河北省邯郸市部分学校2024-2025学年高二化学上学期11月期中联考试题【含答案】

2024~2025学年度第一学期期中检测试卷高二化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈B.可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pHC.合成氨反应中使用催化剂可以降低反应活化能，使活化分子所占的比例减小D.使用加酶洗衣粉洗涤衣物，是为了减小反应速率A【详解】A．用锡焊接的铁质器件，焊接处形成原电池的两极，铁为负极，更容易生锈，A正确；B．“84”消毒液有漂白性，不能使用广泛pH试纸测量该消毒液的pH，B错误；C．催化剂能降低反应的活化能，使活化分子所占比例增大，C错误；D．使用加酶洗衣粉洗涤衣物，相当于加入生物催化剂，加快化学反应速率，D错误；答案选A。2.下列关于电解质的说法错误的是A.和分别属于强电解质、弱电解质B.石墨虽能导电，但它不是电解质C.是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为D.在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质C【详解】A．是难溶的，但溶解的那一小部分是完全电离的，属于强电解质，在水中只电离部分，属于弱电解质，A正确；B．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，石墨虽能导电，但石墨是单质，不是电解质，B正确；C．是强电解质，在水溶液中能够电离产生Na+、H+和，电离方程式为：，C错误；D．HCl是强酸，在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸溶液中的氢离子浓度小于盐酸，说明醋酸不能完全电离，可以证明醋酸是弱电解质，D正确；故选C。3.合成氨所需的氢气可用煤和水作为原料经多步反应制得，其中的一步反应为。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A.减小压强 B.增大的投料比 C.升高温度 D.更换高效催化剂B【详解】A．是一个气体总体积不发生改变反应，减小压强平衡不移动，CO的转化率不变，故A不选；B．增大的投料比，相当于增大H2O的物质的量，平衡正向移动，CO转化率增大，故B选；C．该反应的，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，故C不选；D．催化剂对化学平衡没有影响，一氧化碳转化率不变，故D不选；故选B。4.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A.水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性B.纯水中，是常数，不随任何条件改变C.25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同D.常温下，某溶液由水电离出的，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D【详解】A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，故A错误；B．常温下，纯水中c(OH-)×c(H+)=10-14=Kw，Kw是一常数，随温度的改变而改变，故B错误；C．相同温度下，等物质的量浓度的氢离子和氢氧根对水电离的抑制程度相同，但等物质的量浓度的酸、碱溶液中电离出的氢离子或氢氧根浓度不一定相同，如等浓度的盐酸和氢氧化钡溶液，所以水电离的程度不一定相同，故C错误；D．常温下，某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0×10−13mol⋅L−1，说明水的电离被抑制，酸和碱都能抑制水的电离，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故D正确；故答案选D。5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率B.反应达到平衡后，缩小体积，混合气体颜色变深C.增大压强，有利于与反应生成D.合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率B【详解】A．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，生成物浓度减小，促衡正向进行，有利于提高反应物的转化率，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．反应达到平衡后，缩小体积，由于该反应前后气体体积不变，则平衡不移动，混合气体颜色变深，是体积减小二氧化氮浓度增大的原因，和化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；C．与反应生成的化学方程式为，增大压强，平衡正向移动，有利于与反应生成，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，有利于增大反应物的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选：B。6.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是A.铁被氧化的电极反应为B.正极的电极反应为C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D【详解】A．根据实验所给条件可知，铁发生的是吸氧腐蚀，负极的电极反应为，A正确；B．吸氧腐蚀正极的电极反应为，B正确；C．活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了负极铁的腐蚀，C正确；D．以水代替NaCl溶液，铁仍然能发生吸氧腐蚀，只是吸氧腐蚀的速率会减慢，D错误；答案选D。7.常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是A.用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13B.的NaOH溶液加水稀释100倍，其C.将溶液加水稀释为D.的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化)C【详解】A．广泛pH试纸测得的pH为整数，A错误；B．常温下，NaOH溶液的，稀释100倍仍显碱性，pH不可能，B错误；C．将溶液加水稀释为2L，则，则pOH=1，pH=13，C正确；D．常温下，将的氢氧化钡溶液和的盐酸等体积混合，和的物质的量相等，所以和恰好完全反应，溶液呈中性，，D错误；故选C。8.下列说法正确且装置或操作能达到目的的是A.可用装置①测定酸碱中和反应反应热B.依据装置②两容器内气体颜色变化，不能判断反应平衡移动的方向C.可用图③所示操作检查碱式滴定管是否漏液D.