北京市房山区2024-2025学年高一年级下册期中考试 化学试题（解析版）

房山区2024-2025学年度第二学期学业水平调研(一)

高一化学

本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在

试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Zn：65

第一部分选择题(共50分)

一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的

一项。

1.人形机器人应用了人工智能、高端制造以及新材料等先进技术，发展潜力大，应用前景广。下列相关材

料中，主要成分属于金属材料的是

A.机械臂——碳纤维复合材料B.高负荷关节部位一钛合金

C.机器人手一有机硅材料D.肢体骨骼与关节一聚醛醛酮(PEEK)

【答案】B

【解析】

【详解】A.碳纤维复合材料不属于金属材料，A错误；

B.钛合金属于金属材料，B正确；

C.有机硅材料属于非金属材料，不属于金属材料，C错误；

D.聚醒酷酮(PEEK)属于有机高分子材料，不属于金属材料，D错误；

故选Bo

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaOH溶液B.蔗糖溶液C.AgI胶体D.KC1溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaOH溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，A错误；

B.蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，B错误；

C.Agl胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔效应，C正确；

D.KC1溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，D错误；

故答案选C。

3.下列不熊导电的物质是

A,石墨B.稀硫酸C.熔融的NaOHD.NaCl固体

【答案】D

【解析】

【详解】A.石墨是碳的单质，具有层状结构，层间存在自由移动的电子，因此能导电，A不符合题意；

B.稀硫酸是电解质溶液，在水中解离出自由移动的H+和SO；离子，因此能导电，B不符合题意；

C.熔融状态的NaOH会电离成自由移动的Na+和OH-离子，因此能导电，C不符合题意；

D.固态NaCl由Na+和Cl离子组成，但离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不能导电，D符合题意;

故选D。

4.下列物质中，含有共价键的是

A.KC1B.Na2O2C.CaOD.CaCl2

【答案】B

【解析】

【详解】A.KC1是离子化合物，只有离子键，A不符合题意；

B.NazCh是离子化合物，。与。之间存在共价键，B符合题意；

C.CaO是离子化合物，只存在离子键，C不符合题意；

D.CaCL是离子化合物，只存在离子键，D不符合题意；

答案选B。

5.下列元素中，非金属性最强的是

A.OB.PC.ND.S

【答案】A

【解析】

【详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，

所以非金属性最强的是O;

答案选A。

6.下列元素中，原子半径最大的是

A.NaB.KC.SiD.N

【答案】B

【解析】

【详解】同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为K>Na>

Si>N,原子半径最大的是K；

答案选B。

7.下列操作不得令实验安全或操作规范的是

A.配制溶液时，NaOH固体溶解后冷却至室温再转移至容量瓶

B.点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃

C.处理含氨气的尾气时，将导管通入盛水的烧杯里

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaOH固体溶解会放热，烧杯中溶解后需要冷却至室温再转移至容量瓶，防止热胀冷缩对容

量瓶造成影响，A正确；

B.比是易燃气体，点燃前需验纯，否则可能发生爆炸，B正确；

C.氨气极易溶于水，用水吸收氨气时需连接倒扣的漏斗来防止倒吸，不能将导管通入盛水的烧杯里，C错

误；

D.浓硫酸溶于水会剧烈放热，为了防止液体局部受热飞溅，稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中

并用玻璃棒不断搅拌，D正确；

故选C。

8.我国科研人员生产出满足医用要求的aMo样品，这种核素在多个医疗领域发挥着不可替代的作用。下

列关于«MO的说法不思颂的是

A.质子数为42B.中子数为57

C.与嘴Mo互为同位素D.质量数为141

【答案】D

【解析】

【分析】42Mo：质子数z=42,质量数A=99,中子数N=A—Z=99—42=57。

【详解】A.由分析知，质子数为42,A正确；

B.由分析知，中子数为57,B正确；

C.北Mo与吧M。质子数相同，中子数不同互为同位素，C正确；

D.由分析知，质量数为99,D错误；

故选D。

9.一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)UCH30H(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列

