广东省部分学校2024 -2025学年高一年级下册5月期中化学试卷（解析版）

2024~2025学年度高一下学期期中考试

化学试卷

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题

区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：必修第二册第五章至第七章第一节。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32

一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列物品的主要成分属于新型无机非金属材料的是

A.马蹄金B.混凝土桥墩C.石墨烯散热片D.304不锈钢地漏

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.金属属于金属材料，不属于无机非金属材料，A不符合题意；

B.混凝土是水泥、沙子、石子、水的混合物，属于传统无机非金属材料，B不符合题意;

C.石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，C符合题意；

D.不锈钢是铁、钛、锲、碳等的合金，属于金属材料，D不符合题意；

故选Co

2.下列过程的热效应与其他三项不同的是

A.盐酸与NaHCO3的反应B.盐酸与金属镁的反应

C.CaO溶于水D.H?在Cl?中燃烧

【答案】A

【解析】

【详解】盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，盐酸与金属镁的反应、CaO溶于水、以及H?在C"中燃烧均

为放热过程，因此热效应与其他三项不同的是盐酸与NaHCC>3的反应，A符合题意。

3.下列有关化学用语的表述正确的是

A.丙烷的空间填充模型：B.C3H和©4耳0互为同系物

ClH

D.H—J—C1和C1—8—C1互为同分异构体

C.NH3的电子式：

H：

HH

【答案】B

【解析】

【详解】A.为丙烷的球棍模型，其空间填充模型为A错误;

B.GHg和CRio是结构相似、分子组成相差1个CH2原子团的烷路两者互为同系物，B正确;

C.NH3分子中，N、H原子间形成一对共用电子，另外，N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为

H

c错误;

H：N：H

ClH

II

D.H—C—C1和Cl—c—C1的组成和结构相同，属于同一种物质，D错误。

故选B。

4.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是

A.H2sB.O2C.SO2D.NH3

【答案】B

【解析】

【详解】A.H2s与氢氧化钠发生反应生成硫化钠和水，与浓硫酸发生氧化还原反应，A不符合题意;

B.氧气与浓硫酸不反应，和氢氧化钠固体也不反应，B符合题意；

C.二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，C不符合题意；

D.氨气和浓硫酸发生反应生成硫酸镂或硫酸氢铁，D不符合题意；

答案选B。

5.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.SO2的催化氧化反应中，增大气体压强可以加快反应速率

B.工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快

C.常温下，用A1片和稀硫酸反应制H2时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率

D.制取Fe(OH)3胶体时，将FeCb饱和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成胶体速率更快

【答案】A

【解析】

【详解】A.增大气体压强，反应物浓度增大，反应速率加快，A正确；

B.降低温度，单位时间内分子碰撞的次数减少，反应速率减小，B错误；

C.常温下，浓硫酸使A1钝化，阻碍反应的进行，不能生成H2,所以不能用98%的浓硫酸替换稀硫酸，C

错误；

D.FeCb饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，D错误；

故选Ao

6.下列物质用途与性质对应关系不合理的是

A.SO2可作为葡萄酒中的抗氧化剂，SO2具有还原性

B.钱态氮肥不宜与碱性物质共同施用，镂态氮肥受热易分解

C.浓硫酸可用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性

D.BaSCU能用作“领餐”，BaSCU不溶于水和酸

【答案】B

【解析】

【详解】A.SO2具有还原性，能够与空气中的02反应，防止02氧化食物，故S02可作为葡萄酒中的抗氧

化剂，A不合题意；

B.钱态氮肥不宜与碱性物质共同施用，是因为镂态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，损失肥效，与钱

