广西南宁某中学2025年5月高三冲刺化学试卷（含答案）

南宁二中•2025年5月局三冲刺考

化学试卷

（本试卷满分100分，考试时间75分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用①5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14Na-23Cl-35.5S-32Ru-101

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.物质性质决定用途，两者对应关系错误的是

A.FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉

B.SiO2具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维

C.NaNs受到撞击时能迅速产生大量N2,可用于汽车安全气囊的气体发生剂

D.抗坏血酸具有还原性,可用作水果罐头中的抗氧化剂

产

B.2cH—COOH的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸

D.N?分子中＜T键的形成st*

3.下列描述错误的是

A.SFe的VSEPR模型为正八面体B.ZO-S-O：SO/-小于SO3

C.是含有极性键的极性分子D.基态硒的简化电子排布式：［Ar］4s24P4

4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的是

卜温度计

ft

IAgNO3

小溶液

分水器冷凝管

醇

乙

酸

乙

硫

浓

酸

I电磁加热搅拌器］

①③④

A.①制备乙酸乙酯并提身产率fB.②配制银氨溶液

C.③分离乙酸乙酯中的乙酸、乙醇D.④分离苯和硝基苯的混合物

5.一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是

南宁二中•2025年5月高三冲刺考（化学）第1页共6页

A.Y分子中碳原子的杂化类型有sp\sp3两种

B.X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化

C.Y分子中所有原子可能共面

D.X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2C1O+H2O=2HC1O+COt

通电

B.用惰性电极电解Cud2水溶液：2C「+Cu2++2H2O=Cu(OH)21+C121+H2T

C.用Na2sO3溶液吸收少量C"：3SO：+C12+H2O=2HSO；+2CT+SO；

-+2+

D.用高镒酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+10CO21+8H2O

7.华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、

Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的「MLLM

单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是+|||i

A.氢化物的沸点：Y<ZX+M—Y—R—Z—R—Y—M

B.X单质与L2反应生成的化合物种类少于X的其它同族金属元素[JJLM

C.M元素的第一电离能是同周期中最大的

D.键角：LM2>H2L

8.下列事实或现象和相应结论均正确的是

选项事实或现象结论

向2mL0.1mol-L」Na2s溶液中滴加0.1mol-L」ZnSC»4溶液至不再产

AK(ZnS)>K(CuS)

生白色沉淀，再滴加几滴O.lmol-L/CuSO4溶液，出现黑色沉淀spsp

B向氯化钙溶液中通入CO?,未出现白色沉淀CO2过量，生成碳酸氢钙

C分别测定、饱和溶液的前者小酸性强于

SO2CO?pH,pHH2SO3H2CO3

D将FeCh溶液由01mobL」稀释至“0.01mobL-',则溶液pH变大稀释后，Fe3+的水解程度增大

A.AB.BC.CD.D

9.TiO?是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO?废渣可以通过如下流程纯化。

已知：①“铝热还原”时，A1转化为难溶于酸和碱的a-Al2O3,TiO?转化为TiO0WxW1.5);

②“浸取"时，TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的叮3+。

下列说法错误的是

A.TiC)2具有弱氧化性

B.“浸取”不需要惰性气体保护

C.“氧化水解”过程中为加快反应速率并使氧化完全，应快速加入过量的HzO?