说法正确的是

A.H2和CO全部转化为CH3OH

B.H2、CO、CH30H的浓度不再变化

C.H2、CO、CH30H的浓度一定相等

D.正、逆反应速率相等且等于零

【答案】B

【解析】

【详解】A.可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物，故A错误；

B.H2、CO、CH30H的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；

C.达到平衡时，山、CO,CH30H的浓度大小取决于开始加入的各物质的浓度以及反应物转化率的大小,

不一定相等，故C错误；

D.达到平衡时，正逆反应相等但是不等于零，故D错误；

故选B。

10.变量控制是科学研究的重要方法。碳酸钙与盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是

选项5.0mol-L-1盐酸碳酸钙蒸储水

A50mL5.0g碎块OmL

B50mL5.0g粉末OmL

C25mL5.0g碎块25mL

D25mL5.0g粉末25mL

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，气体参与反应时压强、反应物的接触面积，A、B中

盐酸浓度大于C和D,且B中碳酸钙为粉末状，与盐酸接触面积大，反应速率最快。

答案选B。

H.下列关于氯气的说法不F倒的是

A.有刺激性气味B.常温常压下密度比空气的大

C.具有漂白性D.能与灼热的铜丝反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.在标准状况下，氯气是一种有刺激性气味的气体，A正确;

B.根据相同状况下，密度之比=摩尔质量之比，则有M（a2）=71g?〃o尸〉（空气）=mol：即

p（a）＞p（空气）,B正确；

C.氯气没有漂白性，是氯气溶于水后生成的次氯酸有漂白性，c错误；

点燃

D.氯气有强氧化性，能与铜反应生成氯化铜：C"+Cl「='、C"Cl,'D正确；

故答案为：C„

12.下列电子式书写不无聊的是

A-：N::N：B-：6：：c：：6：

+［：：］D+［：：：］2+

c.NaC••1-.HO••O••H

【答案】D

【解析】

【详解】A.N2中N与N之间通过三键形成物质，各原子都满足8电子稳定结构，电子式为：：N”N：，

A正确；

B.CCh中C原子与O原子之间通过双键形成化合物，每个原子均满足8电子稳定结构，CO2电子式为：

：d：：C：：O：'B正确；

为离子化合物，电子式为：+［：：］＞正确；

c.NaClNac••iC

D.氏。2是共价化合物，电子式为H：6：6：H，D错误；

答案选D。

13.下列电离方程式书写正确的是

++)2+

A.NaHCO3=Na+H+CO3B.Ba(OH,=Ba+OH-

+2+；

C.NaNO3=Na+NO；D.CaCl2=Ca+Cl

【答案】C

【解析】

+

【详解】A.碳酸氢钠完全电离，产生钠离子和碳酸氢根：NaHCO3=Na+HCO；,A错误;

2+

B.氢氧化钢完全电离出钢离子和两个氢氧根：Ba（OH）2=Ba+2OH-,B错误;

+

C.硝酸钠完全电离出钠离子和硝酸根离子：NaNO3=Na+NO；,C正确;

