2026版高考化学一轮复习第5章微题型38　含氯消毒剂

微题型38含氯消毒剂1.已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是()A.HClO的酸性比H2CO3强B.向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性D.向漂白粉溶液中通CO2气体，可能生成白色沉淀答案A解析由强酸制弱酸可知，A项错误；盐酸比H2CO3酸性更强，根据上述规律，向漂白粉溶液中加少量盐酸，会生成HClO，漂白性增强，B项正确；Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则向漂白粉溶液中通少量氯气可增强漂白性，C项正确；少量CO2气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D项正确。2.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是()A.氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移B.将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.新制氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用D.向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO答案B解析工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，B不正确。3.氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍，下列有关氯胺的说法一定不正确的是()A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB.氯胺的电子式为C.氯胺中氯的化合价为+1价D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似答案A解析由氯胺为强氧化性消毒剂可知其水解反应为NH2Cl+H2ONH3+HClO，A项错误。4.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，NaClO2的一种生产工艺流程如图所示。已知：“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法错误的是()A.在该生产过程中，有三处涉及到氧化还原反应B.在电解过程中，NaClO2是还原产物C.“尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.NaClO2的“有效氯含量”约为Cl2的1.57倍答案C解析由制备流程可知，“反应”“电解”“尾气吸收”过程Cl的化合价均发生变化，发生了氧化还原反应，A正确；电解过程中，ClO2在阴极得电子生成ClO2-，所以阴极反应的还原产物是NaClO2，B正确；“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C错误；依据得失电子守恒，NaClO2~Cl-~4e-，Cl2~2Cl-~2e-，得有效含氯量之比为490.5∶271，约为1.57∶5.ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点158℃。请回答：(1)仪器A的作用是；

冰水浴冷却的目的是(写两种)。

(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因：。

(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①(用离子方程式表示)；

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是，馏出物是。

答案(1)作安全瓶，防止倒吸防止ClO2挥发，防止双氧水分解(2)过快反应不充分；过慢ClO2浓度过高易发生分解(3)2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H(4)降低体系压强，减少双氧水分解H2O解析(