通过装置④用NaOH待测液滴定标准溶液D【详解】A．装置①测定中和热，缺少搅拌器，导致测量不准确，故A错误；B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，所以能实现实验目的，故B错误；C．可用图③所示操作为排除碱式滴定管内的气泡，而非检漏，故C错误；D．NaOH溶液用碱式滴定管，滴定草酸时，终点生成的草酸钠溶液呈碱性，因此选用酚酞作指示剂，操作无误，故D正确；故答案选D。9.我国科学家设计的“海泥细菌电池”是一种新型海洋可再生能源技术，既可用于海底仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A.该装置在高温区域的火山口仍可以工作B.负极的电极反应式为C.B电极附近酸性增强D.每生成32g硫单质，参与反应的甲醛的物质的量为0.5molC【详解】A．高温条件下微生物蛋白质会失活，反应不能发生，A错误；B．负极上失去电子发生氧化反应生成硫单质，电极反应式为，B错误；C．根据B分析，B电极附近生成氢离子，酸性增强，C正确；D．每生成32g硫单质，参与反应的硫酸根为1mol，硫酸根中S从+6价到-2价，得到8个电子，甲醛中C从0价到+4价，失去4个电子，故消耗的甲醛的物质的量为2mol，D错误；答案选C。10.在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是A.若，则图a表示减小压强，平衡逆向移动的速率图B.在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂C.依据图c可判断正反应为放热反应D.若，由图d中可知A【详解】A．图a中，减小压强，正、逆反应速率都减小，与图不符，A错误；B．图b中，虚线和实线表示A的平衡转化率相同，说明平衡状态未改变，且虚线斜率大，说明反应速率快，先达到平衡，所以虚线的反应条件可能是使用了催化剂，或时增大了压强，B正确；C．图c中随着温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率比正反应速率增大的程度大，所以平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，C正确；D．若，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，可知，D正确；故选A。11.700℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中，分别投入一定量和，发生反应：。和的起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，此时。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.100.200.200.100.100.20A.0~2min内，甲中平均反应速率B.甲、乙、丙容器中反应到达平衡所需要的时间；C.若温度升至750℃，该反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10和0.20，到达平衡时与乙不同C【详解】A．在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中，分别投入一定量和，发生反应：，0~2min内，甲中平均反应速率，A错误；B．其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快，反应到达平衡的时间越短，故，B错误；C．700℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中，分别投入0.1mol/L和0.1mol/L，甲经2min达平衡，此时，列出“三段式”平衡常数K==，若温度升至750℃，该反应的平衡常数为，说明升高温度，平衡常数增大，则正反应为吸热反应，C正确；D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入和，根据温度不变平衡常数不变，结合平衡常数表达式可知，到达平衡时c(CO)与乙相同，D错误；故选C。12.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。下列说法正确的是A.增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同B.该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为C.该反应中也属于基元反应D.该反应历程中涉及同种元素原子之间共价键的断裂与生成B【详解】A．增大反应物浓度，仅增大单位体积的活化分子数，加快化学反应速率，活化能不变，历程不变；催化剂能降低反应的活化能，改变反应历程，A错误；B．从能量图中可以出，历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为，B正确；C．吸附过程是物理过程，不是基元反应，C错误；D．该反应历程中涉及同种元素间共价键的断裂，如H2，不涉及同种元素原子之间共价键的生成，D错误；答案选B。13.“碳中和”可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法错误的是A.离子交换膜为阳离子交换膜B.铜电极上产生的电极反应式为C.每产生32gO2，外电路中有4mol电子通过D.若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量增加D【详解】A．电解池中阳极区产生H+，阴极区消耗H+，H+向阴极移动，离子交换膜为阳离子交换膜，故A正确；B．铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为:，故B正确；C．每产生32gO2，电路中有4mol电子通过，故C正确；D．铜电极为阴极，若铜电极上只生成5.6gCO，即，发生反应：，溶液质量仅增重0.2molH2O的质量，即，故D错误；故D。14.25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是A.曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线B.滴定过程中水电离程度先增大后减小C.滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强D.当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7D【详解】A．根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V(NaOH)=20.00mL，pH达到7，所以，，根据起始pH，可以确定曲线a表示滴定浓度的盐酸，曲线b表示滴定的盐酸，A正确；B．已知强酸或强碱会抑制水的电离，所以酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而V(NaOH)=20.00mL时酸碱恰好反应，则此时水的电离程度最大，水的电离程度先增大，后减小，B正确；C．