2+

D.氯化钙完全电离出钙离子和两个氯离子：CaCl2=Ca+2Cr,D错误；

故选C。

14.下列关于Na?。？的说法中，不亚确的是

A.淡黄色固体B.可用Na与。2在加热条件下化合而获得

C.能与二氧化碳反应D.阳离子和阴离子个数比为1：1

【答案】D

【解析】

【详解】A.NazCh是淡黄色固体，A正确；

B.Na与。2加热可生成NazCh,B正确；

C.NazCh能与CO2反应生成Na2cCh和02,C正确；

D.NazCh中阳离子是Na+,阴离子是0；一，阳离子和阴离子个数比为2：1,D错误；

故答案选D。

15.工业上常用“热空气吹出法”进行海水提漠，流程如图所示。下列有关说法不无醺的是

足量热空气SO2、H20C12

七1sliIr

要述〈曲一图—

7K----------------------H--w---E--I--------澳

A.“吹出”过程利用了Br?的挥发性

B.“吸收”过程体现了Br2的还原性

C.“吸收”和第二次“氧化”过程是为了富集澳

D.“氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cr

【答案】B

【解析】

【分析】通入足量Cb将海水中Br氧化为Bn,利用Bn的挥发性，用热空气将澳蒸气吹出，通入S02和水

与澳单质发生氧化还原反应生成HBr和H2s04,加入CL将HBr氧化为氏2,将澳富集，冷凝分离出液澳。

【详解】A.通入足量氯气将海水中B「氧化为母2,“吹出”过程利用&2的挥发性，用热空气将澳蒸气吹出，

A正确；

B.“吸收”过程中二氧化硫和水与澳单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4,澳元素化合价降低，体现了

B"的氧化性，B错误；

C.“吸收”和第二次“氧化”过程的目的是获得含澳单质浓度较高的溶液，达到富集的目的，c正确;

D.“氧化”过程加入氯气将HBr氧化为Brz,发生反应的离子方程式为Cb+2Br=Br2+2Cl-,D正确;

故选B。

16.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，其原子结构示意图为下列说法不正确的是

A.非金属性：Se>ClB.位于元素周期表第四周期第VIA族

C.Se。？既有氧化性又有还原性D.稳定性：H2S>H2Se

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据周期表可知，同一周期非金属性：S<a,同一主族非金属性：S>Se,则非金属性：Se<Cl,

A错误；

B.根据原子结构示意图可知，Se原子核外有4个电子层、最外层有6个电子，所以Se是第四周期VIA族

元素，B正确；

C.Se最高价为+6、最低价为-2,Se&中Se显+4价，位于中间价态，所以既有氧化性又有还原性,

C正确；

D.S与Se同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，氢化物的稳定性：

H2S>H2Se,D正确；

故选A„

17.浓硝酸是实验室常用的试剂之一，下列说法不正确的是

A.浓硝酸具有挥发性、酸性和强氧化性

B.可用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸

C.浓硝酸在光照条件下的分解产物是N。？和H2。

D.硝酸做氧化剂应进行尾气吸收，因产物氮氧化物是形成光化学烟雾的原因之一

【答案】C

【解析】

【详解】A.浓硝酸的沸点较低，具有挥发性，它属于强酸，具有酸性，HNCh中N为+5价，浓硝酸具有强

氧化性，A正确；

B.浓硝酸氧化性强，常温下，铁、铝遇浓硝酸发生钝化而在金属表面形成致密的氧化膜，所以能用铁质或

铝质容器盛放浓硝酸，B正确;

浓硝酸在光照条件下可以发生分解反应：分解产物是、

C.4HNO3^^4NO2T+02T+2H2O,NO2H20

及02,C错误；

D.浓硝酸做氧化剂时，还原产物为NO2,稀硝酸做氧化剂时，还原产物为NO,因氮氧化物是形成光化学

烟雾的原因之一，应进行尾气吸收，D正确；

故选C。

18.一种制取氢气的反应为Zn+ZHOZnCU+HzT,下列关于该反应的说法不正理的是

A.6.5gZn的物质的量为O.lmolB.常温常压下，Imollfe的体积为22.4L

C.生成Imollfc时，转移2moi电子D.IL2moi.L」盐酸中含有2moiHf

【答案】B

【解析】

6.5g

【详解】A.6.5gZn的物质的量为之~----=0.1moLA正确；

B.标况下气体摩尔体积为22.4L/mol,常温常压下不能使用22.4L/mol计算，因此ImolHz的体积不是22.4L,

B错误；

C.反应中H从+1价降为0价，每个H得le,故生成ImolH?时，转移2moi电子，C正确；

D.IL2moiLi盐酸中n(H+)=lLx2moiL-i=2mol,D正确；

故选B。

19.金属氢化物具有储氢、催化、还原等多种应用。如作为储氢材料的MgH?在加热时会分解成Mg和H2；

还可与水反应生成氢气：MgH2+2H2O=2H2T+Mg(OH)2。下列说法不正颂的是

A.MgH?中氢元素的化合价为—1价

B.MgH2和水反应产生的氢气既是氧化产物也是还原产物

C.MgH?在反应时共价键发生断裂

D.MgH2和水反应时放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】C

【解析】

【详解】A.MgHz中Mg为+2价，故氢元素的化合价为—1价，A正确;