D.H?可能来自Fe、过量铝粉及Ti2+与盐酸的反应

10.段镶锋教授深入研究了锂硫电池中复杂的硫还原反应进程，研究结果表明Li-S电池中涉及的多硫化物转化反

应，下图展示了电池中硫还原反应的示意图(左侧为嵌入Sg的碳纳米管，右侧为Li),涉及从Sg分子到Li2s

固体的复杂的16电子转化过程。

已知：①多硫化物溶液的颜色随着中x的增多，颜色由黄色变深直至红色；

②Li2s的水溶性较差。下列说法错误的是

A.图示电池总反应为：16Li+S$=8Li2s

B.Li2s4是控制整体疏还原反应过程的关键电化学中间体

C.选择合适的溶剂能让电池保持稳定的电流输出

D.充电时，正极附近颜色由红色变到黄色最后变成无色

南宁二中•2025年5月高三冲刺考(化学)第2页共6页

11.交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是Rut）?,其晶胞结构如下图（a、b为晶胞参

数，a=p=7=90°）,下列说法错误的是

A.晶体中。原子的配位数为3

B.晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充

C.晶胞中体心与顶点之间的距离为，2aUMnm

2

D.晶体的密度为266x10233

12.Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示：

下列说法正确的是

A.苯中有C经历的杂化：sp2-sp3-sp2

B.Aich既改变速率也改变平衡转化率

C.反应过程中可加入NaOH以提高烷基化转化率

D.苯酚在AlCb催化下与漠乙烷反应能得到少量邻乙基苯酚和大量间乙基苯酚

13.制备苯甲醛有两种途径（图1,△氏、\小、4氏均小于0）。在反应起始阶段，可认为甲苯与发生平行反

应，分别生成苯甲醇（浓度为G）和苯甲醛（浓度为C2）,且两产物的浓度之比与时间无关。140七

时，C1/C2=O.5；170七时，。他=0.6。反应在绝热容器中

进行，甲苯，苯甲醇和苯甲醛的含量随时间变化如图2

所示，下列说法错误的是

A.Z曲线代表的是苯甲醛

B.升高反应温度，苯甲醛的选择性降低

C.增加氧化剂的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯

甲醛的选择性

D.在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提图2

高生成苯甲醇的比例

14.常温下，H2s溶液中含硫粒子分布系数机比如：5（HS）=C（Hs）+:黑:+W）］与PH的关系如图1所示;

金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液（O.lmol/L）中达沉淀溶解平衡时，-Ige与pH的关系如图2所示（c为

金属离子浓度）o

30

1■

25

0.8-(〔

L20

.

3。6O

815

、

0.4-。

耳

10

0.2-

05

35791113345678910

PHPH

图1图2

下列说法错误的是

A.NaHS溶液显碱性

B.直线⑤表示H2S饱和溶液中N2+的一1gc与pH的关系

C,浓度均为0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通过滴加H2s饱和溶液实现分离

D.金属硫化物NS的pKsp=49.21

南宁二中・2025年5月高三冲刺考（化学）第3页共6页

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）工业上以铭铁矿（FeCr?。,含有少量FezOs和AI2O3等杂质）为主要原料制备K2CT2O7的工艺流程如下图。

Na2CO3空气H20C02足量CO2KC1

滤渣1滤渣2白色结晶NaCl

已知：①最高价铝酸根在酸性介质中以5。丁存在，在碱性介质中以CrO：一存在。

②煨烧的目的是将FeCrzC^转化为Na2CrO4o

063

③常温下，A1（OH）3+OH-u[A1（OH）4]-,K=1O-。

（1）Cr元素位于元素周期表第__________周期，第__________族。

（2）“燧烧”时FeCrzO,参与反应的化学方程式为__________________________________________.Q

（3）“滤渣1”的主要成分为o

（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为,加入硫酸也能达到“酸化”目的，

选择CO2的优点是o

（5）常温下“中和”：[A1（OH）J+H+UA1（OH）3J+H2。。控制pH=,可保证网（（汨）』恰好沉淀完全

（溶液中浓度为IxlOamol/L）。

（6）分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度

时（除5?。?溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制KEhO7待测液

时少加了一种试剂，该试剂可以是（填字母）。

A.硫酸B.氢碘酸C.硝酸钾D.氢氧化钾

16.（15分）三氯异氟尿酸（）可在水中缓慢释放出HC1O,是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂

白剂。实验室利用潮湿Cl2与Na2c。3反应制取Ch。，再与氟尿酸（）悬浮液在20〜25℃发生取代

反应获得三氯异氧尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图：

已知：CUO在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸。

（1）写出装置a的名称。

（2）实验时，通入空气（不参与反应）的目的为o拆卸实验装置前还需再通入空气

的目的为。

（3）设计“气体分离”方案时，分析Cl?。的空间构型为,进一步分析CUO为弱极性分子,_____（选填“能”

或"不能"）用CCL除去Cl20中的C12O

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(4)制取三氯异氟尿酸的化学方程式为o

(5)三氯异氟尿酸有效氯含量测定：称取0.2000g样品，加入适量淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，充分反应后用

0.2000mol-L」Na2sq3溶液滴定，平均消耗Na2s溶液20.00mL。

+3HC1O；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4Of)o

〃(三氯异氧尿酸)x6xM(C1)

样品有效氯=X100%

加(样品)

