(新人教版)高中化学选修3《物质结构与性质》全册教学案

而中化学选修36物质结构与性质》全册教学案

高中化学选修3《物质结构与性质》全册教学案

第一章原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布.能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原•核外电

子的排布。

2.了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

.能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科

学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子

的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道：在原子结构知识的基础上,介绍了元素

周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，

为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形

式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结

构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

.原子序数：含义：

（D原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数==c（3）原子组成的表示方法

a.原子符号：AzXAz

b.原子结构示意图：

c.电子式：

d.符号的意义；ABCDE⑷特殊结构微粒

汇总：无电子微粒无中子微粒

2e-微粒8e-微粒

10e-微粒_____________________________________________________________________________________

18e-微粒_____________________________________________________________________________

.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素.按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期:再把不同横行中

最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。

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(2)结构：各周期元素的种数。族元素的原子序数

第一周期22

短周第二周期810

期第三周期818

①周期

(共七第四周期一1836

第五周期.1854

短周

期第六周期_3286

不完全周期第七周期一26118

②族族序数罗马数字用表示;主族用A表示：副族用B表示。

主族2个

族副族7个

(共个)V第VIII族是第8、9、10纵行

零族是第18纵行

阿拉伯数字：1

罗马数字：..................VIVIIVIII

(3)元素周期表与原子结构的关系：

①周期序数二电子层数②主族序数二原子最外层电子数二元素最高正化合价数

⑷元素族的别称：①第IA族：碱金属第IIA族：碱上金属②第V1IA族:卤族元素

③第0族：稀有气体元素

3.有关概念：

(1)质量数：

(2)质量数()=()+()

(3)元素：具有相同的原子的总称。

核素：具有一定数目的和一定数目的原子。

同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。

(6)同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元

素所占的百分比是不变的。

(7)元素的相对原子质量:

a,某种核素的相对原子质量二

b、元素的相对原子质量二

练习用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。

①原子种类由决定②元素种类由决定

③元素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定

⑤元素原子半径由决定⑥元素的化合价由决定

⑦元素的化学性质由决定

4.元素周期律：

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(1)原子核外电子的排布：电子层。

分别用"或来表示从内到外的电子层。

⑵排布原理：核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充

5.判断元素金属性或非金属性的非金属性强弱

1.最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氯化物对应水化物酸性强弱

2、与水或酸反应，置换出H的易难与电化合的难易及气态氢化物的稳定性

3.活泼金属能从盐溶液中置换出不活活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属

泼金属单质

6.比较微粒半径的大小

(1)核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越一

如：H+VHV匹；Fe>Fe2+>Fe3+Na+_Na：Cl—Cl”

(2)电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越.如：

①与He电子层结构相同的微粒:

②与Ne电子层结构相同的微粒：02->F>Na+>Mg2+>AF+

③与Ar电子层结构相同的微粒:S2->C|->K'>Ca"

7、电子数和核电荷数都不同的微粒：

(1)同主族的元素，半径从上到下

⑵同周期:原子半径从左到右递减.如：Na_CICI'_Na+

(3)比较Ge、P、°的半径大小

(1)8、核外电子排布的规律：

(2)________________

⑶

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第一、二、三、四、五、六、七.....能层

符号表示K、L、M、N、0、P、0……

-能量由低到高k

例如：层一二三四五六七..…

符号KLMN0PQ..

最多电子数28183250-

即每层所容纳的最多电子数是：2n2（n:能层的序数）

但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（S、P、d、F），就好比能层是楼层，能级是楼

梯的阶级，各能层上的能级是不一样的,

能级的符号和所能容纳的最多MN0

能级Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f♦•

•••

最多电子数2262610261014

各能层电子数28183250

（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np>nd、nf...

