化学六《物质的检测》单元检测同步练习

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课题3物质的检测单元检测同步练习（时间：90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分）选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验的叙述,正确的是（)A．用规格为10mL的量筒量取8.50mL稀盐酸B．用碱式滴定管量取20。00mLKMnO4溶液C．为测定某溶液的pH，将pH试纸润湿后浸入待测溶液，取出后与标准比色卡进行对比D．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3)C．用食用碱（Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe（OH）3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变血红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D．已知Ieq\o\al（－,3)I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大4．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是(）A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物5．亚硝酸钠俗称“工业盐”,有很强的毒性,因“外观与口感和食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知:亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液产生沉淀,亚硝酸是一种弱酸，不稳定,易分解为两种气体，据此设计了如下方案:①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉.碘化钾试纸上,出现蓝色的是亚硝酸钠;③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银,有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是（)A．①②③④ B．①②④C．①②③ D．①③④6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性7。有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO35瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液,再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误的是()A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有什么现象变化时，后加入的是NH4NO3溶液C．1支试管出现气体,2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有2支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液8．下列实验能获得成功的是（)A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯9．下列操作或仪器的选用正确的是()10。有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验:实验步骤实验现象①a和b相混合气体变为红棕色②c和d相混合产生白烟③c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的溶液④b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e可能依次是（)A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H411．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是(）A．常温下与足量18mol·L－1H2SO4溶液反应,最多可放出0。6molH2B．常温下与足量2mol·L－1HNO3溶液反应，最少可放出0。45molH2C．常温下与足量2mol·L－1H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6mol之间D．常温下与足量2mol·L－1NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间12．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等）,下列分析推理不正确的是()50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物质量）9。2g15。7g27。6gV(CO2）(标准状况）2.24L3.36L3.36LA。盐酸的物质的量浓度为3。0mol·L－1B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应13．下列实验操作完全正确的是(）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解,振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出14。由等体积、等pH的Ba（OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(）A．V3〉V2〉V1 B．V3＝V2＝V1C．V3>V2＝V1 D．V1＝V2>V315．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是（）①向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe＋②用植物油、NaOH溶液制取肥皂③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH）3胶体④用焰色反应检验K＋时须透过蓝色钴玻璃观察⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液,提纯乙酸乙酯A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②④⑤ D．①③④⑥非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(12分)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤：①配制0.01mol·L－1、0.008mol·L－1等一系列浓度的[Fe（SCN)6]3－(红色）标准比色液。②样品处理：③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可.试回答下列问题:(1）配制100mL0.01mol·L－1溶液，需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒，还需要:__________、__________。(2)步骤②脱色过程包括加入：________（填脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____________(填操作)。(3)比色法确定待测液的浓度的原理是____________________________________________________________________________________________________________________.（4）若其补铁剂是由乳酸[CH3CH（OH）COOH］与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。17．(10分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子[M(CN）n]m－的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag＋＋2CN－=［Ag（CN)2］－根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是_____________________________________________________.（2)水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了_________________________。（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是__________________________________.(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________（填“偏高"、“无影响"或“偏低”）。(5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0。01000mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21。00mL.此水样中含氰化合物的含量为________mg·L－1(以CN－计，计算结果保留一位小数）。18．(10分)某学生欲测定味精中食盐的含量。(1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④.①称取某牌号的袋装味精样品5。0g,并溶于蒸馏水中。②________________________________________________________________________。③过滤。④________________________________________________________________________。⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g.(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器有__________________________________________________。②检验沉淀是否洗净的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________。③烘干沉淀应采取的方法是________。（填序号）A．低温烘干B．高温烘干C．利用太阳能烘干④若味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20％”，则此样品是否符合产品标示的质量分数?________(填“符合”或“不符合”）。(3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验,甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据;而乙学生认真地做了两次实验,取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？请简述你的理由.19．（13分)某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应)，现用中和滴定法测定其浓度。（1)滴定①用______式滴定管盛cmol·L－1盐酸标准液。下图表示某次滴定时50mL滴定管中滴定前后液面所处的刻度。请将消耗的盐酸标准液的体积填入③表空格中，此时滴定管中剩余液体的体积为________mL。②下表是4种常见指示剂的变色范围指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞pH变色范围5。0～8.03。1～4.44。4～6。28.2~10.0该实验应选用________作指示剂。③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL)所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后消耗的体积1V0.5025.8025.302V3V6.0031。3525.35(2）根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式(不必化简）c′＝___________________________________________________________________.(3)对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响"、“偏高”或“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果________；b．读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果________；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________；d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。20．（10分）孔雀石主要含Cu2(OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题:（1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为__________(填代号），检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为__________（填代号)。a．KMnO4 b．(NH4)2Sc．H2O2 d．KSCN（2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作.除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是________________________________________________________________________。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入(或先通入）________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列__________装置回收（填代号）.(4）欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应______________________