2020年人教版化学九年级下册分课时同步练习全册(含答案)

1共性1）常温下，大多金属都是——色——体；个性：铜是__色，金是__色；汞是_______态……22．食品包装经常用到铝箔，铝材制成铝箔是由于铝具有()3．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是()4．下列性质中属于金属共同的物理性质是()1．下例不属于金属材料的是()2．下列性质中不属于纯铁的物理性质是()①金属光泽②良好延展性3③较强抗腐性④可回收4．下列说法正确的是()位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一累加以回收，它们属于()②包装糖果、香烟的银白色材料是③广泛应用于航天工业造船工业是④常用于制造电线的是⑤灯泡中使用的灯丝________。4铜，铁。71）混合物；5合金是在_____中加热熔合某些或——而制得的具有——物质。合金的形成过程铁___，不锈钢不仅比纯铁____，而且其_____也比纯铁好得多。又如武德合金的熔点如——、——、、等。尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信1.下列材料属于合金的是()62.生铁是()3.钛和钛的合金是21世纪的重要金属材料们的主要性能，不合实际的用途是()A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备4.下列关于合金的说法正确的是()1．下列不属于合金的是()根举行钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于()A金属材料B合成材料3．硬铝的下列用途中，与制造飞机外壳无关的是()4．被广泛用于制造人造卫星和宇宙飞船天线的是()75.下列说法错误的是()C、生铁含碳量比钢低D、焊锡比铅、锡熔点低6．下列说法正确的是()合物；④合金依然具有金属的特性；⑤合金与组成它们的纯金属相比硬度大些；其中正确的是()热，使其融合熔合、冷凝后就可以得到合金。试根据下表数据判断（其他条件均可满金553577770089,发生反应的化学方程式是_______________。铁在空气中__________________，由以上实验可知，不同的金属，与氧气反应的难易和剧烈程度①_______、_______等在常温下就能与氧气反应，_______、______乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，_________即使在高温下也不与氧气反②写出铁、铜、铝与氧气反应的方程式__________________________________________________________________________________________________________________。分组实验后完成下表A.金的硬度大B.金的化学性质不活泼，在高温C.金的熔点高，可以用火烧D.金在常温下与氧气反应，高温2.下列金属放入稀硫酸中，反应最的是()是()剧烈反应，产________色___________生_____色应A.铝的化学性质不活泼，在空气中不与氧气反应B.常温下铝不能与氧气反应，在高温时才不反应C.铝的氧化物易发生还原反应D.在空气中，铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化2.下列金属的说法中，正确的()A.各种金属在常温下都不能与氧气反应B.各种金属在高温下都能与氧气反应C.各种金属都能与盐酸发生置换反应D.根据金属与酸反应的剧烈程度可判3.把一根洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列叙述中正确的()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减少④溶液的质量A.①②B.②③C.③④D.①②③2Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑略略A+BC==ACl+B分组实验后完成下表内容：________色变________色变2.2.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是()覆盖了一层物质，这层物质是()八、交流展示1.根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是()2.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有在自然界主要以单质形式存在。丁化合物溶液不能用乙制的容器盛放，但可以丙制的容器盛放。这四种金属的活动由强到弱的顺序是()3.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质中不合适的是()4.某同学为了确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸银溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是()6.下列说法错误的是()A．C可能是铜B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞CD．钢和生铁都是铁合金7.根据下面部分金属的活动性顺序回答：（1）上述金属中活动性最强的是；（2）按年代最早被广泛使用的金属是；（3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是（填字母序号）A．Cu、Hg、AgB．Fe、Cu、AgC．Mg、Zn、Fe．4Al+2O2——2Al2O32、镁：剧烈反应，产生大量的气泡；锌：剧烈反应，产生大量的气泡；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2二、拓展探究金属资源的利用和保护位居第二位的金属元素_________。2.金属在自然界大部分以矿物形式存在，你知道的有______、_____地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如_____________________________、_________________________________。_________________________________________________________________________________________________________________________。_____________________________。________________________________________________________________________________________________。______________________________________________________________________________________________________________。④尾气处理的目的：_____________.在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在根据化学方程式计算用料或产1.地球上的金属资源广泛在于地壳和海洋中，他们的存在形式为()A.都是单质B.都是化合物D.少数为单质，其余为化合物2.炼铁高炉中发生了下列反应：()①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧1.右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：息，回答下列问题：）；可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化验证明你的判断，简要写出主要操作和现象用一氧化碳和赤铁矿（主要成分氧化铁）反应炼铁的化学方程式。斑斑该同学根据以上实验现象得出了铁钉锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。你认为，该同学的以上实验方案是否合理②防止玻璃管炸裂。实验步骤：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和1.铁锈的主要成分________，属于________物，其特______________、____________等2.回收利用金属的好处：_________________________A.用过的菜刀擦干B.铝锅盛放酸菜3.在车、船等铁制品表面刷一层油漆的主要目的()A.地球上除少数不活泼的金属如金等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在B.地球上的金属资源是取之不尽的C.防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D.合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径1.下列做法能防止铁制品生锈的是()C、在铁制篮球架上刷一层油漆）？①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀等铁4.某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈根据你所学的化学知识回答：被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是。探究铁生锈的条件；①海水②雨水③自来水④蒸馏水⑤矿泉水⑥冰水混合物⑦水蒸气从微观上讲溶液由溶质的______或_______和溶剂的_____构成。如蔗糖溶液由________和________构成；氯化钠溶液由而溶剂只能有_______。如给氯化钠溶液中加入高锰酸钾后，溶色，此时溶液中溶质是____________和___________，溶剂是______。水水水水碘碘和4.下列物质能与水混合成溶液的是()2.下列各组物质中，前者是化合物，后A澄清石灰水、水B氧气、稀硫酸C二氧化碳、碳酸D氯化氢、盐酸A.溶液都是无色的B.凡是均一稳定的液体都是溶液6.下列关于溶液的说法，正确的是()A饱和溶液一定是浓溶液B溶液一定是无色透明C溶液一定是均一稳定D溶液中的溶剂只能为水_________和_________。2.可溶性钙镁离子，可溶性钙镁离子精巩固训练______________________、__________________________、__________________________。NaClNaClNH4NO3NaOH质化用分组实验后完成下表____________________、后后前前后油油剂2.动物摄取食物营养必须经过消化的主要原因是A.食物充分发生化学变化B.食物分解后便于吸收C.食物经消化后变成溶液便于吸收D.食物搅拌均匀后便于吸收3.下列生活现象不属于乳化的是()A.汽油清洗衣服上的油污B.洗面奶洗去脸上的油脂C.洗头膏洗去头发上的油脂D.洗涤剂清洗餐具的油污4.