B.MgH?与水发生归中反应，故氢气既是氧化产物也是还原产物，B正确；

C.MgH2中只存在离子键，不存在共价键，故MgHz在反应时不存在共价键的断裂，C错误;

D.MgH2和水反应时放出热量，说明反应物的总能量更高，D正确；

故选C。

20.如图所示的甲、乙两装置，下列有关说法不亚确的是

r@~

锌」铜锌“

铜

一一———丁,———

甲乙

A.甲装置中锌片是负极反应物

+

B.两装置中，铜片上均能发生反应：2H+2e=H2T

+2+

C.两装置中，发生的总反应均为：Zn+2H=Zn+H2T

D.两装置中发生反应时，能量转化形式不完全相同

【答案】B

【解析】

【分析】装置乙中Zn、Cu没有形成闭合回路，不是原电池装置，不能将化学能转化为电能，锌片与硫酸反

应生成硫酸锌和氢气；装置甲中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得

电子发生还原反应生成氢气，锌为负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子；

【详解】A.甲装置中锌片为负极，是负极反应物，A正确；

B.乙没有形成原电池，Cu片不发生反应，甲中Cu作正极，H+在正极上得电子生成H2,B错误；

C.甲、乙中发生的反应实质是Zn与H+反应，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2f,C正确；

D.由分析，乙不能将化学能转化为电能，而甲可以将化学能转化为电能，D正确;

故选B。

21.下列能正确解释现象或事实的方程式是

用氢氧化钠溶液吸收氯气：

A.CI2+OH=cr+cio+H2O

+3+

B.稀硝酸和过量铁粉反应：NO；+Fe+4H=Fe+NOT+2H2O

高温

c.铁和水蒸气高温下发生反应：2Fe+4H2O（g）—Fe2O3+4H2

+

D.海带提碘过程中，可用双氧水氧化H2O2+2I+2H=2H2O+I2

【答案】D

【解析】

【详解】A.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=CF+CIO-+H2O,A错误；

+2+

B.稀硝酸和过量铁粉反应生成Fe2+,离子方程式为：2NO；+3Fe+8H=3Fe+2NOT+4H2O,B错

误；

c.铁和水蒸气高温下发生反应生成Fe3C>4,离子方程式为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2,C错误；

D.海带提碘过程中，可用双氧水氧化「，根据电子守恒，电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：

+

H2O2+2r+2H=2H2O+12,D正确；

答案选D。

22.下列关于铁及其化合物的相关叙述不正确的是

A.FeC"可由铁和氯气直接化合获得

B,可用稀盐酸除去铁锈

C.除去FeC"溶液中的FeCL杂质可以向溶液中加入铁粉

D.溶液中产生的Fe（OH）?不稳定，在空气中易被氧化为红褐色的Fe（OHh

【答案】A

【解析】

【详解】A.口2的氧化性很强，铁丝在口2中燃烧只能生成PeCL不能直接生成FeCU，A错误；

B.铁锈的主要成分为歹02。3,属于碱性氧化物，能与盐酸反应：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O,所以

能用稀盐酸除去铁锈，B正确；

i+2+2+

C.Fe有强氧化性，能与Fe单质反应生成Fe：2F*+Fe=3Fe，所以可以用铁粉除去FeCl2溶液

中混有的FeCL杂质，C正确；

D.Fe(OH)2极不稳定，暴露在空气中极易被氧气氧化：4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3,D正确;

故答案为：Ao

23.用如图所示装置进行NH3制备及性质实验，下列说法不正确的是

A实验室加热氯化镀制取氨气

B.用瓶口向下排空气法收集氨气

C.喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水

D.酚酗溶液变红的原因是：NH3+H2ONH3-H2ONH：+OH

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯化钱受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化锈，不能制备氨气，实验室加