①滴定终点的现象为，

②样品有效氯为O

17.(14分)利用介孔限域催化温室气体CO2加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与

实现双碳目标的主要技术之一，反应如下:

1

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.4kJ.moP

ii.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH,

(1)稳定单质的焙(H)为0,有关物质的焰如表所示，

物质co2(g)co(g)H2O(g)

焙/kJ-mo『-394-111-242

"=_____kJ-mor1

(2)在5.0MPa下，将5moic和16molH2在Cu/ZrO2催化剂作用下

进行反应i和ii.平衡时CH3OH和CO选择性S[S(CH30H或CO)

CHOH或CO的量

=黑珠三需鲁xl00%]及。。2的转化率a随温度的变化如图

口枝化。。2日'J思®

所示。

①表示平衡时CO2的转化率的曲线是(填“x”“y”或“z”)。

②250七时，平衡体系共有OSmolCHOH,则CO2的平衡转化率=_

组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式)o

③p、q两点反应i的正反应速率大小：与(p)V正(q)o(填或“<”)

(3)若只发生反应ii,反应的速率方程为v=九,。)；"?。'。"-.!!-,其中g表示相应气体的物质的量分数,

Kp

与为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算),k为反应的速率常数。已知平衡后X(CO2)=X(H2)=0.25,此时

反应ii的速率v=mol-L-1-h-1(用含k的代数式表示)。

(4)我国科学者又进一步研究了在ZnO-ZrO?催化剂上CO2加氢制

甲醇的机理；其主反应历程如图所示(H2-*H+*H)。下列说法

正确的是(填字母)0

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.第④步的反应式为*H+*HO->H2O

D.反应历程中只有b键断裂，没有TT键断裂

南宁二中•2025年5月高三冲刺考(化学)第5页共6页

18.（15分）从当归中发现了有抗癌活性的物质X。一种人工合成物质X的路线如下。（部分条件和溶剂已省略）

回

已知：I.Lindlar催化剂可选择性地催化H2还原碳碳三键为碳碳双键；与

R为煌基,

R1

X为卤素原子;R2,R\IV为氢或其他基团。回答下列问题:

（1）反应①的反应类型是。

（2）化合物D的结构简式是。

（3）关于上述转化过程中涉及的化合物，下列说法正确的有（填标号）0

A.化合物A中含有3种官能团

B.化合物B在核磁共振氢谱上有8组吸收峰

C.反应⑥中用到的中所有的碳原子的杂化方式都是sp2

D.化合物X分子中含有2个手性碳原子

（4）可通过酯化反应将化合物E转化为F,研究人员首先尝试了加入对应的竣酸并在酸催化下加热酯化，但最终

没有采用这种方式，原因是。

（5）化合物F转化为X的过程中，可认为依次发生了加成、消去、脱竣（脱去竣基）三步反应，如下图所示。

（6）哌咤（£JNH）是一种常见的有机碱。将下列化合物按碱性由强到弱排序:（填标号）o

NH

a.<3b.©c.NH3

OHOH

（7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以fS和（CH3）2C=CH为原料合成Jy'y的路线（简单的有机

