《原子核外电子排布与元素周期律》第二课时学案

1/5第一单元原子核外电子排布与元素周期律1.1.2《元素周期律》学案（一）【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】一、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。二、化合价的周期性变化[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10+1+4+5-4-111~18+1+4+5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。三、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。【自主探究】+16286+1128+16286+11281①②+14+14284+9+927③④⑴半径最小的是________⑵具有最低负化合价的是___________⑶只有还原性的是______⑷只有氧化性的是_______【探求新知】对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？【结论】随着原子序数的递增，_______________________________。二、化合价的周期性变化对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，________________________________。且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=___________三、原子半径的递变规律对于原子半径的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，___________________________________。且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐________。影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【结论】影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越____；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_____。【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系?金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?【基础达标】1．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()2．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B33．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A．________；B.________；C.________；D.________；E．________。(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________________________________________________、___________________________________________________________________。【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

【参考答案】1．B[四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。]2．D[由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图为A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。]3．(1)A：HB：OC：AlD：SE：K(2)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2