4.3.2共价键课件-高一上学期化学人教版

第四章物质结构元素周期律第三节化学键

课时2

共价键

素养目标证据推理与模型认知通过对氢分子、氯化氢分子形成过程分析，构建共价键概念模型，运用模型解释物质组成、结构与性质。能依据物质微观结构判断成键类型，提升证据推理能力。科学探究与创新意识在电子式书写练习中，探索书写规律，体会将复杂化学问题简单化的科学方法。通

过分子构型学习，培养空间想象与创新思维。宏观辨识与微观探析学会用电子式、结构式等表示共价分子结构，从微观角度理解化学反应中化学键变

化，建立宏观现象与微观结构的联系。

知识导航1.共价键2.共价化合物3.共价分子的表示方法我也少一个电子7C1

知识点1:共价键不稳定

如何达到稳定结构呢?

不稳定请你思考!请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。我只有一个电子太少了H5你们每人拿出一个电子共用，就

象共同分享快乐

一样共同拥有，

行吗?e电子转移?17C1

知识点1:共价键1.HCI分子的形成过程不稳定

H6e

知识点1:共价键共用电子对7

知识点1:共价键共用电子对+1.H+1H

·8

知识点1:共价键共用电子对+17:

C1

·+17.

c1:9①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到8电子稳定结构◎由两稳定痴稳定电子对相互作用，处于平衡状

态

；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

2.共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键(3)形成条件：同种或不同种非金属元素的原子相结合

知识点1:共价键(2)成键本质：

共用电子对和两个原子的相互作用(1)成键粒子：原子(4)成键原因：10请你思

考

!下列物质中是否存在共价键?你能总结出哪些物质中存在共价键吗?H₂

、Cl₂

、CO₂

、NO

、HF

、NH₃

、H₂SO₄

、HCIO、C₂H₅OH

、CH₃COOH

、OH

、SO²-

、NH4非金属单质

Cl₂

、O₂

、P4..非金属氧化物

CO₂

、CO

非金属氢化物

HCl、NH3.…

.酸

有

机

物

H₂SO₄

、C₂H₅OH…复杂离子以及部分离子化合物.OH、SO²-、NH₄NO3.…

.

知识点1:共价键(5)共价键的存在11(3判断：①共价化合物中可以含有离子键

(

×)②只要含有共价键的化合物一定是共价化合物

(

×)③含有离子键的化合物一定是离子化合物

(

√④离子化合物中一定含有离子键，

一定不含共价键

(

×)1.共价化合物：只以共用电子对形成分子的化合物(2单质：部分非金属元素形成的多原子单质分子

知识点2:共价化合物(1)共价化合物：

含有共价键的化合物才属于共价化合物(即含有共价键的化合物不一定是共价化合物)122.常见的共价化合物：物质类别常见代表物性质特点共价化合物①非金属氧化物：

CO₂H₂O②非金属氢化物：

HCI、CH₄③酸：

H₂SO₄

、HNO₃④大多数有机化合物：乙醇、蔗糖等⑤少数盐：

FeCl₃

、AI

Cl₃等熔融状态不能导电熔沸点低、易挥发

知识点2:共价化合物共价化合物在熔融状态下一定不导电二者的水溶液可能导电也可能不导电离子化合物在熔融状态下一定导电13分子中两个相连的原子可以共有一对或多对电子，以便达到惰性气体原子的电子构型，其分子的能量最低，从而形成稳定分子。共价键电子式书写规律①每个原子一般达到相对稳定结构②不加中括号[

],不标正负电荷数

知识点3:共价分子的表示方法③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数(H

除外)1.共价分子的表示方法(1电子式14器

夏

：DN:;:;

:;

:HNHNH₃+H+=NH₄配位键

H

十H:N:H

H:N:HH

H

知识点3:共价分子的表示方法练习1:请写出下列物质的电子式：CH₄

、NH₃

、CO₂

、N₂

、HClO

、H₂O₂

、NH₄⁺HRH:0:0:H0:c::o:N:N::;:;:

;H::HHOCI:H+15日

H

H

H

:H

H:C:C:HH+

Na

:0:H练习2:挑战自我：N₂H₄肼/联胺、H₂O

、H₃O+

、OH

、C₂H₂乙炔、NaOH

、Na₂O₂

知识点3:共价分子的表示方法[H:Ö:H+Na

0:H16总结

电子式书写的技巧a.原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数(H除外)b.

只共用一对电子的原子一定排布在旁边。c.尽量考虑对称性分布原子。课后挑战有机物中有一种分子为甲醛，其分子式为CH₂O,

写出其电子式。

知识点3:共价分子的表示方法17(3)球棍模型：球棍模型是用球代表原子，棍代表化学键的一种式子可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况

uCHo#Hč

HO=C=0

HHH(2)结构式：分别用“-、=、=”表示一对、二对和三对共用电子对

知识点3:共价分子的表示方法-H

N三N1.共价分子的表示方法18分子电子式结构式分子结构模型空间结构H₂H.HH-H直线形HClH×Cl:H-Cl直线形CO₂O=C=O直线形H₂OH:O:HH-O-HV形CH₄HH:C:HH正四面体

知识点3:共价分子的表示方法2.共价分子的空间结构19注意事项：①左侧用原子电子式表示，相同原子一般不合并；右

侧写共价分子的电子式，各原子均应对称分布。②因无电子转移，所以无弯箭头。③用“

→

”,且不需标反应条件。④一般无数字出现。

知识点3:共价分子的表示方法3.用电子式表示共价分子的形成20H

·

+·H→H

:HH

·

+

··

+·H

→H:o

H

知识点3:共价分子的表示方法练习3:用电子式表示以下物质的形成H₂H₂OCO₂NH₃3.用电子式表示共价分子的形成21化学键

使离子或原子相结合的作用力

相邻的原子或离子之间强烈的相互作用1.

