四川省成都市某中学2024-2025学年高一年级上册10月月考化学试题（含解析）

成都外国语学校2024—2025学年度上期10月月考

高一化学试卷

注意事项：

1、本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试75分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卡交回。

第I卷选择题

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属物理变化

D.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精

【答案】D

【解析】

【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A正确；

B.该过程发生铁与硫酸铜溶液的置换反应，属于氧化还原反应，B正确；

C.葛洪提取青蒿素的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；

D.医用酒精是酒精的水溶液，酒精（乙醇）不是电解质，所以医用酒精不是电解质溶液，D错误；

故选D。

2.一种磷酸盐作“瓶盖”，可将一个水分子关在里面形成“水瓶”。下列说法正确是

A.“水瓶”、冰水混合物、CUSO/5H2。都是混合物

B.金刚石、石墨和C$0互称为同素异形体，具备相同的性质

C.硫酸钢水溶液不能导电，故硫酸钢为非电解质

D.一定条件下石墨转化为C$0是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.不同物质组成的物质为混合物，“水瓶”、冰水混合物、CuSO4・5H2O都是一种物质组成的纯净

物，A错误；

B.同种元素组成的结构不同的单质为元素的同素异形体，金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，但性质

不相同，B错误；

C.硫酸钢不溶于水，属于盐，是强电解质，C错误；

D.石墨和C60是两种不同的单质，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，但变化过程中元素的化合价不

变，属于有单质参加的非氧化还原反应，D正确；

故选D。

3.符合图中阴影部分的物质是

A.Na2c。3B.CaCO3C.NaOHD.NaHCO3

【答案】A

【解析】

【分析】属于阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐，也属于碳酸盐。

【详解】A.碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故A符合题意;

B.碳酸钙属于碳酸的正盐和钙盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故B不符合题意;

C.NaOH属于碱，不属于盐，故C不符合题意；

D.碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐，故D不符合题意；

故答案选A。

4.下列电离方程式中正确的是

A.Ca(OH)=Ca2++2(OH)2+

2B.FeCl3=Fe+3CF

C.CU(NO)=CU2++2NO；++

39D.NaHCO3=Na+H+CO"-

【答案】c

【解析】

【详解】A.Ca(OH)2在水溶液中电离产生Ca2+和OH、电离方程式为:Ca(OH)2=Ca?++2OH,A错

误;

3+

B.FeCb在水溶液中电离产生Fe3+和cr,电离方程式为：FeCl3=Fe+3CF,B错误；

2+

C.Cu(N03)在水溶液中电离产生Cu2+和NO；,电离方程式为：Cu(NO3)o=Cu+2NO；,C正确;

+

D.NaHCCh在水溶液中电离产生Na+和HCO],电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO-,D错误；

故选C。

5.下列物质的分类正确的是

土卜

选项碱酸rm.碱性氧化物酸性氧化物

HSOKC1ONaO

ANaOH24322so3

BCa(OH)2NaHSO4CaCO3FeOco

CKOHH2SNaHCO3A12O3SiO2

DNaOHHNO3CU2(OH)2CO3MgOCO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.NazCh不属于碱性氧化物，A错误；

B.NaHSCU不属于酸，属于盐，CO不属于酸性氧化物，B错误；

C.AbCh不属于碱性氧化物，为两性氧化物，C错误；

D.该选项中的五种物质均分类正确，D正确；

故答案选D。

6.把Ba(OH)2固体加入到下列液体中，溶液的导电能力明显变小的是

A.水B.Mg"溶液C.HC1溶液D.CuSC)4溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A.Ba(OH)2固体加入到水中，Ba(OH)2完全电离，离子浓度增大，导电能力增强，A不符合;

