湖南省长沙市2024-2025学年-高一化学上学期12月月考检测试卷

/湖南省长沙市2024~2025学年高一化学上学期12月月考检测试卷一、单选题1．古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是A．汞的性质：汞得硫则赤如丹B．强水(硝酸)：用水入五金皆成水C．熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D．制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．)，通过溶液B．溶液()，加入适量的稀盐酸C．)，将混合气体通过灼热的铜网。D．固体粉末()，加热至恒重3．下列说法不正确的是A．的摩尔质量是 B．的物质的量一定为C．中含有的分子数约为 D．溶液中含有4．下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是选项ABCD实验

现象NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色Mg条表面有气泡产生Na2SiO3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Mg＞Al非金属性：C＞Si金属性：K＞NaA．A B．B C．C D．D5．W、X、Y、Z、M五种短周期元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是A．最简单离子的半径：B．氧化物对应水化物的酸性：C．由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态D．在足量的中燃烧，转移的电子数为6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，和的混合气体中氧原子的数目为NAB．的溶液中，所含的数目为0.3NAC．固体中含阳离子数目为0.1NAD．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为0.2NA7．NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数8．某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（）A．Al3+、Fe3+、SO42- B．Na+、AlO2-、CO32-C．Na+、AlO2-、SO42-、CO32- D．Na+、Ba2+、AlO2-9．X、Y、Z、W四种元素在周期表中的位置如图所示，其中X的简单氢化物水溶液呈碱性。下列叙述中错误的是XYZWA．原子半径：B．Y和W的最高正价都是+6C．元素X比元素Z的非金属性强D．X和Y两种元素能形成多种化合物10．已知反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法错误的是A．NaH可用作生氢剂B．NaH中H-的半径大于Li+的半径C．H2O的电子式为H：O：HD．NaOH中既含有离子键又含有共价键11．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．溶液中通入少量：B．溶液中通入少量：C．向稀溶液中加入盐酸：D．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：12．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是A．C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)>r(O)B．非金属性C小于O，故C24O6中O显负价C．环状C18分子属于不饱和烃D．C22O4分子中含有极性键和非极性键13．用绿矾制备电池电极材料LiFePO4的流程如图：下列说法正确的是A．反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．可用KSCN溶液检验反应1中Fe2+是否剩余C．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌D．反应2的化学方程式为：2FePO4+H2C2O4+2LiOH=2LiFePO4+2CO2↑+2H2O14．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的：B．溶液中通入少量：C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液：D．固体与氢碘酸反应：15．下列不属于酸性氧化物的是A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．Mn2O716．在测定卤素互化物BrF3（液态）电导时，发现20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF4、(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子的组成最合理的是A．Br3+和F- B．BrF和BrF C．BrF和F- D．BrF和BrF2+17．下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F原子的半径依次增大D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多18．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是A．简单气态氢化物的稳定性：Y>XB．在该化合物中X最外层均满足8e-的结构C．M的最高价氧化物对应水化物为强酸D．Y分别与R、X、Z、M形成的化合物中均属于共价化合物二、解答题19．一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：。（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②。（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是。（4）向滤液M中加入(或通入)(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。a.铁

b.氯气

c.高锰酸钾

d.氯化氢（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由。（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2Smol。20．超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为：①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体g；②将上述固体置于烧杯中。（3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有。②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。21．（1）下列物质中：①MgCl2