溶剂、无机试剂任选）。

南宁二中•2025年5月高三冲刺考（化学）第6页共6页

南宁二中•2025年5月高三冲刺考

化学答案

一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.A

【详解】A.Fe3O4为黑色固体，具有磁性，可用于制作打印机的墨粉，A错误；B.SiO2具有良好的

光学性能，可用于制作光导纤维，用于通信，B正确；C.NaN3受到撞击时能迅速产生大量N2,

在汽车安全气囊中作气体发生剂，C正确；D.抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中抗氧

化剂，防止食物氧化变质，D正确；故选A。

2.B

【详解】A.在化合物中，通常连接H的N、0、F原子可与连接在N、0、F原子上的H原子间形成

氢键，图中所画虚线右侧的H原子连在C原子上，不能形成氢键，A错误；

CH3

B.八^I「ccu的官能团为竣基，命名时，竣基碳原子的编号为1,连接甲基的

vy—CTHT2cHT—COOH

主链碳原子编号为2,连接苯基的主链碳原子编号为3,则名称为2-甲基-3-苯基丙酸，B正确；

C.图中所示结构中，两个-CH2-位于双键碳原子的同一侧，为顺式结构，C错误；D.图中所

示重叠，为N原子的2P轨道肩并肩重叠，形成无键，。键应是头碰头重叠形成，D错误；故选

Bo

3.D

【详解】A.SF6中S原子的价层电子对数为"；6=6,发生sp3d2杂化，其VSEPR模型为正八面体,

A正确；B.S。:中S原子的价层电子对数为32=4,发生sp3杂化，SO3中S原子的价层

电子对数为g=3,发生sp?杂化，贝IJ/O-S-0：S。；小于SO3,B正确；C.中，中心

0原子的价层电子对数为9=3,发生sp?杂化，其最外层含有1个孤电子对，0-0键为极性

2

键，。3为极性分子，C正确；D.基态硒的简化电子排布式为[Ar]3d104s24P4,D项错误；

4.A

【详解】A.乙醇和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应,

分水器可以分离产生的H2O,促进平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率，A正确；B.配

制银氨溶液时应该向硝酸银溶液中滴加氨水直至最初生成的沉淀恰好完全溶解,B错误;C.乙

酸乙酯中的乙酸、乙醇互溶，应该用蒸储的方法分离，C错误；D.分离苯和硝基苯的混合物

时，蒸储装置中温度计的水银球应该放在支管口，D错误；故选A。

5.D

【解析】A.Y中苯环上碳为sp?杂化，-CN中碳为sp杂化，甲基上的碳为sp?杂化，A错误；B.X

高三化学答案第1页共9页

与稀硫酸，氨基为碱性基团与氢离子结合生成盐，-CN在酸性条件下发生水解，B错误；C.Y

上有一个N连接三个单键，为sp3杂化，所有原子不可能共面，C错误；D.X和氢气完全

加成后苯环变成环己烷环，三个支链位置的碳都是手性碳，故分子中有3个手性碳，D正确；

答案选D。

6.C

【详解】A.酸性：H2CO3>HC1O>HCO-,C02通入足量的NaClO溶液中:CO2+CIO—+H2OHCIO+HCO],

故A错误；B.用惰性电极电解CuC12水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得电

子生成铜：2C1-+（^2+照。1+。23故B错误；C.用Na2sCh溶液吸收少量C12生成亚硫酸

氢钠：3SOt+C12+H2O=2HSO；+2C1-+S0,故C正确；D.草酸是弱电解质，用高镒酸钾

标准溶液滴定草酸：2MnO；+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2。，故D错误；故选C。

7.B

【分析】已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡

中，X可以形成X+,X为Li元素，Y形成4个共价键，则Y为C元素，L形成2个共价晶，

L为O元素，R形成6个共价键，R为S元素，M形成1个共价键，M为F元素，整个阴离

子带一个单位的负电荷，所以Z为N元素，以此解答。

【详解】A.C元素氢化物较多（如苯），沸点不一定比NH3低，A错误；B.Li的金属性弱于Na、K,

Li和O2反应生成的化合物只有LizO,种类少于Li的其它同族金属元素，B正确；C.M为F

元素，第二周期中第一电离能最大的是Ne,C错误；D.H2O和0F2中心0原子价层电子对

数均为2+gx（6-2义1）=4,都含有2个孤电子对，由于氟的电负性比氧大，0F2中电子对更

偏向氟原子，中心氧原子周围电子云密度降低，孤电子对间的排斥作用减弱，而HzO中氧的

电负性比氢大，电子对更偏向氧原子，氧原子周围电子云密度较大，孤电子对间的排斥作用

较强，所以HzO的键角更大，D错误；故选B。

8.A

【详解】A.硫化钠溶液与足量硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加

入少量硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，A正确；B.向

氯化钙溶液中通入CO?,未出现白色沉淀，是因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，氯化钙和CO2

不反应，B错误；C.二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，二氧化硫饱和溶液中亚硫酸的

浓度大于二氧化碳饱和溶液中碳酸的浓度，则前者饱和溶液的pH小于后者不能说明亚硫酸

的酸性强于碳酸，C错误；D.氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶

液pH变大，是因为加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，与水解程度增大无关，D错误；故选

Ao

9.C

【分析】二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成TiOx（lWxW1.5）和难溶于酸和碱的a-Al2O3,同

时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后，TiCLFe与盐酸反应生成Fe2+、叮3+和氢气，难溶