B.MgCL溶液中MgCL完全电离，加入氢氧化钢反应生成氯化钢溶液和氢氧化镁沉淀，氯化钢溶液中

BaCb也是完全电离，因此溶液中存在的自由移动离子几乎不变，即导电能力几乎不变，B不符合；

C.HC1溶液中HC1完全电离，加入氢氧化钢反应生成氯化钢溶液和水，氯化钢溶液中BaCb也是完全电

离，因此溶液中存在的自由移动离子所带电荷几乎不变，即导电能力几乎不变，C不符合；

D.CuS。,溶液中硫酸铜完全电离，加入氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度逐渐减

小，导电能力变小，D符合；

故选D。

7.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（H+）的

任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子

既可以看作酸又可以看作碱的是

A.CH3coOB.HCO；C.OHD.CO）

【答案】B

【解析】

【详解】A.CH3c0。一不能释放H+，能结合H+生成醋酸分子，按照酸碱质子理论，CH3c。。一可看作

碱，A不符合题意；

B.HCO；既能释放，H+，又能结合H+生成分子，按照酸碱质子理论，HCO；既可以看作酸又可以看作碱，

B符合题意；

C.OIF不能释放H+，能结合H+生成水分子，按照酸碱质子理论，OIF可看作碱，C不符合题意；

D.CO］不能释放H+，能结合H+生成分子，按照酸碱质子理论，CO：可看作碱，D不符合题意；

故选B。

8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

2+3+

A.KIfI2B.S02^S03C.Fe^FeD.NaClO^Cl2

【答案】D

【解析】

【详解】A.KI-I2，I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；

B.S02-^S03,S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；

C.Fe2+^Fe3+-Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；

D.NaClOfCl2,Cl元素化合价由+1价到0价，化合价降低被还原，需要加还原剂，故D正确;

答案选D。

9.下列对图示的解释错误的是

1-e-....a+e~1

Na+、ACP

Oa领882@)

时间

向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变

化

NaCl的形成

2e

A.a时刻Ba(0H)2溶液与稀硫酸恰好完全中和B.1-

2Na+CL=2NaCl

粮

&

嗨金

)w

用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路

NaCl溶吁二水

D.

C.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体通电十

NaCl^=Na++Cl

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应生成硫酸钏沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎

为0说明氢氧化钢溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；

B.由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，

钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，故B正确；

C.当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”，故C正确；

D.氯化钠在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离时不需要通电就能完成，故D错误；

故选D。

10.下列说法正确的个数是

①氢氧化铁胶体、干净的空气均为混合物，而液氨、液态KNO3均属于纯净物

②胶体、溶液的本质区别是可否发生丁达尔效应

③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液含有C。，

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤失去电子数目越多，则物质的还原性越强

A.5B.4C.3D.2

【答案】D

【解析】

【详解】①多种物质组成的物质是混合物，单一物质组成的物质是纯净物，氢氧化铁胶体、干净的空气均

为混合物，而液氨、液态KNO3均属于纯净物，①正确；

②胶体、溶液的本质区别是分散质粒子大小不同，②错误；

③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液也可能有HCO；,③错误；

④碱性氧化物都是金属氧化物，④正确；

⑤物质的还原性强弱和失电子难易有关，和失电子多少无关，⑤错误，

综上所述，①④正确；答案选D。

11.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是

甲------乙

丙-----丁

选项甲乙丙T

A

H2O2coCuO

Mg

BHC1CuCl2NaOH

CCa(OH)2co2NaOHCuSO4

DNa2CO3BaCl2H2SO4Ca(OH)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.氢气和氧气点燃反应生成水；氢气能还原氧化铜；氧气和一氧化碳点燃反应生成二氧化碳；一

氧化碳能还原氧化铜，符合要求，A项不选；

B.盐酸和氯化铜不反应，不符合要求，B项选；

C.氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；二氧化

碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；符合要求，C项不选；

D.碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；氯化钢和硫酸反应生成

硫酸领沉淀；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；符合要求，D项不选；

答案选B。

12.下列反应不属于离子反应的是

A.MgO+2HC1=MgCl2+H2OB.2H2+O2=2H2O

C.HC1+AgNO3=AgCl+HNO3D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

【答案】B

【解析】

【分析】电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应，叫做离子反应，据此回答；

【详解】A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O,实质上是氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，属于离子反

应，A不符合题意；

B.2H2+O2=21^0为两种气体的反应，不是在溶液中离子间的反应，不属于离子反应，B符合题意；

C.HCl+AgNC)3=AgClJ+HNC)3,实质上是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，属于离子反应，C

不符合题意；

D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,实质上是铁与铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，属于离子反应，D不符

合题意；

故选B。

13.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是

A.CI2+H2O=HC1+HC1OB.2Na?O2+2cO2=2Na2cO3+O2T

AA

+2+

C.NH4C1=NH3?+HC1TD.MnO2+2C1+4H=Mn+Ch?+2H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.Cb+H2O=HCl+HClO中氯元素化合价从。价变为-1价和+1价，化合价发生变化，是氧化还

原反应，故A不符合题意；

B.2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2T中氧元素从-1价变为-2价和。价，化合价发生变化，是氧化还原反

