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文档简介

溶度积规则溶度积规则情景回顾溶度积规则CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶度积规则难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）一般用溶解度的大小来衡量物质在水中溶解能力的大小。

S>10g易溶S1~10g可溶S0.01~1g微溶S<0.01g难溶溶度积规则Ba2+SO42-BaSO4溶解过程溶度积

在一定温度下，将难溶电解质放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。以BaSO4为例：H2O作用下溶度积规则BaSO4沉淀过程难溶电解质的溶解和沉淀是两个相互可逆的过程。溶解溶解BaSO4(s)BaSO4(aq)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

沉淀沉淀溶解沉淀)(SO)(Ba)BaSO4(242-+=cc简写为：—溶度积常数，简称溶度积。

])/(SO][)/(Ba[)BaSO4(

242+-=cccc溶度积规则溶度积溶度积规则不同类型的难溶电解质，溶度积的表达式不同如：PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq)对于一般沉淀反应：(aq)mB(aq)nA

(s)BAnmmn-++溶度积规则

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

溶度积

K

SP

＝c(Ａｍ＋)n·c(Bn-)m

离子积Qi

＝c

(Am+)n·c

(Bn-)m

溶度积规则离子积Qi：反应没有达到平衡时的离子浓度幂的乘积。溶度积规则K

SP与Qi

的区别：K

SP表示难溶电解质沉淀溶解平衡时饱和溶液中离子浓度的乘积。在一定温度下K

SP为一常数。Qi则表示任何情况下离子浓度的乘积，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定。

溶度积规则溶度积规则可以用Qi与K

SP的关系判断沉淀溶解的方向，即溶度积规则：（1）

Qi>平衡向左移动，沉淀析出；（2）Qi

=处于平衡状态，饱和溶液；（3）Qi

<平衡向右移动，无沉淀析出；若原来有沉淀存在，则沉淀溶解。溶度积规则溶度积规则溶度积规则Qi

>KspQi=KspQi

<Ksp用Qi与K

SP的关系判断沉淀溶解的方向沉淀溶解和生成的本质：平衡体系中离子浓度改变，导致Qc与Ksp不相等，沉淀溶解平衡发生移动。HCl(0.1mol·L-1)→

不变不变不变稀释←↓↑↓Qi>K

SP

AgNO3(0.1mol·L-1)H2O←

↓↓↑Qi>K

SP

加入物质平衡移动

AgCl溶解度

溶液中浓度[Ag+

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