重庆市某校2024-2025学年高一年级下册联合质量检测化学试题（含解析）

重庆市城口中学一渝高中学2024-2025学年高一（下期）联合质量检测

化学试卷

（本试题总分100分，考试时间75分钟）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准

考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第H卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，由监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65

第I卷

一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每题3分，共42分）

（H,S）

1.重庆是我国重要的天然气产地，天然气中常含少量硫化氢-。下列说法正确的是

A.硫化氢与二氧化硫混合可生成黄色固体硫

B.二氧化硫能使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现其漂白性

C.重庆城口县盛产的硅藻土主要成分是硅酸盐

D.工业制硝酸时，氮气与氧气在高温高压下直接生成二氧化氮

【答案】A

【解析】

【详解】A.硫化氢与二氧化硫混合即可发生反应生成硫单质，硫是浅黄色固体，故A正确；

B.二氧化硫与酸性高锈酸钾溶液发生氧化还原反应，高锦酸钾被还原成接近无色的锦离子、故出现褪色现

象，则体现了二氧化硫的还原性，故B错误；

C.硅藻土主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；

D.氮气与氧气在高温下直接生成NO,不生成NCh，工业制硝酸的原理：NH3被氧气催化氧化为NO,一

氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故D错误；

故选Ao

2.下列说法不正确的是

A.化学反应中一定伴随能量变化

第1页/共16页

B.S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能

C.石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨的稳定性大于金刚石

D.化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

【答案】B

【解析】

【详解】A.化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热，成键放热，所以物质发生化学反应都伴

随着能量变化，故A正确；

B.S在纯氧中燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故B错误；

C.石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，石墨的稳定性大于金刚石，故C正确；

C.根据盖斯定律化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确。

答案选B。

3.下列化学方程式或离子方程式正确的是

高温

A.工业上制备粗硅：SiO,+(.^^Si+CO,?

B.醋酸除水壶的水垢：2H++CO：=C0,?+H;0

-

C,向NaC10溶液中通入少量SO?:3c10+S02+H:0=Cl+SO^+2HC1O

D.往水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO;+H,0+C0,=H2SiO3l+CO;

【答案】c

【解析】

高温

A错

【详解】A.工业上制备粗硅为二氧化硅和碳高温生成CO和硅单质SiO2+2C^Si+2COt,A

误；

B.碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸不能拆，反应为：

2

CaCO,+2CH,COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T,B错误；

C.NaC10溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被次氯酸钠氧化为硫酸根离子，同时生成氯离子和次氯酸,

C正确；

D.水玻璃中通入过量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠：SiO;+2H:O+2CO：-H;SiO1+2HC0oD

错误;

第2页供16页

故选c。

4.下列化学用语正确的是

A.结构简式（CHJ,CHCH,既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

B.丙烷分子的空间填充模型:

甲烷分子的球棍模型:

HH

D.乙烷分子的电子式：H：C：C：H

HH

【答案】D

【解析】

【详解】A.结构简式只表示异丁烷，不是正丁烷，正丁烷的结构简式为CH3cH2cH2cH3,

故A错误；

B.选项的图是丙烷分子的球棍模型，不是空间充填模型，故B错误；

C.选项的图是甲烷的空间充填模型，不是球棍模型，故C错误；

HH

D.乙烷的结构简式为CH3cH3，其电子式为：H：C：C：H，故D正确；

HH

故选D。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.64gCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2N、

B.5（）mL、IX_4mohL浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO.分子的数目为0.46N、

C.Imol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成CH；。数目为NA

D.标准状况下，22.4LSO与足量0、的反应，生成的SO,分子数小于M

【答案】D

【解析】

【详解】A.64gCu（为Imol）与足量硫粉完全反应生成硫化亚铜，则转移Imol电子，电子数为N.、，A

错误;