的a-AI2O3为滤渣，滤液中Fe2+>+被凡。？氧化生成Fe3+和斤+,Ti4+水解生成

。。2-凡0,过滤分离，滤液含有Fe?+和Ca?+。

【详解】A.TiCh中Ti为高价态，具有弱氧化性，A正确；B.“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，

产生的11升在下一步需要氧化生成Ti,+.B正确；C.若快速加入H2O2,H2O2会在生成的

高三化学答案第2页共9页

Fe3+催化作用下分解，C错误；D.铝热反应中铁的氧化物转化为铁单质，TiOz转化为

TiOx(l<x<1.5),故氢气可能是铁、过量铝粉及与盐酸反应产生的，D正确；答案选C。

10.D

【详解】A.由电池中硫还原反应涉及从Sg分子到Li2s固体的复杂的16电子转化过程可知，电池总反

应为16Li+S8=8Li2S,故A正确；B.由图可知，Li2s4转化生成的Li2s2和Li2s3最终转化为

US,说明Li2s4是控制整体疏还原反应过程的关键电化学中间体，故B正确；C.由题给

信息可知，Li2s的水溶性较差，所以选择合适的溶剂，有利于增强电解质溶液的导电性，能

让电池保持稳定的电流输出，故C正确；D.充电时，与直流电源正极相连的左侧电极为电

解池的阳极，Li2s在阳极失去电子发生氧化反应生成淡黄色Sg和锂离子，S：中x减小，则

正极附近颜色变浅，由红色变到黄色，Sg为淡黄色固体，所以颜色不可能最后变成无色，故

D错误；故选D。

11.B

【分析】晶胞中黑球的个数是8X：+1=2,白球的个数是4X：+2=4,则黑球代表RU,白球代表O,

82

据此解答。

【详解】A.以晶胞内部的O为研究对象，由结构可知，其与周围最近的3个Ru相连，则O原子的

配位数为3,A正确；B.晶体中O原子构成的正八面体空隙均有Ru原子填充(位于体心的

Ru原子)，但若晶胞中由O原子围成的非正八面体未必有Ru原子填充，B错误；C.体心与

顶点的距离为体对角线的一半，解三角形可得该距离为'2a2+b?,c正确；D.由分析可

2

.266

知，晶体质量为4丁g,体积为a2bxl(T21cm3,

NA

266266x1()23

则晶胞密度为p=—7—,———H——g-cm-3=------g-cm-3,D正确；故选B。

2-212

axbxlONAabNA

12.A

㊉R

【详解】A.苯分子中，C原子的价层电子对数为号-3,发生sp2杂化，在中，与正相

4+4

连的碳原子，价层电子对数为亍=4,发生sp3杂化，对澳苯分子，相当于苯分子中有1个

H原子被1个Br原子取代，C原子的杂化方式不变，所以C经历的杂化为：sp?fsp3fsp2,

A正确；B.从反应过程可以看出，AlCh是该反应的催化剂，则其能改变反应速率但不能改

变平衡的转化率，B不正确；C.反应过程中若加入NaOH,会与AlCb反应生成A1(OH)3沉

淀等，从而降低AlCb的催化活性，会使反应速率降低，不利于反应进行，不能提高烷基化转

化率，C不正确；D.酚羟基是邻、对位定位基，苯酚在A1CL催化下与澳乙烷发生取代反应

时，羟基碳邻、对位(碳)上的氢原子容易被取代，间位(碳)上的氢原子难被取代，则能得到大

量邻乙基苯酚和少量间乙基苯酚，D不正确；故选A。

高三化学答案第3页共9页

13.C

【分析】随着反应进行，甲苯含量减小，苯甲醇、苯甲醛含量增大，反应均为放热反应，在绝热容器

中进行，随着反应进行温度升高，由题意：140。(2时，％/。2=0-5,170(时，。"。2=。-6,

则升高温度后，苯甲醇选择性增大而苯甲醛选择性减小，则XYZ分别为甲苯、苯甲醇、苯甲

醛；

【详解】A.由分析，Z曲线代表的是苯甲醛，A正确；B.由分析，升高反应温度，苯甲醛的选择

性降低，B正确；C.增加氧化剂氧气的浓度，可以提高反应物甲苯的转化率，但氧气浓度过

大，会继续氧化苯甲醛为苯甲酸，不利于提高苯甲醛的选择性，C错误；D.在一定的反应

时间内，选择对生成苯甲醇更有利的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例，D正确；故选C。

14.D

【详解】A.图1中，随着溶液pH值的增大，3(H2S)逐渐减小、3(HS)先增大后减小、NS2一)逐渐增大,

则曲线①②③分别表示/ILS)、3(HS-)、即2-)与pH值的关系，pH=6.97时，6(H2S)=§(HS-),

c(HS)c(H+)