②金刚石

③Na2O2

④H2O

⑤NaCl

⑥Ne

⑦H2SO4

⑧NH4Cl

⑨CO2

⑩O2只含离子键的是，只含共价键的是，既含离子键又含共价键的是，不存在化学键的是 ，属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是。（2）已知拆开1molH—H键、1molN≡N键、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，则1molNH3分解为N2和H2时，该反应需要(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。（3）将1molN2和3molH2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3，下列说法正确的是。a．最终生成2molNH3b．可逆反应达到平衡时，反应停止c．当v正(H2)＝v逆(N2)时，反应达到平衡d．达到平衡时，反应达到了最大限度e．平衡时各组分的物质的量一定相等22．三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由在160-170℃分解制得。部分物质的性质如下：物质熔点/℃沸点/℃主要化学性质425/极易水解；约425℃以上歧化为和148.5遇水发白烟，常温下缓慢反应生成和306316/回答下列问题：(1)可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成和：①依据气流方向，各装置连接顺序为A→。②装置C中盛放的试剂为。③最后分离互溶的、混合物的方法是(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。(2)利用(1)制得的制备()的主要实验步骤和装置如下：Ⅰ．在仪器W中加入30mL并连接好装置。Ⅱ．气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热到一定温度。Ⅲ．发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200℃。①图中仪器W的名称是；冷凝管的进水口是(填“m”或“n”)。②步骤Ⅱ逐次少量地通入稀有气体的目的是③仪器W合适的加热方式为A．水浴加热