热氯化镂和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；

B.NH3密度比空气小，应该采用向下排空法收集，故B正确；

C.喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水，易形成烧瓶内外的压力差，从而形成喷泉，故C正确；

D.NH3-HO可以电离出OH-,使溶液显碱性，酚麟溶液遇碱变红色，故D正确；

答案选A。

24.利用下列装置和试剂进行实验，不熊达到实验目的的是

fR*八八带火星

M的木条

幺器

饱和食’盐水浓盆酸

A.图获得纯净、干燥的氯气B.图验证Na?。？与水反应生成。2

浸有NaBr溶液的棉球

浸有淀粉KI溶液的棉球

C.图验证氧化性：Cl2>Br2>I2D.图用CO,萃取碘水中的碘单质

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.饱和食盐水可除去氯气中HC1,浓硫酸干燥氯气，能获得纯净、干燥的氯气，A正确；

B.NazCh与水反应生成NaOH和02,其中。2可用带火星的木条来检验，若是木条复燃则证明有。2生成,

B正确；

C.Cb可以将NaBr溶液中的澳以及KI溶液中的碘均置换出来，可以证明Cb氧化性强于Bn和L,但是无

法比较Bn和12两者氧化性强弱，C错误；

D.碘在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度，且CC14与水不互溶，图中萃取操作正确，D正确；

故答案选C。

25.将高炉煤气（主要含H2、CO,CO?、N2）转化为价值更高的CO的方法不断发展。科研人员以FeQ?、

CaO为初始原料构建化学链，实现高炉煤气的转化。下列说法不亚确的是

B.CO2体现了氧化性和酸性氧化物的性质

C.图中涉及的所有反应均为氧化还原反应

一定条件

此过程总反应方程式为：

D.co2+H2CO+H2O

【答案】c

【解析】

【分析】以FeQs、CaO为初始原料构建化学链的原理为：先利用Fez。,将H?和CO转化为H?。和CO?，

Fe?。?被还原为单质Fe,生成的CO?被CaO吸收转化为CaCX）3,分离后提供能量使CaCX）3重新分解CO?

和CaO,CaO循环使用，CO?在能量作用与Fe重新转化为CO和FezC^，循环使用，实现CO的分

离提纯和转化，据此分析解答。

【详解】A.根据分析，初始原料X为FeQs，A正确；

B.在整个转化过程中，CO2既表现出氧化性，可氧化Fe生成Fe2O3,又体现了酸性氧化物的性质，可与

碱性氧化物CaO反应生成盐，B正确；

C.图中CC）2和CaO转化为CaCX）3的反应为非氧化还原反应，C错误；

D.该化学链中发生的反应有Fe3（）4+4H2工典3Fe+4H2。、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（相对于反应

高温一定条件

④是少量的）、3Fe+4CO2Fe3O4+4CO（反应④），所以总反应是CO?+H?CO+H2O,

D正确；

故选C。

第二部分非选择题（共50分）

二、本部分共4题，共50分。

26.阅读短文，回答问题。

2025年1月，捷龙三号四级运载火箭“一箭十星”发射成功：标志着中国航天在运载火箭技术上的新突破。

四级主动力均采用固体推进剂。

火箭通过燃烧推进剂产生高温高压气体从发动机喷管高速喷出，产生反作用力，推动火箭前进。名箭举进

剂通常由燃料和氧化剂组成，常见的推进剂组包括：

液体推进剂：如液氢和液氧、月井（N2HJ和液四氧化二氮（NzOQ等。

固体推进剂：如高氯酸锭和铝粉的混合物等，与液体推进剂相比，固体推进剂最大的优势在于它可以在室

温下储存。

混合推进剂：结合液体和固体推进剂的特点，如偏二甲朋（化学式C2HgN2,为无色液体）和四氧化二氮（化

学式为N2O4,常温常压下为无色气体），常用于载人航天任务。

（1）用液氢和液氧做推进剂的优点有：（写出一条即可）。

（2）偏二甲月井和四氧化二氮组成的混合推进剂中做氧化剂的物质是o

（3）依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“是”或“否”）。

①液四氧化二氮（无色）是混合物。o

②液氢和液氧的总能量高于生成的气态水的总能量。。

③高氯酸镂和铝粉做推进剂依据是铝粉可燃、高氯酸锈有氧化性。。

（4）朋（N2H/和液四氧化二氮（NqQ做推进剂时的优点是产物无污染，写出该推进剂工作时发生反应的

化学方程式»