则c(H2s尸c(HS),Kai=-^_―=10-697,pH=12.90时，8(HS)=5(S2),c(HS)=c(S2),

C(H2S)

c(S2jc(H+)

Ka2=\\=10-12.9。,NaHS溶液中HS-的电离常数Ka2=10-12-9。，水解常数

心2旦=耳

-7.00-12.90,

=103>1以水解为主，故溶液显碱性;故A正确;B.图2中P点pH=8.94,

Kal1()697

K二盛*篇一。‘

这

两个式子相乘得?(=10"%H2s饱和溶液浓度为0.1mol/L,电离程度非常小，所以溶液

C(H2S)

中c(H2s户0.1mol/L,c(S2')-10'2"mol/L,-lgc=23.1L则c=l()-23.iimolZL,

2+2231122+223n2261

Ksp(M2S)=c(M)«c(S-)=(10-)x10299=10-49.2i,KSp(NS)=c(N)«c(S-)=10--x10-"=1O-,随

着pH值的增大，c(S2-)增大，金属阳离子浓度减小，但c(N2+)减小的更快，所以⑤表示H2s

饱和溶液中N2+的-Ige与pH的关系；故B正确；C.根据图2知，逐滴加入H2s饱和溶液，

[0-49.21

24521

浓度均为0.01mol/L的M+、脂+的混合溶液，当c(S')=(Qq^2mol/L=l0-mol/L时M+开始

沉淀，当c(S2-)=‘一mol/L=l(y24」mol/L时，N?+开始沉淀，则M+先沉淀，当M+沉淀完全时，

0.01

]0-49.21

溶液中c(S2-尸祈ymol/L=10-39.2imol/L<10-24」mol/L,此时N?+还没有开始沉淀，所以能通

过滴加H2s饱和溶液实现分离，故C正确；D.由B项分析可知，

K5P(NS尸C(N2+)・C(S2-)=1O-23.11X1O299=10-26.1,故口错误；答案选D。

高三化学答案第4页共9页

15.(14分，除标注外，每空2分)

(1)①.四(1分)②.VIB(1分)

高温

(2)4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2-----2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

(3)Fe203

(4)①.2Na++2CrOj+2cO2+H2O=Cr2O；+2NaHCC)3J

②.析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的Na2cO3、CO2能循环利用；或CO2来源丰富，廉价

易得等合理答案均可

(5)8.37

(6)A

【分析】铭铁矿(FeCr?。,含有少量Fe2()3和AI2O3等杂质)加入碳酸钠灼烧，将FeCr?。,转化为

Na2CrO4,“焙烧”所得固体为NazCrCU、Na[Al(OH)k和FezCh，加水浸取，滤渣为难溶性的FezCh,

滤液中含有可溶性的NazCrCU、Na[Al(OH)]4,加入CO2中和，得到沉淀A1(OH)3,则滤渣为A1(OH)3,

再通入足量CO2酸化，。0亍转化为50右，向溶液中加入KC1,得到溶解度较小的KzCnCh,以此解

答。

【小问1详解】Cr是24号元素，位于元素周期表第四周期，第VIB族。

【小问2详解「嘴烧”时Feer?。,和Na2cCh、O2反应转化为NazCrO,，同时有Fe2()3和CCh生成，根

据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：

高温

4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2o

【小问3详解】由分析可知，“滤渣1”的主要成分为Fe2()3。

【小问4详解】“酸化”过程中CrOf转化为Cr2。丁，发生反应的离子方程式为

+

2Na+2CrO^'+2CO2+H2O=Cr2O^'+2NaHCO3,选择CO2的优点是析出的白色晶体碳酸氢钠加热

后产生的Na2c。3、CO2能循环利用；或CO2来源丰富，廉价易得。

-+

【小问5详解】室温下“中和”：[A1(OH)4]+H=Al(0H)3J+H20,平衡常数

+

,、C([A1(0H)4T)C(H)C(0H)