小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅1.洗涤剂能够去除油污的原因是()A.在洗涤剂作用下油污发生化学反应生成其他物质溶于水B.油污溶解在洗涤剂中被除去C.洗涤剂使油污变成气体而除去D.洗涤剂使油污变成细小液滴随水流走A.用硬水洗衣服不如用软水洗的干净B.洗涤剂洗油污与汽油洗油污原理相同C.硝酸铵溶于水制得的冰袋可给发烧病人降温D.任何溶质溶解于水时，都有扩散和水合两个过程水，饮用前摇动将它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是4.公路积雪会引发交通事故，撒食盐能A.食盐与雪反应放热B.食盐溶于水放热C.食盐溶于水形成溶液凝固点降低D.食盐使水的凝固点降低5.下列清洗方法中，利用乳化作用的是()D用稀盐酸清除铁锈7.下列叙述中，正确的是()A．溶液都是无色透明的液体B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解性D．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用8.如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面分别如何①氢氧化钠固体②浓硫酸③氧化钙________________④氯化钠晶体________________⑤硝酸铵晶体________________2.略设问导读：质化物质溶解时通常伴随热量变化用NH4NO3洗洁净洗餐具、洗头膏洗头发、沐浴露定层左低右高、左低右高、左低右高、左右相油剂2.氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙、硝酸铵、氯化钠几种物质分别溶于水，溶液温度升高的是_______________________________，降低的是_____________，不变的是_____________。1.在一定_____下，向一定量_____里加入某溶质，当溶质不再溶解溶质的_____溶液；在一定_____下，向一定量_____里加入某溶质，当溶质还能继续溶2.溶液的饱和与不饱和受_____及_____量的影响。如饱和的硝酸钾溶液经加热后，变3.一定温度某溶质的饱和溶液不能再溶解该溶质，但还可能再溶解其他溶质，如20℃4.判断溶液是否饱和的方法：在该____下，向溶液中加入少量该溶质，若_____________________________________________2.结晶有___________和__________两种方法。如从氯化钠饱和溶液中获取氯化钠晶体可采用___________的方法；从硝酸钾饱和溶液中获取硝酸钾晶体可采取___B.很浓的溶液C.溶质为固体的溶液2.要确定某溶液为饱和溶液，判断依据是()A.不断蒸发溶剂有不溶解的溶质出现B.温度和溶剂量不变时，加入该溶质后，还能溶解C.温度和溶剂量不变，溶液的浓稀程度不变D.温度和溶剂量不变时，再加入少量该溶质，不再溶解3.从海水中提取粗盐的方法是()4.要使一杯接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，采用的方法不合理的是A.一定条件下饱和溶液可变为不饱和溶液B.某物质饱和溶液中再加任何物质都不再溶解C.在一定条件下，保持稳定的某物质的溶液是饱和溶液2.把底部存有少量蔗糖晶体的溶液a从冰箱中拿出一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b，下列有关说法正确的是()A.海水受热分解B.升高温度，降低氯化钠的溶解度C.升高温度，升高氯化钠的溶解度D.利用阳光和风力使水分蒸发，析出食盐晶体4.一杯20℃的硝酸钠溶液，能证明它是饱和溶液的是()A蒸发10g水，有硝酸钠晶体析出B降低10℃,有硝酸钠晶体析出D在该温度下，加入少许硝酸钠晶体，晶体质量不再减少5．下列有关溶液的说法错误的是()温故探究：温度，溶剂，不饱和；2.温度，溶剂。不饱和；饱和；____增加溶剂______升温____加溶质_______蒸发溶剂_____巩固训练1.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？饱和溶液与哪些因素有关？如何判断某一溶3.若要从氯化钠饱和溶液中获取氯化钠晶体，可采取哪种结晶方法？若要从硝酸钾饱根据溶解度四要素判断下列有关说法的正误：________________________________________________________________________________________________。息有：2.根据右图信息判断，下列叙述不正确的是()A．t2℃时，硝酸钾的溶解度是85gB．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出D．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小1.下列关于溶液的说法不正确的是()据图回答问题：⑶要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法是_..温故探究：2.略3.略设问导读：温度，溶质、溶剂的性质。易溶于，难溶于，溶剂的性质；易溶解，难溶解。溶___饱和。__PP42--43增大不变溶液浓稀由____和____共同决定，当溶1______g，根据溶质质量分数等于________与解：该溶液溶质质量分数为：解析：根据溶质质量分数的变型式：解：需氯化钠的质量为：需水的质量为：解析：这是溶质质量分数与根据化学方程式计算结合的题目，属中考必考内容。