湖南省2024-2025学年高一化学上学期12月联考试题【含答案】

本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Ca-40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是A.过氧化钠可用作供氧剂B.做心电图时，要在仪器与皮肤接触部位擦拭一种电解质溶液，可选用酒精来进行擦拭C.漂白粉有效成分是次氯酸钙D.可用于食品干燥剂B【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳均能反应生成氧气，可用作供氧剂，物质与其用途符合，A不符合题意；B．做心电图时，要在仪器与皮肤接触部位擦拭一种电解质溶液是为了增强导电性，而酒精是非电解质，不能导电，则不能选用酒精来进行擦拭，物质与其用途不符合，B符合题意；C．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，物质与其用途符合，C不符合题意；D．CaO能与水反应生成氢氧化钙，可用于食品干燥剂，物质与其用途符合，D不符合题意；故选B。2.下列有关说法正确的是A.的溶液中含有个分子B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.钠性质的探究实验用到了D.属于混合物C【详解】A．氯化钾是离子化合物，其中没有分子，A错误；B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C．钠性质的探究实验，可切一块钠放到坩埚中加热，钠熔化并发出黄色火焰，可将钠放入滴有酚酞的水中，钠熔化、生成气体并在水面上游动，发出嘶嘶声，这些实验都需要用到护目镜，C正确；D．带有结晶水的盐属于纯净物，如是纯净物，纯净物有化学式，D错误；故选C。3.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、C【详解】A．钙离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能共存，A错误；B．酸性溶液中，氢离子可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，B错误；C．酸性条件下，、、、相互之间不反应，可以共存，C正确；D．含三价铁离子的溶液为黄色，另外，酸性条件下高锰酸根离子可以氧化碘离子，不能共存，D错误；故选C。4.下列叙述正确的是A.的摩尔质量是40B.等质量的和中所含的氧原子数相同C.溶液与溶液中所含的的物质的量相等D.和中均含有B【详解】A．的摩尔质量是40g/mol，A错误；B．和的最简式均为O，等质量的和中所含的氧原子数相同，B正确；C．溶液的体积未知，无法比较的物质的量，C错误；D．碳酸氢钠中不含碳酸根，D错误；故选B。5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.纯碱与醋酸反应：B.使氯水褪色：C.用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：D.少量溶液和溶液反应：D【详解】A．CH3COOH为弱电解质，离子方程式中不可拆，离子方程式应写为2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B．氯水中通入后生成盐酸和硫酸，离子方程式：，B错误；C．过氧化氢氧化碘离子为单质碘，本身被还原为水，该离子反应为2H++2I-+H2O2=2H2O+I2，C错误；D．根据“以少定多”的原则少量溶液和溶液反应：，D正确；故选D。6.已知：可由与过量的溶液反应生成。下列相关说法正确的是A.盐中至少含有三种元素 B.三元酸C.属于酸式盐 D.是一种酸，属于电解质D【详解】A．盐中可能含有两种元素，如，A错误；B．可由与过量的溶液反应生成，说明只能电离出一个H+，则为一元酸，B错误；C．结合B的分析可知，为一元酸，则属于正盐，C错误；D．是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，则是一种酸，属于电解质，D正确；故选D。7.中含有个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A. B. C. D.B【详解】一个硫酸钾中含有4个氧原子，amol中含有氧原子的物质的量为4amol，个数为4amol×NA=b，则NA=；故选B。8.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0℃时，的体积约为B.常温常压下，含有的分子数为C.25℃、，中含有的原子数为D.标准状况下，含有的分子数为C【详解】A．标准状况下为、，即0℃时不一定为标准状况下，则此时1molCO的体积不一定约为22.4L，A错误；B．常温常压下的，则含有的分子数不是0.5NA，B错误；C．25℃、，中含有原子数为，即，C正确；D．标准状况下，水属于非气态物质，不能用标准状况下的气体摩尔体积()进行计算，则标准状况下，含有的分子数不是NA，D错误；故选C。9.在标准状况下，将气体(相对分子质量36.5)溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液物质的量浓度约为A. B. C. D.C【详解】在标准状况下，气体的物质的量为1mol，溶液的总质量为m(A)+m(水)=1mol×36.5g/mol+500mL×1g/mL=536.5g，溶液的体积为V=，则此溶液的物质的量浓度为c=，故选C。10.从物质的量浓度为的溶液中取出溶液，下列关于这溶液的叙述错误的是①的质量分数为40%②物质的量浓度为③含氧原子④含氢氧化钠A.①② B.②④ C.②③ D.①③D【详解】①不能算出溶液的质量，所以不能求出溶质的质量分数，错误；②从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，溶液的浓度不变，仍然是1mol/L，正确；③没有考虑水中的氧原子，错误；④从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，溶液的浓度不变，所以100mL1mol/LNaOH溶液中含NaOH0.100L×1mol/L=0.1mol，正确；故选D。