广西壮族自治区崇左市龙州县2024年化学九年级第一学期期末监测模拟试题含解析

广西壮族自治区崇左市龙州县2024年化学九年级第一学期期末监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．关于化学反应，下列说法不正确的是()A．该反应条件是点燃B．该反应为化合反应C．该反应为吸热反应D．参加反应的碳和氧气的质量比为3:82．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B．原子可以构成分子，不能直接构成物质C．分子是化学变化中的最小微粒D．微粒得到或失去电子变成离子3．下列实验操作不能达到目的是（）选项实验目的实验操作A除去CO2中的CO将混合气体点燃B鉴别Cu和Fe3O4观察颜色C鉴别H2O和H2O2分别取少量液体于试管中，加入MnO2D除去N2中的O2将混合气体通入灼热的铜粉A．A B．B C．C D．D4．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城5．“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加人少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：，其中X的化学式是A．SO3B．SO2C．H2SO4D．H2SO36．下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A检验一瓶O2是否收集满将带火星的木条伸入瓶中B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中A．A B．B C．C D．D7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是A．丁一定是氧化物B．该反应是置换反应C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后甲和乙变化的质量比为9:88．下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（）A．液化气站B．煤矿的井下通道C．农产品批发市场D．电影院等娱乐场所9．下列有关水的说法中，不正确的是（）A．保护水资源是全人类的责任B．硬水一定是混合物，软水一定是纯净物C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水D．水是纯净物10．下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）A．冰雪融化B．冰箱中放入木炭后，异味消失C．点燃酒精加热火锅D．榨取果汁二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学用语填空：（1）磷的元素符号为_______________；（2）两个钠离子___________；（3）海水中含量最多的物质是________；（4）二氧化硅中氧元素的化合价是_______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组的同学为了比较铁、铝、铜三种金属的活动顺序，在实验室进行了以下两个实验：实验I：取一定量硫酸铝溶液和金属A的粉末充分混合；实验Ⅱ：取一定量硫酸铜溶液和金属A的粉末充分混合。试回答：(1)金属A是_____。(2)在上述两个实验结束后，该小组同学将实验I和实验Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_____。(3)一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有____。(4)该小组的同学想确定滤渣的成分，并分别设计了多种实验方案。聪明的你也试着写出两种不同原理的方案吧！(只需写出实验操作)a.______。b.____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。（1）唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是:绿矾加热会发生下列化学反应:；；。已知:实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。①A装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。②装置B的作用是________________。（2）公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为:，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是________，反应前后化合价降低的元素有______________。（3）现代工业中常用下列反应制硫酸:；；。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是__________。（4）现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上端加入，从下方通入热空气。①焦炭的作用是_________。②上述方法炼铁主要原理的方程式为____________。14．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置②再次检查气密性并记录C的液面位置;③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_____；（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_____；（用含a、b的代数式表示）;（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_____；A反应前加如稀硫酸的体积B反应前加入稀硫酸的质量分数C实验前反应装置中空气的体积D实验条件下氢气的密度（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．已知：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。工业上用含氧化铁48吨的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁，据此填写下列以下关系链中有关物质的质量，并写出完整的计算过程。纯铁质量和生铁的质量___________。16．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、由化学方程式可知，该反应条件是点燃，故正确；B、此反应是两种物质化合生成一种物质，属于化合反应，故正确；C、碳在氧气中充分燃烧，放出大量的热，故错误；D、每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳，所以参加反应的碳和氧气的质量比为12:32=3:8，故正确。故选C。化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。2、A【分析】根据决定元素化学性质的因素；构成物质的粒子；分子的概念；微粒可能是分子、原子或离子，进行分析判断。