已知离子浓度越高的溶液导电性越强，pH=7时，曲线a表示的溶液离子浓度更大，导电能力更强，C正确；D．曲线a表示滴定的盐酸，当NaOH溶液滴定至19.98mL时，剩余0.02mLHCl溶液，混合溶液的，，pOH=14-3.3=10.7，D错误；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)回答下列问题：（1）写出电离方程式：_______。（2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。A.B.C.D.（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。A.加入次氯酸钠固体 B.加入固体 C.加入固体 D.升高温度（4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。（5）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。（6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。（1）H2SH++HS-（2）①.CH3COOH②.A（3）AC（4）ClO-+H2O+CO2=+HClO（5）4.4×102（6）①.b>a=c②.c>a=b【小问1详解】H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，故电离方程式为H2SH++HS-；【小问2详解】由弱酸的电离平衡常数可知，酸性最强的是，弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子与H+的结合能力越弱，故与H+的结合能力最强的是S2-，故答案选A；【小问3详解】A．次氯酸中存在电离平衡，加入次氯酸固体可以使溶液中c(ClO-)增大，使电离平衡逆向移动，c(H+)减小，A符合题意；B．加入固体KHSO4，会使溶液中c(H+)增大，B不符合题意；C．加入Na2CO3固体，由强酸制弱酸可知，会消耗溶液中的H+，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)减小，C符合题意；D．升高温度，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)增大，D不符合题意，故答案选AC。【小问4详解】由Ka大小比较可知，酸性：H2CO3>HClO>，故向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢钠和HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO；【小问5详解】由该反应的平衡常数=；【小问6详解】①一定温度下，等体积等物质的量浓度的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同，硫酸中n(H+)最大，消耗NaOH的物质的量最多，故答案为b>a=c。②pH相同体积也相同的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和硫酸中n(H+)相同，与锌反应产生气体的体积相同，醋酸是弱酸，其物质的量浓度最大，与锌反应产生气体的体积最大，故答案为c>a=b。16.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：（1）某学生用0.1000mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是_______。主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸（2）现用0.1000mol/L盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。①读取盛装0.1000mol/L盐酸溶液的_______(填“甲”或“乙”)的初始读数，如果液面位置如图2所示，则此时的读数为_______mL(保留三位有效数字)。②滴定时，用左手控制滴定管的_______，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，当看到_______现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表：实验编号待测NaOH溶液的体积/mL盐酸标准液的浓度/(mol/L)

盐酸标准液初始读数/mL盐酸标准液终点读数/mL125.000.10001.7021.68225.000.10000.6520.65325.000.10000.7220.74425.000.10000.0023.00根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为_______mol/L。③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填标号)。a．用水润洗酸式滴定管b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出（3）已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾反应)，达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液。则样品中草酸钠的质量分数为_______(保留3位有效数字)。（1）甲基橙试剂(或酚酞试剂)（2）①.甲②.1.70③.活塞④.锥形瓶内溶液由黄色变为橙色(或浅红色变无色)，且半分钟内不变色⑤.0.08000(或0.08)⑥.ab（3）75.0%【分析】用一定物质的量浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸盛放在酸式滴定管中，碱盛放在锥形瓶中，用酚酞或甲基橙作指示剂判断滴定终点。滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴入最后半滴标准溶液，滴定溶液中指示剂发生颜色改变，半分钟内溶液颜色不再变为原来颜色，滴定达到终点。为减小实验误差，要进行几次平行实验，去掉离群数，取有效实验的体积平均值，计算待测溶液的浓度。根据操作对标准溶液的体积影响，分析实验误差。【小问1详解】某学生用0.1000mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，使用的仪器有酸式滴定管、碱式锥形瓶、锥形瓶；试剂有NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸。由于酸碱恰好中和时没有明显的现象，必须借助指示剂才可以准确判定滴定终点，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时常借助甲基橙试剂或酚酞试剂。