湖北省宜城市2024-2025学年高一化学上学期12月联考试题

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）H1C12O16Na23S32Cl35.5K39一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇（CH3OH，其中碳元素化合价为－2价），该过程中CO2发生了氧化反应B．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业D．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性2．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到dB．c溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现3.合成新物质是研究化学的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法中，正确的是A.O4是一种新型的化合物B.等质量O4和O2含有的氧原子个数比为2：1C.O2和O4互同素异形体D.O2转化为O4为氧化还原反应4．下列有关物质的分类正确的是A．均属于酸性氧化物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．四种物质均属于电解质D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物5.下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加溶液制备胶体：B.碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC久置于空气中的漂白粉：D．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中所含水分子的数目为NAB.常温下，32gO2和O3的混合气体中氧原子的数目为2NAC.常温下，1L0.5mol/LBa(OH)2溶液中氢原子的数目为NAD.1Llmol/LFeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒的数目为NA7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：B．溶液：C．溶液：D．与Al反应能产生的溶液：8．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液B．取ag混合物充分加热，质量减少bgC．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg9.下列装置完成相关实验，合理的是ABCD配制溶液除去粗盐水中的不溶物除去中的少量碳酸氢钠受热分解10.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8gSO2，Ⅱ中充入22gCO2，则下列说法正确的是A.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶2B.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16C.当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1D.若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24gSO211.已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+12．下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是选项实验操作预期目的或结论A向某溶液中滴加盐酸，有无色无味气泡产生该溶液中一定有B将含和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和溶液中除去中的HClC用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰灼烧并观察确定Z是否为钠盐D向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧与水反应放热13．为了实现碳能源系统转型，氢能将成为21世纪的理想能源。以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。下列说法不正确的是过程Ⅰ：(未配平)；过程Ⅱ：(未配平)。A.在分解水制的过程中作催化剂B.过程Ⅰ的反应中每生成12molFeO转移6mol电子C.过程Ⅰ的反应中还原产物是FeOD.过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为3∶114.在相同物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，加入足量的铝粉，放出氢气在同温同压下的体积之比为A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶115．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，下列说法正确的是A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75molB．原溶液通入的CO2在标准状况下的体积为224mLC．通入CO2后所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3D．通入CO2后所得溶液中含有2.5×10－3molNaHCO3二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16.（15分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：（1）现有以下生产、生活中常见的物质：A．铜丝B．漂白粉C．NaCl晶体D．醋酸溶液E．粉末F．干冰①属于电解质的是___________(填写序号，下同)。②在上述所给状态下能导电的是___________。（2）海底埋藏着大量“可燃冰”，其外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量等。可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。（3）某同学炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___________元素(填元素名称)。（4）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式___________。（5）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中不属于盐的是___________(填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式___________。（6）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠()能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中被___________。17.（14分）二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题∶（1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，该反应中每生成0.5molClO2转移电子数为。②现需要用质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的浓盐酸配制100mL2mol·L-1稀盐酸，所需要浓盐酸的体积为mL,必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和③下列操作会使所配盐酸浓度偏低的是。a.定容时仰视刻度线b.容量瓶水洗后未干燥c.转移时有少量溶液溅出（2）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是(填序号)。A．O2B．KIC．KMnO4D．SO2（3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下：步骤1：量取25.00mL水样加入锥形瓶中；步骤2：用稀H2SO4调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应；步骤3：逐滴加入2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，根据上述数据计算该水样中ClO2的含量是mg·L-1，_______(填是或否)符合国家规定。18.(12分)铁及其化合物在高中化学中占有重要地位，下列是一些与铁元素相关的实验，请根据题目要求回答下列问题。Ⅰ.铁与水蒸气的反应(1)欲除去不纯铁粉中混有的铝粉涉及反应的离子方程式为。(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是。(3)证明有氢气产生的现象是。Ⅱ.探究Fe2+的氧化性、还原性可选择的实验试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液(4)用所给试剂写出能体现Fe2+具有氧化性的离子反应方程式：。(5)为了验证“Fe2+具有还原性”，可以先向FeCl2溶液中加入，观察实验现象。要证明Fe2+已经被氧化成了Fe3+的实验操作及现象：。19.（14分）明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示，已知：①铝灰含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2；②SiO2不溶于强酸；③不同温度KAl(SO4)2∙12H2O的溶解度：温度/℃010203040608090KAl(SO4)2∙12H2O/g3.003.995.908.3911.724.871.0109回答下列问题：（1）“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、。“滤渣Ⅰ”的主要成分为(填化学式)。（2）“氧化”过程中H2O2的作用是(用离子方程式表示)。Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是。（3）“沉铝”中发生的离子方程式为。（4）得到明矾晶体的“系列操作”包括、、过滤、洗涤、干燥。高一化学12月联考答案1-5CBCDD6-10BAABD11-15CDBBD16.（15分，除标注每空2分）（1）①.CE②.AD（2）①.混合物（1分）②.化学变化（1分）（3）钠（1分）（4）2CO+2NO2CO2+N2（5）①.Al(OH)3、Mg(OH)2②.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（6）氧化17．（14分，除标注外每空2分）(1)①0.5NA②16.8玻璃棒、100mL容量瓶③ac（2)BD(3)21.6mg·L-1（3分）否（1分）18．