B．油浴加热

C．酒精灯加热

D．酒精喷灯加热④写出烧杯中尾气处理的离子方程式；，步骤Ⅲ最后将物料加热至200℃，可能的目的是。23．实验室欲用固体配制的溶液250mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动。正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。(2)某同学欲称量的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为，要完成本实验该同学应称出。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是_______(填序号)。A．所用已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称(以下用游码)时误用了“左码右物”方法参考答案：题号12345678910答案DBBBDBCCBC题号1112131415161718答案CCDBCBCD1．D【难度】0.94【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征【详解】A．汞得硫反应生成HgS，元素化合价发生改变为氧化还原反应，A不符合题意；B．硝酸具有强氧化性，和一些金属发生氧化还原反应，B不符合题意；C．反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变为氧化还原反应，C不符合题意；D．为制取合金的过程，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。2．B【难度】0.65【知识点】碳族其他元素及其化合物、铜与非金属单质反应、碳酸氢钠与酸反应、碳酸氢钠的不稳定性【详解】A．CO不与NaOH反应，二氧化碳能与NaOH反应被吸收，A正确；B．碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，引入新的杂质，故不能用稀盐酸除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，B错误；C．氧气能与灼热的铜反应被吸收，二氧化碳与灼热的铜不反应，可通过灼热的铜网除去二氧化碳中的氧气，C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，可通过加热至恒重除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确；故答案选B。3．B【难度】0.85【知识点】22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的求算、摩尔质量【详解】A．的摩尔质量是(12+16×2)=，A正确；B．没有给出温度压强，不能确定的物质的量，B错误；C．中含有的分子数等于阿伏伽德罗常数数值，即约为，C正确；D．氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离，溶液中含有，D正确；故选B。4．B【难度】0.65【知识点】实验方案设计、元素金属性、非金属性强弱探究实验、氟、溴、碘的性质【详解】A、氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr溶液变为橙色，说明氧化性Cl2＞Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液变为棕黄色，说明氧化性Br2＞I2，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故选A；B、Mg条表面有气泡产生，说明镁是正极，不能得出还原性Mg＞Al的结论，故选B；C、把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，所以非金属性C＞Si，故不选C；D、金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性K＞Na，故不选D。【点睛】本题考查实验的设计与评价，注意设计的实验的严密性；B选项，要证明Mg＞Al的还原性，可把镁、铝用导线连接后伸入稀硫酸中，铝表面有气泡生成。5．D【难度】0.65【知识点】共价键的实质与形成、根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法【分析】W、X、Y、Z、M五种短周期元素的原子序数依次增大，由Y与Z形成的一种化合物的结构可知Z形成2个共价键、Y形成3个共价键，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为5，其中X、Y、Z位于同一周期，W、Y位于同一主族，结合原子序数可知W位于第二周期时，X、Y、Z位于第三周期，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，X的最外层电子数为3，则X为Al、Y为P、Z为S、W为N，M为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为Al、Y为P、Z为S、W为N，M为Cl，A．电子层越多、离子半径越大，则最简单离子的半径：X＜Z，核外电子排布相同时，核电荷越大半径越小，则Z>M，故A错误；B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y，M的氧化物对应水化物也可以是HClO，HClO为弱酸，酸性弱于H3PO4，故B错误；C．由Y与M两种元素组成的化合物有PCl3和PCl5，PCl5中P原子不是8电子稳定状态，故C错误；D．在足量的Cl2中燃烧生成FeCl3，转移的电子数为，故D正确。故选D。6．B【难度】0.65【知识点】过氧化钠与水的反应、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算【详解】A．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则16g氧气和臭氧混合气体中氧原子的数目为×NAmol—1=NA，故A正确；B．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和所含氯离子的数目，故B错误；C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则0.1mol硫酸氢钠固体中含有的阳离子钠离子数目为0.1mol×NAmol—1=0.1NA，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确；故选B。7．C【难度】0.85【知识点】原子的基本构成【详解】A．N含有7个质子，O含有8个质子，A不符合题意；B．N含有7个电子，O含有8个电子，B不符合题意；C．N和O均有2层电子层，C符合题意；D．N的最外层电子数为5，O的最外层电子数为6，D不符合题意；故选C。8．