（3）<2）任一能层，能级数二能层序数

s、P、d、f.....可容纳的电子数依次是1.3.5.7......的两倍

3.构造原理

根据构造原理，只要我们知道原子序数.就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。

即电子所排的能级顺序：Is2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s••,

元素原子的电子排布：（1一36号）

氢Hie'

钠Nals22s22P63sl

钾Kls?2522P63s23P64sl[Ar]4s'

有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：

铭24Cr[Ar]3d54c

铜4[Ar]3d'04sl

【课堂练习]

1.写出17cl（氮，2iSc（钩、35Br:滨）的电子排布

氯:IS22S22P63S23P5

铳：Is22s22P63s23P63dl4s2

澳：'s22522P63s23P63d104s24P5

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根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。

2.写出1一36号元素的核外电子排布式。

3.写出1—36号元素的简化核外电子排布式。

总结并记住书写方法。

4.画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg

回答下列问题：

在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子

数与电子层数相等的有：

L层电子数达到最多的有，K层与M层电子数相等的有。

（1）5.下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：

（2）EKEN&EM,

E3sE2sE4sEis,

（3）E3sE3dE2PE4f_____________________________________

6.A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。

（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构示意图为；

A.B两元素形成4七合物的化学式及名称分别是

第一节原子结构：（第二课时）

知识与技能：

1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布

2.能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布

3.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理

4.知道原子的基态和激发态的涵义

5.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用

教学过程:

K课=KLMN0

A

能1s2s2P3s3p3d4s4P4d5s-5p

最密电子放226261026101426...

⑴根据的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最

多电子数为一，除K

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层外，其他能层作最外层时，最多只能有一电子。

（2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与相

等。请再写出一个规律。

2.A.B.CD均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N

层电子数之和；C元素形成的C2,离子与岚原子的核外电子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5个电子。则

（1）A元素在周期表中的位置是.B元素的原子序数为：

（2）写出C和D的单质发生反应的化学方程式0

K引入】电子在核外空间运动,能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？

4.电子云和原子轨道：

（D电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。

因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定

一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。

概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种

电子云轮廓图成为原子轨道。

S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原干轨道的平均半径

也随能层序数增大而增大。

S电子的原子轨道都是球形的（原子核位于球心/能层序数，3越大，原子’轨道的半径越大。这是由于1S,2s,3s.....电

子的能量依次增高.电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大.电子云越来越向更大的空间扩展。这是不难理解的.打个

比喻，神州五号必须依靠推动（提供能量）才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子

核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更扩散。

（2）［重点难点］泡利原理和洪特规则

量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有

7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头”个来表示。

一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理.

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推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。

R练习》写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的

数目、未成对电子数和它占据的轨道。

K思考》下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布,请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。

因d匚口回狂但口[gOIIE困回巫回回阳

画回

K思考11写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式,阅读周期表.比较有什么不同.为什么？从元

素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。

它们是否符合构造原理？

2.电子排布式可以简化,如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3sL试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照钠原

子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？

洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。

课堂练习

1.用轨道表示式表示下列原了的价电了排布。

(1)N(2)CI(3)0(4)Mg

2.以下列出的是一些原子的2P能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些

违反了洪特规则。一

(1)IfIfItI(2)ItIIHI(3)I"I"

(4)Ittt(5)ttt1I(6)

违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有

3、下列原子的外围电子排布中,那一种状态的能量较低？试说明理由。

⑴氮原子:A.B.

2s2p2s2p

⑵钠原子:A.3s'B.3P,

(3)铭原子：A.3d54slB.3d44s2

4.核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式。请你比较

这两种表示方式的共同点和不同点。

用中化学选修36物质结构与性质》全册教学案

5.原子核外电子的运动有何特点?科学家是怎样来描述电子运动状态的？以氮原子为例，说明原子核外电子排布所遵循的

原理。

第一节原子结构：(第3课时)

知识与技能：

1.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理

2.知道原子的基态和激发态的涵义

3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用

［重点难点］能量最低原理、基态、激发态、光谱

教学过程：

K引入」在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？

创设问题情景：利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩缤纷

的焰火等。

提出问题：这些光现象是怎样产生的？

问题探究：指导学生阅读教科书，引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。

问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解

释光谱产生的原因。

应用反馈：举例说明光谱分析的应用,如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氮，化学研究中利用光谱分

