电子数，氮-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则模型能表示氢-

3原子的是C,故答案为：Co

【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数，元素有金属和非金属来解答；

（2）根据原子结构中最外层的电子数决定元素的化学性质，在化合物中各元素的化合价的代数和为。来

解答；

（3）根据原子的结构是由质子、中子，电子构成，电子数等于质子数，原子的相对质量等于质子数+中

子数来解答。

（1）钛是"金"字旁，属于金属元素,在原子中，质子数=核外电子数=2+8+n+2=22,解得n=10,故填：

金属；10;

（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子（稀有气体除外）的化学性质相

似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；Li的化合价为+1,碳酸根离子

显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，碳酸锂的化学式为Li2co3,故填：原子的最外层

电子数相同；Li2c。3；

（3）在原子中，质子数=核外电子数，氮-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则模型能表示氢-

3原子的是C,故填：Co

12.【答案】（1）过滤

通由

（2）2H2O^2H2t+O2T；电能转化为化学能

（3）水分子的间隔变大

【知识点】电解水实验；水的净化；分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化

【解析】【解答】（1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，因为通过过滤

可将难溶于水的固体物质与液体分离，所以与实验室常用的过滤操作原理相同。

（2）如图所示为太空模拟电解水装置，电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为：2H2。叁通由2H2什

ChT，该过程的能量转化形式为电能转化为化学能。

（3）水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是水分子的间隔变大。

【分析】（1）在净化水的过程中，过滤分离不溶于水的物质来解答；

（2）根据电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，该实验由电能转换成化学能来解答；

（3）根据分子间有间隔来解答。

（1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，因为通过过滤可将难溶于水的

固体物质与液体分离，所以与实验室常用的过滤操作原理相同。

（2）如图所示为太空模拟电解水装置，电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为：2H2。二i甬^由2H?T+

ChT，该过程的能量转化形式为电能转化为化学能。

(3)水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是水分子的间隔变大。

13.【答案】(1)饱和

(2)157.5

(3)氯化镁＞氯化钠〉硫酸镁

(4)蒸发结晶

【知识点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答］(1)盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。

(2)由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g,则将60g氯化镁加入100g水中，所得溶液质量为

100g+57.5g=157.5go

(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0C,三种物质的溶解度均减小，且0℃时，溶解度:氯化

镁〉氯化钠＞硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数=—^1^x100%,则所得溶液的溶质质量分数由

大到小的顺序是氯化镁〉氯化钠＞硫酸镁。

(4)由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶的方

法提纯氯化钠。

【分析】根据不同物质的溶解度曲线分析，可知不同物质的溶解度随温度变化的关系，相同温度时的不

同物质的溶解度来解答。

(1)盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。

(2)由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g,则将60g氯化镁加入100g水中，所得溶液质量为

100g+57.5g=157.5go

(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃,三种物质的溶解度均减小，且0℃时，溶解度：氯化

镁〉氯化钠＞硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数=溶解与“方义100%,则所得溶液的溶质质量分数由

100g+溶解度

大到小的顺序是氯化镁〉氯化钠＞硫酸镁。

(4)由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶的方

法提纯氯化钠。

14.【答案】⑴大

(2)可燃物；隔绝氧气(或空气)

(3)Fe2O3+3CO=^2Fe+3CO2

(4)Fe、Cu2+

【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；灭火的原理和方法

【解析】【解答】（1）由于合金的硬度大于组分金属，所以铜锡合金的硬度比纯铜大。

（2）燃烧需要的条件有：可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点。所以薪草属于可燃物。

用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，隔绝了氧气（或空气），所以这是主要利用隔绝了氧气（或空气）来

达到灭火的目的。

（3）氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程Fe2O3+3CO暑空2Fe+3c。2

（4）根据反应的微观示意图可知，Fe变为Fe2+,CM+变为Cu,所以该反应过程中发生变化的微观粒子

是Fe、Cu2+„

【分析】（1）根据合金的硬度比纯金属大来解答；

（2）根据可燃物的燃烧的条件是与氧气接触的同时达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧的条件来解答；

（3）根据氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来解答；

（4）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答。

（1）由于合金的硬度大于组分金属，所以铜锡合金的硬度比纯铜大。故填：大。

（2）燃烧需要的条件有：可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点。所以薪草属于可燃物。

用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，隔绝了氧气（或空气），所以这是主要利用隔绝了氧气（或空气）来