第3页/共16页

B.50mLi8.4mol/L浓硫酸的物质的量为0.92mol,浓硫酸与足量铜共热，随着反应进行硫酸浓度降低变为

稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生二氧化硫的分子数小于0.46NA，B错误；

C.Imol甲烷会和氯气发生逐步取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，则生成生成

CH3cl数目小于NA，C错误；

D.二氧化硫和氧气反应不完全，标准状况下，22.4LSO,(为Imol)与足量O：的反应，生成的小于Imol

的SO,,贝心0,分子数小于N1,D正确；

故选Do

6.下列物质之间的转化都能一步实现的是

A.Si—>SiO,—>H,SiO,—»Na;SiO,B.FeS,—>SO,—>Na2SO3—>Na;SO4

C.H2S-►S->SO,-►H,SO4D.N2-►NH3-►NO,-►HNO,-»NO,

【答案】B

【解析】

【详解】A.二氧化硅不能一步生成硅酸，A错误；

B.RW可以与氧气反应生成so.,so：与氢氧化钠生成N「SO,\360；可以被氧气氧化生成

\aS04,B正确；

C.硫只能一步反应生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，C错误；

D.氨气可以和氧气一步反应生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，D错误；

故选B。

7.反应A(g卜JBIgI=2C(g|-2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(AH).45nK>lL'min'；

②v(B)=0.6mol-LLs"；③v(C尸0.4mol-LLs"；@v(D)=0.45molL'-s1,该反应进行的快慢顺序为

A.④，③二⑪①B.①>②=(§)>④C.D.®>@>(2)>@

【答案】A

【解析】

【详解】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为①

v(AH).45mol-L'-min1=0.0075mol-L1"s1>②\仆)=与^=0.6mo；L02moiL」s、③

第4页/共16页

v(C)0.4mol-Ls.r.i/.v(D)0.45molLs....,,

v(A)=----=-------------=0A.2mol1•L・§、@v(AA)=-----=--------------=0A.2”mol-Lfds,

2222

则反应进行的快慢顺序为④，③二②〉①，故选A。

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色的强酸溶液：Na\K\OH、NO,

B.(l.lmolL盐酸溶液：Na\K\SO：、SiO;

C.强碱溶液：NH』、Na\NO,.I

D.O.lmolLFeC】,溶液：NH；、M『、Cl、SO：

【答案】D

【解析】

【详解】A.酸性溶液中，氢氧根离子可以和氢离子反应生成水，不能共存，A错误；

B.在O.lmol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存,

B错误；

C.强碱溶液中含有大量的氢氧根离子，可以和镂根离子反应生成一水合氨，不能共存，C错误；

D.氯化铁溶液中的三价铁离子和氯离子和NH「Mg;\Cl、SO；不反应，可以共存，D正确；

故选D。

9.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是

［廨］溶液液、二二二

甲乙

A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯化钱受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化核，因此不能用加热

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氯化镂来制取氨气，而加热氯化镂和氢氧化钙固体来制氨气，故A不符合题意；

B.氨气与硫酸反应，因此不能用装置乙除去氨气中的水蒸气，而用碱石灰干燥氨气，故B不符合题意；

C.氨气与氧化铜加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨气具有还原性，故C符合题意；

D.氨气易溶于水，装置丁氨气直接通到水中，会产生倒吸，要吸收尾气，可以将苯换为四氯化碳，故D

不符合题意。

综上所述，答案为C。

10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

原电池示意图纽扣式银锌电池

甲乙

石墨柞

一辄化链、

一一炭黑、氯化

钱、氟化锌

锌筒

锌隹卡电池铅蓄电池

丙

A.甲：电子经Zh电极向Cb电极方向移动又回到Zh电极，构成闭合回路

B.乙：负极的电极反应式为Zn2e♦2OH=Zn(OHl;

C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应。

D.T：图示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小

【答案】A

【解析】

【详解】A.电子由导线从Zh电极向CU电极方向移动，电解质溶液中阴离子从Cu电极向Zn电极方向移

动，构成闭合回路，A错误；

B.乙为纽扣电池，负极为锌失电子发生氧化反应，反应式为Zn2ei2OH=Zn(OH),,B正确；

C.丙为锌锦干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，C正确；

D.丁为铅蓄电池，放电时为原电池，负极电极反应为Pb-2e+SO：-PbSO「正极电极反应为

PbO;+2e+SO；+4H=PbSO4+2H,O,反应消耗硫酸，硫酸溶液浓度减小D正确;

故选Ao

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11.下列说法正确的是

A.葡萄糖的燃烧热是2800kJ-mol，则葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

1

^C6Hl2O6(s)+3O:|g)=3C0Jg)+3H2O(1)AH=-1400kJmor

B.在一定条件下将ImoISQ和0.5m。10：置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学

方程式为2SOJg1+O/g)u2SO/g|AH=-158xkJmol1

C.己知稀溶液中，Hlaqi+OH(aq|=H,O|11AH=-57.3kJmol，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成