【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，选项说法正确；故符合题意；B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，选项说法错误；故不符合题意；C、原子是化学变化中的最小微粒，选项说法错误；故不符合题意；D、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，选项说法错误；故不符合题意；故选A本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。3、A【详解】A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；B、铜是红色固体，四氧化三铁是黑色固体，该选项能够达到实验目的；C、加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢，无明显现象的是水，该选项能够达到实验目的；D、将混合气体通入灼热的铜粉，氧气和铜反应生成氧化铜，该选项能够达到实验目的。故选：A。4、C【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【详解】A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。5、B【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。在乙硫醇燃烧的反应中，C、H原子反应前后原子个数相等，故X中不含C、H元素。S、O原子反应前原子个数分别为2和18，反应后水和二氧化碳含氧原子总数为14，不含S原子，所以2X中应含S、O原子，且原子个数分别为2和4，则X的化学式为SO2。故选B。6、C【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故A不能达到实验目的；B、H2和CH4燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方置一干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水珠，不能鉴别，现象相同，故B不能达到实验目的；C、将白磷放入80℃热水中，温度达到着火点，不与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷温度达到着火点，与氧气接触，白磷燃烧，证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，故C能达到实验目的；D、Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Fe、Cu>Ag，不能比较Fe、Cu活动性强弱，故D不能达到实验目的。故选C。鉴别气体时，要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。7、D【分析】分析甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系，可知，在反应前后，乙、丁质量减小，是反应物；甲质量增大是生成物，丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是与反应无相关的物质，该反应的表达式为。【详解】A、丁可能是化合物，也可能是单质，不符合题意；B、该反应是化合反应，不符合题意；C、丙可能是该反应的催化剂，也可能是与反应无相关的物质，不符合题意；D、反应前后甲和乙变化的质量比为，符合题意。故选D。8、C【分析】与消防安全相关的标识。【详解】农产品批发市场是指示场地的类别，与消防安全不相符，故选C。9、B【详解】A、淡水资源有限，保护水资源是全人类的责任；故选项正确，但不符合题意；B、硬水一定是混合物，软水中可能含有可溶性离子，可能是混合物；故选项错误，但符合题意；C、常用肥皂水来鉴别硬水和软水，产生的浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确，但不符合题意；D、水是中只含有水分子，属于纯净物；故选项正确，但不符合题意；故选：B。10、C【详解】A、冰雪融化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、冰箱中放入木炭后，异味消失，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、点燃酒精灯有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、榨取果汁，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、P2Na+H2O【详解】（1）磷的元素符号为P。（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为2Na+。（3）海水中含量最多的物质是水，化学式为H2O。（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，二氧化硅中氧元素的化合价是-2价，表示为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、铁(或Fe)实验I中的铁粉与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁FeSO4与Al₂(SO4)3取少量滤渣，滴加稀盐酸/稀硫酸用磁铁吸(合理即可)【详解】(1)根据实验目的：比较铁、铝、铜三种金属的活动顺序，分析可知金属A是铁；(2)在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是：Ⅰ中未反应的铁粉与实验Ⅱ中剩余硫酸铜反应生成了铜；(3)硫酸铝溶液和铁粉不反应，硫酸铜溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有FeSO4和Al₂(SO4)3，可能有硫酸铜；(4)硫酸铝溶液和铁粉不反应，硫酸铜溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，所以所得的滤渣中一定有铜，可能有铁；因此可以设计检验是否有铁存在即可，方案如下：取少量滤渣，滴加稀盐酸/稀硫酸，观察是否产生气泡；用磁铁吸引等。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、防止水蒸气冷凝回流造成试管炸裂将三氧化硫气体冷凝变为液体三氧化硫氧元素和氮元素增大与氧气的接触面积，使反应更加充分提供热量、提供还原剂一氧化碳Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【详解】（1）①A装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止水蒸气冷凝回流造成试管炸裂；②三氧化硫的沸点为：44.8℃，装置B的作用是：将三氧化硫气体冷凝变为液体；（2）氧化物是指氧元素和另一种元素组成的化合物，在该反应中属于氧化物的是：三氧化硫；氧元素的化合价由0价降为-2价，氮元素的化合价由+5价降为+3价，在该反应中氧气中化合价降低的元素有氧元素、氮元素；（3）工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是：增大与氧气机接触面积，使反应更加充分；（4）①工业炼铁过程中焦炭的作用是：提供炼铁需要的热量、与二氧化碳反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳；②上述方法炼铁主要原理的方程式为1、碳酸钙高温分解：CaCO3CaO＋CO2↑；2、碳在高温下与二氧化碳反应原理：C＋CO22CO；3、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。14、D偏小【详解】（1