应，故B不符合题意；

A

C.NH4Cl=NH3T+HClf中没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；

A

D.乂!102+2。-+411+=乂112++。21+21120中镒元素从+4价降低到+2价，氯元素从-1价升高到。价，化

合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：Co

14.下列反应的离子方程式中，正确的是

2++

A.氢氧化钢溶液和稀硫酸：Ba+OH+H+SOt=BaSO4+H20

+

B.石灰石与硝酸反应：CO^+2H=C02T+H20

+2+

c.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO；+OIT=H20+C。，

【答案】D

【解析】

【详解】A.氢氧化钢溶液和稀硫酸反应生成硫酸钏和水，离子方程式为：

2++

Ba+20H+2H+SOj=BaSO4J+2H2O,A错误；

B.石灰石与硝酸反应生成二氧化碳、水和硝酸钙，离子方程式为：

+2+

CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca,B错误；

C.澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：OH-+H+=H2。，C错误；

D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：HCOJ+OH=H2O+CO^,D

正确;

故选D。

15.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.无色透明溶液中：Na\Fe3\C「、NO；

B.滴加酚醐变红的溶液中：Na\Mg2\HCO；、NO；

C.Bad2溶液中：SO：、Na\K\CO：

D.使紫色石石蕊变红的溶液：K+、Fe3\NO；

【答案】D

【解析】

【详解】A.Fe3+在溶液中呈棕黄色，则无色透明溶液中不能含有Fe3+,A不符合题意；

B.使酚醐变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中Mg2+、HCO：均能与OH-反应，不能大量共存，B不符合题

，缶一

忌；

c.BaCU溶液中，SO；,CO：均能与Ba2+反应生成亚硫酸领沉淀、碳酸领沉淀，不能大量共存，C不

符合题意；

D.能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中K+、Fe3\NO；之间均不反应，能大量共存，D符合

题意；

故选D。

16.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液

(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是

(a)(b)(c)

A.NaCl溶液中，凡0分子的H靠近Na+B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质

C.固态NaCl中离子可自由移动D.熔融的NaCl可以导电

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据图示可知，NaCl溶液中，H2。分子的。靠近Na+，A错误；

