2026版高考化学一轮复习第4章微题型31　侯氏制碱法

微题型31侯氏制碱法1.(2025·北京高三模拟)侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法正确的是()A.该流程可以向精制饱和食盐水中先通CO2再通NH3B.该流程中可循环使用的只有CO2C.母液Ⅰ“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是CD.母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者Na+、HCO3-、答案C解析合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，过滤得到母液Ⅰ，“吸氨”操作目的是增大NH3浓度，使溶液显碱性，在“碳酸化”时产生更多碳酸氢钠，向母液Ⅰ中通入NH3，同时降低温度有利于氯化铵析出，避免碳酸氢钠析出，吸收氨气后降温冷析得到氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用，据此分析判断。该流程可以向精制饱和食盐水中先通NH3再通CO2，可以增大CO2在饱和食盐水中的溶解度，便于形成NaHCO3晶体，A错误；根据上述分析可知：该流程中可循环使用的除了有CO2，还有饱和食盐水，B错误；母液Ⅰ溶液中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl，向其中通入NH3，使溶液显碱性，NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，所以母液Ⅰ“吸氨”后的含碳微粒的存在形式主要是CO32-，C正确；滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ主要为饱和食盐水；母液Ⅰ主要是氯化铵和碳酸氢钠的溶液，前者Na+、Cl-的浓度更大，后者HC2.(2025·北京高三模拟)以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图。下列说法不正确的是()A.A是NH3，B是CO2B.悬浊液中的离子主要有Na+、NH4+、ClC.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶答案D解析CO2在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，应先通入氨气使溶液呈碱性，然后再通入CO2，故气体A是NH3，气体B为CO2，故A正确；悬浊液溶质为碳酸氢钠和氯化铵，其中的离子主要有Na+、NH4+、Cl-、HCO3-，故B正确；第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故3.(2025·广东东莞高三模拟)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：(1)从A~D中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)B中使用雾化装置的优点是。

(3)生成NaHCO3的总反应的离子方程式为。

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，写出此时Na2O2涉及的化学方程式并用单线桥表示电子转移：。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为、、过滤、洗涤、干燥。

答案(1)afebcd(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(3)NH3·H2O+Na++CO2=NH4++NaHCO3↓(4)①解析(1)A装置制备二氧化碳，D装置除二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳通入饱和氨盐水中反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，C装置吸收尾气，制备NaHCO3正确的连接顺序是a→f→e→b→c→d。(4)②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4C