析检测一些物质的存在与含量.还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以犷展他们的知识而。

R总结2

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

处于最低能量的原子叫做基态原子。

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能

量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。

不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总

称原子光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱

分析。

K阅读分析1分析教材P8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。

阅读P8科学史话.认识光谱的发展。

K课堂练习1

3.比较多电子原子中电子能量大小的依据是（）

A.元素原子的核电荷数B.原子核外电子的多少

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C.电子离原子核的远近D.原子核外电子的大小

4.当氢原子中的电子从2P能级，向其他低能量能级跃迁时（）

A.产生的光谱为吸收光谱B,产生的光谱为发射光谱

C.产生的光谱线的条数可能是2条D.电子的势能将升高.

第一章原子结构与性质

第二节原子结构与元素的性质（第1课时）

知识与技能

1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系

2.知道外围电子排布和价电子层的涵义

3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学过程

K复习》必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？

K课前练习》写出锂、钠、钾、锄、葩基态原子的简化电子排布式和氮、笈、氢、氮、沉的简化电子排布式。一、原子结构

与周期表1、周期系：

随着元素原子的核电一荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，

最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复一一这就是元素周期系中的一

个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氧的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素定的最外层

电子排布一一从1个电子到8个电子：再往后,尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子

层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外

屯子的排布发生周期性的重复。

2.周期表

我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素

原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？

说到元素周期表.同学们应该还是比较熟悉的。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种

类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材P15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步

的完善。

首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数

递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个：在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的

顺序由上而下排成纵行.称之为族，共有18个纵行，16个族。16个族又可分为主族、副族、0族,

K思考X元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求

学生记住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？

阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。

R总结1元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元

素所在的族。

K分析探索》每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里

的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的

符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区的元素都是金

属？

而中化学选修36物质结构与性质》全册教学案

元素周期表可分为S区P区d乂ds区f区

mjpikkr/1.7,r?fl

分区原则

纵列数

是否都是金属

区全是金属元素,非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，

过渡元素主要含区。

［思考］周期表上的外闱电子排布称为“价电子层二这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素

周期表的每个纵列上是否电子总数相同？

K归纳》S区元素价电子特征排布为ns「2,价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为(n-1)d^ns1"2;价电

子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为

<n-l）d]%3广2,价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为

（Dns2np「6:价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。

（2）原子核外电子总数决定所在周期数

周期数二最大能层数（钿除外）

46Pd[Kr]4d]。，最大能层数是4,但是在第五周期。

（3）外围电子总数决定排在哪一族

如：29cli3#咏,

10+1=11尾数是1所以，是IBo

元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。

原子结构与元素的性质（第2课时）

知识与技能：

1.掌握原子半径的变化规律

2.能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质

3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系

4.认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值

教学过程：二、元素周期律⑴原子半径

K探究』双察下列图表分析总结：

ooQ0O

NF

mc。

n9?oO0

pS0

92QQQ

ASseBr

JDOQQQoQ

I

QsbTeo

D9?Q

IZ

n氏

po

Q

*h

F

)

元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，

同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

R归纳总结》原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大,

电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当

电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐

渐减小。

(2)电离能

［基础要点］概念

1.第一电离能k:态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的

叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。

2、如何理解第二电离能12、第三电离能13、.15.............?分析下表:

事也播布kJ.mol

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K科学探究11.原子的NaMgAl

结―■#!育台匕后"/L%才

496738578

456214151817

691277332745

各级电离能

95431054011575

（KJ/mol）

133531363014830

1661C1799518376

201142170323293

为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？

K归纳总结X

1.递变规律周一周期同一族

第一电离从左往右，第一电离能呈增大的趋从上到下，第一电离能呈增大趋

能势。

2.第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。

3.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（用k表示），从一价气

态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能（用L表示），依次类推，可得到卜、3|同一种元素

的逐级电离能的大小关系：IW2<I3<I4<I5……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去,阳离

