1.1物质的分类及转化课件-高一化学上学期人教版

物质的分类(课时1）商场有琳琅满目的商品，为什么你可以迅速找到你需要的物品？分类一、简单分类及应用1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法2.分类的目的及意义：使人们提高工作、学习的效率，更快捷地达到目的3.分类的一般步骤：确定分类标准选择分类方法得出正确的分类物质的组成和结构；物理性质——颜色、状态、溶解性等；化学性质；化学反应类型等等。4.分类标准物质的某些属性请从下列物质中找出与其他不同的物质，并说明是按照什么标准分类的1.Cu(OH)2NaOHMg(OH)2H2SO42.空气H2HCl气体CuSO4●5H2O3.Na2CO3ZnSO4CaCO3MgCO34.NaHCO3HClH2SO4HNO3

初中学习过哪些关于物质类别的概念？思考与交流纯净物：混合物：单质：化合物：

酸：

碱：

盐：

氧化物：请按照你的方法将这些物质进行分类只由一种物质组成由两种或多种物质混合而成由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物在溶液中解离出的阳离子全是氢离子的化合物在溶液中解离出的阴离子全是氢氧根的化合物在溶液中解离出的金属离子或铵根离子和酸根离子或非金属离子的化合物氧元素和另一种元素组成的化合物知识梳理化学中常用的分类方法分类法一

树状分类法对同一类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准概念氧化物酸无机化合物有机化合物非金属单质金属单质化合物单质碱盐根据所含物质的种类数根据组成元素的种类数树状分类法举例(溶液)(铁)(氧气、氦气)(水)(硫酸)(氢氧化钠)(碳酸钙)物质混合物纯净物知识梳理同素异形体概念由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？解析：只由一种元素组成的物质不一定是纯净物。同素异形体是由

元素形成的几种

不同的单质。同一种性质同素异形体互称为知识梳理化学中常用的分类方法分类法一

树状分类法同一层级的物质为并列关系上下层级的物质为包含关系FeCO2纯净物单质对同一类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准概念特点同素异形体：同种元素形成性质不同的单质。P4（白磷）、P（红磷）O2、O3（臭氧）C(石墨)、C60(足球烯)、C(金刚石)1、单质的分类由同种元素组成的物质是不是单质？2、氧化物分类酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物部分非金属氧化物和部分金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物CO、NO酸H2SO4H2SO3HNO3

H3PO4H2CO3

HMnO4成酸元素的价态+6+4+5+5+4+7酸性氧化物SO3SO2N2O5P2O5CO2Mn2O72、氧化物分类碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物。全部是金属氧化物金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，氧化铝，是两性氧化物碱Ca(OH)2NaOHBa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2金属价态+2+1+2+2+3+2碱性氧化物CaONa2OBaOCuOFe2O3FeOH2O的阴离子为OH-而不是酸根离子，所以不属于酸。下列化合物不属于酸的是_______①HCl②HClO③H2SO3

④NaHCO3

⑤H2SiO3

⑥H3PO4④酸定义：在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物（阴离子为

酸根离子）1常见的酸：H2SO4、HCl、H2CO3、HNO3、H2SO3、H2SiO3、HClO、H3PO4、CH3COOH等2练习思考H2O在水溶液中电离出的阳离子全为H+

（H2O→H++OH-），它

为什么不属于酸呢？H+H+SO42-H2SO41.是否含氧元素含氧酸：无氧酸：2.电离出H+个数一元酸：二元酸：多元酸：

、HCl

、H2CO3、

H2SO3、H2S、CH3COOHH2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOHHCl、HF、H2S3.酸性强弱强酸：弱酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、

HIH2CO3、H2SO3

、HF、H2S、CH3COOH中强酸：H3PO4六大强酸H3PO4HNO3H2SO43.酸的分类不属于。Cu2(OH)2CO3在水溶液中：Cu2(OH)2CO3→Cu2++OH-+CO32-阴离子除了OH-外还有CO32-，因此Cu2(OH)2CO3不属于碱。①烧碱

②纯碱

③生石灰

④熟石灰

⑤C2H5OH⑥氨水②③⑤碱定义：在水溶液中电离出的阴离子全为OH-的化合物（阳离子为金属离子或NH4+）1下列物质不属于碱的是__________练习思考Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）属于碱吗？为什么？常见的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3等2Na+OH-NaOHNH4+OH-NH3·H2O分类31.溶解性2.电离出OH-个数一元碱：二元碱：多元碱：NaOH、KOHNaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OCa(OH)23.碱性强弱强碱：弱碱：可溶性碱：微溶性碱：难溶性碱：Mg(OH)2、Fe(OH)3Ba(OH)2、Ca(OH)2

、Mg(OH)2Fe(OH)3、Al(OH)3KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

、NH3·H2OFe(OH)3、Al(OH)3四大强碱、NH3·H2O碱溶钾钠钡钙铵，其余溶皆难。书127页4.碱的分类③④⑥盐定义：由金属阳离子或铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物1常见的盐：FeCl3、CaCO3、KNO3、BaSO4、Na2SO3、NH4HCO3、Cu2(OH)2CO3等2①FeCl3

②CaCO3

③Mg(OH)2

④CaO⑤Na2SO4

⑥HCl练习1下列化合物不属于盐的是___________Na+Cl-NaCl1.溶解性2.按组成正盐：酸式盐：碱式盐：K2SO4、NaCl、(NH4)2CO3、AgNO3CaSO4可溶性盐：微溶性盐：难溶性盐：AgCl、BaSO4、BaCO3

、CaCO3NaCl、CaCO3、KNO3、BaSO4、K2SO4NaHCO3

、NaHSO4

、NaHS、NaHSO3Cu2(OH)2CO35.盐的分类待实验结束后，分别用激光照射盛①②③三支试管，在光束垂直的方向观察现象。序号现象①②③无明显现象有光亮通路无明显现象胶体有丁达尔效应的原因：胶体颗粒大小在1～100nm之间，胶体粒子对光线散射。丁达尔效应作用：丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。胶体的性质分散系溶液胶体浊液稳定性

最稳定介稳性很不稳定原因:

胶体粒子通过吸附离子而带有电荷；胶体粒子做布朗运动——“重”而不沉

结论：胶体可以透过滤纸，但不能通过半透膜分散系溶液浊液胶体分散系粒子的直径分散质粒子的组成外观稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸光速通过能否形成光路不能不能能不同分散系的比较

<1nm>100nm1nm～100nm分子或离子很多分子集合体分子集合体或大分子均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定均一、透明较稳定能不能能能不能不能不能不能能胶体的应用（1）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)]净水原理（胶粒表面积很大，吸附力强）（3）江河入海处形成沙洲（4）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（5）喝豆浆放糖不放盐