【答案】（1）产物无污染（或H2热值高）

（2）四氧化二氮（3）①.否②.是③.是

一定条件

（4）2N2H4+N2O43N2T+4H2O

【解析】

【小问1详解】

用液氢和液氧做推进剂，反应产物为水，对环境友好，不会造成污染，另外H2的热值较高。

【小问2详解】

偏二甲月井（C2H8电）和四氧化二氮（电。4）反应的化学方程式可表示为C2H8N2+2N2O4

—*定条件

3N2+4H2O+2CO2,反应过程中，N0中N的化合价降低，N0被还原为N2,则混合推进

剂中做氧化剂的物质是四氧化二氮。

【小问3详解】

①液四氧化二氮是N2O4的液态形式，由一种物质组成，属于纯净物，故填“否”。

②液氢和液氧反应生成气态水的反应属于放热反应，则液氢和液氧的总能量高于生成的气态水的总能量，

故填“是”。

③火箭推进剂通常由燃料和氧化剂组成，则高氯酸镂和铝粉做推进剂的依据是高氯酸锈有氧化性，作氧化

剂，铝粉可燃，作燃料，故填“是”。

【小问4详解】

朋（N2HJ和液四氧化二氮（Nqc反应得到的产物无污染，则二者反应生成氮气和水，反应过程中，N2H4

中N的化合价由-2升至0价，N2O4中N的化合价由+4降至0价，结合化合价升降守恒、原子守恒可得到

一定条件

该推进剂工作时发生反应的化学方程式：2N2H4+电。4=八3N?T+4H2O。

27.我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物一ULML其化学式可表示为

NH4MgCl3-6H2O,该矿物中还含有Al、K、Rb、Cs等元素。

(1)Cl在元素周期表中的位置是第__________周期，第族。

(2)K、Rb、Cs是同主族元素。

①金属性：—>—>_，(填元素符号)。

②从原子结构角度解释金属性递变的原因：o

(3)ULM-1中可能含有的化学键类型有o

(4)A1的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(5)在元素周期表中，碑(As)位于第4周期，与N同主族。利用元素周期表可以推测As及其化合物的某

些性质。

①As的最外层电子数为。

②下列说法正确的是(填序号)。

a.原子半径：As>Nb.非金属性：As<O

c.酸性：HNO3<H3ASO4d,气态氢化物的稳定性：ASH3<NH3

【答案】(i)①.三②.VHA

(2)①.Cs；Rb;K②.同周期从左至右，核电荷数增大，半径减小，失电子能力减弱，故金属性

减弱；同主族从上至下，核电荷数增大，半径增大，失电子能力增强，故金属性增强

(3)离子键、共价键(4)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

(5)①.5②.abd

【解析】

【小问1详解】

C1是17号元素，在周期表中的位置是第三周期VDA族；

【小问2详解】

①已知同一主族从上至下金属性越来越强，故K、Rb、Cs的金属性强弱顺序为：Cs>Rb>K；

②同周期从左至右，核电荷数增大，半径减小，失电子能力减弱，故金属性减弱；同主族从上至下，核电

荷数增大，半径增大，失电子能力增强，故金属性增强；

【小问3详解】

NH4MgeL6H2O中含有NH：或Mg2+与Cl-形成的离子键，H20>NH：中均含有共价键，故

NH4MgCl3-6H2O中可能含有的化学键类型有离子键和共价键；

【小问4详解】

A1的最高价氧化物对应的水化物为A1(OH)3,A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式为：