解这解：设该硫酸溶液中溶质质量为xZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑x==19.6g硫酸中溶质质量分数为：液溶质质量分数；下列说法正确的()C.t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃,溶质质量分数不变。设问导读：量量解：该溶液溶质质量分数为：,可求出溶剂质量。解：需氯化钠的质量为：需水的质量为：解：设该硫酸溶液中溶质质量为xZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑x==19.6g硫酸中溶质质量分数为2.解：设稀盐酸中溶质质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑xC解这类题一般找两个量：______质量和______质量。其中溶质质量可通过已知反应物的质量利用化学方程式求出，溶液质量有两种求法：.......______质量；②如果反应有气体生成，则所得溶液质量=反应物质量总和-_________质量；...③如果反应有沉淀生成，则所得溶液质量=...解析：所得溶液中溶质质量可根据8gNaOH求出。因所得溶液质量=反应前______溶液质量+____解：设所得氯化钠溶液中溶质质量为x所得溶液中溶质质量分数为解析：根据13g锌的质量可求出生成的ZnSO4的质量，即为所得溶液中______的质量。=ZnSO4的质量+溶剂质量，所得溶液中溶剂与原硫酸溶液中溶剂质Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑x==32.2g所得溶液中溶质质量分数为：___+___-___ZnSO4+H2↑xx==32.2g所得溶液中溶质质量分数为：2.化学实验室用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，当石灰石中的碳酸钙与稀盐酸恰好恰好完全反应后，剩余物质量为108.1g1.现有20g20%的氢氧化钠溶液，向其中2.将10g碳酸钙投入到44.4g稀盐酸中恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。沉淀。求所得溶液中溶质质量分数。（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓)设问导读：②溶液质量=反应物质量总和-气体质量；..解：设所得氯化钠溶液中溶质质量为x所得溶液中溶质质量分数为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑x==32.2g所得溶液中溶质质量分数为：ZnSO4+H2↑xx==32.2g所得溶液中溶质质量分数为：_32.2g_+（100g-_19.6g_）巩固训练CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑x=11.1gNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓解：设需该浓盐酸的体积为x__________________________。砝码与药品位置放反，称得的药品质量会______使溶质质量分数______。②使用量筒时正确读数，视线要与凹液面______果俯视，量得的水体积将_______，会使溶质质量分数______。如果仰视，量得的水体积将_______，会使溶质质量分数______。A.称量、量取、溶解、计算B.溶解、计算、称量、量取C.计算、称量、量取、溶解D.称量、量取、计算、溶解2.将50g38%的浓盐酸配制成20%的稀盐酸，需水的质量是(3.1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/cmB.将50g10%的氯化钠溶液稀释成100g5%的溶液稀释签的数据计算：3.下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的Na_________________________________________________________________________________________________________________________。器是（填名称）；(3)小璐所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶设问导读：[例题]解：设需该浓盐酸的体积为x250g-12.5g=237.5g_____酸，汽水饮料中含有___酸等。填写下表：(氨水例外)。组成上都含有___、____元H2SOH2SO4HNO3能与酸或碱溶液作用显示不同____的物质，叫____指示剂，通常也简称指示剂。常用的指示剂有___色石蕊和____色酚酞两种。加入石蕊试液加入酚酞试液食醋石灰水稀盐酸NaOH________________________________________________________试物质试物质酸性溶碱性溶中性溶石蕊试液变_色变_色__色酚酞试液变_色变_色__色注意：①变色的是指示剂，而不是酸或碱；②能使指示剂变色的是酸性或碱性溶液，而不一定是酸或碱的溶液。[问题3]浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途数贮存方法三、自学检测1．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是()A.H2CO3B.Na2CO3C.P2O5D.KOH3．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的()2．