《第一单元 化学反应速率与反应限度》同步检测题

学而优·教有方PAGEPAGE1《化学反应速率与反应限度》同步学习检测题一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．影响化学反应速率的最主要因素是（）A．反应物的化学性质B．催化剂C．反应物的浓度D．反应温度2．假如你是某化工厂的总工程师，为了加快某可逆反应的化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑采取的措施是（）A．采用高温高压条件B．及时移走反应的生成物C．选用适宜的催化剂D．增大反应物的浓度3．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为（）A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动B．由于近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化4．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．将铁片改为镁条D．不用铁片，改用铁粉5．下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A.升高温度B.增大反应物的量C.增大压强D.使用催化剂6．下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是（）A．氯水能使红布条褪色B．新制氯水呈黄绿色C．氯水能与NaOH溶液反应D．氯水能与锌反应产生氢气7．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂能加快反应的速率B．使一种反应物过量能提高反应的速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应速率8．下列说法中不正确的是（）A．任何反应都存在化学平衡状态B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大限度9．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的分子数比为1∶3∶2C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的浓度相等10．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．υ(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．υ(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C．υ(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D．υ(H2O)＝0.045mol·L－1·s－111．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（）A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益12．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用下图表示，在下列因素中：①盐酸浓度②镁条的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）A．①④B．③④C．①②③D．①②③④13．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．增大压强时，正反应速率增大，逆反应速率减小C．升高温度，正、逆反应速率都增大D．X和Y按物质的量之比1:1反应时，最终全部转化为生成物15．在一密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。一段时间后再测量各物质的浓度，可能存在的数据为（）A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/LC．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3为0.4mol/L二、非选择题（本题包括4小题）16．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：。（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：。（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：。（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：。（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L-1盐酸和1mol•L-1盐酸反应，速率不同：。（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：。17．下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与锌反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)mol/LV(H2SO4)mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.750203625020.10丝0.850203520030.10丝1.050203512540.10丝1.050355050分析上述数据，回答下列问题：（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量（选填“高”、“低”或“相等”）。锌与稀硫酸反应的离子方程式为。（2）实验1、2可得出的结论是；实验3、4可得出的结论是。18．在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。（1）该反应的化学方程式为。（2）比较、时刻，正逆反应速率大小（用V正、V逆表示），时刻；时刻。（3）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为。（4）下列说法中，可以表明该反应已达到平衡状态的是。A．混合气体的密度不变B．正、逆反应速率都等于零C．M、N的物质的量浓度不变D．M、N的物质的量浓度相等（5）时刻化学反应达到平衡，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法：。19．将等物质的量的A、B混于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求：（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x的值。参考答案及解析1．A【解析】内因（反应物的化学性质）是决定化学反应速率的最主要的因素，外因通过内因而起作用。2．C【解析】催化剂能极大地改变化学反应速率，从而提高日产量，提高经济效益；移走反应的生成物会减慢反应速率。3．B【解析】酸雨危害极大，是导致建筑物腐蚀的主要原因。4．B【解析】加热、增大反应物之间的接触面积、使用更活泼金属等措施都能加快化学反应速率；浓硫酸能使铁发生钝化，减小化学反应速率。5．A【解析】当反应物为固体时，增大反应物的量不能增大化学反应速率；增大压强只能增大气态物质的化学反应速率；有些催化剂能减慢化学反应速率。6．B【解析】新制氯水呈黄绿色说明其中含有氯气，意味着反应物氯气和水共存于同一体系中，所以该反应是可逆反应。7．A【解析】使一种反应物过量并不一定能使反应物浓度增加，故B错误；对气体来说，改变压强必然影响速率，故C错误；降低温度只能减小反应速率，故D也错误。8．A【解析】只有可逆反应才存在化学平衡状态。9．A【解析】可逆反应达到平衡状态的根本标志是正反应速率等于逆反应速率。10．C【解析】υ(H2O)＝＝0.0015mol·L－1·s－1根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：υ(NH3)＝υ(NO)＝υ(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－111．C【解析】化学反应速率讨论的是化学反应的快慢问题，化学平衡讨论的是化学反应所能进行到的最大限度问题。12．C【解析】氯离子与反应无关，其浓度对反应速率无明显影响。13．C【解析】υ(SO2)＝2υ(O2)＝＝2×0.04mol·L-1·s-1t＝5s14．C【解析】W是固体，固体量的增减，不能影响化学反应速率；增大压强或升高温度时，正、逆反应速率都增大；该反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。15．B【解析】对于本题反应，若反应从题目所给的时刻正向反应达到平衡，则NH3的平衡浓度应小于0.4mol/L；若反应从题目所给的时刻逆向反应达到平衡，则N2的平衡浓度应小于0.2mol/L，H2的平衡浓度应小于0.6mol/L；从题目所给量的关系看，无论进行到什么时候，总会存在c(N2):c(H2)=1:3，N2、H2不可能同时为0.18mol/L。16．（1）光照（2）固体表面积（3）催化剂（4）反应物本身性质（5）浓度（6）温度17．（1）高Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）反应物浓度越大，反应速率越快反应温度越高，反应速率越快【解析】金属与酸的反应是放热反应，反应物能量比生成物能量高。实验1、2中不同的条件是稀硫酸的浓度，浓度越大，反应越快；实验3、4中不同的条件是反应前溶液的温度，温度越高，反应越快。18．（1）2NM（2）V正>V逆V正=V逆（3）0.5mol/(L·min)（4）C（5）升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度任意三个【解析】（1）反应时，N的浓度在减小，M的浓度在增大，所以N是反应物，M是生成物。到时，N减少了4mol，M增加了2mol，到时反应达到平衡，所以反应式是2NM。（2）时刻，反应没有达到平衡，V正>V逆；时刻，M、N的物质的量不再改变，反应达到平衡，V正=V逆。（3）时刻，v(M)==0.5mol/(L·min)。（4）该反应中气体的质量不变，体积不变，密度总是不变的。判断反应是否达到平衡的根本依据有两个，一是正、逆反应速率是否相等，二是各物质的浓度是否改变。（5）本小题可从影响化学反应速率的因素上考虑，答案较多。19．（1）c(A)0.75mol·L-1n(A)=n(B)=3mol（2）v(B)＝0.05mol·L-1•min-1（3）v(C)＝0.1mol·L-1•min-1