故除已知试剂及仪器外，还需要有判断酸、碱恰好反应的滴定终点的指示剂甲基橙试剂(或酚酞试剂)；【小问2详解】①根据图示可知：装置甲是酸式滴定管，装置乙是碱式滴定管。0.1000mol/L的盐酸标准溶液，应该盛装在酸式滴定管中，故盛装0.1000mol/L的盐酸应该使用滴定管甲(酸式滴定管)；滴定管的构造“0”刻度在上，最大刻度在下，根据液面位置可知此时液体体积读数为1.70mL；②进行酸、碱中和滴定时，应该左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，用甲基橙作指示剂时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不变色停止滴定；若用酚酞做指示剂，颜色由红色（或浅红色）变为无色且半分钟内不变色停止滴定；根据，第一次消耗标准溶液体积，第二次消耗标准溶液体积，第三次消耗标准溶液体积，第四次消耗标准溶液体积；第四次数据差距较大应舍去，根据前三次体积读数求平均值，则消耗标准溶液体积为20.00mL，。③根据，将实验过程中操作引起的误差分析转化为消耗标准溶液的体积。a．用水润洗酸式滴定管，相当于稀释盐酸标准溶液，导致标准溶液浓度变小，进行酸碱滴定时，反应消耗标准溶液体积偏大，导致待测溶液的浓度偏大，a符合题意；b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗盐酸标准溶液体积偏大，由此计算的待测溶液的浓度偏大，b符合题意；c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水，不影响锥形瓶中NaOH的物质的量，因此用盐酸标准溶液滴定时，对消耗标准溶液体积无影响，因此对待测NaOH溶液的浓度无影响，c不符合题意；d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致滴定时反应消耗标准溶液体积偏小，导致待测NaOH溶液的浓度偏小，d不符合题意；故合理选项是ab；【小问3详解】用0.200mol/LKMnO4滴定未知浓度的Na2C2O4溶液，根据氧化还原反应过程中得失电子守恒，可得关系式：，滴定消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=0.200mol/L×0.015L=3.0×10-3mol，则样品中草酸钠的物质的量是n(Na2C2O4)=n(KMnO4)=×3.0×10-3mol=7.50×10-3mol，故样品中草酸钠的质量分数是×100%=75.0%。17.Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题：（1）B极是电源的_______极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带_______(填“正”或“负”)电荷。（2）①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为_______。阳极上产生气体的颜色为_______。②若C、F两电极共产生标准状况下6.72L的气体，则D电极的质量增加_______g。（3）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为_______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的_______[填“CuO”“”或“”]。II．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解溶液。（4）左侧的离子交换膜为_____(填“阴”或“阳”)交换膜，该电解槽的阳极反应式为_____。（5）图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_______。（1）①.负②.正（2）①.②.黄绿色③.12.8（3）①.G②.CuO（4）①.阴②.（5）【分析】将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色，说明F极附近溶液显碱性，氢离子在该电极放电，所以F是阴极，可得出D、F、H和Y均为阴极，C、E、G和X均为阳极，A极是电源的正极，B极是电源的负极。【小问1详解】F极附近溶液呈红色，说明F极附近溶液显碱性，氢离子在该电极放电，所以F是阴极，则B极是电源的负极；在丁池中，Y极是阴极，该电极附近颜色逐渐变深，根据异性电荷相互吸引，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。【小问2详解】①电解饱和NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，总反应化学方程式为。阳极上氯离子失电子发生氧化反应，阳极生成氯气，产生气体的颜色为黄绿色。②若C和F两电极共产生标准状况下6.72L（即0.3mol）的气体，由C、D、F电极发生的电极反应分别为，↑，根据转移电子数相等，C电极产生的气体是F电极的，故0.3mol气体中有，转移的电子数为0.4mol，故D电极增加12.8g铜。【小问3详解】电镀装置中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以电极G为镍，电极H为铁件。在甲池中，电解硫酸铜溶液的总反应为，产生铜和氧气，故使其恢复到起始状态需要加入适量的CuO。【小问4详解】左侧电极为阳极，阳极的电极反应式为；阳极生成硫酸，则由透过阴离子交换膜向阳极移动，可知左侧的为阴离子交换膜。【小问5详解】阳极生成硫酸、阴极生成氢氧化钾，所以电解后生成的硫酸和氢氧化钾溶液浓度均增大，结合碱溶液的pH大于酸溶液的pH，可得。18.我国在政府工作报告中提出力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。因此，研发二氧化碳转化利用技术，成为当下研究热点。回答下列问题：Ⅰ.二氧化碳甲烷化反应制备天然气被广泛认为是一种高效、有前景的碳捕集利用技术，有望实现碳循环利用。反应原理如下：主反应：副反应：①②③（1）_______。主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。（2）反应体系在总压强为1MPa条件下，发生主反应起始投料比分别为2、3、4时，平衡转化率随温度的变化如图所示，则代表起始投料比为4的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断理由是_______。Ⅱ.可利用铟氧化物催化、制取甲醇，发生反应：。（3）①已知反应：的速率方程为，，、均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。则反应：用物质的量分数表示的平衡常数_______(用、表示)。②图中甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。相同温度下，将1m