达到灭火的目的。故填：可燃物；隔绝氧气（或空气）。

（3）氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe2（）3+3CO竺2Fe+3c。2。

故填：Fe2O3+3COz^2Fe+3C02o

（4）根据反应的微观示意图可知，Fe变为Fe2+,C/+变为Cu,所以该反应过程中发生变化的微观粒子

是Fe、Cu2+„故填：Fe、Cu2+„

15.【答案】（1）CaCO3

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；改良酸性土壤（合理即可）

（3）C02+2NaOH=Na2CO3+H20

（4）复分解反应

【知识点】反应类型的判定；物质的鉴别、推断

【解析】【解答】解：已知A为酒精，酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则B为氧气；C、D分别为

水和二氧化碳中的一种；G俗称苛性钠，则为氢氧化钠；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，则D为

二氧化碳、C为水、H为碳酸钠；I为石灰石的主要成分，则为碳酸钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，

氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氧化钙、F为氢氧化钙，G为氢氧化钠，符

合推断。

(1)由分析可知，I的化学式为CaCCh。

(2)反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H20=Ca(：OH)2-,F为氢氧

化钙，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。

(3)反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=

可。2。。3+“2。。

(4)反应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成

分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。

【分析】根据酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠

和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，水和氧化钙反应生成氢氧化钙来解答。

(1)由分析可知，I的化学式为CaCO3。

(2)反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：Ca。+修2。=Ca(0")2；

F为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。

(3)反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=

可。2。。3+修2。。

(4)反应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成

分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。

16.【答案】(1)含有氧元素

A

(2)2KM九。4—KzMTiOq+MTiOz+。2T；a

(3)大理石和稀盐酸；E；D

(4)用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明管内气体是氧气；未验证二氧化镐的质量和化学性

质在反应前后是否改变

【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究

【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。通过化学方法制取氧气，反应

物必须含有氧元素，所以高镒酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2c3H2。)可以作为化学制氧剂是因为含

有氧元素。

(2)高锯酸钾在加热条件下分解生成锌酸钾、二氧化镒、氧气，化学方程式为：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2To氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集氧气。使用C装置收集

氧气时，气体应从a端进入。

(3)实验室通常使用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取CCh。由于稀盐酸含有水分，且有挥发性,

所以产生的CO2气体中通常混有HC1气体、水蒸气，要得到干燥而纯净的CO2,必须除去HC1气体和水

蒸气。除去HC1气体可用饱和NaHCCh溶液，NaHCCh与HC1反应生成NaCl、CO2、H2O,从而除去

HC1,浓硫酸有吸水性，且与CCh不反应，可除去水蒸气。气体通过溶液通常会带出水分，所以先除去

HC1气体再除去水蒸气，装置连接顺序是为A—E—D—C。

(4)实验目的是探究过碳酸钠的制氧原理，所以试管中产生的气体是氧气，验证氧气的方法是：用带火

星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明管内气体是氧气。

催化剂能改变反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后保持不变。实验中试管①中迅速产生大量

气泡，试管②中缓慢产生少量气泡，说明二氧化镒能加快反应速率，但该实验未验证二氧化镒的质量和

化学性质在反应前后是否改变，所以无法证明二氧化镒起催化作用。故填：未验证二氧化镐的质量和化

学性质在反应前后是否改变。

【分析】(1)根据质量守恒定律可知，元素守恒，反应前后的元素种类不变来解答；

(2)根据高锌酸钾受热分解生成锯酸钾、二氧化镒、氧气，氧气的密度大于空气密度来解答；

(3)根据实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳，干燥除杂质的顺序是先除杂质后干燥来解

答；

(4)根据催化剂的概念是改变化学反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。

(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。通过化学方法制取氧气，反应物必须含有氧元

素，所以高镒酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2c。3-3H2。)可以作为化学制氧剂是因为含有氧元素。

(2)高镒酸钾在加热条件下分解生成镒酸钾、二氧化镒、氧气，化学方程式为：

4...

2KMnOq—KzAfnOq+MnOz+OzT。

氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集氧气。使用C装置收集氧气时，气体应从a端进入。

(3)实验室通常使用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取CCh。

由于稀盐酸含有水分，且有挥发性，所以产生的CCh气体中通常混有HC1气体、水蒸气，要得到干燥而

纯净的CO2,必须除去HC1气体和水蒸气。除去HC1气体可用饱和NaHCCh溶液，NaHC