2026版高考化学一轮复习第2章微题型15　一定物质的量浓度溶液的配制

微题型15一定物质的量浓度溶液的配制1.(2025·湖南邵阳阶段练习)配制420mL0.10mol·L-1的NaCl溶液，操作过程如图所示。下列说法正确的是()A.“操作1”前需用托盘天平称取2.5gNaCl固体B.“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2~3次C.“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低D.“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容答案C解析配制420mL0.10mol·L-1的NaCl溶液，选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量为500×10-3L×0.10mol·L-1×58.5g·mol-1≈2.9g，A错误；“操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤2~3次，B错误；“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，导致加水偏多，V偏大，所以NaCl溶液浓度偏低，C正确；摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常情况，不应该再补加蒸馏水，D错误。2.配制0.100mol·L-1的某溶液，下列有关操作正确的是()A.配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释B.配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量C.配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至容量瓶刻度线D.配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并将洗涤液转移入容量瓶中答案C解析容量瓶不能用于稀释浓溶液，A错误；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯或者称量瓶中称量，B错误；将量取浓盐酸的量筒洗涤并将洗涤液转移入容量瓶中，导致量取浓盐酸的体积偏大，溶质氯化氢的物质的量偏大，溶液浓度偏高，D错误。3.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体B.本实验需要用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、200mL容量瓶C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高答案D解析欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为286g·mol-1×0.1L×1mol·L-1=28.6g，故A错误；本实验需用到天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等仪器，故B错误；配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，对溶液浓度无影响，故C错误；定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，依据c=nV可知溶液浓度偏高，故D4.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是()A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V=250×10-3L×1.84mol·5.(2025·四川眉山模拟)实验室需要480mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：A.把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀(1)操作步骤的正确顺序为(填字母)。

(2)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有。实验中玻璃棒的作用是。

(3)本实验需要Na2CO3固体的质量是。

(4)Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式解释)。

(5)误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)：①称量Na2CO3时，物质和砝码位置颠倒(1g以下用游码)：。

②某同学定容时俯视刻度线：。

③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体吸出：。

④定容摇匀后少量溶液外流：。

(6)若用18.4mol·L-1的浓H2SO4来配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积约为，量取浓硫酸时应选用的量筒(填序号)。

①10mL ②50mL ③100mL答案(1)ABDCE(2)500mL容量瓶、胶头滴管搅拌，加速溶解；引流(3)10.6g(4)CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH(5)①偏小②偏大③偏小④无影响(6)5.4mL①解析(2)配制480mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液需选用500mL容量瓶，还必须使用胶头滴管；玻璃棒在溶解步骤中起到搅拌，加速溶解的作用，在移液过程中起到引流作用。(3)称取碳酸钠固体的质量为m(Na2CO3)=0.2mol·L-1×0.5L×106g·mol-1=10.6g。(4)Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2(5)①称量Na2CO3时，物质和砝码位置颠倒，则称取Na2CO3的质量偏小，溶液浓度偏小；②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体吸出，则有少部分溶质被吸出，溶液浓度偏小；④定容摇匀后少量溶液外流，不影响容量瓶内溶液浓度，对结果无影响。(6)