1mol水时放出57.3kJ的热量

D.已知HCI和\aOH反应生成的=57.HJmol则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成

Imol水的焰变为-57.3kJmol'

【答案】A

【解析】

【详解】A.燃烧热是指Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出热量。葡萄糖燃烧热是

2800kJmol，那么卜11101葡萄糖燃烧放出热量为14。0口，热化学方程式是

2

1

—C6HI2O6(S)+3O2(g)=3CO,(g)+3H,O(l)AH=-1400kJmol,A正确；

B.SO：和O：的反应ZSOKgHO^g)B2so*(g)是可逆反应，ImolSO：和0.5molO］不能完全反应，

若完全反应放出热量应大于79.2kJ,所以该反应热化学方程式AHx-I5S.4Umol1,B错误；

C.H'(aq)♦OH(aq)=H?O⑴AH=-57.3kJ.mol1表示强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成Imol水时

的反应热，稀氨水是弱碱，电离吸热，所以稀氨水与稀盐酸反应生成Imol水时放出热量小于57.3kJ,C

错误；

D.氢氧化钠固体溶于水放热，稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成Imol水时，除了中和反应放热，还有氢氧

化钠固体溶解放热，所以反应的焰变不是-57.3kJ,D错误；

综上。答案是A。

12.下列选项中，实验操作、现象与结论对应不正确的是

实验操作现象结论

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浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通蔗糖变黑、体积膨胀，浓硫酸具有脱水性和强

A

入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊氧化性

试管内温度下降，

取适量NaHCO,固体于试管中，

BNaHCO,结块变为晶\」巾「溶于水吸热

滴入少量水并用温度计检测

体

向'■«'山溶液中通入（“：观察

C有白色胶状沉淀生成非金属性：

现象

浓硝酸与炭反应产生

取适量浓硝酸于试管中，将灼热的

D产生红棕色气体2

木炭插入试管

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体

现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成C02，同时生成刺激性气味的气体S02,使体积膨胀，体现

了浓硫酸的强氧化性，二氧化碳、二氧化硫均会使得澄清石灰水生成固体变浑浊，故A正确；

B.取适量NaHCCh固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测，碳酸氢钠溶解、试管内温度下降，NaHCO3

溶于水吸热，故B正确；

C.碳和硅的最高价氧化物的水合物分别为碳酸和硅酸，向溶液中通入‘°：,有白色胶状沉淀硅

酸生成，说明碳酸酸性比硅酸强、非金属性：C>S1,故c正确；

D.取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸与炭反应生成了NO?

、也可能是浓硝酸受热分解产生了NO2,故D错误；

故选D。

13.C5H12有3种不同结构：甲CH3（CH2）3CH3，乙CH3cH（CH3）CH2cH3,丙C（CH3）4。下列相关叙述正确的

是（）

A,甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、澳蒸气发生取代反应

B.C5H12表示一种纯净物

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C.甲、乙、丙中，丙沸点最低

D,丙有3种不同沸点的二氯取代物

【答案】C

【解析】

【详解】A.甲、乙、丙的结构不同，分子式相同，属于同分异构体关系，不属于同系物，A错误；

B.C5H12有3种结构，可以代表3种物质，所以不能表示纯净物，B错误；

C.同分异构体中，支链越多，沸点越低，丙的支链最多，所以沸点最低，C正确；

D.丙中的4个甲基是等效的，C(CH3)4的二氯取代物有2种：CHCkC(CH3)3、(CH2C1)2C(CH3)2,

所以只有2种不同沸点的二氯代物，D错误；

故答案选C。

14.工业上以软锦矿(含和少量的F0()3、W.0、SiQ)为原料制备硫酸镒晶体的流程如图所示，下

列有关说法不正确的是

过量的

滤渣1滤渣2

A.酸浸过程可将硫酸换为盐酸

B.酸浸过程中加入过量的FeSO,的目的是充分还原M1Q

C.从绿色化学角度分析，试剂A可以选择H,Oz、0.