态氮肥受热易分解没有因果关系，B符合题意；

C.浓硫酸具有吸水性决定浓硫酸可用作干燥剂，C不合题意；

D.BaSCU不溶于水和酸，即不能与胃酸中HC1反应，不产生重金属离子，故BaSCU能用作“领餐”，D不

合题意；

故答案为：Bo

7.下列关于液氨、氨气、氨水和镂盐叙述正确的是

A,液氨可用作制冷剂

B.液氨、氨气、氨水属于同一种物质

C.氨水中只含有NH3和H2O两种分子

D.氨气和镂盐在一定条件下均能导电，均属于电解质

【答案】A

【解析】

【详解】A.氨气易液化，液氨气化时吸收热量，使周围环境的温度降低，常用作制冷剂，故A正确；

B.液氨和氨气属于同一种物质，氨水是氨气的水溶液，故B错误；

C.氨水中含有NH3、H2O>NH3H2O三种分子，故C错误；

D.氨气自身不能电离，氨气不属于电解质，故D错误；

选Ao

8.硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液，又称“坏水”，

下列关于硫酸的说法中正确的是

A.小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的吸水性

B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性

C.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中并不断搅拌

D.加热时浓硫酸与过量的铁粉反应，生成的气体不唯一

【答案】D

【解析】

【详解】A.小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误；

B.稀硫酸中氢元素呈+1价，可被还原生成H2,稀硫酸也具有氧化性，B错误；

C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌，C错误；

D.浓硫酸首先与铁共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应中浓硫酸会因消耗和水的生成而变为稀硫

酸，过量的铁除了与溶液中Fe3+反应生成Fe?+，还能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则生成的气体

有SO?和H2,D正确;

故选D。

9.下列实验装置能达到实验目的的是

Ba(OH)2-8H2O

+NH4C1V

滴有水

的木片4

T

A,装置甲：分离固体NaOH和NH4cl

B.装置乙：收集NCh气体

C.装置丙：验证碳的非金属性大于硅(已知强酸可用于制弱酸)

D,装置丁：验证Ba(OH)2-8H2O与NH4cl反应吸热

【答案】D

【解析】

【详解】A.加热时NH4cl与NaOH反应生成NaCl、H2O、NH3,两种物质的性质都发生改变，不能用于分

离固体NaOH和NH4CLA错误；

B.NCh的密度比空气大，应该用向上排空气法收集(导气管长进短出)，B错误；

C.浓盐酸有挥发性，挥发出HC1气体也能与硅酸钠溶液反应产生白色硅酸沉淀，干扰实验结果，无法验

证非金属性：OSi,C错误；

D.木片会被冰粘在烧杯上，证明反应Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl=BaC12+2NH3T+10H2。吸热，D正确；

故选D。

10.下列离子方程式书写正确的是

A.(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液混合：NH；+OH=NH3T+H2O

+2+

B.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

2+3+

C.过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4C1-

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO；-+H2O

【答案】D

【解析】

2+

【详解】A.Ba和SOt也会形成BaSO4沉淀，正确的离子方程式为

2+

2NH；+Ba+2OH+SO：=2NH3T+2H2O+BaSO4J,A错误；

B.Cu与稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO]=3CU2++2NOT+4H2。，

B错误;

C.过量CI2通入FeBr2溶液，Fe?+和Br-均完全反应，正确的离子方程式为

2+3+

3C12+2Fe+4Br-=2Br2+2Fe+6C「，C错误;

D.NaOH与Si。2反应生成NazSiOs和水，因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，D正确;

答案选D。

11.某同学设计的番茄电池如图所示，下列说法正确的是

A.锌片为正极，电极反应为Zn-2e=Zn2+

B.该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动

C.电子由锌片通过番茄流向铜片

D.铜片表面发生氧化反应

【答案】B

【解析】

【分析】Zn、Cu及番茄汁构成原电池，其中由于金属活动性：Zn>Cu,所以Zn为负极，发生失去电子的

氧化反应；Cu为正极，发生得到电子的还原反应，电子由负极经电流表流向正极，溶液中离子移动方向是：

阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】A.锌片为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+,A错误；