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；

【小问5详解】

①碑(As)位于第四周期，与N同主族，故As的最外层电子数为5；

②a.同一主族从上至下，半径逐渐增大，故原子半径：As>N,a正确；

b.同一周期从左至右，非金属性逐渐增强，故非金属性：0>N,同一主族从上至下非金属性减弱，非金属

性：N>As,故非金属性：0>As,b正确；

c.由于非金属性：N>As,故做高价含氧酸的酸性强弱为：HNG>3>H3AsC>4,c错误；

d.由于非金属性：N>As,故气态氢化物的稳定性：ASH3<NH3,d正确；

故选abdo

28.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部

分物质已略去)：

(1)①〜③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。

(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：。

NH,+CO,++=NaHCOj+NH.C1

(3)煨烧NaHCC>3固体的化学方程式是o

(4)下列说法正确的是(填序号)。

a.CO2可以循环使用

b.副产物NH4cl可用作肥料

C.溶液B中一定含有Na+、NH；、cr

d.①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCC>3的溶解度最小

(5)检验溶液B中是否含有NH：的操作及现象为。

(6)某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应，加热、蒸干、灼烧，

得至Ubg固体物质，此样品Na2cO3的质量分数为。(列表达式)

【答案】(1)①③(2)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4cl

(3)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

(4)abed(5)检验溶液B中是否含有NH；的操作及现象：取少量溶液B于小试管中，向其中加入浓

氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液B中含有NH；,反之则不含。

(6)106(b'a)xl00%

11a

【解析】

【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体，发生反应得到碳酸氢钠晶体和氯化镀溶液，过滤得

到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠可使氯化镂晶体析出，过滤可得到

氯化镀晶体和溶液B,溶液B中主要为氯化钠、氯化镂饱和溶液。

【小问1详解】

结合分析可知，①〜③所涉及的操作方法中，①③包含过滤。

【小问2详解】

氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化钱，相同温度下碳酸氢钠的溶解度低于氯化钠，因

此生成的碳酸氢钠会析出，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3；+NH4C1„

【小问3详解】

碳酸氢钠的热稳定性较差，受热发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为

2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2T。

【小问4详解】

a.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成CCh,故C02可以循环使用，a正确；

b.副产物NH4cl属于氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；

c.溶液B中主要是氯化钠、氯化钱饱和溶液，一定含有Na+、NH；、c「，c正确；

d.氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，所得溶液含镂离子、钠离子、碳酸氢根和氯离子，而①中析出的是

NaHCCh晶体，说明该条件下NaHCCh已形成过饱和溶液，即NaHCCh溶解度最小，d正确；

故答案为abcdo

【小问5详解】

取少量溶液B于小试管中，向其中加入浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

体，说明溶液B中含有NH；,反之则不含。

【小问6详解】

设样品中含ymolNa?CO3，含xmolNaCL贝!j106y+58.5x=a,加入足量的稀盐酸，Na2CO3和盐酸反应生

成NaCl、水和二氧化碳，经加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl,根据钠原子守恒，2y+x=&,

解得y=%，则样品Na,CC>3的质量为皿molxl06g/mol=106(b-a)g,其质量分数为理㈣xlOO%。

11-111111a

29.某小组同学制备并探究SO?的性质。(部分夹持装置已略去)

(2)装置B中X的成分和对应现象如下表：

资料：i.KzFeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定;

ii.草酸(H2c2O4)溶于水，Fe3+可以与C2。:形成稳定[FeCoj]”。

实验序

试剂X实验现象

号

1FeCl3溶液溶液变为浅绿色

白色沉淀，溶液上方少量红棕色气

2Ba(NC)3)2溶液

体

3Na2s溶液淡黄色沉淀

4酸性高锦酸钾溶液溶液褪色

“双溶液

5产生暗红褐色沉淀

(PH=13)

①实验1发生的反应中做氧化剂的微粒是(写化学式，下同)。

②实验2中白色沉淀的成分是0

③实验4中，溶液褪色的离子方程式为o

④上述实验中探究S02具有氧