子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。

4、Be有价电子排布为2s2,是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22pI,、比Be不稳定，因此失去第一个

电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？

Mg:ls22522P63s2

P:IS22S22P63S23P3

那是因为镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于半满或全满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可

以解释N的第一电离能大于0,Mg的第一电离能大于ALZn的第一电离能大于Ga。

5.Na的卜比12小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形

成+1价离子；Mg的I】和L相差不多，而12比13小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子：而中化学选修36物

质结构与性质》全册教学案

AI的k%、b相差不多.而b比L小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，

说明核外电子是分能层排布的。

K课堂练习？

1.某元素的

由声的，由K2IsIs17

14.529.647.477.597.9551.9666.8

此元素位于元素周期表的族数是

A.I.B.II.C.HI.D.IV.EvVI.FxAG、VHA

2、某兀素

664则由南1314Isk17h

13.635.154.977.4113.9138.1739.1871.1

回答下列各问：

⑴由11至I」L电离能值是怎样变化的?0

为什么？__________________________________________

（2）1］为什么最小？________________________________

（3）卜和L为什么是有很大的数值

（47L到b间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题?

（5）11到M中，相邻的电离能间为什么差值比较小？

（6）14和15间.电离能为什么有一个较大的差值

⑺此元素原子的电子层有层。最外层电子构型为

,电子轨道式为.此元素的周期位置为周期族。

2.讨论氢的周期位置。为什么放在IA的上方?还可以放在什么位置.为什么？

答：氢原子核外只有一个电子（1s］）,既可以失去这一个电子变成+1价，又可以获得一个能。电子变成一I价,

与稀有气体He的核外电子排布相同。根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在IA,又可以

放在VHAo

（2）3.概念辩析：

（3）（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

（4）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

（5）铝的第一电离能大于K的第一电离能

（6）B电负性和Si相近

（7）己知在20℃ImolNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol

（8）Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属

（8）（7）气态。原子的电子排布为：迎迎运国山，测得电离出1mol电子的能量约为13OOKJ,则其第一电离能约为

1300KJ/mol

半径：K+>C|-

而中化学选修36物质结构与性质》全册教学案

酸性HCI0>H2so4,碱性：NaOH>Mg（OH）2

（10）第一周期有2*12=2,第二周期有2*22=8,则第五周期有2*52=50种元素

元素的最高正化合价二其最外层电子数二族序数

4.元素的电1ilah

空能与夜子的结

Na49645626912

（1）乙低龙中和请礴明元素向电离稠原子结彳

据，

元素的电离能和元素性质之间的关系是：

<2；分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。

<3）请试着解释：为什么钠易形成Na,而不易形成Na2+?

原子结构与元素的性质（第3课时）

知识与技能：

1.能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质

2.能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明

3.能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质

4.进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力

教学过程：

K复习11.什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？

2、同周期元素'同主族元素的电离能变化有什么规律？

⑶电负性：

K思考与交流21、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20页表

电航性增大

非金屈性哪个强？

［科学探究］

根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图.请用类似的方法制作IA.VIIA元素的电负性变化图。电负性的周期性变化示例

第三周期第1A帐第VHA收

1.金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越

强：非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金

属性越强：故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元

素的电负性逐渐变大：周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可

以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于18,非金属

的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左

右，他们既有金属性又有非金属性。

2.同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增

强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性

逐渐增强。

［思考5］对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，

被称为对角线原则。清查阅电负性表给出相应的解释？

而中化学选修36物质结构与性质》全册教学案

3.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资

料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物,被和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规

则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

4.对角线规则

.居室装修用石材的放射性常用226g8Ra作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙

述中正确的是

A.RaCh的熔点比CaCh.B.Ra元素位于元素周期表中第六周期IIA族

2C.一个22$88Ra原子中含有138个中子D.Ra(OH)z是一种两性氢氧化物

.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()