D.系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作

【答案】A

【解析】

【分析】以软锦矿(含MnCh和少量的FezCh、A12O3>SiO2)为原料制备硫酸镐晶体的流程为：酸浸时过量

3

的FeSCU、H2sO4与MnCh反应氧化还原反应生成MnSOcFe2(SO4)31Fe2O3>AI2O3分别转化为Fe3+、Al

+,过滤除去SiO2,滤液中含有Fe?+、Mn2+>Fe3+,Al3+,加入H2O2、。2等氧化Fe?+生成Fe3+,加入MnO

或MnCCh调节溶液pH,使Fe3+、Ap+转化为Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，

得到含有MnSCU的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSCVHzO晶体，所以滤渣

1为SiO2,滤渣2为Fe(OH)3、A1(OH)3,试剂A为H2O2溶液或Ch，试剂A为MnO或MnCO3等，据此分

析解答。

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【详解】A.该流程制备硫酸锦晶体，加入盐酸会引入C「，得到的产品为MnCb,不能得到M11SOVH2O晶

体，所以酸浸过程不可将硫酸换为盐酸，故A错误；

B.酸浸过程中过量的FeS04能使MnCh充分转化为MnSO4,即加入过量的FeSC)4的目的是充分还原MnO2,

故B正确；

C.氧化过程中试剂A的作用是将Fe2+转化为Fe3+,从绿色化学角度分析，试剂A可以选择H2O2、02,故

C正确；

D.将MnSCU溶液转化为MnSCUFzO晶体析出，其操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，

故D正确；

故选：Ao

第n卷

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

15.请回答下列问题：

(1)硅是无机非金属材料里的明星，硅在元素周期表中的位置______，建筑粘合剂和防火剂的主要成分

是硅酸钠，可用SiQ溶解在NaOH溶液中制备，反应的离子方程式为。

(2)氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的部分流程图如图：

①已知断裂ImolNmN、H-H、NH分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，请写出N、和

H.:反应生成NH、的热化学方程式-_-_--_--_--_--_-_--

②氧化炉中，标准状况下11.2LNH,转化为N0时转移的电子数目为NA0

③在模拟实验中，吸收塔中出来的尾气NO和bQ，通过调节其体积比，可用、aOH溶液完全吸收，生

成硝酸盐或亚硝酸盐。当V(NO|=V(NOJ时，发生反应的化学方程式为o

④实验室常采用“固固加热法”制备NH、，写出其发生反应的化学方程式o

【答案】⑴①.第三周期WA族②.SQ+2OH-SiO；+Hq

(2)①.、、|g|+3H、|g|F二2NH,|g)AH--93kJmol②.2.5③.NO

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+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NH4C1+Ca（OH）,=CaCI2+2NH31+2H,0

【解析】

【分析】工业合成氨的原料是N2和H2，合成塔中压缩的氮气和氢气反应生成氨气，反应原料N2和H2可

从混合气体中分离出来循环使用，氨气在氧化炉中先发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮会与氧气

反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；

【小问1详解】

Si为14号元素，处在元素周期表中第三周期IVA族；SiQ溶解在、aOH溶液中反应生成硅酸钠和水：

SiO,+2OH=SiO;+H,O；

【小问2详解】

①反应的焰变等于反应物键能和减去生成物键能和，则Imol氮气和3moi氢气生成2mol氨气反应能量变化

为945kJ+3X436kJ-6X391H=-93kJ,故N、和H：反应生成NH的热化学方程式为：

N?（gl+3H2（gi^2NIIJgjAH=-93kJmol；

20-

②氧化炉中反应为41MJ,箜”4NO+6HQ，标准状况下1L2LNH,（为0.5mol氨气）转化为N。时

转移2.5mol电子，数目为2.5NA。

③当V（、O）=V（NO/时，则N元素发生归中反应生成+3价N的盐亚硝酸钠，发生反应的化学方程式为:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；

④实验室常采用“固固加热法”制备NH,反应为氯化钱和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气：

、AA

2NH4CI+Ca|OH|,=CaCI,+2NH,T+2H,0。

16工业上常利用含硫废水生产Na2S^O/SH：。，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程

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Na,S(aq)+H2O(i)-¥S0,(g|=Na2SO}(aq)+H,S(aq\(i)；

2H.S|aq|•SO.(gI=3S(si+2H;0|I)(n);

S|sI+Na,S0JaqJ=Na,S,0,iaqI(m)o

请回答下列问题：

(1)A仪器名称为：,装置E中为溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na：S和\j.恰好完全反应，则烧瓶C中Na>S和\380物质