11.下列图示操作能达到实验目的的是A.甲：用来除去中混有的少量，可以将溶液换成饱和食盐水B.乙：检验样品中是否含钾元素，蓝色钴玻璃的作用是滤掉黄光C.丙：配制一定浓度的稀硫酸D.丁：检验样品中是否含有B【详解】A．二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠除去中混有的少量，为了尽可能多的除去HCl同时又可以增加CO2的量，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量，故A错误；B．钾元素的焰色为紫色，用焰色试验可以检验样品中是否含钾元素，为了避免黄光的干扰，需要用蓝色钴玻璃滤掉黄光，故B正确；C．配制一定浓度的稀硫酸，浓硫酸应该在烧杯中稀释后再移入容量瓶，故C错误；D．检验样品中是否含有，应该先加硝酸除去碳酸根离子，再加硝酸银，若有沉淀生成，说明含有NaCl，故D错误；故选B。12.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为(相同状况)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中反应方程式相同 B.甲中酸过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中铝过量，乙中碱过量D【详解】若酸碱均过量时，生成的氢气的量相同，与生成氢气的体积比为5∶6，相矛盾，根据方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、(或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)，酸碱的量相同时，碱消耗的Al多，则Al与盐酸反应时，盐酸消耗完毕，Al与碱反应时，Al消耗完毕，综上所述，答案为D。13.高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法错误的是A.由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于的氧化性B.高铁酸钾消毒原理是利用其强氧化性C.由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D.生成高铁酸钠转移电子A【分析】由流程可知：在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KOH，生成溶解度更小的K2FeO4。【详解】A．在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质NaClO的氧化性强于Na2FeO4，A错误；B．高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，B正确；C．加入KOH，反应向溶解度小的方向进行，Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，说明K2FeO4溶解度更小，即高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，C正确；D．在反应中，Fe元素化合价升高2×3=6价，Cl元素化合价降低3×2=6价，生成2mol高铁酸根离子转移6mol电子，则生成1mol时，转移3mol电子，D正确；故选A。14.向含和的混合溶液中(已知还原性：)通入，下列各项通入过程中，溶液内发生反应的离子方程式正确的是A.，B.，C.，D.，D【分析】溶液中含有2mol碘离子、2mol亚铁离子、2mol溴离子；通入氯气时，氯气先与碘离子反应，再与亚铁离子反应，以此解题。【详解】A．结合分析可知，，，A错误；B．结合分析可知，，，B错误；C．结合分析可知，，，C错误；D．结合分析可知，，，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有下列物质：①②洁厕灵(主要成分为盐酸)③溶液④“84”消毒液(主要成分为)⑤⑥（1）上述为电解质的是___________(填序号)。（2）实验室通常将①保存在___________中(填“A”或“B”)(A：煤油、B：四氯化碳)，将长期放置在空气中最终得到的物质是___________(填化学式)。（3）日常生活中②与④不能混合使用，请分析原因：___________(用离子方程式表示)。（4）向⑥的溶液中逐滴加入③的实验现象为___________，写出其中涉及的氧化还原反应的化学方程式：___________。（1）⑥（2）①.A②.（3）（4）①.先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色②.【小问1详解】Na是单质，Na既不是电解质、也不是非电解质，洁厕灵、NaOH溶液、“84”消毒液都属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，CO2由分子构成，溶于水生成酸溶液会导电、二氧化碳自身不提供自由离子，属于非电解质；属于盐，其水溶液可以导电，属于电解质，故上述为电解质的是⑥；【小问2详解】钠比较活泼，常温时可以和空气中的氧气、水反应，不与煤油反应，且密度比煤油大，煤油可隔绝空气和水分，故实验室通常将①保存在煤油或石蜡油，即保存在A中；钠与空气中的氧气和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳和水反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到；【小问3详解】次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下会生成氯气，相应的离子方程式为：；【小问4详解】氢氧化钠可以和硫酸亚铁反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，最后会被氧气氧化为红褐色沉淀，故现象为：先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；其中涉及的氧化还原反应的化学方程式为：。16.硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿(含、及、等杂质)制备的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）赤铁矿呈现赤色的原因是含有___________(填化学式，下同)。（2）试剂a为___________。（3）“滤渣”的成分含有过量的，去除“滤渣”中的时，是否可以选择“试剂”：___________(填“是”或“否”)。（4）“还原”中涉及的离子反应方程式为___________、___________。（5）已知的溶解度曲线如图所示，为得到晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。（6）溶液久置后会变质，原因是___________，为了检验久置的溶液是否变质，可选用的试剂为___________(填化学式)溶液。（1）（2）（3）是（4）①.②.（5）冷却结晶(降温结晶)（6）①.易被空气氧化为②.【分析】赤铁矿含及，赤铁矿粉碎后“碱浸”除去，滤渣加稀硫酸“酸浸”得硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液，加还原剂铁，硫酸铁还原为硫酸亚铁、铁粉置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤液中含有硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。【小问1详解】为红棕色‌的，则赤铁矿呈现赤色的原因是含有；【小问2详解】由分析可知，试剂a为；【小问3详解】由分析可知，b为铁粉，该反应是为了制备，试剂a为，铁能与硫酸反应而铜不与硫酸反应，则去除“滤渣”中的时，可以选择“试剂”，故答案为是；【小问4详解】酸浸液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，加过量还原剂铁粉还原，硫酸铁还原为硫酸亚铁、铁粉置换出硫酸铜中的铜，“还原”中涉及的离子反应方程式为、；【小问5详解】的溶解度随温度升高而增大，为得到晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；【小问6详解】Fe2+具有还原性，溶液久置后会变质，原因是易被空气氧化为；遇KSCN溶液变红，为了检验久置的溶液是否变质，可选用的试剂是KSCN溶液。17.生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识，回答下列问题：（1）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的、等转化为和等难溶物除去，由此说明具有___________性；完全转化为时，转移的电子数为___________。（2）工业上可以通过与反应的方法制取，写出该反应的化学方程式：___________。（3）为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的随时间变化的图像是___________(填标号)。（4）牙膏是常见的日用化学品，碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂，为测定其中碳酸钙的含量，需要配制的稀盐酸。①需要用量筒量取的稀盐酸___________。②需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要___________。③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥C．未将洗涤液转移进容量瓶D．定容时水加多了用胶头滴管吸出E．摇匀静置，液面下降，加水至刻度线（1）①氧化②.或（2）（3）A（4）①.12.5②.容量瓶③.CDE【小问1详解】ClO2气体对水进行消毒时，可将水中的Fe2+、Mn2+等转化为Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，Fe、Mn元素化合价升高，发生氧化反应，则ClO2具有氧化性；完全转化为时，氯由+4价降低到-1价，则完全转化为时，转移的电子数为或；【小问2详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则化学方程式为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4；【小问3详解】次氯酸光照分解生成HCl和O2，氯水中氢离子浓度越来越大，酸性增强，溶液pH减小，故A；【小问4详解】①根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有500×10-3L×0.1mol/L=4xmol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故12.5mL；②配制溶液需要用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故500mL容量瓶；③A．定容时俯视容量瓶刻度线，俯视到刻度线，实际值低于刻度线，体积变小，浓度偏大，故A项不符合题意；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对实验结果无影响，故B项不符合题意；C．未将洗涤液转移进容量瓶，溶质的物质的量减小，浓度偏低，故C项符合题意；D．定容时水加多了用胶头滴管吸出，溶质减少，实验结果偏低，故D项符合题意；E．摇匀静置，液面下降，加水至刻度线，则水加多了，浓度偏低，故E项符合题意；故CDE。18.氯化铁是一种重要的工业试剂，可用于五金刻蚀、污水处理、催化剂等。实验室用纯净的氯气和铁粉制备氯化铁固体的装置如图所示：已知：氯化铁易升华，易吸水潮解。（1）装置A中连接烧瓶和分液漏斗的玻璃管的作用是___________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（3）装置D到E装置的导管口径增大的目的是___________。（4）实验时应该先点燃装置___________处的酒精灯(填“A”或“D”)，理由是____