2010-2024历年浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

2010-2024历年浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.下列关于实验的误差分析不正确的是A．用已经潮解的烧碱配制标准NaOH溶液，测得盐酸含量偏高B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度偏低C．用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品，所得结果偏高D．用移液管取盐酸待测液时没有润洗，测得盐酸含量偏低2.如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑两球的浮力变化）：A．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高B．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低C．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低D．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高3.下列实验操作或实验事故的处理合理的是：A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的酸性KMnO4溶液B．实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗C．用坩埚灼烧固体后应该立即放在石棉网上冷却至室温D．用10mL量筒量取5.2mL盐酸4.下列叙述正确的是A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子5.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶液于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的。B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的。C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的。D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水的蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的。6.（12分）恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO22NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是

。A．有、无催化剂

B．温度不同C．压强不同

D．体积不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：

，并比较K800℃

K850℃（填“>”、“<”或“=”）。（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=

。（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是

。A．v正（NO2）=v逆（NO）

B．c（NO2）=c（NO）C．气体的平均摩尔质量不变

D．气体的密度保持不变(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O22NO2若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)

。7.（6分）下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：①滴瓶②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑦玻璃棒⑧移液管（1）在仪器上具体标明使用温度的是____________（写编号，下同）；可作反应容器并可加热的是____________（2）需要用到温度计的实验是____________①用乙醇制乙烯

②石油分馏

③浓硫酸的稀释

④测定硝酸钾的溶解度8.下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是A．pH=14的溶液中：K＋、Al(OH)4－、SO42－B．有Al3＋存在的溶液中：Na＋、HCO3－、F－C．水电离出来的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、SO32－D．滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag＋、NO2－、ClO3－9.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是A．通CO的一极是电池的正极B．熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极C．负极发生的电极反应是：CO+CO32－－2e－=2CO2D．正极发生氧化反应10.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－==2H2OB．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移11.（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是

。A．用pH试纸测得氯水的pH为2B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁C．洗涤沉淀时，向漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，搅拌并过滤D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑E．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在F．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出G．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用12.pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是A．相同温度下，x的电离平衡常数小于yB．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO314.下列热化学方程式表达正确的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol15.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuSO4[Cu(OH)2]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[盐酸]D．AgNO3[Ag2O]16.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48kJ·mol－1(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=＋26.48kJ·mol－1，下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低17.（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.710.46.78.0沉淀物CuSZnSMnSFeS

Ksp8.5×10－451.2×10－231.4×10－153.7×10－14

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子方程式为：

。（2）滤渣A的主要成分为

。（3）加入MnS的目的是除去

杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为

。（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有

（写两种）。18.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH—腐蚀品B．CH4、C2H4—易燃液体C．CaC2、Na—遇湿易燃品D．KMnO4、K2Cr2O7—氧化剂19.下列叙述不正确的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑20.（10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①2980.20

a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是

。Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。21.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液22.某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl):n(H2SO4)="3:"1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水23.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)24.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用B．未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系25.已知：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.0kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是A．升高温度能使增大B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075mol•L－1•min－1第1卷参考答案一.参考题库1.参考答案：B2.参考答案：A3.参考答案：D4.参考答案：A5.参考答案：A6.参考答案：（1）

B

（2）

K800℃

850℃（3）v(O2)=1/40Vmol/（L-1·S-1）（4）

BD

(5)

①②③

7.参考答案：（1）②③⑧；④⑤（2）①②④8.参考答案：A9.参考答案：C10.参考答案：D11.参考答案：CDG12.参考答案：C13.参考答案：B14.参考答案：A15.参考答案：D16.参考答案：D17.参考答案：（1）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3