专题5化学实验基础-化学实验基础-质量检测

加专题质置检测：

一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分）

1.下列实验操作中，完全正确的是（）

①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管；

②用用烟钳夹取加热后的蒸发皿；

③蒸储石油时，温度计水银球插入液面以下；

④酒精灯用完后，用嘴吹灭；

⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用

不同的容器盛接；

⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。

A.①②⑥B.①©⑥

C.②③⑤D.③⑤⑥

解析：①正确，②正确，③蒸谯时，温度计水银球应置于烧瓶的支管口处，④酒精灯用

完后，用灯帽盖灭，⑤分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，⑥正确。

答案:A

2.化学是以实验为基础的自然学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问

题和环境保护的问题。下列实验处理不当的是（）

A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B.在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度

C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸

解析：制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止试管

炸裂；可燃性气体点燃时应检验其纯度，防止在爆炸极限内引起爆炸；实验中产生的某些废

液中含有有害的物质，会造成环境污染,C错误。

答案：C

3.下列实验操作正确的是（）

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

②将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuS04溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊

液，用于检验葡萄糖

③可用FeCb溶液除去试管内难以刷去的铜迹

④欲测某溶液的pH,需先用蒸储水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液

滴在试纸上，并与标准比色卡比较

⑤蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

A.①③B.②③④

C.①④D.③⑤

解析：浓硫酸属于强急化性酸,不易分解，所以使用玻璃塞，且不用棕色的试剂瓶，①

错误；葡萄糖与氢氧化铜反应时，要求在碱性环境，所以碱要过■,②中NaOH不足；因为

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+,所以③正确；pH试纸使用时不能润湿，否则将溶液稀释,

可能会产生误差，④错误，为了不污染试剂使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上

层液体要从上口倒出；⑤正确，蒸储时，温度计测量的是蒸气的温度，所以将水银球靠在蒸

僧烧瓶支管口附近。

答案:D

4.

通

过

实

验、

观

察、

类

比、

推

理

等

操作可能的实验现象解释

方

法

得

出

正

确

的

结

论

是

化

学

学

习

的

方

法

之

*◎

对

下

列

反

应

的

推

断

或

解

释

正

确

的

是

(

)