B.该电池工作时，番茄中的阴离子向负极移动，向锌片移动，B正确；

C.电子由负极锌片经电流表流向正极铜片，C错误；

D.铜片为正极，发生得到电子的还原反应，D错误；

故选B。

12.某实验小组在实验室中进行甲烷与氯气的反应时，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是

A.该反应的反应类型为取代反应

B.试管内壁出现的油状液滴属于混合物

C.反应结束后，试管中充满饱和NaCl溶液

D.生成CH3C1的化学方程式为CH4+Cl2光照＞CH3cl+HC1

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，A正确；

B.产物二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不溶于水且常温下为液态，试管内壁出现油状液滴为混合物，B

正确；

C.产物CH3cl常温常压下属于气体，反应结束后，试管中不能充满饱和NaCl溶液，C错误；

D.生成CH3cl发生一氯取代，化学方程式为CH4+CL光照＞CH3C1+HC1,D正确；

故选C。

13.在一定条件下，S⑸、O2(g),SO2(g),SC)3(g)的能量关系如图所示，下列说法正确的是

八2molS(s)、3mol0(g)

a—1~--------

一

o，

U

I

q

/

92molSC>2(g)、1molO2(g)

2molSO3(g)

A.反应1和反应2均属于吸热反应

B.反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量

C.若足量，S可与O2经一步反应直接生成SO3

D.反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据图示，反应1和反应2均属于放热反应，A错误；

B.反应2属于放热反应，断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，B正确;

C.硫粉在足量的。2中燃烧，一步反应只能生成SO2,C错误；

D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，D错误。，D正确；

故选B。

14.以下是用石英砂（主要成分为Si。?）制备高纯硅的工艺流程图。

下列说法正确的是

高温

A.步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+C=Si+CO2T

B.Si。？属于酸性氧化物，与水反应可形成硅酸

C.由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HC1和H?

D.若混合物分离后，得到SiCl,、SiHCl3.H2的物质的量之比为1：1：1,则理论上将SiC1和

SiHCL全部转化为高纯硅不需要额外补充H2

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据分析，步骤①中反应的化学方程式为SiO2+2C：3si+2cOf,A错误;

B.SiCh不能与水反应，B错误；

C.结合反应过程，HC1和H2可循环使用，C正确；

D.根据SiCl4+H2旦旦SiHCls+HC1、SiHCl3+H2呈旦Si+3HC1个，1molSiCh和1molSiHCh完全转化

为Si需要3m0IH2,当SiCk,SiHCh＞氏的物质的量之比为1：1：1时，理论上需要额外补充2mol氏,

D错误；

故选c。

15.下列关于有机物的说法正确的是

A.烷燃能使酸性KM11O4溶液褪色

CH3

B.新戊烷(H3C—C—CH3)分子中的5个碳原子位于同一平面

CH3

C.烷烧分子中一定存在碳碳单键(C—C)和碳氢单键(C—H)

D.某种烷烧完全燃烧后产生了17.6gCO?和9.0gH2。，则其分子式为©4Hi。

【答案】D

【解析】

【详解】A.烷煌属于饱和烧，不能使酸性高铳酸钾溶液褪色，A错误；

B.新戊烷分子中的5个碳原子不位于同一平面，B错误；

C.CH,分子中不存在碳碳单键，C错误；

D.某种烷烧完全燃烧后产生了17.6gCO2和9.0gH,O,则C。，的物质的量为/7触o.4mol,

44g-mol

90g

H,O的物质的量为，。,\]=0.5mol,碳原子的物质的量为0.4moL,氢原子的物质的量为Imol,根据

18g-mol1

烷煌的通式为C.H2n+2,则其分子式为C4H",D正确；

答案选D。

16.在恒温恒容密闭容器中研究反应2NC)2(g,红棕色)UNzOMg，无色)，反应过程中两种气体的浓度

随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.曲线甲代表NCh

B.达到反应限度时，反应物气体的转化率为40%

C.X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率

D.可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据图像可判断达到平衡时，甲曲线表示的物质减少了0.06mol,乙曲线表示的物质增加了

0.12mol,二者的变化量之比是1:2,所以曲线甲代表N2O4,A错误；

转住量

B.由题干图像信息可知，达到反应限度时，反应物气体转化率为一曹=

起始量

O.lOmol-0.04mol

x100%=60%B错误;