打开瓶口，会出现白雾的是()3．下列过程属于化学变化的()4．下列关于硫酸的用途，不可用盐酸代替的是()5.下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是()6.下列物质必须密封保存的是()7.下列说法，正确的是()B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C.长期在空气中盛放的浓硫酸质量会减小D.氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液后溶液显红色8．把浓盐酸浓硫酸敞口于空气中一段时间后，其质量分数将()温故探新：设问导读：食醋石灰水稀盐酸NaOH加入石蕊试液__红色__蓝色____无色_蓝色_加入酚酞试液__无色___红色___无色___红色_剂溶液溶液溶液石蕊试液红色蓝色紫色酚酞试无色红色无色液酚酞试略木筷变___棉布使用浓硫酸时要特别小心性，所以实验室中常用它做干燥剂。干燥等。例如：右图是实验室用浓硫酸干燥O2性，所以使用时要特别小心。万一溅到皮肤或衣服上要立即用大量的_____冲洗，再涂上3--5%的_______稀释浓硫酸时，一定要将_______沿着器壁慢慢地注入____里，并不断搅拌，使产生的_____迅速地扩散，切不可把___倒入______中。即：酸入水、沿器壁，轻轻倒、慢慢搅，................水入硫酸不得了。.......稀释浓硫酸时，①用玻璃棒搅拌的目的是______；②使用的仪器是_______、______。③不能用量筒配制稀硫酸的原因是______。铁（Fe2O3)+HCl铁（Fe2O3)+H2SO4____>______>______>______。渐——6.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物注意：①铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应三、自我检测1．日常生活中接触的下列物质，使紫色的石蕊溶液变红的是()2．下列现象不能说明某溶液是酸性的是()B.向溶液中滴入无色酚酞，溶液呈无色D.向溶液中加入碳酸钙，有气泡冒出2．下列属于物理变化的是()A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈B.盐酸使指示剂变色C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.敞口于空气中的浓盐酸瓶口有白雾生成3．用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈是利用了它们化学性质中的()4.下列说法正确的是()C．用无色酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀硫酸5.烧水的铝壶中常结有一层水垢，用适量的________可以除去它。反应的化是________________________________二、拓展探究6.如图以稀盐酸为例的图中所给物质的类别不（1）稀硫酸中阳离子的（2）反应①中石蕊溶液（3）反应⑤的化学方程反应关系体现了酸的化学性质，其中X与符号是；（4）图中③可得出酸可以和（填物质类别）反应。温故探新：设问导读：2、腐蚀，水，碳酸氢钠。水，硫酸。浓硫酸，水，热量，水，浓硫酸。①散热；现象：有气泡产生溶液变为浅绿色①氧化铁+3氯化铁硫酸铁黄色②蓝③都为盐和水不能否则酸会腐蚀铁制品⑤黄色⑥浅绿色⑦蓝色6（1）H+2）红3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）碱（5）Na2CO3或CaCO3．观察氢氧化钠观察氢氧化钠的颜色状态将氢氧化钠放在表面皿中观察1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它有__2、氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的___剂；3、____色的氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时__2.氢氧化钙溶于水，溶解度随温度升高而在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量的水碱与指示碱与指示剂反应氢氧化钙氢氧化钠紫色石蕊试液变__，无色酚酞试液____________________Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2____________________启示NaOH和Ca(OH)2密封保存的原因 探究结论： _____________注意：⑴由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我农业：常用于改良_______土壤；建筑：__________________1．下列物质俗名与化学式不一致()2、NaOH均应密封保存的原因是()2O反应3．实验室常用NaOH作某些气体的干燥剂，这是利用了NaOH的()C.氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解D.敞口于空气中的石灰水变浑浊3．久置于空气中的澄清的石灰水会变浑浊，其原因是()4.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤5.（2015•茂名）归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变．