《化学反应与能量的变化》第二课时学案

4/5化学反应与能量变化第二课时热化学方程式【学习目标】1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。【学习重难点】1.重点：热化学方程式的书写。2.难点：中和热的测定。【课前预习】一、基础知识1.阅读教材P3-4页，说明热化学方程式的概念、特点和意义如何？2.热化学方程式的概念及其书写？3.阅读教材P4-5页，中和热是怎样定义的？二、预习检测

1．下列说法正确的是()。A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2．含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ。表示该反应中和热的热化学方程式为()A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molC.eq\f(1,2)Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=eq\f(1,2)BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molD.eq\f(1,2)Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=eq\f(1,2)BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol【课内探究】【探究一】热化学方程式的书写

【思考与交流1】热化学方程式与普通化学方程式的区别?填表：普通化学方程式热化学方程式化学计量数的形式及表示意义是否注明物质状态是否注明ΔH及其单位表示意义【思考与交流2】书写热化学方程式应注意哪些问题？【例题1】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1【变式训练1】已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()A．2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋11kJ·mol－1B.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)=HI(g)ΔH＝－11kJ·mol－1C．H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH＝＋288kJ·mol－1D.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)=HI(g)ΔH＝－144kJ·mol－1【探究二】中和反应反应热的测定【思考与交流3】中和热测定的实验用品有哪些？【思考与交流4】中和热测定的实验步骤？

【思考与交流5】中和热测定实验的数据记录及处理？

数据记录表温温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123【思考与交流6】中和热的计算(1)以三次测量所得数据的平均值为计算依据。(2)取盐酸和NaOH溶液的密度为1g·cm－3。忽略实验装置的比热容。(3)取盐酸质量为m1、NaOH溶液质量为m2，反应后溶液比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，则实验中反应放出的热量为(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ，生成1molH2O时放出的热量为：ΔH＝eq\f(0.418t2－t1,0.025)kJ·mol－【思考与交流7】【问题探究】1．实验中为何使用0.55mol·L－1NaOH溶液而不用0.50mol·L－1的NaOH溶液？2．在中和热测定实验中能否用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？3．组装简易量热器时，减少热量损失的措施有哪些？【例题2】实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是()A．0.50mol·L－1盐酸，0.50mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒2个0【达标检测】0A组1．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()。A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦2．已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的：ΔH=-57.3kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()。A.-69.4kJ·mol-1 B.-45.2kJ·mol-1C.+45.2kJ·mol-1 D.+69.4kJ·mol-1B组3．用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm-3,则中和反应生成1mol水时放热()。A.55.2kJ B.391kJC.336kJ D.1.38kJC组4．在800mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50mL0.50mol·L－1盐酸的200mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50mL0.55mol·L－1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是_________________________________________________________________。(2)要重复进行三次实验的目的是__________________________________________________________________。(3)烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是________