B.NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；

C.固态NaCl中离子不能自由移动，C错误；

D.熔融的NaCl中有带电的离子可自由移动，即可以导电，D正确；

答案选D。

17.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠等物质，

将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如图：

而H溶解氯化领氢氧化钠碳酸钠过滤产对

回黄②‘③》④》育土卜酸

对该过程的认识中，正确的是

A.⑤操作时使用玻璃棒的目的是搅拌漏斗中的固液混合物，加快过滤速率

B.②、④两步操作顺序可以对换

C.⑤操作得到的沉淀中共有三种物质

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7

【答案】D

【解析】

【分析】粗盐溶解后加入氯化钢，除去硫酸根，加入氢氧化钠，除去镁离子，加入碳酸钠，除去钙离子和

领离子，过滤可分离出所有沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到精盐水。

【详解】A.⑤操作是过滤，不能用玻璃棒搅拌，A错误；

B.②、④两步操作顺序不可以对换，碳酸钠溶液必须放氯化钢溶液之后，以除去引入的过量的钢离子，B

错误；

C.⑤操作得到的沉淀为：硫酸钢、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸领，C错误；

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性，再经过蒸

发结晶得到食盐晶体，D正确；

故选D。

18.己知NH3-H2。受热易分解，今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：

K+、NH：、CT、Ca2\Ba2\CO：、SO『，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如

下实验：

第一份溶液中，滴加AgNOs溶液，有沉淀产生；

第二份溶液中，加入足量NaOH溶液并加热，有无色刺激性气味气体生成；

第三份溶液中，加入足量BaCU溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。

下列说法正确的是

A.NH；、CO：、K+一定有，C「一定没有

B.K+一定有，S。j一定没有，C「可能有

C.Ca2\Ba2+一定没有,K+、C「可能有

D.NH：、SO：、C「一定有，Ca2\K+可能有

【答案】A

【解析】

【分析】滴加AgNOs溶液，有沉淀产生，说明可能含有C「、CO〉SOt；加入足量NaOH溶液并加热，

有无色气体生成，说明含有NH：；加入足量BaCL溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶

解，说明含CO;而不含SO1,同时说明原溶液中无Ca?+和Ba?+；由于各离子的个数相等，根据电荷守恒，

一定还含有K+而无C「，据此回答。

【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定有NH；、CO：、K+,一定无C「，A正确；

B.根据分析可知，原溶液中一定有K+，一定没有SOj和C「，B错误；

C.根据分析可知，原溶液中一定没有Ca2+、Ba?+和C「，一定含有K+，C错误；

D.根据分析可知，原溶液中一定含有NH；、SOt，K+，一定没有C「和Ca2+,D错误；

故选Ao

19.工业上常用绿矶(FeSO4-7H2O)处理含有重铭酸根离子(Cr2O^)废水，其原理为：

2++3+3+

6Fe+Cr2O？-+14H=6Fe+2Cr+7H2O。下列有关该反应的分析错误的是

A.Fe?+作还原剂

B.Cr2。；一的氧化性强于Fe3+

C.氧化产物与还原产物的个数之比为3:1

D.反应每处理1个Cr2。，转移的电子数为12个

【答案】D

【解析】

【分析】6Fe2++Cr2O；.+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2。中Fe2+被氧化为Fe3+,Fe?+作还原剂，Fe3+是氧

化产物，被还原生成CE+,C为O；作氧化剂，CN+是还原产物，据此解答。

【详解】A.由分析可知，Fe?+作还原剂，A正确；

B.由分析可知，C为0,作氧化剂，Fe3+是氧化产物，因氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则

3+

Cr2O；­的氧化性强于Fe，B正确；

C.Fe3+是氧化产物，CF+是还原产物，结合离子方程式可知，氧化产物与还原产物个数之比为

612=32,C正确；

D.铭元素化合价由+6价降为+3价，每生成一个CN+转移3个电子，则反应每处理1个Cr2。；-转移的电

子数为3义2=6个，D错误；

故选D。

20.向盛有NaHS。,溶液的烧杯中，逐滴滴入BalOH%溶液，电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入

Ba(OH)2溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

导

电

能

力

滴入溶液的体积

A.b点溶液中大量存在的离子是Na+、SOj、0H-

B.c点溶液中滴加氯化镁会产生白色沉淀

2++

C.当滴加到d点，整个过程的离子方程式为：Ba+20H+2H+SO^=2H.O+BaSO4

D.d点溶液为中性

【答案】B

【解析】

【详解】A.b点NaHS04和Ba（0H）2恰好完全反应：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O,

则b点溶液中大量存在的离子是Na+、SO：,A错误；

B.b点到d点发生反应：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH,则c点溶液中含有NaOH,滴加

氯化镁会产生氢氧化镁白色沉淀，B正确；

C.根据A、B分析，当滴加到d点，整个过程的离子方程式为：

2+-

Ba+OH+H++SO：=H2O+BaSO4J,C错误；

D.d点溶液中含有NaOH,溶液为碱性，D错误；

故选B。

第n卷非选择题

二、填空题（本题共4个小题，共40分。请将答案写在答题卡上指定的位置）

21.现有以下几种物质。

①石墨；②Fe（OH）3胶体；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦Na2co3-10H2。；⑧酒精；⑨

Na2HpO3；⑩熔融CuSC）4；@SO3；@NO2

（1）属于电解质的是（填序号，下同），除②外，还能导电的是o

（2）物质①与（写出其中一个物质的名称）互为同素异形体。

（3）制备物质②的实验操作是,其化学方程式为o

（4）区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的。

（5）已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和HsP03溶液反应得到，则该物质属于（正盐/酸式

盐），请写出足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式___________。

【答案】（1）①⑤⑦⑨⑩②.①④⑥⑩

（2）金刚石（3）①.向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和FeCL溶液，继续煮沸至液体为红褐色