O.lOmol

C.X点没有达到平衡状态，NCh还在增大，故其生成速率大于其消耗速率，C错误;

D.NCh为红棕色，N2O4无色，若容器中气体颜色深浅不变，即说明NCh的浓度不变，则反应达到平衡状

态，D正确；

故答案为：D。

二、非选择题(本题共4小题，共56分)

17.氯元素是植物不可缺少的一种主要营养元素。游离态的N2分子不能被大多数植物直接吸收，植物吸收

和利用效果最好的是NH；和NO；。回答下列问题：

(1)氮的固定包含人工固氮和;人工固氮中工业合成氨的化学方程式为o

(2)植物的根瘤菌能把空气中的N2转化为NH3,此过程可简单地用化学方程式表示为

根瘤菌

□N2+DC+DH2ODNH3+DCC)2(配平化学方程式)

(3)NH3的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出氨的催化氧化的化学方程式：。

(4)碳酸氢铁作肥料时，要遵循“五不施”原则，其中有“烈日当空不施”，原因是(用化学

方程式表示)。

(5)自然界中的微生物也可将氮的化合态NH3转化为游离态的N?,在实验室可用CL实现此过程。如图

所示，试管中集满干燥的CU，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应：

2NH3+3C12=N2+6HC1,并产生白烟。白烟的化学式为,将反应后的试管浸入水中并倒

立，在水下打开胶塞，最终进入试管内的水约占试管总体积的o

浓氨水

V

0

。/2

【答案】(1)①.自然固氮②.2+3凡「广化*、2NHs

根瘤菌

(2)2N?+3C+6H2。4NH3+3cO2

催化剂

(3)4NH3.+520,4N0+6H.0

(4)NH4HCO3=NH3T+H20+C02T

2

(5)®.NH4C1②.1

【解析】

【小问1详解】

氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，固氮方式有自然固氮、人工固氮；人工固氮中工业合成氨的

化学方程式为N,+3H,、化小、2NH3；

22、高温、高压3

【小问2详解】

根瘤菌

空气中的N2转化为NH3,化学方程式表示为2N2+3C+6H2。4NH3+3CO2；

【小问3详解】

催化剂

氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+50,^=4NO+6H,O:

■△■

【小问4详解】

△人人

碳酸氢铁不稳定，受热易分解，发生反应；NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T；

【小问5详解】

试管内发生反应：2NH3+3C12=N2+6HCL生成的氯化氢和氨气发生化合反应生成白色的氯化镂，产生了白

烟，氯化镂的化学式为NH&C1;由反应的方程式可知生成的N2是参加反应C12物质的量的1,因此进入

3

试管内的水约占试管总体积的三。

3

18.利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反

应：

22；

i.氢气燃烧：2H+O2=2H。

2

ii.太阳光分解水制氢气：2H2O=2HT+O2T„

(1)判断反应i、ii不互为可逆反应，原因是=

(2)从能量转化角度分析，反应ii为(填“吸热”或“放热”)反应。反应ii中主要能量转化形式

为能转化为能。

(3)目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料

电池的内部结构如图所示：

________,电解质溶液,_______

—>I)

3\/

电极/隔膜

催化剂

①a处通入的气体是(填“H2”或“。2”)。b处通入的气体发生___________(填“氧化”或“还原”)

