基础化学配位化合物55课件

配位化合物濮阳职业技术学院樊伟玲基础化学内容配合物的定义配合物的组成配合物的命名01配合物的定义配位化合物CuSO4NaOH有Cu2+有蓝色的沉淀，是Cu(OH)2无Cu2+Cu2+哪里去了NH3NaOH→Cu2(OH)2SO4(天蓝)↓Cu(NH3)4SO4(深兰)→Cu(NH3)4SO4(晶体)CuSO4(浅兰)→沉淀溶解→配位化合物CuSO4

4NH3

[Cu(NH3

)4

]SO4稳定、难解离FeCl3

+

6KSCN = K3[Fe(SCN)6]+3KClAgNO3

+

2NH3·H2O

=

[Ag(NH3)2]NO3

+

2H2O配位化合物配位化合物一、

配合物的定义配合物是由中心原子和配体以配位键结合而成的复杂的化合物。+中心离子具有空轨道配体具有孤电子对配合物配位化合物n02配合物的组成内界:配位体和中心离子配合物的特征部分，书写在方括号内。外界:方括号外的部分称为外界配位化合物一、

配合物的组成配位化合物1.中心离子（原子）中心离子(或中心原子)是配合物的形成体,位于配合物的中心,一般为带正电荷的金属离子或中性原子，有空轨道能接受孤对电子，金属原子失去电子后变成离子都具有空轨道。原子离子空轨道带正电的过渡金属离子。例：[Co(NH3)6]3+,[Fe(CN)6]4-,[HgI4]2-电中性原子。例：Ni(CO)4,Fe(CO)5,Cr(CO)6非金属元素原子。例：SiF62-,PF6-

配位化合物2.配体在配合物中与中心离子(或原子)结合的阴离子或中性分子称为配体。能提供配位原子给出孤对电子的物质，如NH3等。孤对电子配体阴离子:中性分子:如X-(卤素离子)、OH-、SCN--、PO43-等如CO、RCH2NH2(胺)、ROR(醚)等配位化合物3.配位原子在配合物中与中心离子(或原子)结合的阴离子或中性分子称为配体。配位原子:配体中直接与中心离子(或原子)形成配位键的原子.如F-、NH3、H2O等配体中的F、N、O原子,结构特点是外围电子层中有能提供给中心离子(或原子)的孤电子对，因此，配位原子主要是电负性较大的非金属元素，如N、O、S、C和卤素原子等。配位化合物单齿配体只含一个配位原子的配体如X-(卤素离子)、OH-、SCN-、CN-等。多齿配体含两个或两个以上配位原子的配体：如乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(en)、草酸根C2O42-均为双齿配体，乙二胺四乙酸(EDTA)为六齿配体配位化合物配体简单配合物螯合物配位化合物配合物单齿配体与中心离子直接配位形成的配合物，称为简单配合物如：中心离子与多齿配位体形成的具有环状结构的配合物，称为螯合物。大多数螯合物具有五原子环或六原子环的稳定结构。图是[Cu(en)2]2+,Ca(EDTA)2-的结构示意图。

(a)[Cu(en)2]2+结构示意图

(b)Ca(EDTA)2-的结构示意图配位化合物4.配位数中心离子(或原子)的配位数是与中心离子(或原子)以配位键结合的配位原子的总数。

单齿配体[Cu(NH3)4]2+4[PtCl3(NH3)]-3+1=4多齿配体[Cu(en)2]2+2×2=4

[Al(C2O4)3]3-3×2=6

[CoCl2(en)2]+2×1+2×2=603配合物的命名配位化合物三、

配合物的命名Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]Cl2

CuSO4CuCl2内界与外界间的命名和一般的无机化合物的命名原则基本相同。“某化某”、“某酸某”、“某某酸”、“氢氧化某”等。总原则配位化合物三、

配合物的命名.①配体名称列在中心原子之前，不同配体名称之间以“•”分开，在最后一个配体名称之后缀以“合”字。②配体数目用一、二、三、四等数字表示（配体数为1时可省略）。③中心离子的氧化值用带括号的罗马数字表示（氧化值为0时省略）。命名顺序：配位体数→配体名→合→中心原子或离子(氧化值)以罗马数字Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示不同配体间用“•”分开以中文数字一、二、三、四等表示内界命名.

（配体按写的顺序念）a.若含有多种配体时:先无机后有机，先简单后复杂；b.若为多种无机配体时:先阴离子后中性分子；K[PtCl3(NH3)]三氯·一氨合铂(II)酸钾(或 三氯·氨合铂(II)酸钾)命名c.若为同类配体时：按配位原子元素符号的英文字母顺序排列；

[Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨·水合钴(III).d.若配位原子相同:则以较少原子数的配体排在前；e.若配位原子及配体原子数相同:按与配位原子相连元素符号的英文字母顺序排列；如：[PtNH2NO2(NH3)2]氨基·硝基·二氨合铂（Ⅱ）命名.阴离子配体在前，中性分子配体在后；无机配体在前，有机配体在后；同