概念要点：a.

相邻

b.

粒子之间

c.作用力强烈2.

化学键主要类型：a.

离子键

b.

共价键

c.

金属键人存在多种类型

知识点4:化学键22为什么H₂

、HCI

中氢元素的价态不相同?共用电子对偏移(偏向CI而偏离H)

知识点4:化学键共用电子对不偏移H

CIH

×

H电子对偏向ClHClH₂23(1非极性键：同种非金属原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。A-A

型，如：O₂Cl₂P₄共价键(2)极性键：两种不同的非金属原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。A-B

型，如：CO₂

NaOH

Na₂SO₄物质

H₂HCl结构式

H-HH-Cl原子对电子的吸引能力共用电子对是否发生偏移成键原子是否显电性

键的类型CI强于H偏向Cl,

偏

离HCI显负电，H显正电极性键

知识点4:化学键相同不偏移不显电性非极性键24H-N-HH极性键非极性键CO₂

O=C=O极性键HCIOH-O-Cl

极性键CH₄N₂N三N极性键非极性键NH₃H₂H-HN₂H₄HHH极性键、非极性键C₂H₂H-C=C-H极性键、非极性键练习4:请写出下列物质的存在的共价键的极性：

知识点4:化学键25从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。H,+Cl,

—2HClCl₂

知识点4:化学键微观：旧化学键断裂和新化学键形成宏观：原子间的重新组合HCI

HCIH₂十点燃26十H—HCl—Cl

H—ClHH436kJ/mokCICl243kJ/molHCl

HCI431

kJ/mol

知识点4:化学键点燃H₂+Cl₂==

2HCl十CI十CI27H—H

Cl—Cl

H—Cl注意：①并不是所有的化学键都会断裂，

NH₃+HCl=NH₄??l,

N—H

键未断裂②只有化学键断裂的过程不是化学反应，如NaCl

固体受热熔化，形成Na+和CI-,破坏离子键，不是化学反应，而是物理变化。一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。十

知识点4:化学键点

燃H₂+Cl₂==2HCl28一

种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。化合价

原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。(即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质)

知识点4:化学键化合价与化学键的关系总结提升29个

个H:

H无偏移偏向0,显负电性0:-1价已知H₂O₂的结构式为H—0—0—H,其中含有的共价键类型有哪些?从

化

学

键

的

角

度

解

释

H₂O₂

中

O

为

-

1

价

的

原

因

。

知识点4:化学键非极性键极性键电子式30+1-2+2

-21

11

十

K⁺[O⁺]²⁺Ca²⁺[O⁺]²⁺Na

|H

H:|Ca":H在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。L1简单离子化合物中的化合价

知识点4:化学键

Cl⁻Mg²⁺Cl⁻■l31共价分子因共价键的极性呈现化合价，有几个极性键呈几价，共用电子偏向的原子呈负价，偏离的呈正价，不偏的呈零价。:I:I:+1

-2H-O-H0I-I

:N:N:+1

-3H-N-HH0H:H

H-H+1

-1H-Cl+1

-2+1H-O-Cl0N三N+1

HH-C-H

UH+4-20=C=0共价分子中的化合价+1

-1

+1

-2H-C三C-HHH

知识点4:化学键32资料卡片分子间作用力我们知道，分子内相邻的原子之间存在着化学键。实际上，分子之间还存在一种把分

子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华(J.D.van

derWaals,1837-1923)最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范

德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。

NH₃

、Cl₂

、CO₂

等气体在降低温

度、增大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会

使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗

较多能量。水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子(H₂O)

存在。在固态水(冰)中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA

的结构和生理活性都与氢键的作用有关等。。

知识点5:分子间作用力35组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。(

1

)

存

在

：分子之间(

2

)

强

弱

：比化学键弱(3)主要影响：物质的熔沸点和溶解度1.范德华力：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。

知识点5:分子间作用力2.分子间的作用力强弱(范德华力)36①使物质的熔沸点升高《如HF、

H₂O

、NH₃)②使某些物质在水中的溶解度增

大(

如NH₃

极易溶于水)(1)强弱：比化学键弱，比分子间作用力强主要存在F

、0

、N

与H之间

知识点5:分子间作用力3.氢键：一种特殊的分子间作用力(2)主要影响：熔沸点和溶解度HF

分子间的氢键共价键氢键冰氢键水HFH₂OH₂O

分子间的氢键共价键39(1物质的三态变化由分子构成的物质发生相变，克服的是分子间作用力，无化学键破坏