2026版高考化学一轮复习第2章微题型16　常见化学计算

微题型16常见化学计算题组一守恒法计算1.[2023·山东，18(3)]三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3HClSiHCl3+H2制备SiHCl3粗品。回答下列问题：采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①，②(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为(填标号)。测得样品纯度为(用含m1、m2的代数式表示)。

答案高温灼烧冷却干燥A、C135.5m2解析m1g样品经水解、干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却干燥后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为m2g，则二氧化硅的物质的量n(SiO2)=m260mol，样品纯度为m260×(28+1+35.52.[2022·湖南，15(6)]产品中BaCl2·2H2O的含量测定①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L-1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。产品中BaCl2·2H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。

答案97.6%解析由题意可知，硫酸钡的物质的量为0.4660g233g·mol-1=0.002mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002mol，质量为0.002mol×244g·mol-1=0.488题组二滴定计算3.为测定某样品中CoCl2的纯度，实验操作如下：准确称取0.600g样品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液(Ag2CrO4为红色沉淀)。在不断摇动下，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定(假设杂质不参加反应)。平行滴定3次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。(1)产品CoCl2的质量分数为。

(2)测定Cl-过程中若溶液pH过低，会使CoCl2的质量分数偏低，其可能的原因是。

答案(1)97.5%(2)pH过低，CrO42-在酸性条件下转化为Cr解析(1)氯离子消耗完全后有Ag2CrO4生成，为红色沉淀，当最后半滴AgNO3溶液滴入时，生成红色沉淀，且半分钟内红色沉淀不变色，证明反应完成；CoCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Co(NO3)2，根据方程式可知n(CoCl2)=12n(AgNO3)=12×0.1000mol·L-1×0.02250L×100mL25.00mL=4.5×10-3mol，产品CoCl2的质量分数为4.54.锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计实验制备了氮化锶(Sr3N2，式量：290.8)，并进行了产品纯度的测定：称取0.8000g所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。(1)产品纯度为(计算结果保留4位有效数字)。

(2)若氨没有完全蒸出，则会导致产品纯度(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

答案(1)72.70%(2)偏小解析(1)根据反应关系HCl~NaOH，则剩余盐酸的物质的量n(HCl)=1.00mol·L-1×0.016L=0.016mol，则氨气消耗的盐酸物质的量为n(HCl)=0.02L×1.00mol·L-1-0.016mol=0.004mol，则n(NH3)=n(HCl)=0.004mol，根据元素守恒得到n(Sr3N2)=0.002mol，则产品纯度w=0.002mol×290.8g·题组三热重分析计算5.焙烧PbCO3可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分，取5.34gPbCO3进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出350℃时所得铅的氧化物的化学式：。

答案Pb2O3解析5.34gPbCO3的物质的量为0.02mol，根据元素守恒，350℃时，4.62g铅的氧化物含有0.02molPb，即4.14gPb，则含氧元素0.48g，即0.03mol，则该氧化物的化学式为Pb2O3。6.2.76gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。(1)试确定60℃时CaO2·xH2O中x=。

(2)该样品中CaO2的质量分数为。

答案(1)2(2)26.09%解析(1)140℃后结晶水全部失去，结晶水的质量为2.76g-1.32g=1.44g，物质的量为0.08mol，则CaO2·8H2O的物质的量为0.01mol，由图知，60~140℃失去的结晶水的质量为1.68g-1.32g=0.36g，物质的