C【难度】0.85【知识点】离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、离子反应的实际应用、离子共存【详解】含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含Fe3+；①加入过量盐酸，有气体生成，说明一定含有CO，CO和Al3+发生双水解反应，CO和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，所以一定不含Al3+、Ba2+；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲，沉淀甲是氢氧化铝，则原溶液中一定含有AlO2-；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，该沉淀是硫酸钡，说明原溶液中含有SO，根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子，则一定含有Na+，所以原溶液中一定有Na+、AlO2-、SO42-、CO32-，一定不存在Ba2+、AlO2-、Fe3+，选C。9．B【难度】0.85【知识点】“位构性”关系理解及应用、null【分析】根据X的简单氢化物水溶液呈碱性，知该氢化物为NH3，则X为N，根据四种元素在周期表中的位置，知Y为O，Z为Si，W为S。【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，且同主族元素从左到右半径依次减小，故原子半径Si>S>N>O，A正确；B．O元素没有+6价，B错误；C．同周期主族元素从左到右非金属性依次增大，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故非金属性：N>C>Si，C正确；D．N、O两种元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多种氧化物，D正确；故选B。10．C【难度】0.85【知识点】元素周期律的应用、微粒半径大小的比较方法、共价键【详解】A．由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH和水反应可生成氢气，因此NaH可用作生氢剂，A正确；B．H-和Li+具有相同的电子层结构，核电荷数Li>H，故离子半径H->Li+，B正确；C．H2O中O原子与两个H原子分别共用1对电子，形成8电子稳定结构，H2O的电子式为，C错误；D．NaOH中Na+和OH-之间以离子键结合，OH-中H和O之间为共价键，故NaOH中既含有离子键又含有共价键，D正确；故选C。11．C【难度】0.4【知识点】离子方程式的正误判断、离子反应的发生及书写【详解】A．还原性：I->Fe2+，故离子方程式为Cl2+2I-=I2++2Cl-，A错误；B．NaClO溶液中通入少量SO2反应生成HClO、Na2SO4和NaCl，故离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO+Cl-，B错误；C．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，故离子方程式为3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，C正确；D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液反应，碳酸氢根不能拆，故离子方程式为HCO+NH+2OH-=NH3+H2O+CO，D错误；故选C。12．C【难度】0.94【知识点】共价键、微粒半径大小的比较方法【详解】A．C与O同属第二周期元素，其原子半径随着核电荷数的增大而减小，即原子半径r(C)>r(O)，A正确；B．两种非金属化合时，非金属性小的电负性小，显正价，非金属性强的电负性大，显正价，故C24O6中O显负价，B正确；C．环状C18分子没有H，不是烃，C错误；D．C22O4分子中含有C-H键，这是极性键；还含有C-C键，这是非极性键，D正确；故先C。13．D【难度】0.85【知识点】铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择、氧化还原反应方程式的书写与配平、与氧化剂、还原剂有关的计算【详解】A．反应1中NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，NaClO为氧化剂，Fe2+为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，A错误；B．KSCN溶液可以检验Fe3+，无法确定Fe2+是否剩余，应用K3[Fe(CN)6]溶液检验，B错误；C．洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤渣捣破，C错误；D．根据流程可知，反应2中FePO4与H2C2O4、LiOH反应得到LiFePO4，Fe元素被还原，根据各元素的价态规律可知，应是H2C2O4被氧化生成CO2，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为2FePO4+H2C2O4+2LiOH=2LiFePO4+2CO2↑+2H2O，D正确；综上所述答案为D。14．B【难度】0.4【知识点】Fe2+的还原性、氧化还原反应方程式的书写与配平、离子方程式的书写【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，，A错误；B．溶液中通入少量，强酸制弱酸离子方程式为：，B正确；C．酸性溶液中，+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为，，C错误；D．固体与氢碘酸反应，其中Fe3+可与I-发生氧化还原反应：，D错误；故选B。15．C【难度】0.94【知识点】酸、碱、盐、氧化物【详解】能和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此分析解题：A．二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，所以只生成盐和水，为酸性氧化物，A不合题意；B．二氧化硫和过量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以只生成盐和水，为酸性氧化物，B不合题意；C．二氧化氮和碱反应生成盐、水，但由于没有一种含N的含氧酸与NO2中N的化合价相同，故NO2不是酸性氧化物，C符合题意；D．Mn2O7和强碱溶液反应只生成盐和水，所以为酸性氧化物，D不合题意；故答案为：C。16．B【难度】0.94【知识点】电离方程式、电解质的电离【详解】根据KBrF4、(BrF2)2SnF6等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐，根据KBrF4、(BrF2)2SnF6的电离方程式KBrF4=K++BrF、(BrF2)2SnF6=2BrF+SnF，说明BrF、BrF是稳定存在的离子，所以BrF3能电离出自由移动的稳定的离子BrF、BrF；选B。17．C【难度】0.65【知识点】元素周期律的应用、同周期元素性质递变规律【详解】A．Li、Be、B都是第二周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，A正确；B．P、S、C1元素都是第三周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，元素的最高正化合价依次升高，等于它们的最外层电子数目，B正确；C．N、O、F都是第二周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的半径依次减小，C错误；D．Na、K、Rb都是第IA的元素，随着元素原子序数的增大，原子核外电子层数依次增多，D正确；答案选C。18．