湖北省武汉市2024-2025学年高三化学上学期12月月考试题

试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1;C12;N14;O16;S32;Fe56;一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1．在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂与其功能不对应的是A．柠檬黄—着色剂B．苯甲酸钠—防腐剂C．谷氨酸钠—增味剂D．碳酸氢钠—凝固剂2．下列表示正确的是A．HCN的电子式：H:CNB．的空间结构模型：C．硝基苯的结构简式：D．的球棍模型：3．微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．有3种官能团B．预测在不同溶剂的溶解度S:乙醇>环己烷C．碳原子有2种杂化方式D．在碱性溶液中加热能稳定存在4．类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是A．干冰(CO2)是分子晶体，推测SiO2也是分子晶体B．NaCl与浓H2SO4共热可制取HCl气体，推测CaF2与浓H2SO4共热也可制取HF气体C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应主要生成Na2SO3与O2D．铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向CuSO4溶液中滴入过量氨水：5．物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是选项事实解释A是非极性分子C原子在F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零BGe原子间难形成π键Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠C中的键角小于S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小D利用“杯酚”可分离和超分子具有自组装的特征2024年6月2日，嫦娥六号着陆器和上升器组合体成功着陆月球背面。通过钻具钻取和机械臂表取两种方式实施人类首次月背采样。钻取所用的外钻杆由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，取芯管为轻质铝合金材料制造。嫦娥六号共采回月球样品1935.3克。表取完成后，用玄武岩拉丝复合材料制作的“石头版”五星红旗成功展开。采样过程中，鹊桥二号中继星予以通信支持，探测器也经受住了月背的高温考验。月背挖土可以说是我国一场先进技术和先进材料的盛宴。已知：运载嫦娥六号的长征五号火箭及上升器都使用液态氧和氢作燃料。玄武岩的主要成份是二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化钙、氧化镁等，其中二氧化硅含量最多。请根据上述材料，作完成下面小题：6．下列关于材料的说法错误的是A．被用作空间站太阳能电池板材料的硅、锗、镓都属于半导体材料B．火箭发动机喷口使用的材料必须能承受长时间的高温烧灼C．返回舱在落地之前要打开降落伞以减缓撞击，降落伞绳使用的材料属于再生纤维D．酚醛树脂可作为宇宙飞船外壳的烧蚀材料7．下列关于物质结构和性质的叙述中错误的是A．碳化硅硬度很大，最小的环为六边形，碳和硅原子的配位数都是4B．氢气的热值很大，用和作燃料能为火箭提供更大的运载能力C．金属铝为面心立方晶体，其晶胞参数为，则铝晶体的摩尔体积为D．“石头版”的国旗能够耐受高真空、高低温循环、强剂量紫外辐照等极端环境条件8．某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是A．所有原子均满足8e-稳定结构B．分子极性：WZ3>YZ2C．键角：XY2>XZ4D．同周期元素中第一电离能比Y大的有3个9．下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是选项实验操作实验现象实验结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低B测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH大于后者S的非金属性比C强C将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体产生Fe的金属性比Cu强D向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中，滴入2滴0.lmol·L-1NaOH溶液，再滴开始有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐变为蓝色Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液10．铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的流程如下：[已知：易溶于氨水]。下列说法错误的是A．粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率B．向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解C．“转化”工序中主要反应的离子方程式为D．“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为11．在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为：，下列说法正确的是A．中的化学键为配位键、极性键和氢键B．1mol中含有6molσ键C．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生D．中的配位原子是N和O12．铁的一种硫化物的晶胞如图。已知晶胞的边长为npm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．在中，x为1B．位于形成的正八面体的中心 C．ef的距离为D．该晶体的密度为13．某小组设计实验探究性质，如图所示。实验现象：装置A中产生气泡，装置B中颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡和黑色粉末。下列叙述正确的是A．装置A中发生了氧化还原反应B．根据装置B中现象可知，不能与碱反应C．根据装置C中现象可知，磷的非金属性比溴的强D．装置D中还原产物只有Ag14．向0.1mol/LCuSO4溶液中滴入1mol/L氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数与的变化关系如图所示。已知：；比如下列说法正确的是A．与形成配位键的能力：B．时，C．时，D．的平衡常数为15．天津大学张兵团队合成了高曲率的纳米针尖电极催化剂，实现了溴自由基介导的环氧氯丙烷无膜电合成。其工作原理如图所示。下列说法错误的是电极a接电源的正极有机物Ⅱ有3种氢的化学环境由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为D．当合成1mol环氧氯丙烷时，至少有22.4L（标准状况）生成二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）氨基磺酸(H2NSO3H，摩尔质量M为97g/mol)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题：(1)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→(装置可以重复使用)。(2)实验过程中，先旋开(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是。(3)D装置可以用下列装置替代的是(填标号)。a．盛装饱和食盐水的洗气瓶b．盛装品红溶液的洗气瓶c．盛装碱石灰的U形管d．盛装五氧化二磷的U形管(4)下列说法正确的是(填标号)。a．C装置应采用热水浴控制温度b．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物c．本实验应在通风橱中进行d．A装置中用硫酸换成98%可以加快化学反应速率(5)产品纯度测定。取wg氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17．（14分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：已知：①“酸浸”时，和先与稀硫酸反应分别生成和。②有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。③溶液中与可相互转化：，且为沉淀。(1)“酸浸”时，加快浸出速率的措施有(回答一条即可)；参与反应的离子方程式为。(2)滤渣2的主要成分有；“萃取”和“反萃取”时，将发生(水层)(有机层)(有机层)(水层)(R表示，HA表示有机萃取剂)，“反萃取”加入的试剂为(填化学式)。(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程为。(4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有水、氨气和。(5)滤渣2进一步处理可得到。欲配制450mL0.1000溶液，需称取的质量为g。配制溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是(填标号)。A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理B．定容操作时，仰视刻度线C．定容操作时，俯视刻度线D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度18．（13分）化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。一种合成Q的路线如下：回答下列问题：(1)A的名称为;Q中含氧官能团的名称为。(2)下列说法错误的是(填标号)。a．设计A→B步骤的目的是保护酚羟基