反应。

②电池每消耗标准状况下5.6LH2，电路中通过的电子的物质的量为mol。

(4)已知ImolH2和ImolCH,完全燃烧分别放出285.8kJ、89O.3kJ的能量，则单位质量的两种气体完全

燃烧放出的热量：H2(填”或“<")CH4。

【答案】(1)两者的反应条件不同

(2)①.吸热②.太阳③.化学

(3)①.H2②.还原③.0.5

(4)>

【解析】

【小问1详解】

氢气燃烧和太阳光分解水制氢气的反应条件不同，因此两者不互为可逆反应。

【小问2详解】

从能量转化角度分析，反应打太阳光分解水制氢气为太阳能转化为化学能，属于吸热反应。

【小问3详解】

①根据氢氧燃料电池的内部结构可知，左侧电极失电子，应为负极，则a处通入的气体是H2,失电子发

生氧化反应；b处通入的气体为O?,得电子发生还原反应。

②电池每消耗标准状况下5.6LH?,即H2的物质的量为0.25mol,根据负极电极反应H2-2e=2H+可知，

电路中通过的电子的物质的量为0.25molx2=0.5mol。

【小问4详解】

己知ImolH2和ImolCH」完全燃烧分别放出285.8kJ、890.3kJ的能量，则单位质量的两种气体完全燃烧放

285.8kJ1..A〕890.3kJ___

出的热量分别为lmolx2g/mol=142-9kTJ//g、应而嬴55.6kJ/g,则T凡T＞T也T。

19.为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题:

尾气处理

ACDE

(1)装置A中缺少的主要仪器为；写出装置A中发生反应的化学方程式：o

(2)装置B中无水硫酸铜的作用是；证明产物中有CCh的实验现象是；浓硫酸

与木炭的反应体现了浓H2so4的性。

(3)取下装置C,在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色

(填“变深”或“变浅”)。

(4)若将生成的SO2通入装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为,某同

学为验证SO2与Fe3+发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量滨水，滨水褪色说明发

生反应。该方案是否合理并说明理由：=

【答案】⑴①.酒精灯②.C+2H2so/浓)仝。32T+2SO2T+2H2。

(2)①.检验木炭与浓硫酸反应的产物有水②.装置D中高镒酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄

清石灰水变浑浊③.强氧化

3+2++

(3)变浅⑷©.SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO^+4H②.不合理，溶液中溶解的SO2

也能使滨水褪色

【解析】

【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳。可用无水硫酸铜检验水蒸

气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色；品红溶液可检验二氧化硫，SOz能使品红溶液褪色；由于

SO2也能使澄清石灰水变浑浊，从而干扰C02的检验；所以用酸性高锦酸钾溶液除去S02,并检验S02已

除尽（高镒酸钾的紫红色不褪去）；最后用澄清石灰水检验C02的存在，澄清石灰水变浑浊，证明混合气中

含有CCL

【小问1详解】

木炭粉在加热条件下才能与浓硫酸反应，则装置A中缺少的主要仪器为：酒精灯；装置A中，浓硫酸和木

炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反

应的化学方程式：C+2H2so/浓）£cO2T+2SC>27+2H2。。

【小问2详解】

由分析可知，装置B中无水硫酸铜的作用是：检验木炭与浓硫酸反应的产物有水；依据分析，证明产物中

有C02的实验现象是：装置D中高锦酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊；浓硫酸与木炭反

应的含硫产物为S02,硫元素的化合价降低，体现了浓H2SO4的强氧化性。

【小问3详解】

取下装置C,在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，此时装置C的试管内滞留少量SO2,冷

却后，SO2溶于品红溶液，使少部分品红褪色，最终发现溶液颜色变浅。

【小问4详解】

若将生成的S02通入装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应生成Fe?+和S0：等，依据得失电子守

恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为

3+2++

S02+2Fe+2H2O=2Fe+SO^+4Ho某同学欲验证S02与Fe3+发生了反应，也就是检验反应产

物中Fe2+的存在，但溶液中的H2SO3也具有还原性，会干扰Fe2+的检验。该同学设计实验：取适量反应后

的溶液，滴加少量澳水，澳水褪色说明发生反应。该方案不合理，理由是：溶液中溶解的SO2也能使澳水

褪色。

【点睛】亚硫酸能被滨水氧化，发生反应为H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。

20.汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为

2C0(g)+2N0(g)2CO2(g)+N2(g),回答下列问题：

(1)下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是(填字母，下同)。

A.适当升高温度B.降低压强

C,及时排出生成的CC)2和N?D,使用更高效的催化剂

(2)在恒温恒容条件下，下列状态能说明