D【难度】0.65【知识点】化学键与物质类别关系的判断、根据原子结构进行元素种类推断、元素非金属性强弱的比较方法【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，由图知，R、X、Y、M的共用电子对数分别为1、4、2和1，则R、X、Y、M分别为H、C、O和Cl，按最外层电子数：3Z+M=X+Y，可得Z最外层为1电子，则Z为Na，据此回答；【详解】A．X为C、Y为O，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：Y>X，A正确；B．X为C，在该化合物中C都能共用四对电子对，则最外层均满足8e-的结构，B正确；C．M为Cl，M的最高价氧化物对应水化物即高氯酸为强酸，C正确；D．Z即Na与Y即O形成的化合物过氧化钠中既含离子键又有共价键，属于离子化合物，D错误；答案选D。19．Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++SCuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2温度高苯容易挥发b调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解0.2【难度】0.65【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、沉淀溶解平衡的应用、null、物质分离、提纯综合应用【分析】辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取，二氧化硅不反应，过滤得到矿渣用苯回收硫单质，说明Cu2S和FeCl3发生反应生成S单质，还生成氯化铜、氯化亚铁。在滤液中加入铁还原铁离子和铜离子，然后过滤，滤液M主要含有氯化亚铁，保温除铁加入稀硝酸溶液将铁氧化为铁离子，氧化铜调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离，滤液中主要含有硝酸铜，加入硝酸抑制铜离子水解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硝酸铜晶体。【详解】（1）浸取过程中Fe3+将Cu2S氧化，根据电子守恒和元素守恒可得其离子反应方程式，故答案为：；（2）根据Cu2S的最终产物CuCl2可得反应②，故答案为：；（3）回收硫时所用溶剂为苯，苯的熔沸点较低，故答案为：温度高苯容易挥发；（4）M中主要物质为氯化亚铁，通入氯气可生成氯化铁，实现循环使用，故答案为：b；（5）“保温除铁”过程要除去Fe3+，故需要加入氧化铜来调节pH值，使Fe3+生成氢氧化铁沉淀；铜离子会水解，故在蒸发浓缩冷却结晶过程中需要加入硝酸来抑制其水解，故答案为：调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀；抑制Cu2+的水解；（6）该转化中Cu被氧化成Cu2S，化合价升高1价，CuFeS2被还原成Cu2S，化合价降低1价，根据电子守恒可知答案为：0.2。【点睛】解决工艺流程题，首先要根据题干信息，了解生产的产品，分析整个流程中各操作步骤的目的，搞清楚发生了什么反应；再结合具体的题目进行详细解答。20．2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑4.5g用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液pH至2H＋+OH－=H2O、NH4++OH—=NH3·H2O、Al3++3OH—=Al(OH)3↓【难度】0.65【知识点】离子反应的发生及书写、铝三角转化、一定物质的量浓度溶液的配制【详解】（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3，因此，NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为：①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体。m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g；②将上述固体置于烧杯中用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液pH至2。（3）①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，由图象可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先与H+反应，pH=4时，OH-开始与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，pH在5.7~8，OH-跟NH4+反应。该过程中发生反应的离子方程式依次有H＋+OH－=H2O、Al3++3OH—=Al(OH)3↓、NH4++OH—=NH3·H2O。②0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图与题中不同的是曲线的起点和终点坐标不同，注意沉淀开始的pH与沉淀完全的pH是完全相同的，图示如下：。21．①⑤②④⑦⑨⑩③⑧⑥①③⑤⑧④⑦⑨吸收46d【难度】0.65【分析】(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，由此分析解答；(2)化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算：焓变＝反应物总键能−生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热；(3)根据化学平衡的特征进行分析。【详解】(1)①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物；②金刚石中C原子之间只存在共价键，为单质；③Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧氧之间存在非极性键，是离子化合物；④H2O中只存在共价键，为共价化合物；⑤NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物；⑥Ne为单原子分子，不存在化学键；⑦H2SO4中原子之间只存在共价键，为共价化合物；⑧NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；⑨CO2中C原子和O原子之间存在共价键，为共价化合物；⑩O2中O原子之间只存在共价键，为单质；所以只含离子键的是①⑤，只含共价键的是②④⑦⑨⑩；既含离子键又含共价键的是③⑧，不存在化学键的是⑥，属于离子化合物的是①③⑤⑧，属于共价化合物的是④⑦⑨；(2)在反应2NH3⇌N2＋3H2中，反应掉2molNH3，共断裂6molN−H键，吸收的能量为：6×391kJ＝2346kJ，生成3molH−H键、1molN≡N键共放出的能量为：3×436kJ＋946kJ＝2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2346kJ−2254kJ＝92kJ，所以当1molNH3分解吸收热量为46kJ；(3)a．可逆反应不可能完全转化，所以最终生成NH3的物质的量小于2mol，故a错误；b．化学平衡状态是动态平衡，达到平衡时，反应没有停止，故b错误；c．用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v正(H2)＝3v正(N2)，当v正(H2)＝v逆(N2)时，3v正(N2)