（5）化工生产中的重要非金属元素-高二化学人教版（2019）暑假作业

（5）化工生产中的重要非金属元素——高二化学人教版（2019）暑假作业1.2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法不正确的是()A.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰B.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料C.冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D.冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保2.蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示。下列关于该过程的分析正确的是()A.该实验的缺点是可能带来环境污染B.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性C.过程②固体体积膨胀，主要是因为反应过程中放热D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，说明蔗糖是还原糖3.向图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X不可能是()A.HCl B. C. D.NO4.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C.硝酸可与反应制得气体D.浓硝酸因分解放出的又溶解于硝酸而呈黄色5.下列物质混合后，既无气体生成，也无沉淀生成的是()A.将加入到溶液中B.向的饱和溶液中滴加浓溶液至过量C.将溶液和足量澄清石灰水混合后加热D.将溶液和溶液混合6.下列物质的性质、应用及对应关系均正确的是()物质性质实际应用A聚合硫酸铁能水解并形成胶体可用于自来水厂净化水源B纯碱受热易分解可用作面团发酵时的膨松剂C具有氧化性可用于纸浆的漂白D氨水具有碱性可用于除去铜器表面A.A B.B C.C D.D7.下列制备、干燥、收集，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是()A.用装置甲制备 B.用装置乙干燥C.用装置丙收集 D.用装置丁进行喷泉实验8.某小组探究Cu与反应，室温下，的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：已知：易溶于水，可部分发生反应。下列说法正确的是()A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为B.稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气不变色C.硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用D.蓝色溶液B中的或对稀硝酸与铜的反应起催化作用9.部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是()A.a和c可在一定条件下反应生成bB.工业上通过a→b→d→e来制备C.浓的溶液和浓的溶液反应可以得到D.a和可在一定条件下反应生成b10.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是()A.Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性B.a处变红，说明是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成11.根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是()实验目的实验操作现象结论A探究与碱性强弱向溶液中逐滴加入稀氨水至过量产生白色沉淀，后慢慢溶解碱性：B探究溶液中的金属离子取待测液进行焰色试验，观察火焰颜色火焰呈黄色该溶液为钠盐溶液C探究HCl与反应的产物将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质D探究的漂白性向酸性高锰酸钾溶液中通入溶液褪色具有漂白性A.A B.B C.C D.D12.为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是()A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明能支持燃烧B.②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的D.五支试管中的红棕色气体均为还原产物13.硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ.氮及其化合物（1）物质（肼）可作为火箭发动机的燃料，其电子式为_________。（2）实验室收集X用_________（填“向上”或“向下”）排空气法；常温下，为_________（填颜色）气体。（3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为_________（写出操作过程和现象）。（4）氮的氧化物（）是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为_________。Ⅱ.硫及其化合物以黄铁矿（主要成分为，其中S的化合价为-1价）生产发烟硫酸的工艺流程如图。（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为________。（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为________。（7）煤和石油在燃烧过程中通常会产生，下列关于的说法正确的是________（填字母）。A.是一种酸性氧化物B.能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.过度排放到空气中会引起酸雨14.利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：（1）X的化学式为_______，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的_______性（填“氧化”或“还原”）。（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有_______和_______（填化学式）。（3）将与混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为。下列说法错误的是_______（填字母）。A.③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性B.④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性C.⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸D.⑥蘸有酸性溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性（5）溶液在空气中放置一段时间后，部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为________（写化学式），检验部分被氧气的实验操作为_______。15.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号），B的作用是________。a.碱石灰 b.生石灰 c.浓硫酸 d.烧碱溶液（2）写出氨气催化氧化的化学方程式________________。（3）实验时在C中观察到的现象是________，D中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是________________。（4）该实验缺少尾气吸收装置，右图中能用来吸收尾气的装置是________（填装置序号）。ⅠⅡⅢ（5）氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，实验装置如图所示。下列可以产生类似现象的组合为______。圆底烧瓶（干燥气体）烧杯及胶头滴管（液体）ANO水B溶液C饱和溶液D盐酸答案以及解析1.