《氯气的性质》作业课件

《氯气的性质》作业课件一、单项选择题=1\*ROMANI1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是()A．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平氯气的物理性质及自我保护措施A因肥皂水显弱碱性，则可以吸收氯气且不伤皮肤L2B氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离L2C逆风撤离，才可以脱离氯气的笼罩L1D氯气在水中的溶解比较慢L12．下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平氯气的性质、用途和闻气体方法A氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔L1B氯气溶于水，不能使用排水法，并且用排水法收集氯气会带有水蒸气L1C氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性L1D氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒L13．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯原子的原子核外有7个电子【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平氯原子的结构A氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子L1BCD4．下列实验现象的描述正确的是()A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色难溶于水的固体【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平氯气的化学性质A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟L1B铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色C铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水蓝绿色D钠与氯气中燃烧生成的氯化钠易溶于水5．下列关于液氯和氯水的说法不正确的是()A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平氯气和氯水的性质A常温常压下，液氯会汽化为氯气，所以常温常压下液氯是一种黄绿色的气体L1B将氯气加压可转化为液氯，由于室温下干燥的氯气与铁不能反应，所以液氯可用干燥的钢瓶储存L2C新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下分解生成盐酸和氧气，因此新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气L2D新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸电离产生H＋，具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时次氯酸具有强的氧化性，会将红色物质氧化变为无色L16．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平钠及钠的化合物之间的转化A盐酸使紫色石蕊溶液变红；紫色石蕊溶液遇NaCl溶液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊溶液变蓝；氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色。L1BCD7．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是()A．颜色相同B．都能使有色布条褪色C．pH相同D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平新制氯水与久置氯水的对比A新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色，久置的氯水几乎无色L1BHClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的HClO，能使有色布条褪色，而久置的氯水中HClO含量很低，不能使有色布条褪色L1C久置的氯水中H＋浓度较大，故久置氯水的pH比新制氯水的pH小L1D新制的氯水和久置的氯水中都含有Cl－，都能与AgNO3反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，生成AgCl白色沉淀L1二、单项选择题=2\*ROMANII8．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是()A．全部 B．②④⑤C．②⑤ D．④【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平氯水的成分及其各成分的性质A经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H＋，可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl；含有Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故可使上述溶液变质。L4BCD三、非选择题9．用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。实验步骤：①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。(1)步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是________________________________________。(3)生成白色固体的化学方程式是________________________________。(4)说明NaOH溶液的作用是____________________________________。【参考答案】（1）氧化剂（2）Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点（3）2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl（4）吸收氯气，防止其污染环境【质量水平】考点细化内容质量水平碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究实验（1）该反应中产生的黄绿色气体是氯气，即HCl中氯元素失去电子转化为氯气，氯元素化合价由－1价变为0价，则HCl是还原剂，故高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性L1（2）Na能在Cl2中燃烧，Na与H2O反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧。L2（3）Na在Cl2中燃烧生成NaCl，则白色固体是NaCl，反应的化学方程式为2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaC