湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年-高二化学上学期12月月考检测试卷有解析

/湖南省岳阳市临湘市2024~2025学年高二化学上学期12月月考检测试卷一、单选题1.下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是A.铍原子： B.碳原子：C.氯原子： D.铝原子：【答案】C【解析】【详解】A．铍原子的最外能级为2s，故A错误；B．2p能级上的电子应该单独占有一个轨道，违反洪特规则，故B错误；C．氯原子的最外能层的电子轨道表示式正确，故C正确；D．根据能量最低原理，3s轨道的能量低于3p轨道，则电子先排满3s轨道，才能排3p轨道，所以该电子排布违背了能量最低原理，故D错误；答案选C。2.下列说法正确的是A.某原子核外电子由，原子放出能量B.电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d表示d能级有3个轨道【答案】C【解析】【详解】A．某原子核外电子由，2s能级的1个电子跃迁到2p能级，由基态变为激发态，原子吸收能量，A错误；B．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，不表示电子数目的多少，B错误；C．ns能级的电子云呈球形，所以可以用表示该能级的原子轨道，C正确；D．3d表示3d能级，而3d能级有5个轨道，D错误；答案选C。3.已知反应：①；②稀溶液中，，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是A.由①可知，的燃烧热为B.由①可知，的燃烧热小于C.D.若用盐酸与NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质(H→液态H2O，S→SO2气体)时所放出的热量，由反应①可知，2mol硫化氢燃烧生成硫单质和液态水放出的热量为578kJ，硫单质燃烧生成二氧化硫会继续放出热量，故1mol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫气体和液态水放出的热量大于289kJ，所以硫化氢的燃烧热大于289kJ/mol，即硫化氢的燃烧热△H＜-289

kJ/mol，A错误；B．结合选项A可知，B错误；C．生成沉淀也会放热，硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，则生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，即ΔH＜－57.3kJ·mol−1，故C正确；D．根据可知，若用盐酸与

NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值不会改变，故D错误；故选C。4.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：△H＜0，下列说法不正确的是A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性B.秋冬季节更易诱发关节疼痛C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物【答案】A【解析】【详解】A．大量饮水会减小溶液中HUr、Na+、H+浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风病发作的可能性，A不正确；B．秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，B正确；C．饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的Na+浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C正确；D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛风病加重，D正确；故选A。5.①②③④这些分子和离子中，VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B【解析】【详解】①、②、③、④中中心原子价层电子对数分别为=4+0、=3+1、=3+1、=4+0，所以VSEPR模型均为四面体形，若分子或离子的空间结构为三角锥形，则中心原子需结合三个原子即存在一个孤电子对，②③符合，故选B。6.下列有关碰撞理论的说法错误的是A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高温度，可增加单位体积活化分子数C.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数D.其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数【答案】D【解析】【详解】A．活化分子、有合适取向的碰撞才是有效碰撞，故能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，A正确；B．升高温度，单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增大，B正确；C．使用催化剂可降低活化能，单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大，C正确；D．其它条件不变，增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子百分数不变，D错误；答案选D。7.下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是选项分子或离子空间结构杂化方式A直线形spB正四面体形sp3C平面三角形sp2D直线形sp2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.中碳原子形成1个键、2个键，碳原子采取sp杂化，乙炔的空间结构为直线形，A项正确；B.中S原子的价层电子数为4+，所以中心原子S采取sp3杂化，价层电子对互斥模型为正四面体形，不含孤电子对，故的空间结构为正四面体形，B项正确；C.中C原子的价层电子对数为3+，且不含孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，所以C原子采取sp2杂化，的空间结构为平面三角形,C项正确；D.中S原子的价层电子对数为2+，杂化方式为sp2，VSEPR模型为平面三角形，有1个孤电子对，所以分子的空间结构为V形，D项错误；故选D。8.有关合成氨工业的说法中，正确的是A.增大的浓度，可提高的转化率B.合成氨工业的反应温度控制在，目的是使化学平衡向正反应方向移动C.由于氨易液化，在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高D.合成氨厂采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最大【答案】C【解析】【详解】A．增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氢气的转化率减小，故A错误；B．合成氨反应为放热反应，高温可以保证足够的速率，但不利于提高产率，低温才利于氨的生成，温度需要综合速率、反应物转化率和催化剂活性等因素共同决定，400—500℃只是保证催化活性最大，不是使化学平衡向正反应方向移动，故B错误；C．抽出液化氨气，合成氨平衡正向移动，提高原料转化率，且氮气、氢气循环使用有利于提高原料的利用率，从而提高产率，故C正确；D．合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高反应速率，跟催化剂的活性无关，故D错误；故选C。9.可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是A.是只含极性键的非极性分子 B.键角都等于C.S与F之间共用电子对偏向S D.推测在水中溶解度较大【答案】A【解析】【详解】A．分子中只存在S和F之间的共价键，不同原子之间形成的共价键是极性键，分子呈正八面体结构，为非极性分子，A正确；B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，∠FSF可以是90°，但也有处于对角位置的∠FSF为180°，故键角∠FSF不都等于90°，B错误；C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误；D．该分子为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶，SF6在水中溶解度不大，D错误；故选A。10.下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是A.甲图操作检查碱式滴定管是否漏液B.乙图记录滴定终点读数为12.20mLC.丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液D.丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点【答案】D【解析】【详解】A．图为碱式滴定管排气泡操作，A错误；B．滴定管读数从上往下逐渐增大，根据图示可知液体体积读数应该为11.80mL，B错误；C．盛装NaOH溶液的滴定管应该为碱式滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误；D．用NaOH标准溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，D正确；故合理选项是D。11.为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为apm）。下列说法不正确的是A.该物质的化学式为GaN B.晶体结构中Ga的配位数为4C.该晶体的密度为 D.第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种【答案】C【解析】【详解】A．该晶胞中含4个Ga原子、4个N原子，该物质的化学式为GaN，A正确；B．与N原子最近且等距离的Ga原子有4个，N的配位数为4，Ga的配位数也为4，B正确；C．GaN晶体的密度为，C错误；D．与N元素位于同一周期且基态原子第一电能比N大的有F和Ne，D正确；故选C。12.下列关于晶体的说法正确的是A.离子晶体只含离子键，不含共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子【答案】B【解析】【详解】A．离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故A错误；B．稀有气体由单原子分子构成，稀有气体形成的晶体是由其分子通过分子作用力结合而成，属于分子晶体，故B正确；C．晶体是硅、氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，属于共价晶体，不是分子晶体，故C错误；D．晶体中，含有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，故D错误；答案选B。13.A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，下列说法正确的是装置甲乙丙现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生A.装置甲溶液中的阴离子移向B极B.装置乙中C极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+C.装置丙中电流由A→导线→D→电解质溶液→AD.四种金属活动性由强到弱的顺序是B＞A＞D＞C【答案】C【解析】【详解】A．在装置甲中金属A不断溶解，则A作原电池的负极，B作原电池的正极，在电解质溶液中，阴离子移向正电荷较多的A极，A错误；B．在乙中C电极的质量增加，则C电极为原电池的正极，B电极为原电池的负极，C电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B错误；C．在装置丙中，电极A上有气体产生，则A为原电池的正极，D为原电池的负极。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，外电路中电子定向移动，在内电路中离子定向移动，电流的方向为正电荷移动方向。电流由正极经导线流向负极，因此电流方向为A→导线→D→电解质溶液→A，C正确；D．在原电池装置中，负极金属活泼性强于正极，根据装置甲可知金属活动性：A＞B；根据装置乙中现象，可知金属活动性：B＞C；根据装置丙的现象可知金属活动性：D＞A，故四种金属活动性由强到弱的顺序是：D＞A＞B＞C，D错误；故合理选项是C。14.新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是A.该装置可将化学能转变为电能 B.工作时电流从电极b经导线流向电极aC.a极反应： D.该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想【答案】C【解析】【分析】氨气失去电子，在负极通入，氧气得到电子，在正极通入，据此解答。【详解】A．该装置是原电池，该装置可将化学能转变为电能，A正确；B．根据以上分析可知电极a负极，电极b是正极，因此工作时电流从电极b经导线流向电极a，B正确；C．a极是负极，溶液显碱性，电极反应式为，C错误；D．生成物是氮气和水，该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想，D正确；答案选C。二、填空题15.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：（1）A元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式为___________。（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___________，在元素周期表中的位置是___________。（3）C元素基态原子的轨道表示式是下图中的___________(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___________(填序号)。①②A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量称为第一电离能(设为E)。如图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是___________。②根据图中提供的信息，可推断出E(氧)___________(填“>”“<”或“=”，下同)E(氟)。③根据第一电离能的含义和元素周期律可推断出E(镁)___________E(钙)。【答案】（1）（2）①.铬②.第四周期VIB族（3）①.②②.C（4）①.增大②.<③.>【解析】小问1详解】次外层电子数是最外层电子数的元素只能是氖，外围电子的电子排布图是：；【小问2详解】①1～36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，该元素是铬；②处于周期表中第四周期第ⅥB族；【小问3详解】①由电子排布图中的电子数知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为②；②即另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合洪特规则，故选C；【小问4详解】①由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大；②由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大，但原子处于半满、全满时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故E氧＜E氟；③同主族元素金属性越强，第一电离能越小，则E镁＞E钙。16.在4L恒容密闭容器中投入2molN2和5molH2发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)()（1）该反应平衡常数的表达式K=___________。若在某条件下合成氨反应2min后达到平衡，H2变为0.8mol·L−1，则这2min内的化学反应速率为v(NH3)=___________。（2）下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________。A.气体密度不变B.每断裂3根H-H键，同时断裂1根氮氮叁键C.气体总压强不变D.N2和NH3的分子数为1：2（3）如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t2时刻曲线发生变化的原因可能是___________。（4）若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。【答案】（1）①.②.0.15mol·L−1·min−1（2）C（3）升温（4）不变【解析】【小问1详解】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)()的平衡常数的表达式K=，若在某条件下合成氨反应2min后达到平衡，H2变为0.8mol·L−1，则这2min内的化学反应速率为v(NH3)=mol·L−1·min−1。【小问2详解】A．该反应中气体总质量和总体积都是定值，混合气体的密度是定值，气体密度不变时，不能说明反应达到平衡，A不选；B．每断裂3根H-H键，同时断裂1根氮氮叁键，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B不选；C．该反应过程中气体总物质的量减小，气体总压强减小，当气体总压强不变时，说明反应达到平衡，C选；D．N2和NH3的分子数为1：2时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选；答案选C。【小问3详解】在t2时刻，v正和v逆都增大，且v逆>v正，平衡逆向移动，该反应为放热反应，升高温度v正和v逆都增大，平衡逆向移动，则在t2时刻曲线发生变化的原因可能是升温。【小问4详解】若恒容通入He气使容器内压强增大，H2、N2、NH3的浓度不变，则合成氨的化学反应速率不变。17.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，回答下列问题：（1）反应过程中，_______棒质量减少。（2）负极的电极反应式为_______。（3）反应过程中，当其中一个电极质量增加2g时，另一电极减轻的质量_______(选填“大于”“小于”或“等于”)2g。（4）盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。①反应过程中将进入_______(选填“甲”或“乙”)烧杯。②当外电路中转移0.2电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是_______。【答案】（1）锌（2）（3）大于（4）①.乙②.【解析】【分析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，结合电极方程式解答该题；【小问1详解】锌棒作负极，在反应中失去电子而溶解，所以质量减小。【小问2详解】负极为锌，电极反应式为。【小问3详解】当转移0.2电子时，铜棒质量增加6.4g，锌棒质量减少6.5g，故反应过程中，当铜电极质量增加2g时，另一电极减少的质量大于2g。【小问4详解】①原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则反应过程中，为了保持溶液的电中性，将进入甲烧杯，进入乙烧杯。②当外电路中转移0.2电子时，乙烧杯中有0.1消耗，还剩余0.1，有0.2，进入乙烧杯，故乙烧杯中浓度最大的阳离子是。三、解答题18.R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nsnnpn+1T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y单质及其化合物的焰色反应为黄色Z第四周期未成对电子数最多的元素（1）Y原子的核外电子排布式为___________，Z原子的价层电子轨道表示式为___________。（2）Y与X以1：1形成的化合物中含有的化学键类型有___________。（3）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___________。（4）与Z同周期某元素的三价阳离子比其二价阳离子更稳定，该