某溶液中加入硝酸酸化的

A有白色沉淀生成溶液中一定含有SOF

氯化软溶液

CaSO3与硝酸反应生成

B向CaSO3中加入徜酸有刺激性气味的气体生成

so2

同温同压下用pH试纸测定碳酸钠溶液显碱性，硫酸

C相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解

钠溶液的酸碱性

D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝CI2与淀粉发生显色反应

解析:A项错误，溶液中还有可能含有SO4项错误,SO能被硝酸氧化，同时硝酸被

还原为NO,NO也有刺激性气味;D项错误，主要是发生了CI2+2I-===2C1-+I2的反应,

12能与淀粉发生显色反应。

答案：C

5.［双选题］下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）

蓝色钻玻璃

NH3

Cdk—近三

稀4$。4—

A.①干燥CI2B.②检验K2CO3中的K+

C.③石油的蒸谯D.④吸收NH3

解析：石油蒸僧时，温度计的水银球应在蒸储烧瓶的支管口处,C不正确；导管直接插

人稀H2SO4中，起不到防倒吸的作用,D不正确。

答案:AB

6.［双选题］下列叙述中不正确的是（）

A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B.可用装置②分离酒精和水的混合物

C.可用装置③从海水中蒸储得到淡水

D.可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

解析：A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中酒精和

水相溶，不能用分液的方法分离；C项中海水蒸僧可以得到淡水；D项中把胶体粒子从分散

系中分离出来，应用渗析的方法，故D项错误。

答案：B

7.下列实验装置正确的是（）

C.负气的制取I）.二氧化硫的制取与检验

解析:A项是实验室制取氯气的装置；B项收集氧气应该“长进短出”；C项氯化铁固体

分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合成氯化镂固体，得不到氨气，甚至可

能会堵塞导管；D项漫有稀硫酸的棉花团不能吸收SO2,应改为“浸有NaOH溶液的棉花

团”。

答案:A

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

8.（13分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化

学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC12-2H2O晶体。

到气

_3mol•L-1盐酸

矿一圜丁尾气1

样图比沉淀物质X

固

「滤渣浓

体缩

①滤过一产

结

②③液滤品

⑤晶

一

⑥

已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时

的pH见下表：

金属开始形成氢氧完全形成氢氧

离子化物沉淀的pH化物沉淀的pH

Fe2+7.09.0

Fe3+1.93.2

Cu2+4.76.7

回答下列问题：

(1)步骤①的焙烧过程中需要通入氯气，在实验室中使用中学化学常见物质，按右图所

示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：

(2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液

吸收处理，下列A.B.C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层

液体可以是.

ABC甲

(3)步骤②酸浸过程中，需要用到3mol•L-1的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时除了

用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有;

(4)步骤④加入物质X的目的是________,物质X可以选用下列物质中的.

A.氧化铜B.稀盐酸

C.氨水D.氧化亚铁

解析：(1)从题给制氧气装置图可知，该装置是液+固一-►oz的装置，因此可用

H2O2.MnO2或Na2O2和H2O制02。

(2)A、B可以防止倒吸，C不防倒吸,对于甲装置：SO2是极性分子，所以下层液体必

须是非极性液体方可防止倒吸，CC14比核合适。

(4)由于第②步用3moi・L-1的盐酸酸浸，要想使Fe3+沉淀，就调节pH,使之增大到

[3・2,4.7)之间,即调节pH,又不引入杂质，CuO最好。

答案：⑴2H2022H2O4-O2T

2Na2O24-2H2O=4NaOH+O2t

(2)AB四氯化碳

(3)100inL容量瓶、胶头滴管

(4)调控溶液的pH,使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出A

9.(15分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用

电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性,

⑴为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写连接的字

母)。

(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为

(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是________,对应的现象为

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为,作用是

❾

(5)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案

精确测量硬质玻璃管的质量为ag,放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质

量为bg,实验完毕后

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为eg,进而确定Cu的相对原子质

量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量dg,进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：方案测得结果更准确，你认为不合理的方案的不足之处

在____________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量O

答案:⑴EC

(2)检验氢气的纯度，防止发生爆炸

(3)淀粉KI溶液溶液变为蓝色

(4)浓硫酸吸收Hz中的HzO

(5)①甲空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大②监卢卓

(力一

10.(16分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

稀NaOH溶液

装置B.C.D的作用分别是:

C；

D__________________________________________________________________________

（2）在实验室欲制取适量NO气体。

①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号）；

阻网乱吊

ABCABCACDACD

IIIIDIV

②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

应加入的物质所起的作用

A

B

C

D

③简单描述应观察到的实验现象

解析：本题主要考查常见气体的制备，意在考查考生根据反应原理和气体的性质进行

化学实验的能力。高锈酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的黛离子氨化为氨气，装置B用来

收集比空气重的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度与

空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置I,

A装置中盛放铜片和稀硝酸,B装置中盛放水,C装置接收排出的水。

答案：（1）向上排气收集氯气

安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中

吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

⑵①I②

应加入的物质所起的作用

A铜屑和稀硝酸产生NO气体

B水排水收集NO气体

C接收B中排出的水

D

③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色

逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的

水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中

11.(14分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气

体成分可能含SO2>SO3和02中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探

究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和02的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量

数,从而确定G1SO4分解的化学方程式.实验用到的仪器如下图所示：

②

A.B.C,D.

［提出猜想］

I.所得气体的成分可能只含一种；

n.所得气体的成分可能含有________二种：

m.所得气体的成分可能含有S02.S03.02三种。

［实验探究］

实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：

(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为:

_____________________________________________________________________(填序号)；

(2)若实验结束,B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确；

(3)实验过程，仪器C的作用是；

(4)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也

不同，数据如下：

实验量筒中水的体积折算成标

称取CuSO4仪器C增

小组的质量/g加的质量/g准状况下气体的体积/mL

①6.42.88224

②6.42.56448

请通过计算，推断出第①小组和第②小