时，停止加热②.FeC13+3H2oAFe（OH）3（胶体）+3HCl

（4）散射（5）①.正盐2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O

【解析】

【小问1详解】

⑤硫酸、@Na2HPO3>⑩熔融CuSCU和⑦分别为酸、盐、盐，它们的水溶液都能导电，则属于电解质的是

⑤⑦⑨⑩；①石墨能发生电子导电，②Fe（0H）3（胶体）、④盐酸、⑥饱和食盐水、⑩熔融CuSCU中都存在自

由移动的离子，除②外，还能导电的是①④⑥⑩。

【小问2详解】

物质①石墨为碳单质，与金刚石互为同素异形体。

【小问3详解】

制备物质②Fe（OH）3（胶体）时，应将FeCb饱和溶液滴加到沸水中，则操作和过程是：向40mL沸水中逐滴

滴加5-6滴饱和FeCb溶液，当看到溶液变为红褐色时立即停止加热，过程中涉及的化学方程式为：

FeCL+3H2C）AFe（OH）3（胶体）+3HCl。

【小问4详解】

区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的散射。

【小问5详解】

己知物质⑨NazHPCh可用足量的NaOH溶液和H3P。3溶液反应得到，则1个H3P。3分子中只能电离出2个

氢离子，该物质属于正盐，足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式为

2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O。

22.按要求回答下列问题。

（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2\CO：、OH-、C「，你认为一定含有的离

子是,一定没有的离子是，还需进一步确认的离子是o

（2）有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B,两瓶溶液中一共含有K+、Ag\Fe3\C「、OH,NO］六种

离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中所含有的三种离子是0

（3）a、b、c、d分别为Na2co3、BaCl2>HC1、AgNC>3四种溶液中的一种，现将他们两两混合，发现

现象如下表所示：

反应

a+bc+da+da+cb+d

物

白色沉白色沉白色沉白色沉无色气

现象

淀淀淀淀体

则a是（化学式，下同），d是,写出b+d反应的离子方程式___________

【答案】（1）①Cu2\cr②.Ag\CO：、OH③.H+

(2)OH、K+、Cl

-+

(3)①.AgNO3②.Na2c。3③.CO"+2H=CO2T+H2O

【解析】

【小问1详解】

有色电解质溶液中，一定含有Cu2+,则一定不含有CO：、OH,溶液呈电中性，则一定含有CL一定

不含有Ag+。从而得出溶液中一定含有的离子是Cu2+、C1-,一定没有的离子是Ag+、COj、OH,还需

进一步确认的离子是H+；

【小问2详解】

有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B,两瓶溶液中一共含有K+、Ag\Fe3\Cr、0H>NO；六种离

子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中一定含有OH,Ag+、Fe3+与OH不能大量共存，应存在于溶液B

中，N。1应存在于溶液B中，其余离子应存在于溶液A中，则溶液A所含有的三种离子是

OH\K\cr=

【小问3详解】

从表中反应现象可以看出，a与b、c、d反应都能生成白色沉淀，则a为AgNCh溶液。d与a、b、c反应生

成沉淀、沉淀、气体，则d为Na2co3,b为盐酸。从而得出a为AgNCh,d是Na2co3,b+d反应的离子方

+

程式为CO：+2H=C02T+H20。

23.完成下列填空。

I.已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3),+2NO2T+2H2OO

(1)请将上述化学方程式改写成离子方程式o

(2)被还原的HN03和未被还原的HN03个数比为o

(3)浓硝酸在该反应中体现出来的性质有(填字母)o

A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性

II.黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3CO2T

(4)该反应中，发生还原反应的是,被氧化的元素是,每生成2个C。2分子，

转移电子的数目为o

III.产生的N。？可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为：2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2Oo

(5)请用双线桥法标出该反应电子转移情况：o

(6)请类比NO?和NaOH溶液反应的方程式，写出N。？和澄清石灰水反应的化学方程式___________。

+2+

【答案】(1)Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H.0

(2)1:1(3)AC

(4)①.KNO3,S②.碳③.8

失去e-__________

I

(5)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(6)

It

得到e-

4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O

【解析】

【小问1详解】

反应(CU+4HNC)3(浓)=CU(NO3)2+2NO2T+21^0)的离子方程式为：

+2+

Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O；

【小问2详解】

由反应式可知，有4moiHNOs参加反应时，有2moiHNOs被还原，有2moiHNOs未被还原，则被还原的

HNC)3和未被还原的HNO3个数比为1：1;

【小问3详解】

由反应式可知，反应中一部分HNO3被还原生成NO2,一部分生成CU(NO3)2和H2。，分别体现出硝酸的

氧化性和酸性，则浓硝酸在该反应中体现出来的性质有氧化性和酸性，故选AC；

【小问4详解】

由反应式可知，反应中氮元素和硫元素的化合价均降低，均发生还原反应，则该反应中，发生还原反应的

是KN03、S,碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，发生氧化反应，反应生成3个C。？，转

2

移电子的数目为12,则生成2个CO2,转移电子的数目为12X：=8；

【小问5详解】

由反应式可知，反应中氮元素的化合价既有升高被氧化又有降低被还原，二氧化氮即是氧化剂又是还原

剂，亚硝酸钠是反应的还原产物，硝酸钠是氧化产物，反应消耗2个二