A.D30+B.Li+C.OD-D.0H-

.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氢离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质造仪探测到了它存

在的证据c若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A,是一种新的氧化物B.不可能含有极性键

C,是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体

3.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()

A.N:ls22s22P3B.S2-：Is22s22P63s23P6

C.Na:IS22522P53/D.Si:1522s22P63s23P2

5.有四种氯化物，它们的通式为XCI2,其中最可能是第HA族元素的氯化物是：

A.白色固体.熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液.此溶液导电性差

B.绿色固体.熔点高，易被氧化,得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

C.白色固体,极易升华，如与水接触，可慢慢分解

6D.白色固体,熔点较高,易溶于水，得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性

A..气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化.吸收能量最多的是

B.Is22s22P63s23P2玲Is22s22P63s23PI

C.Is22s22P63s23P301s22s22P63s23P2

D.Is22s22P63523P4玲Is22s22P63s23P3

E.Is22s22P63s23P64s24P2玲Is22s22P63s23P64s24PI

.等物质的量的主族金属A.B.C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体枳依次为VA.VB.VC,已知VB=2VC.

VA=VB+VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A.+1B.+2C.+3D.+4

而中化学选修36物质结构与性质》全册教学案

.元素周期表中IA族元素有R，和R"两种同位素，R'和R"的原子量分别为a和b,R元素中R'和R"原子的百分组成分别为x

和y,则R元素的碳酸盐的式量是

A.2(ax+by)+60B.ax+by+60C.(ax+by)/2+60D.ay+bx+60

.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是

A.半导体材料碎化钱

B.吸氢材料翎银合金

C.透明陶瓷材料硒化锌

D.超导材K3c60

.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期.且最外层只•一个电子，则X和

Y所形成的化合物的电子式可表示为()

A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

.A.B都是短周期元素，原子半径B>A,它们可形成化合物AB?,由此可以得匕的正确判断是()

A.原子序数：A<BB.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期NA族D.A肯定是■金属元素

.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()

A.ls22s22PaB.Is22s22P63s23P3

C.IS22S22P63S23P2C.Is22s22P63s23P64s2

.下列关于碑(As)元素的叙述中，正确的是

A.在AsCb分子中，碎原子最外层电子数为8：

B.NasAsCU溶液的pH大于7:

10C、碑的氨化物的化学式为AsHs,它是一种强氧化剂：

11D.神的相对原子质量为74.92,由此可知神原子核内有42个中子。

.据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下

列物质既属于酸又属于碱的是

12A.NaC!B、H20C、NaHC03D、A/203

13.下列说法中错误的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数：

B.元素周期表中从IIIB族到HB族10个纵行的元素都是金属元素；

C、除氮外的稀有气体原子的最外层电子数都是8:

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

14二、填空题(每空2分，共24分)

.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。.3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生.的空间。.3分

子的结构如图5,呈V型，键角三个原子以一个O原子为中心，与另外两个。原子.别构成一个非极性共价键：中

间O原子提供2个电子，旁边两个0原子各提供1个电子，构成一个特殊的化.键一一三个O原子均等地享有这4个电子。

图503的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是，

（2）选出下列分子与03分子的结构最相似的的是。

（4）A.II2.B.CO.C.SO.D....2

（5）（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫那对电子，那么03分子有对孤对电子。

（6）03分子是否为极性分子（是或否）。

。3与。2间的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）

A.具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO」而0?不能，试配平：

PbS+03——PbS0?

B.在催化剂作用下生成lmo102转移电子数mo1

已知元素的AIB3eCClFLi

甘工rtiiWFH

X的数值1.52.01.52.52.84.01.0

元素MgNa0PSSi

X的数值1.20.93.52.12.51.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小

于1.7时，一般为共价键。试推断AIBs中的化学键类型是。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系

:简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系，

⑷某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于原子（填元素符号）。

三、计算题（共18分）

（8分）某核素zAX的氯化物XCIzl.Ilg配成溶液后，需用Imol/L的硝酸银溶液20m