的量之比为。

(3)装置B的作用之一是观察S0：的生成速率，其中的液体最好选择o

a.蒸储水b.饱和'「SO；溶液c.饱和\aHSO溶液&饱和NaHCO；溶液

实验中，为使so：缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。

(4)已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是0

(5)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用陶土网的仪器还有=

a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶

(6)Na’S;。、还原性较强，在溶液中易被CI：氧化成9%,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：

O

【答案】(1)①.圆底烧瓶②.NaOH

(2)2:1(3)①.c②.控制滴加硫酸的速度(合理即可)

(4)溶液变澄清(或浑浊消失)

(5)ad(6)S2O；+4CI;+5H2O=2SO；+8C1+10H

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【解析】

【分析】A中产生二氧化硫，B中可观察SO2的生成速率，又能平衡气压，C中用于硫代硫酸钠的合成，D

为安全瓶，E用于吸收尾气中SO?、H2s的作用，防止污染空气。

【小问1详解】

根据构造，A仪器名称为圆底烧瓶，装置E是吸收尾气中SO2、H2s的作用，防止污染空气，装置E中可选

用NaOH溶液。

【小问2详解】

将2x(I)+(11)+3x(111)得总反应：2Na?S+Na2so3+3SCh=3Na2s2O3,为使烧瓶C中Na2s和Na2sCh恰好完全

反应，则烧瓶C中Na2s和Na2s。3物质的量之比为2：1；

小问3详解】

装置B的作用之一是观察SO：的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，所以溶液不能与SO2

反应：

a.二氧化硫能溶于蒸储水、与水反应生成亚硫酸，不符合；

b.饱和Na；溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,不符合；

c.饱和N/S0一溶液与二氧化硫不反应，符合；

d.饱和NaHCO；溶液与二氧化硫反应释放出二氧化碳气体，不符合；

故答案为c。

通过控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，实验中，为使so：缓慢进

入烧瓶C,采用的操作是：c控制滴加硫酸的速度(合理即可)。

【小问4详解】

己知反应(III)相对较慢，根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应

生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液变澄清(或浑浊消失)。

【小问5详解】

烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用陶土网，蒸发皿和试管可直接加热，故选ad。

【小问6详解】

Na、S,O,还原性较强，在溶液中易被C1,氧化成S(胃一，则氯气被还原为氯离子，故离子方程式为：

S:0;+4C1,+5H:O=2SO;+8C1+10H*。

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17.电池是现代社会的核心能源载体，种类繁多，应用场景覆盖消费电子、交通运输、工业储能、航空航天、

医疗设备等多个领域，请回答下列问题：

(1)银锌电池可用于早期心脏起搏器，其电极分别是AR0和Zh,电解质溶液为KOH溶液，总反应为

Ag:O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Agq+HzO+Ze-=2Ag+2OH。

①正极材料为o

②写出另一电极的电极反应式O

③在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不

变”)。

④当电池工作时通过电路对外提供了Imol电子，计算消耗的负极的质量_______go

(2)以氢气作燃料的燃料电池如图所示。

②若有ImolH.O生成，理论上通过质子交换膜的H.的物质的量为mol。

【答案】(1)①.Ag：O②.Zn+2OH-+2e-=ZnO+H2。③.不变©.32.5

(2)①.氢气②.O1+4e-4H=2H：O③.2

【解析】

【小问1详解】

①总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,Ag.0变成Ag,Ag的化合价从+1变为0,化合价降低发生还原反

应，则AR：O是正极；

②另一电极负极锌失去电子被氧化为氧化锌，电极反应式Zn+2OH+2e=ZnO+H2Oo

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③从总反应人8?。+211=211。+2人8来看，反应不涉及KOH,KOH的物质的量不变，故答案为：不变；

④根据Zn+2OH+2e=ZnO+H2O可知转移2mol电子时消耗ImolZn,则电路通过Imol电子消耗0.5molZn,

消耗的负极的质量0.5molx65g/mol=32.5g；

【小问2详解】

①原电池中阳离子向正极移动，由图可知，氢离子向丫极移动，则丫为正极、X为负极，氢气作燃料的燃

料电池中负极氢气失去电子发生氧化反应，X处通入的是氢气；正极的电极反应为氧气得到电子发生还原

反应生成水：C)2+4e+4H-2H=0；

②电池总反应为0：+2H,若有1moiH：O生成，理论上转移2moi电子，通过质子交换膜的H•的

物质的量为2mol。

18.甲醇(CHQH)可用于燃料、溶剂等多种领域，它可用甲烷蒸汽重整制取合成气(