（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”或“碱”或“盐”）（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）温故互查：式2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2式碱与指示剂反应蓝色，红色方程式在蒸发皿中放一小块蓝色，红色方程式灰，加_白色固体氢氧化钙与应2NaOH+CO2NaOH+CO2=Na2CO3+与CO2反应而变质，应密封保存应1、油污；肥皂、石油、制纸、纺织、印染等；干燥.2、酸性；砌砖抹墙；NaOH；CO2（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；﹣.在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时呈现______色；然后逐滴加入稀盐酸，至溶液恰好①酸碱中和实验时，往往要用借助_______来判断酸碱溶液是否反应，并且反应达到终点；②本实验过程中，酚酞溶液所起的作用是__________________；（1）在农业上，常用______改良酸性土壤，依据的原理是——；（2）在工业上常用于处理工厂废水。如硫酸厂的污水（含有硫酸）常用熟石灰来处理废水，反应的化学方程式为_________________；（3）在医药上，中和过多的胃酸，帮助消化。如服用“斯达舒胶囊”[含Mg(OH)2]治疗胃酸过多病，反应的化学方程式为；________________；（4）日常生活中可用来缓解蚊虫叮咬后产生的剧痛。当蚊虫叮咬后，可在叮咬处涂①牙膏②肥皂水③陈醋④稀氨水三、自学检测后逐滴加入稀盐酸，至溶液恰好变成___色为止。反应的方程式为2．酸和碱反应的生成物是()3．利用中和反应原理，熟石灰可做()①改良酸性土壤②中和胃酸③处理硫酸厂的污水④建筑材料1．下列属于中和反应的是()2SO4B2+HCl4.（2015•吉林）根据图，判断以下说法错误的是()A．取液后的滴管不能倒置B．用玻璃棒搅拌使反应充分C用酚酞溶液判断该反应是否发生D．生成盐和水的反应都是中和反应下面是明星中学某化学小组在做探究实验。根据设计方案，小氧化钠溶液，滴入2--3滴酚酞溶液，溶液显红色。然确_________________________________________________________________________________。①酚酞；②证明二者恰好完全反应；2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。＝MgCl2＋2H2O确恰好变成___色。氢氧化钠与盐酸发生了____反应。反应的化学方程式为：_____________________________________。（3）在农业上，常用______改良酸性土壤，依据的原理是——。在______上放一小片PH试纸，将待测溶液滴在试纸上，__________比较，即可得出被测溶液的PH。（1）在农业生产中，农作物一般适宜PH为_____7，的土壤中生长。（2）正常雨水的PH为_____，这是因为________________，而酸雨的PH约为_______。测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。（3）测定人体液体的PH，可以了解人体的健康状况。如人体血液PH降低时，可能是CO2胃液0.8-1.5④胆汁6.8-7.4。其中酸性最强的是()2．检验溶液是否为酸性时，不可选用的是()盐酸，溶液PH变化图象正确的是()1．下列物质中PH最小的是()2SO4B2CO32C.酸雨能使紫色石蕊试液变蓝色D.酸雨能使无色酚酞试液变红4.（2015•乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在．（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”要准确测定该溶液的pH用到的仪器是．5.、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反温故探新：））设问导读：）＞；（2）<;（3）=;蓝色，＞；红色，＜；中性；（2）5.6,空气中含有CO2而有碳酸。小于5.6。1．A．2.B．3．B．4.（1）中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）+2HCl═CaCl+2HO或HSO+C）＞；质具有多种功能。血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起作用，血红化为尿素、——和水，排出体外，同时放出热量，供人体活动需要，另一部分再组成体内经过酶的作用与水应最终生成，化学式为。葡3、下列做法对人体健康有害的()A用蔗糖做食品甜味剂1.（2015•南京）下列物质不是人体所需营养素的是()A．尼古丁B．水C．蛋白质D．维生素2.（2015•重庆）人类食物供给的总能量中，有70%左右类的是()A．玉米B．豆腐C．奶油D．黄瓜含有尼古丁、烟焦油、一氧化碳等上千种有毒物质，下列说法正确的是C、香烟烟雾是一种纯净物D、一氧化碳是冶金工业上常用的还原剂4、市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质加入加酶洗衣粉都能被分解而除去。下列衣料（1）羊毛织品2）棉织品3）化纤布料；A（12）B（34）C（14）D（23）2、某偏远山区学校食堂中餐食谱是：主食：米饭，配