K=C{[A1(0H)j}c(H+)=」-------?'''——LKKw=10-1337,[A1(0H)J恰好沉淀完全时,

]0-13.37

溶液中浓度为lxl()-5mol/L，贝l」c(H+)=-^^mol/L=10-&37moi/L,pH=8.37。

【小问6详解】用分光光度法测定K252O7时，若配制溶液时缺少了某种强酸，以保持溶液的酸性，

会有部分小。/转化为CrOf,则测得小。歹的质量分数会偏低，另外氢碘酸能够和自发生氧化还

原反应，导致Cr2。歹的量减小，则少加的试剂为硫酸，故答案选A。

高三化学答案第5页共9页

16.（15分，除标注外，每空2分）

（1）恒压滴液漏斗（1分）

（2）①.稀释C^O,防止发生爆炸（2分）

②.将装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气（2分）

（3）①.V形（2分）②.不能（2分）

（5）①.当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复（2分）

②.71.0%（2分）

【分析】要制备三氯异氧尿酸，利用装置甲将浓盐酸和高镒酸钾先制备氯气，除去其中的氯化氢后,

装置丙中和碳酸钠反应制备C"。，a2。在装置丁中和氧尿酸反应生成最终产品三氯异氟尿酸，最后

进行尾气处理，据此分析解答。

【小问1详解】在装置甲中制取氯气时，已经使用了恒压滴液漏斗来保证浓盐酸的顺利滴下，所以要

关闭玻璃塞a,防止浓盐酸挥发。故答案为：关闭。

【小问2详解】根据题目已知CUO在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸这一特点，在反应中通入

不参加反应的空气的目的是稀释Cl?。，防止Cl2。浓度过高发生爆炸；反应结束后，还需要将残留在

装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止直接拆卸装置导致氯气排放在空气中污染空气。

故答案为：稀释Cl?。，防止发生爆炸；将装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气。

【小问3详解】C^O的中心原子为O原子，价层电子对数为4,其中有2对孤对电子，则其空间构型

为V形；根据相似相溶原则，CU。为弱极性分子，则Cl?。在CC1,中溶解度较大，故不能用CC1,除

去Cl2。中的cu。

故答案为：V形；不能。

【小问4详解】根据题目信息，实验室利用潮湿C"与Na2cO3反应制取3。，再与氟尿酸（)

悬浮液在20~25℃发生取代反应获得三氯异氧尿酸，则反应的方程式为:

H

°vNv°.

9TT20~250

2HNNH9+3H20O

【小问5详解】①根据已知信息可知三氯异氧尿酸可以和水反应生成次氯酸，次氯酸可以和碘化钾反

应生成单质碘，再用Na2s2O3溶液滴定其中的碘，则滴定时加入的最佳指示剂是淀粉溶液，则滴定达

到终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复；

n（三氯异氧尿酸）x6xM（Cl）

②根据样品的有效氯=x100%,根据得失电子守恒，列关系式:

m（样品）

高三化学答案第6页共9页

2-

C3N3C13O3〜3HC10〜312〜6S2O3

Imol6mol

n(三氯异氟尿酸)0.200molL-1x20.00xlO-3L

解得n(三氯异氧尿酸)=qxlO-3moi,

4

3-1

则样品有—效氯=—_x__1_0_-_m__o__lx__6_x_3_5__.5!g---m---o--l--xlOO%=71.0%。

0.2000g

故答案为：当滴入最后半滴标准液时,溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复；71.0%。

17.(共14分，每空2分)

(1)+41

(3)0.0625k

(4)BC

【详解】(1)焰变为生成物与反应物焙值差，根据题干信息，稳定单质的焰(H)为0,结合各物质含可

141

知，AH2=[(-111)+(-242)j|kJ-mor-(-39^kJ-md=+4kJmor

(2)①反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，升高温度，反应i逆向移动，反应ii正向移动，二氧

化碳转化率受两个反应影响，温度高于25(FC时，以反应ii为主，随温度升高，平衡正向移动，温度

低于250P时，以反应i为主，随温度升高，平衡逆向移动，所以表示平衡时CO2的转化率的曲线是z；

②25(TC时，平衡体系共有O.51110ICH3OH,结合图像可知，选择性S=50%,说明此时AMCOjT