腾冲市第一中学2025-2026学年度高一第二次月考试卷无答案

第页腾冲市第一中学2025-2026学年度高一第二次月考试卷化学试卷考试时间：90分钟；学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Fe—56Cu—64 Zn—65一、单项选择（共54分，每小题3分，每小题只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作中正确的是()A.过滤时，用玻璃棒不断搅动漏斗内的液体，使之过滤完全B.蒸馏时，应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从分液漏斗下口放到另一个烧杯内D.萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂可与原溶剂互溶2、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L1mol·L－1盐酸所含的氯化氢分子数为NAB．标准状况下22.4L水中所含原子数为3NAC．1.8gNH4＋中含电子数为1.1NAD．一个H原子的质量为ag，则H的相对原子质量数值为aNA3、在Na与H2O的反应过程之中（）A．Na是氧化剂B．H2是氧化产物C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+D．反应实质是钠置换水中的氢气4、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现进行配制，以下操作能达到目的的是（）A．称取7.7gCuSO4，加入500mL水B．称取12.5g胆矾配成480mL溶液C．称取7.7gCuSO4，配成480mL溶液D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液5、将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1D．0.50mol·L－16、下列物质属于电解质的一组是()A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH7、下列离子方程式的书写正确的是（）A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋2OH―+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2OD、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O8、在溶液中能大量共存，加入OH—有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是（）A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．H＋、Al3＋、OH－、NO3－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－9、有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是()A.Ca2+、H+、Cl-、B.Mg2+、Al3+、Cl-、C.Na+、H+、、OH-D.、Ag+、、OH-10、两种金属粉末的混合物15g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.钠和镁11、在实验室制取Cl2的反应：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶412、根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序，正确的是()①Cl2+2KII2+2KCl②2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl22FeCl3④I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2D．Cl-＞Fe2+＞I-＞SO213、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A．1:1B．3:4C．2:3 D．4:314、向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e-→2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）A．NaClO B．NaClO4C．HClO D．ClO215、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2，下列有关说法中正确的是()A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，转移1.8mol电子16、某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（）A．该反应的氧化剂是ClO﹣B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强17、过氧化钠能与水反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，某同学在学习了这一反应后提出了以下说法，你认为正确的是()A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．NaOH既是氧化产物，又是还原产物C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1D．在2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的反应中，转移的电子数为4e－18、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。下列有关说法都正确的是（）①氧化剂是HNO2②还原性：Cl->N2③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol④x为4，y为2⑤SnClxy-是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③⑤二、填空题（共46分）19、（16分）如图所示，在烧杯中盛有100mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度．回答下列问题：（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈色，在空气中放置几分钟后发生的变化为。（2）金属钠块必须用夹取，而不能直接用手拿取。理由是。(3)10g钠要分多次投入的主要原因是：___________________________________.(4)将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：______.A．5次B．10次C．大于10次(5)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：______________，出现这种现象的主要原因是：______________________________________________.(6)实验过程中所发生反应的离子方程式是：___________________________.(7）金属钠块投入水中后，钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为.（8）钠小球在水面上迅速游动，这是因为，反应容器上方弥漫着“白色物质”，它的主要成分是。（9）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为色，理由是。20、（10分）在室温下，向Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色。（1）该反应中氧化剂是（2）该反应的还原产物是（3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为（4）某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目。21、（12分）下列各组物质在溶液中能否发生反应（不考虑与水的反应）？能发生反应的，写出化学方程式。属于氧化还原反应的，要指出氧化剂、还原剂；不能发生反应的说明原因。①、NaCl+Br2____________________________________________________。②、NaBr+Cl2；____________________________________________________。③、NaI+Br2；____________________________________________________。④、NaBr+I2；____________________________________________________。⑤、NaCl+KBr；____________________________________________________。⑥、NaCl+AgNO3；____________________________________________________。36、（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式NO3－＋4H＋＋3e—→NO↑＋2H2O，以下KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子数是。（4）若甲与浓硝酸反应时还原产物为NO2，写出并配平该氧化还原反应的化学方程式座位号：高一第二次月考化学答题卡一、单项选择（共54分，每小题3分，每小题只有一个符合题意的选项）1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、二、填空题（共46分）19、(16分)：(1)，。(2)，。(3)。(4)。(5)，。(6)。(7）。(8)，。(9)，。20、（10分）（1）（2）（3）（4）21