b．B→C中，AlCl3作催化剂c．E和H遇FeCl3溶液都能发生显色反应

d．1molQ最多能与6molH2反应(3)党的结构简式为。G易溶于水，从物质结构角度分析其原因为。反应的化学方程式为。(5)E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为(不考虑立体异构,写出其中一种)。①核磁共振氢谱有5组峰；②1mol有机物最多能与2molNaHCO3反应。19.（14分）的综合利用成为研究热点，作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题：Ⅰ．工业上利用和制备，已知温度为T、压强为p时的摩尔生成焓如表所示：气态物质摩尔生成焓/0已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。(1)温度为T、压强为p时，反应。(2)已知：温度为时，。实验测得：为速率常数。①时， 。②若时，，则(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．在催化剂作用下，可被氢气还原为甲醇：[同时有副反应发生]，平衡转化率随温度和压强的变化如图。(3)判断的大小关系：。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是(写一种即可)。III．在电解质水溶液中，可被电化学还原为。（4）在三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。化学参考答案题号12345678910答案DDBBBCCBDB题号1112131415答案CABDB16.（14分）(1)f→g→d→e→f→g→b(2)A将装置中的空气排尽(3)d(4)c(5)偏高17．（14分）(1)废催化剂粉碎，适当增大试剂浓度，适当升温等(2)、（每个1分，见错0分）（1分）(3)(4)有机萃取剂(或HA或有机相2)（1分）(5)13.9BD18.（13分）(1)间苯二酚（1分）酯基、醚键（每个1分）(2)cd（每个一分，见错0分）(3)丙酮和水均为极性分子，相似相溶，且丙酮分子与水分子间可以形成(4)++H2O(5)或19．（14分）(1)+15.0(2)2<(3)之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低增大压强(4)cab13．B【详解】A．，发生非氧化还原反应，A项错误；B．如果磷化氢与氢氧化钠反应，则装置B中红色溶液颜色变浅，B项正确；C．溴单质与磷化氢发生置换反应，说明溴单质的氧化性比P的强，溴的非金属性比磷的强，C项错误；D．反应中还有少量NO生成，还原产物为Ag、NO，D项错误；14．D【详解】A．硫酸铜溶液呈蓝色，是因为与水形成水合铜离子，滴入氨水后最终生成，说明更易与形成配位键，A不符合题意；B．如图所示：时，，B不符合题意；C．时，含铜元素的微粒有：、、，此时，，，若n(CuSO4)=amol,，则，C不符合题意；D．欲计算平衡常数，可以分别计算出、、、的平衡常数再相乘，计算上述四个反应平衡常数的方法：特殊坐标点即可以利用选择、3.5、2.9、2.1(上述四个点时各平衡常数)分别计算出上述四个反应的平衡常数分别为、、、，故的平衡常数为，D符合题意；15．B【分析】由图可知，右电极上H2O被还原生成H2，即右电极作阴极，则左电极作阳极，阳极上X-和OH-同时且等量放电：X--e-=X·、OH--e-=OH·。据此作答。【详解】D．当合成1mol环氧氯丙烷时，阳极上X-和OH-各失去1mol电子，共转移2mol电子，根据2H2O+2e-=2OH-+H2↑，转移2mol电子时，生成1molH2，即22.4L（标准状况），D正确；16．【详解】（1）依题意，必须先制备干燥的二氧化硫，否则产品会混有杂质硫酸氢铵。用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中的水蒸气入装置C，故装置排序为a→f→g→d→e→f→g→b；（2）装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