答案：C解析：A.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，以减少化石燃料的燃烧，减少的排放，故有利于实现碳达峰，A正确；B.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种合成纤维，属于有机高分子材料，B正确；C.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C错误；D.氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，D正确；故答案为：C。2.答案：A解析：浓硫酸具有脱水性，能够将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以的形式脱去，脱水过程中产生大量的热，同时还会发生反应：，产生的大量气体，使固体体积膨胀，据此分析解题。A.由分析可知，该实验中可能产生，有毒，会污染环境，故该实验的缺点是可能带来环境污染，A正确；B.过程①白色固体变黑，即浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2∶1比例以的形式脱去，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，B错误；C.浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故过程②固体体积膨胀，主要是因为反应过程中产生的大量气体，C错误；D.由C项分析可知，过程中产生气体，该气体能使品红溶液褪色，但不能说明蔗糖是还原糖，D错误；故答案为：A。3.答案：D解析：D.NO不溶于水，不能用于进行喷泉实验，D项正确。4.答案：D解析：A、浓硝酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，但浓硝酸还具有强氧化性，能使有色物质褪色，先变红后褪色，稀硝酸只能使蓝色石蕊试纸最终变为红色，A错误；B、硝酸能与FeO反应生成硝酸铁、水和NO或，硝酸表现氧化性和酸性，B错误；C、硝酸具有强氧化性，而具有强还原性，两者发生氧化还原反应，C错误；D、硝酸不稳定，受热分解成溶解在硝酸中使溶液显黄色，D正确。答案选D。5.答案：D解析：A.将加入到溶液中，先与水反应生成NaOH和氢气，然后NaOH与反应生成氢氧化铁沉淀，A不符合题意；B.向的饱和溶液中滴加浓溶液至过量，分别与反应生成，与反应生成沉淀，B不符合题意；C.溶液和足量澄清石灰水混合后加热，会生成和沉淀，C不符合题意；D.溶液和溶液混合生成和水，无气体、沉淀生成，D符合题意；故选D。6.答案：A解析：A.聚合硫酸铁用于净水，利用其水解能形成胶体的性质，故A正确；B.纯碱受热不易分解，但纯碱可以和面团发酵时产生的酸反应产生，导致面团疏松多孔，故B错误；C.纸浆的漂白是利用的漂白性，故C错误；D.不溶于等碱溶液，溶于氨水生成铜氨络合物与其碱性无关，故D错误；选A。7.答案：D解析：A.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，加热时试管口应略向下倾斜，A项错误；B.浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B项错误；C.由于氨气密度小于空气，本装置收集氨气时导气管应“长进短出”，C项错误；D.氨气极易溶于水，用装置丁可以进行喷泉实验，D项正确；答案选D。8.答案：D解析：本题考查铜与浓硝酸的反应等。铜与浓硝酸反应生成，离子方程式为，A错误；稀硝酸遇铜片产生气体为无色的NO，该气体遇到空气变为红棕色的，B错误；通过对比实验，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明硝酸铜对该反应没有催化作用，C错误；通过控制变量，蓝色溶液B中加水稀释后硝酸浓度为的稀硝酸，与初始稀硝酸反应进行对比，反应速率快，只能考虑为溶解的或新生成的起催化作用，D正确。9.答案：B解析：A.和NO可在一定条件下可以发生归中反应生成，A正确；B.工业上通过，，，即来制备，B错误；C.可通过反应得到氯气，C正确；D.氨气中的氮-3价，有还原性，氯气有氧化性，两者可在一定条件下反应生成，D正确；故选B。10.答案：B解析：Cu与浓硫酸反应生成，体现了硫酸的氧化性，A错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明是酸性氧化物，B正确；c处褪色，体现了的还原性，C错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的不能形成蓝矾，D错误。11.答案：C解析：A.与氨水不反应，故溶液中加入稀氨水至过量，产生白色沉淀并逐渐增多，沉淀不会溶解；故A错误B.取某待测液进行焰色试验，若火焰呈黄色，说明其中含有Na元素，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液；故B错误C.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒，产生白烟；故C正确；D.高锰酸钾和二氧化硫反应，生成无色的，是二氧化硫发生氧化还原反应，不体现二氧化硫的漂白性，故D错误。答案选C。12.答案：B解析：A.灼热的玻璃棒插入浓硝酸中，分解生成、和，分解产生的二氧化氮与氧气为4:1与空气中氮气与氧气比例相当，空气不能复燃，混合气复燃，说明二氧化氮支持燃烧，A正确；B.灼热的铁片在浓硝酸中发生反应，且生成红棕色的，不能钝化，B错误；C.浓硝酸具有强挥发性，挥发出的(g)受灼热木炭作用，发生分解反应生成红棕色，C正确；D.红棕色气体均为，都是被还原生成，均为还原产物，D正确；故答案为：B。13.答案：（1）（2）向下；红棕色（3）取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝（4）（5）增大反应物的接触面积，加快反应速率（6）（7）AC解析：（1）物质N2H4（肼）电子式为；（2）根据价类二维图知X为，密度比空气小，用向下排空气法；为红棕色气体；（3）物质R中含有铵根，检验铵根：取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝；（4）物质Y为NO，Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质为氮气和水，该反应的化学方程式为；（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为块状变为粉末状，接触面积增大，反应速率增大；（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为；（7）A.是酸性氧化物，A项正确；B.不能漂白紫色石蕊试液，仅能使紫色石蕊试液变红，B项错误；C.过度排放会引起硫酸型酸雨，C项正确；故选AC。14.答案：（1）；氧化（2）；（3）2∶1（4）BD（5）；取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加溶液，产生白色沉淀解析：（1）X是S元素形成的+6价的酸，则X是；浓具有强氧化性，与C在加热时反应产生，在该反应中S元素化合价降低，得到电子，表现强氧化性；（2）在图示含有S元素的物质中，中的S元素为-2价，处于最低化合价，只能失去电子表现还原性；（3）将与混合可生成淡黄色固体，反应方程式为：。在该反应中，失去电子被氧化为S单质，得到电子被还原为S单质，所以S既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；（4）A.二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故③中品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性，A正确；B.与在溶液中反应产生S单质，使溶液变浑浊，在该反应中表现氧化性，B错误；C.与石蕊试液中的水反应产生，该物质具有酸性，可以使石蕊试液变为红色，这说明二氧化硫与水反应生成酸，C正确；D.具有还原性，可以被酸性溶液氧化变为硫酸，酸性溶液被还原为无色，这说明具有还原性，而不是漂白性，D错误；故合理选项是BD；（5）溶液在空气中放置一段时间后，部分被氧气氧化，，故其被氧化后的产物为。可根据是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质检验。操作是取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产